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(共17张PPT)
第1课时　分子的基本性质
课题1　分子和原子
1. 课标要求 明确目标
2. 阅读教材 自主学习
3. 提炼问题 尝试探究
4. 化学故事会
新课标要求 链接新课标
1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2022年版课标P23
2.能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 2022年版课标P25
阅读课本第56~59页内容，完成下列问题：
1.用粒子的观点看物质
物质是由___________、___________等粒子构成的。
2.微粒(如分子)的性质
(1)分子的___________和___________通常都很小。
(2)分子______________。
①特征：在受热情况下，分子能量增大，运动___________。
②实验：分子运动现象
分子
原子
质量
体积
在不断运动
速率加快
实验1：向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中滴入56滴酚酞溶液，搅拌均
匀，观察到的现象是___________；
实验1 酚酞溶液滴入蒸馏水中
无明显变化
实验2：从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察
到的现象是___________；
实验2 浓氨水滴入酚酞溶液中
液体变红色
实验3：另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住烧杯
A和烧杯B。观察几分钟，现象是_________________________________
______________。
③解释生活中的现象：花香在空气中的___________、湿衣服中的水在
晾晒下的___________、蔗糖在水中的___________等。
实验3 大烧杯罩住浓氨水和酚酞溶液
A烧杯内的液体变红，B烧杯内的液
体无明显变化
扩散
挥发
溶解
(3)分子之间有间隔
①分子间的间隔不同
相同质量的同种物质在固态、液态和气态时的体积不同，表明其分子间
的___________。一般情况下，___________(填“固态”“液态”或“气态”)物质分子间的间隔相对较大。
②分子间的间隔受温度和压强影响
气体可压缩储存于钢瓶中，说明压强增大，分子间的间隔__________；
物体的热胀冷缩现象说明分子间的间隔受热时___________，遇冷时___________。
间隔不同
气态
减小
增大
缩小
1.同种分子构成的物质化学性质是否相同
同种分子构成的物质，化学性质相同。如：氧气和液氧都具有助燃性。
2.在分子运动现象的实验过程中会闻到少量的氨味，你有哪些优化方案
方案一：试管中各有一张滴有酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，左侧试管中小药瓶上的塞子塞紧，右侧试管中小药瓶上无瓶塞(如图1所示)，优点：节约、环保。
图1
方案二：如图2所示，优点是环保，不仅验证了分子在运动，同时验证了分子运动快慢与温度的关系。
图2
　　阿伏加德罗1776年出生于意大利的都灵，是一位杰出的物
理学家和化学家。在他的时代，化学研究正处于从炼金术向现
代科学转变的关键时期。阿伏加德罗在早年的研究中，对气体
反应的性质产生了浓厚兴趣。(共17张PPT)
第1课时　原子的构成　原子核外电子的排布
课题2　原子结构
1. 课标要求 明确目标
2. 阅读教材 自主学习
3. 提炼问题 尝试探究
4. 化学故事会
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1.认识原子是由原子核和核外电子构成的。 2022年版课标P23
2.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 2022年版课标P24
阅读课本第65~67页内容，完成下列问题：
1.原子的构成
原子的构成示意图
原子(不显电性)
+
2.原子中各种粒子之间的关系
(1)原子不显电性的原因
原子核内___________所带正电荷与___________所带的负电荷数量___________、电性___________，所以原子不显电性。
(2)规律总结
①在原子中，质子数___________(填“一定”或“不一定”)等于中子数。
②原子中：核电荷数(原子核所带的正电荷数)＝___________＝___________＝原子序数。
质子
核外电子
相等
相反
不一定
质子数
核外电子数
3.原子核外电子的排布
核外电子分层排布示意图
(1)核外电子的分层排布
①电子层：一、二、三、四、五、六、七。
②能量：___________ ___________。
③离核距离：___________ ___________。
(2)核外电子排布规律(适用120号元素)
①先排满第一层再排第二层，以此类推。
②每层最多排2n2(n表示电子层数)个电子。
③最外层电子数一般不超过___________个(只有1层的，电子数不超过___________个)。
低
高
近
远
8
2
4.原子结构示意图
(1)含义
(2)1~18号元素原子的结构示意图
规律：
①每一横行，___________相同，______________从左往右依次增加。
②除稀有气体外，每一纵列，______________相同，___________从上往下依次增加。
电子层数
最外层电子数
最外层电子数
电子层数
(3)原子结构和元素的化学性质
原子种类 最外层电子数 特点 化学反应中得失电子情况 推测元素化学性质 结论
金属原子 一般________ 化学反应中易___________最外层电子 不稳定 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是_____________的数目有关
非金属 原子 一般________ 化学反应中易________电子 不稳定 稀有气体原子 ________(He 为________) 不易得失电子 相对稳定 ＜4
失去
≥4
得到
＝8
2
最外层电子
1.原子的最外层电子数相同，化学性质一定相似吗
原子最外层电子数相同，化学性质不一定相似。如：氦和镁最外层电子数都是2，而化学性质不相似。因为氦原子最外层2个电子，属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
2.构成原子的必要粒子有哪些
质子和电子。因为并不是所有的原子都有中子。
　　另一件“卢瑟福式的幽默”发现在1908年，卢瑟福获得该年
度的诺贝尔化学奖。他对自己不是获得物理学奖感到有些意
外，他风趣地说：“我一个搞物理的怎么就得了个化学奖呢 ”
“这是我一生中绝妙的一次玩笑!”(共24张PPT)
第1课时　元素
课题3　元素
1. 课标要求 明确目标
2. 阅读教材 自主学习
3. 提炼问题 尝试探究
4. 化学故事会
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1.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素。 2022年版课标P23
2.能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。 2022年版课标P25
阅读课本第72~73页内容，完成下列问题：
1.元素
(1)定义：元素是具有相同的__________(即__________)的一类________的总称。
①不同元素的区别是质子数不同。因此，元素的种类由___________决定。
②质子数相同、电子数不同的一类原子属于同种元素，如：Na、Na＋，
它们都属于___________。
③质子数相同、中子数不同的一类原子属于同种元素。如：碳－12、碳
－13、碳－14原子，它们都属于___________。
质子数
核电荷数
原子
质子数
钠元素
碳元素
(2)元素与原子的区别和联系
①区别：元素是_________(填“宏观”或“微观”)概念，只讲_________，
不讲___________，常用“___________”(填“组成”或“构成”)描述。
原子是___________(填“宏观”或“微观”)概念，既讲种类，又讲个数，常用“___________”(填“组成”或“构成”)描述。
②联系：元素是__________________原子的总称。
(3)元素在地壳中含量(质量分数)
地壳中含量最多的前四位元素是________________。
宏观
种类
个数
组成
微观
构成
质子数相同的一类
O、Si、Al、Fe
2.物质的组成和构成
①物质由___________组成。
②物质由___________________构成。
③分子由___________构成。
元素
分子或原子或离子
原子
3.元素与化学反应
在下列化学反应中，___________(填“原子”“分子”或“元素”，下同)种类
发生了改变，___________、___________种类没有发生变化。
过氧化氢 (H2O2) 水＋(H2O)氧气(O2)
分子
原子
元素
1.具有相同质子数的微粒属于同种元素吗
不一定。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都具有10个质子，但不是同种元素。
2.水由什么组成 水由什么构成 一个水分子由什么构成
水由氢元素、氧元素组成。水由水分子构成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
第2课时　元素符号　元素周期表
课题3　元素
1. 课标要求 明确目标
2. 阅读教材 自主学习
3. 提炼问题 尝试探究
4. 化学故事会
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1.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号。 2022年版课标P24
2.能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 2022年版课标P24
阅读课本第73~76页内容，完成下列问题：
1.元素符号
(1)书写
只是用了一个拉丁文字母的，字母必须大写；由两个字母表示的元素符
号，第一个字母___________，第二个字母___________。
(2)含义
①宏观：表示___________。
②微观：表示______________________。
大写
小写
一种元素
这种元素的一个原子
③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示___________。
如“H”：表示___________，______________。
“Fe”：表示___________，______________，______________。
④数字＋元素符号，只表示微观意义：___________。
如“5O”：表示___________；“3Ne”：表示___________。
一种物质
氢元素
一个氢原子
铁元素
一个铁原子
铁这种物质
几个原子
5个氧原子
3个氖原子
(3)分类
元素
(4)常见的元素符号
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na
元素名称 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁
元素符号 Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe
元素名称 镍 铜 锌 银 锡 碘 钡 铂 金 汞 铅
元素符号 Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au Hg Pb
2.元素周期表
(1)化学史：科学家___________发现了元素周期律并编制出元素周期表。
(2)原子序数：元素周期表按元素原子___________递增的顺序给元素编号。
(3)横行(周期)：元素周期表有7个横行，每一个横行叫作一个周期。
(4)纵列(族)：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8，9，10三个纵列共同组成一个族)，共有16个族。
门捷列夫
核电荷数
(5)元素周期表每一格包含的信息：
(6)元素周期表中的规律
①每一横行元素的___________相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素(第一周期除外)。
②同一纵列元素的________________相同，电子层数依次增加。
电子层数
最外层电子数
如何通过原子结构示意图判断元素在周期表中的周期数 如何通过结构示意图判断几种元素是否在同一个族
原子结构示意图中，电子层数＝周期数。原子结构示意图中，最外层电子数相同，一般在同一个族。(特例：氦原子最外层2个电子，并没有和最外层电子数也为2的铍原子、镁原子在同一族。因为氦原子只有一个电子层，当最外层为2时是稳定结构，所以它与同样是稳定结构的氖、氩等稀有气体元素在同一个族)。(共18张PPT)
第2课时　离子　相对原子质量
课题2　原子结构
1. 课标要求 明确目标
2. 阅读教材 自主学习
3. 提炼问题 尝试探究
4. 化学故事会
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1.知道原子可以转变为离子。 2022年版课标P23
2.认识相对原子质量的含义及应用。 2022年版课标P24
阅读课本第67~68页内容，完成下列问题：
1.离子
(1)定义：___________的原子(或原子团)叫作离子。
(2)分类：
___________：带___________的原子(或原子团)，如Na＋、Al3＋、N等。
___________：带___________的原子(或原子团)，如Cl－、S等。
带电荷
阳离子
正电荷
阴离子
负电荷
(3)形成：
①金属原子易__________(填“得到”或“失去”)电子，形成带__________ (填“正”或“负”)电荷的___________(填“阴”或“阳”)离子。
②非金属原子易_________(填“得到”或“失去”)电子，形成带_________ (填“正”或“负”)电荷的___________(填“阴”或“阳”)离子。
失去
正
阳
得到
负
阴
(4)表示方法
①离子结构示意图
钠离子： _____________ 氯离子： ________________
②离子符号
在元素符号的右上角标明___________和___________，___________在前(数字“1”___________)，___________在后。如：钠离子是_______，铝离子是___________，硫离子是___________，氯离子是_________。
电荷数
电性
数字
省略不写
正负号
Na＋
Al3＋
S2－
Cl－
(5)离子符号的意义：
(6)氯化钠的构成
氯化钠是由___________和Cl－构成的。
Na＋
(7)离子与原子的区别和联系
原子 离子 阳离子 阴离子
结构 质子数___________电子数 质子数__________电子数 质子数___________电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系 阳离子 原子 阴离子 ＝
＞
＜
①形成离子过程中，原子___________不变，所以原子的种类不变；___________改变，化学性质改变。
②金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
质子数
核外电子数
2.相对原子质量
(1)定义：以一种碳原子质量的 _______作为标准，其他原子的质量与它
相________，就是这种原子的相对原子质量(用符号_______表示)。
(2)公式：某原子的相对原子质量＝。
(3)单位：单位为“1”，通常省略不写。
(4)近似计算法
①整个原子的质量主要集中在___________上。
②相对原子质量≈_________＋________(且___________＝核电荷数＝原子序数)。
比
Ar2
原子核
质子数
中子数
质子数
1.非金属原子在形成离子的过程中，一定会得到电子变成阴离子吗
不一定，非金属原子也可以失去电子变成阳离子。如：氢原子形成离子的过程中会失去一个电子变成阳离子。
2.查阅教材185页附录Ⅱ中钠、镁、铝的相对原子质量，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子个数多
根据公式：某原子的相对原子质量＝可知，原子的真实质量与它的相对原子质量成正比，而三种原子中钠的相对原子质量最小，所以相同质量的三种金属中，钠所含的原子数量最多。
　　张青莲教授在相对原子质量测定过程中，不断改进和完
善测定方法和技术。他结合自己丰富的实验经验和深厚的理
论素养，提出了许多创新的思路和方法，有效提高了测定效
率和精度。(共18张PPT)
第2课时　分子和原子
课题1　分子和原子
1. 课标要求 明确目标
2. 阅读教材 自主学习
3. 提炼问题 尝试探究
4. 化学故事会
新课标要求 链接新课标
1.知道原子可以结合成分子。 2022年版课标P23
2.能说明分子、原子的区别和联系。 2022年版课标P25
阅读课本第59~61页内容，完成下列问题：
1.分子
(1)微观角度认识物质的变化
变化1：水沸腾
①变化1：变化前后均为水分子。由分子构成的物质在发生物理变化
时，分子本身___________，分子间的___________改变。
不变
间隔
②变化2：变化后的水分子和氧分子与变化前的过氧化氢分子不同。由
分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身___________。
变化2：过氧化氢分解
(2)概念：由分子构成的物质，___________是保持其化学性质的最小粒子。
改变
分子
2.分子的构成
几种分子模型
分子由___________构成，有些分子由___________构成，如1个氧分子
是由2个氧原子构成的；大多数分子是由______________________构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
注意：不能表述分子中含有其他种类的分子。
原子
同种原子
两种或两种以上的原子
3.化学变化的实质：___________分裂为___________，___________重新构成___________。
过氧化氢分子分解示意图
在化学变化中，___________的种类一定发生变化，而___________的种类不会发生变化。
分子
原子
原子
新的分子
分子
原子
4.原子：___________是化学变化中的最小粒子。
5.分子与原子的区别和联系
(1)本质区别：________________________________________。
(2)联系：__________________。
原子
在化学变化中，分子可分，原子不可分
分子由原子构成
6.物质由微观粒子构成(物质的化学性质由构成它的微粒保持)
(1)由原子直接构成的物质
①___________，如：Fe、Cu等；
②___________，如：He、Ne、Ar等；
③部分固态非金属，如：S、P等。
金属
稀有气体
(2)由分子构成的物质
①如：水是由________构成的；二氧化碳是由_____________构成的。
②分子角度解释纯净物和混合物
由___________分子构成的物质属于纯净物，如图___________(填“A”或“B”)；由___________分子构成的物质属于混合物，如图__________(填“A”或“B”)。
A　 　B
水分子
二氧化碳分子
同种
A
不同种
B
(3)粒子的化学性质
物质的化学性质由构成它的微粒保持。如镁的化学性质由___________保持，氧气的化学性质由___________保持。
镁原子
氧分子
1.单个分子能否保持物质的物理性质
不能，物质的物理性质是由大量分子聚集在一起表现的性质。单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
2.分子由原子构成，分子一定比原子大吗
分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。如：水分子比氧原子、氢原子大。
3.化学变化过程中，分子分裂成原子后，原子一定要先构成分子后，才能聚集成物质吗
不一定。由原子构成的物质，可以由原子直接构成。
　　1803年10月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，
道尔顿第一次讲述了他的原子论。原子论所提出的新概念和新
思想，很快成为化学家们解决实际问题的重要理论。

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