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单元复习课
体系脉络构建
我的答案:① 　② 　③
④ 　⑤ 　⑥ 　⑦ 　⑧
易错误区规避
易错点一有关合金的组成与性质理解错误
【典例1】判断下列对合金描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)合金中一定只含金属元素 ( )
(2)纯铜比黄铜的硬度更大 ( )
(3)武德合金的熔点比其成分金属高 ( )
(4)生铁和钢都是铁合金,但钢中的含碳量比生铁中高 ( )
(5)合金中各元素均以单质存在 ( )
(6)金属氧化物属于合金 ( )
错因分析
1.合金的形成:
合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物,合金至少含有一种金属,也可能含有非金属。
2.合金与其成分金属比较具有以下特征:
(1)一低:熔点比其组成金属的熔点低。
(2)二高:强度和硬度一般比组成金属更高。
(3)二好:机械加工与抗腐蚀性能更好。
易错点二金属与多种化合物溶液的反应过程理解错误
【典例2】(2023·滨州中考)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有铁、铜、银
B.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3
C.滤液的质量一定比原溶液的质量大
D.滤液有可能呈蓝色
错因分析
　有关金属与多种化合物混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断与分析是中考的常考点,也是难点,解答此类题的关键需要明确以下几点:
(一)解题思路:
1.将题中涉及的金属按金属活动性顺序排序。
2.判断反应是否发生。
3.根据“远距离先置换”原则依次写出发生反应的化学方程式。
4.根据问题分情况讨论。
(二)解题方法
“远距离先置换”,即在金属活动性顺序中两种金属距离越远,越优先反应。
以将Zn加入FeCl2、CuCl2的混合溶液为例:
【总结】(1)滤液中一定存在活动性最强的金属的离子。
(2)滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。
(3)要注意的隐含条件
①向滤渣中加入稀酸有气泡产生,说明滤渣中含有位于H前的金属;
②溶液的特殊颜色:蓝色→含有Cu2+,浅绿色→含有Fe2+,黄色→含有Fe3+;
③滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀,加入稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明滤液中含有Ag+。
情境命题探索
类型1国学经典
1.(2023·淄博博山区一模)《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作,记载了农业、工业、手工业等各项技术。如图中涉及的主要产品属于合金的是 ( )
2.(2023秋·烟台龙口期末)《天工开物》
火法炼锌的方法是把炉甘石(ZnCO3,高温能分解生成ZnO与CO2)和煤炭饼装入炼锌罐,如图所示,泥封、“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是 ( )
A.“火法炼锌”符合低碳发展理念
B.“冷定毁罐取出”目的是防止锌再次被氧化
C.炉甘石粉碎加入锌罐,其目的是增大反应物之间的接触面积
D.反应区中发生的反应:C+2ZnO2Zn+CO2↑,该反应中C是还原剂
类型2产业应用
3.金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。
(1)铜是人类使用较早的金属。三星堆出土了大量的青铜器,青铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
(2)铁器时代大约在公元前500年,至今铁仍是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成巨大的损失,铁锈的主要成分是 (写化学式),写出一条防止铁制品生锈的措施: 。
(3)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是铁、 、银,写出能发生反应的化学方程式: 。
(4)向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据实验现象分析判断,滤渣中一定含有的金属是 ,滤液中一定含有的溶质是 。
(5)为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况,将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中,正确的是 (填字母)。
A.甲是铁,乙是锌
B.若反应后铁和锌都有剩余,则为图1
C.图1中消耗稀硫酸的质量甲>乙
D.若为图2,表明反应后稀硫酸有剩余
类型3实验探究
4.港珠澳大桥工程技术及设备规模创造了多项世界纪录,体现了我国的综合国力和自主创新能力。某化学兴趣小组对大桥中金属的使用及防腐等开展了项目化研究学习。
查阅资料:
Ⅰ.不锈钢主要由铁、铬(Cr)和镍(Ni)等组成,不锈钢的防腐效果优于普通钢铁。
Ⅱ.针对港珠澳大桥的特定环境,采用了SEBF高性能涂层及用铝保护钢铁(将铝和钢铁连在一起,保护钢铁不被腐蚀)的联合防护技术。
Ⅲ.部分金属的硬度数值如下:
金属 布氏硬度 金属 布氏硬度
钨 350 铬 110
钒 264 镍 80
锰 210 铁 50
不锈钢 105~200 铜 40
钛 115 铝 25
【任务一】认识港珠澳大桥中的金属
(1)大桥上使用我国自主研发的双相不锈钢钢筋,不锈钢属于 (填“合金”或“合成材料”);大桥没有选择硬度更大的钨等金属,可能原因是 (写出一条即可)。
(2)港珠澳大桥是世界上最大的钢结构桥梁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式为 。
【任务二】探究海水对铁腐蚀的影响
(3)甲同学设计如图1所示的对比实验,用氯化钠溶液模拟海水,观察到 ,说明氯化钠溶液能加速铁锈蚀。
(4)港珠澳大桥给浸在海水中的钢管桩外壁加了SEBF涂层,该涂层在酸、碱、盐环境中化学稳定性强,抗水防渗能力优异。你认为在钢管桩上加涂层的目的是 。
【任务三】探究铝能保护钢铁的原因
提出问题:大桥利用铝保护钢铁的原因是什么
作出猜想:铝的金属活泼性比铁强,先被海水腐蚀。
(5)实验验证:乙同学设计如图2所示的对比实验,若左侧烧杯内铁片出现锈迹,右侧烧杯内 ,则说明猜想正确。
(6)你认为选择铝保护钢铁的可能原因还有
。 单元复习课
体系脉络构建
我的答案:①　含碳量　　②　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　③　金属氧化物　
④　氢气　　⑤　越强　　⑥　氢气　　⑦　后面　　⑧　空气中的氧气和水　
易错误区规避
易错点一有关合金的组成与性质理解错误
【典例1】判断下列对合金描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)合金中一定只含金属元素 (×)
(2)纯铜比黄铜的硬度更大 (×)
(3)武德合金的熔点比其成分金属高 (×)
(4)生铁和钢都是铁合金,但钢中的含碳量比生铁中高 (×)
(5)合金中各元素均以单质存在 (√)
(6)金属氧化物属于合金 (×)
错因分析
1.合金的形成:
合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物,合金至少含有一种金属,也可能含有非金属。
2.合金与其成分金属比较具有以下特征:
(1)一低:熔点比其组成金属的熔点低。
(2)二高:强度和硬度一般比组成金属更高。
(3)二好:机械加工与抗腐蚀性能更好。
易错点二金属与多种化合物溶液的反应过程理解错误
【典例2】(2023·滨州中考)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是(A)
A.滤渣中一定有铁、铜、银
B.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3
C.滤液的质量一定比原溶液的质量大
D.滤液有可能呈蓝色
错因分析
　有关金属与多种化合物混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断与分析是中考的常考点,也是难点,解答此类题的关键需要明确以下几点:
(一)解题思路:
1.将题中涉及的金属按金属活动性顺序排序。
2.判断反应是否发生。
3.根据“远距离先置换”原则依次写出发生反应的化学方程式。
4.根据问题分情况讨论。
(二)解题方法
“远距离先置换”,即在金属活动性顺序中两种金属距离越远,越优先反应。
以将Zn加入FeCl2、CuCl2的混合溶液为例:
【总结】(1)滤液中一定存在活动性最强的金属的离子。
(2)滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。
(3)要注意的隐含条件
①向滤渣中加入稀酸有气泡产生,说明滤渣中含有位于H前的金属;
②溶液的特殊颜色:蓝色→含有Cu2+,浅绿色→含有Fe2+,黄色→含有Fe3+;
③滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀,加入稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明滤液中含有Ag+。
情境命题探索
类型1国学经典
1.(2023·淄博博山区一模)《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作,记载了农业、工业、手工业等各项技术。如图中涉及的主要产品属于合金的是 (D)
2.(2023秋·烟台龙口期末)《天工开物》
火法炼锌的方法是把炉甘石(ZnCO3,高温能分解生成ZnO与CO2)和煤炭饼装入炼锌罐,如图所示,泥封、“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是 (A)
A.“火法炼锌”符合低碳发展理念
B.“冷定毁罐取出”目的是防止锌再次被氧化
C.炉甘石粉碎加入锌罐,其目的是增大反应物之间的接触面积
D.反应区中发生的反应:C+2ZnO2Zn+CO2↑,该反应中C是还原剂
类型2产业应用
3.金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。
(1)铜是人类使用较早的金属。三星堆出土了大量的青铜器,青铜的熔点比纯铜　低　(填“高”或“低”)。
(2)铁器时代大约在公元前500年,至今铁仍是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成巨大的损失,铁锈的主要成分是　Fe2O3　(写化学式),写出一条防止铁制品生锈的措施:　刷漆(涂油等答案合理即可)　。
(3)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是铁、　硫酸铜溶液(其他答案合理也可)　、银,写出能发生反应的化学方程式:　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(与前面试剂对应即可)　。
(4)向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据实验现象分析判断,滤渣中一定含有的金属是　铁(Fe)　,滤液中一定含有的溶质是　硫酸锌(或ZnSO4)　。
(5)为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况,将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中,正确的是　AC　(填字母)。
A.甲是铁,乙是锌
B.若反应后铁和锌都有剩余,则为图1
C.图1中消耗稀硫酸的质量甲>乙
D.若为图2,表明反应后稀硫酸有剩余
类型3实验探究
4.港珠澳大桥工程技术及设备规模创造了多项世界纪录,体现了我国的综合国力和自主创新能力。某化学兴趣小组对大桥中金属的使用及防腐等开展了项目化研究学习。
查阅资料:
Ⅰ.不锈钢主要由铁、铬(Cr)和镍(Ni)等组成,不锈钢的防腐效果优于普通钢铁。
Ⅱ.针对港珠澳大桥的特定环境,采用了SEBF高性能涂层及用铝保护钢铁(将铝和钢铁连在一起,保护钢铁不被腐蚀)的联合防护技术。
Ⅲ.部分金属的硬度数值如下:
金属 布氏硬度 金属 布氏硬度
钨 350 铬 110
钒 264 镍 80
锰 210 铁 50
不锈钢 105~200 铜 40
钛 115 铝 25
【任务一】认识港珠澳大桥中的金属
(1)大桥上使用我国自主研发的双相不锈钢钢筋,不锈钢属于　合金　(填“合金”或“合成材料”);大桥没有选择硬度更大的钨等金属,可能原因是　铁矿石的储量更丰富　(写出一条即可)。
(2)港珠澳大桥是世界上最大的钢结构桥梁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
【任务二】探究海水对铁腐蚀的影响
(3)甲同学设计如图1所示的对比实验,用氯化钠溶液模拟海水,观察到　模拟海水组中导管内液面上升速率比蒸馏水组中快　,说明氯化钠溶液能加速铁锈蚀。
(4)港珠澳大桥给浸在海水中的钢管桩外壁加了SEBF涂层,该涂层在酸、碱、盐环境中化学稳定性强,抗水防渗能力优异。你认为在钢管桩上加涂层的目的是　防止海水腐蚀钢管桩　。
【任务三】探究铝能保护钢铁的原因
提出问题:大桥利用铝保护钢铁的原因是什么
作出猜想:铝的金属活泼性比铁强,先被海水腐蚀。
(5)实验验证:乙同学设计如图2所示的对比实验,若左侧烧杯内铁片出现锈迹,右侧烧杯内　铝片变薄,铁片无明显现象　,则说明猜想正确。
(6)你认为选择铝保护钢铁的可能原因还有
　铝的抗腐蚀性较好,可以长时间保护铁　。
阶段测评,请使用　“单元质量评价(四)”

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