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(共18张PPT)
课时作业3　根据化学方程式进行简单计算
5.2　化学方程式
1. 基础作业 素养达标
2. 能力作业 素养提升
3. 创新作业 素养拓展
1.5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)，工业上制备高纯硅的化学反应为2H2＋SiCl4
Si＋4HCl，计算要得到56 g硅，理论上需要氢气的质量。
解：设理论上需要氢气的质量为x。
2H2＋SiCl4Si＋4HCl
4　　　　 28
x　　　　 56 g
　x＝8 g
答：理论上需要氢气的质量为8 g。
2.由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民取暖的环保煤，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
(1)吸收二氧化硫的反应中有化合价变化的元素是___________(填元素符
号)，硫酸钙中钙元素与氧元素的质量比为________(填最简整数比)。
S、O
5∶8
(2)若煤厂要处理16 t二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量为多少
解：(2)设需要加入生石灰的质量为x。
2CaO＋2SO2＋O22CaSO4
112 128
x 16 t
　x＝14 t
答：至少需要加入生石灰的质量为14 t。
3.乙烯(CaHb)是一种重要的基本化工原料，能燃烧；在一定条件下，可与H2O发生加成反应(属于化合反应)制备乙醇(C2H5OH)；由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯[(CaHb)n]，聚乙烯制品在现代生活中用途很广。请你完成下列问题，体会“科学思维”的魅力。
(1)乙烯完全燃烧的化学方程式为CaHb＋3O22CO2＋mH2O，则乙
烯的化学式为___________，聚乙烯中C、H元素的质量比为___________ (填最简整数比)。
(2)若完全燃烧14 kg乙烯，则会生成CO2___________kg。
C2H4
6∶1
44
(3)化工厂用560 kg乙烯与H2O发生加成反应，最多可制备出多少kg乙醇
解：(3)设最多可制备出乙醇的质量为x。
C2H4＋H2OC2H5OH
28 46
560 kg x
　　x＝920 kg
答：最多可制备出920 kg乙醇。
4.某钙片的标签如下表。为验证标签标注的含钙量的真实性，取10 g钙片研碎，与足量稀盐酸(其他成分不含钙，也不会反应产生CO2)完全反应，共生成2.64 g CO2，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑。
×××儿童咀嚼片(60片装)
【主要成分】碳酸钙、维生素D
【功效】补钙
【规格】2.5 g/片
　　　 每片中含钙≥0.5 g
　　　 维生素D 100IU
【食用方法】嚼食，每日一片
(1)计算10 g钙片中碳酸钙的质量。
解：设10 g钙片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　 　44
x 2.64 g
x＝6 g
答：(1)10 g钙片中碳酸钙的质量为6 g。
(2)结合计算结果判断，该钙片的实际含钙量是否符合标签的标注
解：10 g钙片中含钙量：6 g×＝2.4 g
每片钙片中钙的质量：＝0.6 g＞0.5 g
答：该钙片的实际含钙量符合标签的标注。
5.兴趣小组同学为回收高锰酸钾制取氧气后的二氧化锰，对高锰酸钾制取氧气开展定量研究。某次实验测得的有关数据如图所示。计算：
(1)该反应生成氧气的质量。
解：根据质量守恒定律可知，该反应生成氧气的质量：3.32 g－3.00 g＝0.32 g。
答：该反应生成氧气的质量为0.32 g。
(2)反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数。
解：设反应后剩余固体中二氧化锰的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
87 32
x 0.32 g
　x＝0.87 g
反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数：×100%＝29%
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为29%。
6.化学兴趣小组同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量,进行了相关的实验,实验数据记录如下:
请你根据实验数据,自拟一个问题,然后求解。
【问题1】反应后二氧化锰的质量是多少
答:二氧化锰是反应的催化剂,反应前后质量不变,仍是2 g。
【问题2】生成氧气的质量是多少
答:由质量守恒定律可知,生成氧气的质量:34 g+2 g-35.2 g=0.8 g。
【问题3】此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少
解:设此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68　　 　　　　 32
x 0.8 g
　　 x=1.7 g
答:此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。(共20张PPT)
课时作业2　化学方程式的书写
5.2　化学方程式
1. 基础作业 素养达标
2. 能力作业 素养提升
3. 创新作业 素养拓展
1.化学方程式反映化学反应的客观事实，是用化学式表示物质转化的式
子。下列化学方程式书写正确的是(　　)
A.Mg＋O2MgO2 B.C＋O2CO2
C.2H2↑＋O2↑2H2O D.4Fe＋3O22Fe2O3
B
2.多维度获取信息可以提升化学素养。关于化学方程式xAl＋yO2
zAl2O3的说法不正确的是(　　)
A.该化学方程式读作铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝
B.该反应的条件为点燃
C.x∶y∶z＝4∶3∶2
D.每27份质量的铝与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成59份质量的氧化铝
D
3.我国载人航天器中，在一定条件下处理二氧化碳的某一反应微观示意
图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.宏观分析：甲和丙的元素组成相同
B.符号分析：乙可用“2H”表示
C.微观分析：参加反应的甲和乙的分子个
数比为1∶4
D.定量分析：反应生成的丙和丁质量比为9∶8
C
4.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
(1)Fe＋O2FeO2，违背了___________。
(2)Fe＋O2Fe3O4，违背了_______________。
客观事实
质量守恒定律
5.科技的发展离不开化学。
(1)火箭推进依靠液氢在液氧中燃烧提供动力，该反应的化学方程式为
_______________________。
(2)航天员在太空舱中所需的氧气来自于电解水，其反应的化学方程式为
_________________________。
2H2＋O22H2O
2H2O2H2↑＋O2↑
6.长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作用效率。
(1)补全光合作用的化学方程式：___________CO2＋6H2O
C6H12O6＋___________。
(2)枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成
二氧化碳和水，该反应的化学方程式为__________________________。
6
6O2
CH4＋2O2CO2＋2H2O
7.实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式为aC2H5OH ＋bO2cC＋dH2O，各化学式前的化学计量数之间的
关系不正确的是(　　)
A.a＝2b B.b＝d
C.3a＝d D.a＋2b＝2c＋d
A
8.化学学习中应该建立宏观与微观的联系。如图所示的微观变化可表示
的化学反应是(　　)
B
A.2CO＋O22CO2
B.2HI＋Cl2====2HCl＋I2
C.2HCl＋CuO====CuCl2＋H2O
D.2H2O2H2↑＋O2↑
9.“液态阳光甲醇”是利用太阳能将H2O与CO2转变为甲醇(CH3OH)，从而把太阳能变成液态燃料，装进“瓶子”，其反应微观图示如下。下列说法
不正确的是(　　)
A.反应Ⅰ中，反应前后氧原子
数目保持不变
B.反应Ⅱ中，反应前后氧元素
的化合价有改变
C.反应Ⅲ中，参加反应的物质的质量比为22∶1
D.该过程实现CO2变废为宝，助力碳中和
C
10.红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟雾弹。
(1)符号表征：红磷燃烧的化学方程式为_____________________。
(2)定量研究：根据质量守恒定律，每124份质量的红磷可跟__________
份质量的氧气化合，生成___________份质量的五氧化二磷。
4P＋5O22P2O5
160
284
11.配平化学方程式。
(1)_______C2H4＋_______ O2_______ CO2＋_______ H2O
(2)_______ MnO2＋_______ HCl_______ MnCl2＋_______ Cl2↑＋_______ H2O
(3)_______ Fe2O3＋_______ C_______ Fe＋_______ CO2
(4)_______ KClO3_______ KCl＋_______ O2↑
1
3
2
2
1
4
1
1
2
2
3
4
3
2
2
3
12.质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。
(1)汽车安全气囊中装有叠氮化钠(NaN3)等固体粉末，当发生碰撞时，叠氮化钠会分解释放出氮气，保护乘车人的安全。工业上利用以下反应制取叠氮化钠：
第一步： Na＋NH3NaNH2＋H2↑；
第二步：2NaNH2＋XNaN3＋NaOH＋NH3↑。
①配平第一步反应：Na＋NH3NaNH2＋H2↑
②第二步反应中X的化学式为___________。
2
2
2
1
N2O
(2)在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，充分反应后，生成50 mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。
【查阅资料】在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
①气体X是___________(填化学式)。
②该反应的化学方程式可表示为aNa2O2＋bCO2====cX＋dY(其中a、b、c、d为化学计量数)，则b∶c＝___________；已知a∶b＝1∶1，则Y是___________(填化学式)。
O2
2∶1
Na2CO3
13.相同的反应物在不同的条件下反应，生成物可能不同。氨气(NH3)与氧气反应有两种情况：
①在纯氧中燃烧时，氨气与氧气反应生成氮气和水，反应现象是产生黄色火焰。
②在高温下通过铂铑合金网催化时，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，这是工业制硝酸的基础反应。
试写出这两个反应的化学方程式。
①4NH3＋3O22N2＋6H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O(共21张PPT)
课时作业1　化学方程式的意义
5.2　化学方程式
1. 基础作业 素养达标
2. 能力作业 素养提升
3. 创新作业 素养拓展
1.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，主要发生反应2C＋ZnCO3
Zn＋3CO↑，从中不能获得的信息是(　　)
A.反应物的质量比 B.生成物有两种
C.反应条件是高温 D.反应速率很快
D
2.在反应3Fe＋2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为
(　　)
A.3∶2∶1 B.56∶16∶232
C.56∶32∶232 D.168∶64∶232
D
3.对于化学方程式4P＋5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是
(　　)
A.磷加氧气反应生成五氧化二磷
B.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
C.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D.31 g的磷和32 g的氧气完全反应能生成63 g的五氧化二磷
B
4.密闭容器中，硫与氧气反应的化学方程式为S＋O2SO2，有关
说法正确的是(　　)
A.随着反应进行，SO2的相对分子质量不断变大
B.反应前后，容器中气体所含的氧原子数增多
C.反应前后，容器中气体分子总数目减少
D.参加反应的硫和氧气的质量比为1∶1
D
5.下列关于化学方程式N2＋O22NO的说法错误的是(　　)
A.表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B.反应前后，分子的数目不变
C.反应前后，原子的种类和数目均不变
D.反应中各物质的质量不变
D
6.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5＋5CO====I2＋5CO2，请结合化学方程式回答下列问题。
(1)该反应中属于单质的是__________(填化学式)。
(2)从宏观上看：参加反应的CO的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)生成的CO2的质量。
(3)从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数___________生成物CO2中的氧原子总数。
I2
小于
等于
7.甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2
CO2＋2H2O，下列信息不正确的是(　　)
A.CH4和O2是反应物，H2O和CO2是生成物
B.该反应的条件是点燃
C.参加反应的甲烷和氧气的质量比为1∶2
D.参加反应的CH4与O2的分子个数比为1∶2
C
8.卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑。关
于该反应叙述正确的是(　　)
A.2C表示2个碳元素
B.该过程涉及两种单质
C.反应前后硅元素的化合价不变
D.参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1
B
9.下图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是(　　)
A.反应物与生成物均有单质
B.该反应中A、B、C的化学计量数之比为2∶3∶2
C.该反应属于化合反应
D.反应前后，原子的种类和数量发生了改变
C
10.我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH4O) 的化学方程式为CO2＋3H2CH4O＋H2O。下列说
法不正确的是(　　)
A.反应前后，原子的种类和数目保持不变
B.生成的甲醇和水中氢元素的质量之和等于参加反应的氢气质量
C.反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和
D.人工合成淀粉可有效缓解人类粮食短缺问题
C
11.在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如
图所示，下列有关说法不正确的是(　　)
A.x的值是7
B.丁一定是化合物
C.丙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的甲和乙的质量比为2∶7
D
12.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论。
(1)下列表述正确的是___________(填序号)。
A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B.每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2
C.在化学反应aA＋bB====cC＋dD中一定有a＋b＝c＋d
B
(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
物质 R O2 CO2 H2O
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 x 54
则x＝___________，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为
1∶3，则R的相对分子质量是___________。
88
46
13.培养归纳总结能力可以提升化学素养。现有下列四个反应：
①C＋O2CO2；
②2CO＋O22CO2；
③CH4＋2O2CO2＋2H2O；
④C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论 看谁写得最多。
(1)反应物都是两种物质；
(2)反应条件都是点燃；
(3)生成物都为氧化物；
(4)都是物质与氧气发生反应；
(5)燃烧都有二氧化碳生成；
(6)都属于氧化反应；
(7)燃烧都要放出热量；
(8)都体现出氧气具有助燃性。(共19张PPT)
跨学科实践活动作业4　
基于特定需求设计和制作简易供氧器
1. 基础作业 素养达标
2. 能力作业 素养提升
3. 创新作业 素养拓展
1.图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠(NaClO3)，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
甲
乙
(1)启动时，镁粉与氧气反应生成氧化镁。镁粉与氧气反应的质量比为___________(填最简整数比)。
3∶2
(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的
性质是___________________________________。
甲
能与氯气反应，但是与氧气不反应
(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为___________________________。m g氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，为了体现质量守恒定
律，可列出它们的等式关系是_______________________________。
乙
2NaClO32NaCl＋3O2↑
a＋d＝b＋c(或a＋d＝m、b＋c＝m)
2.某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。
Ⅰ.知识回顾：实验室制取氧气
【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气。
(1)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式：_______________________。
2H22H2O＋O2↑
(2)若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，如图甲所示的装置中，字母
接口的正确连接顺序为_______________(填序号)。
a→d→e→b→c
甲
Ⅱ.制作氧自救呼吸器：
【查阅资料】超氧化钾(KO2)为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳发生反应，都生成氧气和白色固体。根据化学方程式4KO2＋2H2O====4X＋3O2↑，
推断X的化学式为___________；超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳
酸钾，写出该反应的化学方程式______________________________。
KOH
4KO2＋2CO2====2K2CO3 ＋3O2
②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图乙所
示，使用一段时间后，观察到生氧剂由___________
_________(填颜色变化)，则基本失效。
③定量计算：现有710 g超氧化钾，可产生氧气的质
量为___________；工作人员使用该氧自救呼吸器时，每分钟消耗8 g氧
气，以上产生的氧气可提供的防护时间为___________分钟。
乙
黄色变成
白色
240 g
30
3.某化学兴趣小组决定利用所学化学知识“设计和制作简易供氧器”，开展给鱼缸提供氧气的项目式活动。
【活动一】药品选择：实验室里一般不能制得氧气的物质是_________ (填序号)。
A.高锰酸钾　 B.氯化钠　　
C.过氧化氢
B
【活动二】实验设计：兴趣小组的同学综合考虑了成本、环保、安全等因素后，决定利用H2O2溶液制备氧气的原理给鱼缸暂时供氧。
图1
①同学们向鱼缸供氧是因为氧气具有___________的性质。
能供给呼吸
②若利用浓度为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，发生装置(如图1所示)最合适的是___________(填序号)；
发生反应的化学方程式为_________________________。
图1
B
2H2O22H2O＋ O2↑
【活动三】实验改进：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催
化剂。催化剂的特点是在化学反应前后其_________________没有发生
改变。图2中可通过铂丝的上下移动控制__________________，若制备
过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是___________，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液。
图2
质量和化学性质
反应的发生与停止
液面会上升
4.学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为二氧化锰和过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色固体，是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气)。
【活动一】认识制氧机
(1)观察窗的作用是______________________________________。
(2)加湿仓的作用是____________________________。
观察是否有气泡产生以及产生气泡的快慢
洗气，使氧气具有一定的湿度
图1
【活动二】制氧剂的选择
小组同学想到过氧化氢溶液常温下也可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢 于是该学习小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。
【查阅资料】常温常压下产生150 mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂时需要9.1 mL；以过碳酸钠为制氧剂时需要1.41 g。
【实验方案】
(3)利用如图2所示的装置设计如下实验并记录020 min量筒中水的体积。
图2
药品 锥形瓶中药品 注射器中药品
实验1 0.2 g二氧化锰 9.1 mL 5%过氧
化氢溶液
实验2 1.41 g过碳酸钠和 0.2 g二氧化锰 ___________mL水
9.1
【活动三】制作供氧器
(4)学习小组利用身边物品自制了如图3的简易供氧器，与真实产品对比
中，形成的观点不正确的是___________(填序号)。
A.产氧和洗气装置组合不用一体化
B.内部气体流向采用高进低出方式
C.特定需求是选择制氧方法的重要依据
图3
A(共20张PPT)
5.1　质量守恒定律
1. 基础作业 素养达标
2. 能力作业 素养提升
3. 创新作业 素养拓展
1.质量守恒定律可应用于(　　)
A.自然界中所有变化 B.主要是指物理变化
C.主要是指化学变化 D.主要是指能量变化
2.化学反应前后肯定发生变化的是(　　)
A.原子数目 B.原子质量
C.分子种类 D.元素种类
C
C
3.我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气。二氧化碳能
产生氧气的原因是其含有(　　)
A.氧元素 B.氧分子
C.氧原子 D.氧离子
4.四大发明中蕴含着丰富的化学知识。黑火药是用硝酸钾(KNO3)、木炭
和硫粉按一定比例混合制成的，黑火药爆炸后不可能生成的物质是(　　)
A.K2S B.H2O
C.CO2 D.N2
A
B
5.在化学反应A＋2B====C＋D中，11.2 g A和14.6 g B恰好完全反应，生
成25.4 g C，同时得到D的质量是(　　)
A.11.2 g B.0.4 g
C.0.8 g D.14.6 g
B
6.将一定质量木炭跟过量氧气放在密闭的容器里加热，充分反应。下图能
正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是(　　)
D
A　 B　 C　 D
7.某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验，完成了质量守恒定律的探究。
(1)称量装置和药品的总质量为m1，保持装
置密闭。用酒精灯给装置加热一段时间，
观察到的现象是_______________，停止
加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1___________(填“＞”“＜”或“＝”)m2。
(2)该实验中反应的符号表达式为__________________。
红色粉末变黑
＝
Cu＋O2CuO
8.为验证质量守恒定律，两位同学分别做了一个实验。
(1)甲同学通过镁带燃烧实验来验证：反应前称量镁带的质量为a g，反
应后称量全部固体生成物的质量为b g，则a和b的关系为a________(填“＜”“＞”或“＝”，下同)b。
(2)乙同学通过碳酸钠和盐酸反应实验来验证：反应前烧杯中物质总质量
为a g，反应后烧杯中物质总质量为b g，则a___________b。
(3)以上实验未能达到实验目的，原因是_______________________。
＜
＞
没有在密闭容器中进行
9.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。下列关于该化学反应的叙述正确的是
(　　)
A.燃烧前后蜡烛的质量没有改变
B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量
C.蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D.燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和
C
10.过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后
的生成物为(　　)
A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2
C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2
D
11.已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图所示的实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后
称量总质量为m3，三者的关系为m1＝m2＞m3，下列说法错误的是(　　)
D
A.m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律
B.m1＞m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
12.为了验证质量守恒定律，同学们利用加热高锰酸钾，设计了如图所示的实验方案。
【实验方案】
(1)实验方法：将适量高锰酸钾装入
试管，塞入一团棉花并测出试管、
棉花与药品的总质量为m1，加热使之充分反应后，测得量筒中气体的体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下，氧气的密度为ρ。
(2)反应原理：___________________________________(用符号表达式表示)。
(3)实验现象：____________________。
KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
量筒中有气泡冒出
【问题与交流】
(4)实验中用量筒收集气体的优点是_______________________。
(5)根据实验数据计算发现m1－≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这
一实验结果的原因可能是________________________________________
______________________。
便于直接读出氧气的体积
导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，导致
收集到的氧气体积偏小
13.图甲形象地表示水的蒸发，图乙表示氢气燃烧，其中“●”和“○”分别表示氧原子和氢原子。请从宏观和微观两个视角描述图甲、图乙的变化过程。
甲
乙
图甲 宏观
微观
图乙 宏观
微观
水在加热条件下发生物理变化，由液态水变成水蒸气
水分子受热，分子运动速率加快，分子间间隔变大
氢气和氧气在一定条件下反应生成水
氢分子和氧分子变成了水分子，反应前后氢原子和氧原子的种类和数目都没有改变

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