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(共44张PPT)
(沪教版)九年级
上
第4章 认识化学反应
4.2 化学反应中的质量关系
01
教学目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
随堂检测
05
课堂总结
06
课堂典例
01
02
理解质量守恒定律的内涵，能阐述其本质原因；
03
学会运用质量守恒定律解决化学计算问题，提升解题能力；
培养学生严谨的科学态度和创新思维，体会化学的规律性。
教学目标
新知导入
化学变化中物质的质量是否会发生变化？
汽油燃烧排出尾气
总质量变小？
铜片火上加热表面变黑
总质量变大？
天然气燃烧后连灰烬都没有
消失？
任务一
创设问题情境，引入新课
新知导入
从定量的角度认识和研究化学变化，揭示化学反应的规律。
任务一
创设问题情境，引入新课
物质发生化学变化时，质量是否发生变化？
模块一 从定量角度认识化学变化
探究新知
假设与猜想
提出三种猜想：
1.变大，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和；
2.变小，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和；
3.不变，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。
任务二
从定量角度认识化学变化
探究新知
任务二
从定量角度认识化学变化
在17世纪70年代，英国化学家波义耳在一个开放的容器中加热金属，发现反应后容器内的物质质量增加。因此，他得出了化学反应前后物质总质量并不相等的结论。
18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用定量实验法，在进行密闭容器内研究氧化汞生成与分解的实验时，得出了反应前后物质的总质量保持不变的结论。
探究新知
任务二
从定量角度认识化学变化
波义耳：金属加热后质量增加了
拉瓦锡：反应前后物质的总质量相等
探究新知
任务二
从定量角度认识化学变化
波义耳：金属加热后质量增加了
拉瓦锡：反应前后物质的总质量相等
失 败
成 功
在气体参与或产生的化学反应中，为了验证质量守恒定律，实验必须在封闭容器内进行。这样可以确保气体的质量不会因泄漏而受到影响，从而保证测量的准确性。波义耳的实验使用敞口容器，实验失败；拉瓦锡使用密闭容器，实验成功。
探究新知
任务二
从定量角度认识化学变化
01
02
化学反应前后，生成物的质量总和是否等于反应物的质量总和？
提出问题
化学反应前后，生成各物的质量总和=等于参加反应物的质量总和。
猜想假设
接下来我们设计实验观测和记录，得出结论。
设计实验，证明假设
03
探究新知
任务三
实 验 ：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
硫酸铜 + 氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜
Cu NaOH Cu
探究新知
实验现象
产生蓝色沉淀，天平仍然保持平衡
实验原理
氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 + 氢氧化铜
NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
实验结论
天平平衡说明：化学反应前后总质量不变
任务三
实 验 ：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
实 验 ②：碳酸钙与盐酸反应
探究新知
任务三
实 验 ：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
探究新知
碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 二氧化碳+水
Ca HCl Ca O
任务四
实 验 ：碳酸钙与盐酸反应
实 验 ②：碳酸钙与盐酸反应
探究新知
实验现象
石灰石表面产生气泡，天平仍然保持平衡
实验原理
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
实验结论
天平平衡说明：化学反应前后总质量不变
任务四
实 验 ：碳酸钙与盐酸反应
实 验 ②：碳酸钙与盐酸反应
探究新知
任务四
实 验 ：碳酸钙与盐酸反应
实 验 ②：碳酸钙与盐酸反应
探究新知
思考
1.为什么实验过程中电子天平示数为什么会变小？
反应生成了气体飘散到空气中了。
2.为什么实验过程中机械天平保持平衡？
使用密闭容器，生成的还在烧杯中，所以质量守恒，天平保持平衡。
任务四
实 验 ：碳酸钙与盐酸反应
实 验 ②：碳酸钙与盐酸反应
探究新知
反思：1.实验中要注意哪些问题？
(1) 遵守实验室安全规则，了解各种紧急情况的处理方法。
(2) 实验前充分预习，明确实验目的、步骤和注意事项。
(3) 检查实验仪器是否完好，药品是否齐全且符合要求。
(4) 正确操作实验仪器，规范取用药品，注意用量和浓度。
(5) 注意实验中的反应条件，如温度、压强、催化剂等。
(6) 仔细观察实验现象，如实记录实验数据。
(7) 实验产生的废弃物要按照规定处理，保护环境。
任务四
实 验 ：碳酸钙与盐酸反应
实 验 ②：碳酸钙与盐酸反应
探究新知
反思：2.从化学变化的本质如何解释得到的结论？
化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。只是原子之间的结合方式发生了变化，从而导致物质的种类发生了改变。
任务四
实 验 ：碳酸钙与盐酸反应
模块二 质量守恒定律
探究新知
反应物的质
量总和
生成物的质
量总和
任务五
理解质量守恒定律
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
注意：
正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
任务五
理解质量守恒定律
探究新知
对于质量守恒定律的理解：
1、质量守恒定律适用于任何一个化学反应，但不适用于物理变化。
2、生成物的总质量应包括全部生成物(包括沉淀或气体)的质量。
3、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒(如体积)。
4、有气体参加和生成的化学反应，应包括参加反应气体的质量和反应后气体的质量实验设计验证质量守恒定律应考虑在密闭容器中进行。
任务五
理解质量守恒定律
探究新知
任务五
理解质量守恒定律
2H2 + O2 2H2O
点燃
氢原子个数：4 氢原子个数：4
氧原子个数：2 氧原子个数：2
相对质量：2×2 + 32 = 36 相对质量：2×（2 + 16）= 36
探究新知
任务五
理解质量守恒定律
在化学变化中：
反应前后原子的种类、数目和质量不变
质量守恒定律
化学变化中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。因此，所有化学反应都遵循质量守恒定律。
探究新知
质量守恒定律的本质
物质由元素组成，目前已知的有限的元素组成了世界上数千万种不同的物质。化学变化的本质，从微观角度来看是原子的重新组合，化学变化前后分子的种类会发生改变，但原子的种类、数目和质量不变；从宏观角度来看物质的化学变化中，物质的种类发生了变化，但元素的种类没有改变，只是重新组成不同的物质。所以化学变化前后质量守恒。
任务五
理解质量守恒定律
实 验 ②：碳酸钙与盐酸反应
探究新知
任务五
理解质量守恒定律
探究新知
任务五
理解质量守恒定律
成语“点石成金”，即能使石头变成黄金，请你用化学知识说明石头不能变成黄金的道理。
答:在化学反应中元素的种类不变。石头的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素，碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
模块三 练习与实践
实 验 ②：碳酸钙与盐酸反应
例1、从微观角度来看，化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后（ ）。
A. 物质的种类没有改变
B. 分子的种类没有改变
C. 原子的种类、数目和质量都没有改变
D. 分子的数目没有改变
【答案】C
【解析】从化学反应的实质入手，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变,故选C.
课堂典例
实 验 ②：碳酸钙与盐酸反应
例2、 某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（ ）。
A. 一定含有碳、氢、氧三种元素
B. 可能含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变，即化学反应过程中元素守恒。生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素。物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气是由O元素组成的，由此判断该物质中一定含有C、H元素，而是否含有O元素都不影响元素种类的守恒,故该种物质中一定含有含C和H，可能含O。故选C
课堂典例
例3、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ）
A.木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量
B.铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C.加热高锰酸钾，剩余固体质量减少
D.将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
课堂典例
【答案】D
【解析】A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，该选项遵循质量守恒定律。B、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，该选项遵循质量守恒定律 。C、加热高锰酸钾，剩余固体质量减少，是因为反应生成的氧气导出，该选项遵循质量守恒定律D、水冷凝后结成冰的过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。故选D。
例4、科学家探索用CO除去S,该研究涉及的一个反应S+2CO=2X+S,则X为( )
A.CB.C C.C D.COS
课堂典例
【答案】A
【解析】据质量守恒定律可知:化学反应前后，各原子种类和个数都不变，反应前有:1个硫原子、2个碳原子、4个氧原子;反应后有:1个硫原子，还缺少2个碳原子、4个氧原子，又因为X前面的化学计量数是2，所以X的化学式为C。故选 A。
例5、在化学反应前后:①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④)反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是( )
A. ①②③④ B.①③④
C.②③④ D.②③
课堂典例
【答案】C
【解析】由于是化学变化，物质的种类一定改变，因此物质的化学性质一定改变;根据质量守恒定律:化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、参加化学反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和在化学反应前后一定不变。故选C。
例6、汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。下图是种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A.反应前后均为纯净物
B.反应前后分子数不发生改变
C.该反应可以减少N的排放
D.该图不符合质量守恒定律
课堂典例
【答案】C
【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为
C+2N C+2O+
A.由化学方程式可知，反应前和反应后均由不同种分子构成，所以均属于混合物，故A错误;
B.由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，故B错误;
C.由化学方程式可知，该反应可以减少N0z的排放，故C正确;
D.由化学方程式可知，化学反应前后原子的种类、数目都没有改变，因此化学反应前后物质的总质量不变，符合质量守恒定律，故D错误。故选 C。
一定条件
课堂典例
1、关于下列观点中错误的有( )
①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律
②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素
③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变
④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。
A. ②③④
B. ①②④
C.①③④
D.①②③④
随堂检测
【答案】C
【解析】①铁丝在氧气中燃烧，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量,所以生成物的质量比铁丝质量大，这个反应遵守质量守恒定律，故①说法错误;②氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应物氧气中只含有氧元素，氢气中含有氢元素，根据反应前后元素种类保持不变的原理(即”质量守恒“)，确定水中一定含有氢、氧元素，故②说法正确;③根据质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成各物质的质量总和，二氧化碳变成“干冰”是物理变化，不适用质量守恒定律来解释，故③说法错误;④根据质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成各物质的质量总和，在双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气的反应中，二氧化锰既不是反应物，也不是生成物，是该反应催化剂，催化剂的特点:反应前后的质量保持不变，二氧化锰质量不变的原因与质量守恒定律无关，故④说法错误。故选 C。
随堂检测
2、小丽在实验室中发现浓硝酸存放在棕色瓶中。她查阅资料得知,浓硝酸见光易分解,产生一种有刺激性气味的气体。该气体可能是( )
A. N B.HCL C.S D.
【答案】A
【解析】A.浓硝酸中含有氢、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变可能分解生成N，二氧化氮具有刺激性气味，故选项正确;B.浓硝酸中含有氢、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变由于硝酸银中不含氯元素，不可能分解生成HCL，故选项错误;C.浓硝酸中含有氢、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变由于硝酸银中不含硫元素，不可能分解生成S，故选项错误;D.浓硝酸中含有氢、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变可能分解生成，但氮气没有气味，故选项错误。故选 A。
随堂检测
3、如图是测定红磷燃烧前后质量来验证质量守恒的装置。下列说法正确的是( )
A.红磷燃烧时会产生大量的白色烟雾
B.红磷的用量多少不会影响实验结果
C.去掉装置中的小气球不会影响实验结果
D.把红磷换成石灰石也能达到同样的实验目的
随堂检测
随堂检测
【答案】B
【解析】A.红磷燃烧产生大量的白烟，不是雾，故A说法错误;
B.由质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量之和等于反应生成的各物质质量之和,红磷的用量多少不影响实验结果，故B说法正确;
C.气球的作用是调节气压，如果去掉装置中的气球，装置不密封，会影响实验结果，故
C说法错误;
D.石灰石与氧气不发生化学反应，质量守恒定律只适用于化学变化，所以不能达到同样的实验目的，故D说法错误。
故选 B。
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4.2 化学反应中的质量关系大单元整体教学设计
单元教学主题 学习主题“认识化学反应”。本单元涉及的主要化学大概念：化学反应发生的条件；
(2）燃烧的条件；
(3）完全燃烧与不完全燃烧；防火与灭火；从定量角度认识化学变化；质量守恒定律；化学方程式的书写，应用及计算。 学科 化学 年级 九年级
单元 第四章《认识化学反应》 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 在化学反应发生的条件部分，强调反应物性质、温度、催化剂等对反应的影响。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。完全燃烧时可燃物充分与氧气反应，产物较环保；不完全燃烧会产生有害气体等。防火需控制可燃物、隔绝氧气或降低温度，灭火可采用冷却法、隔离法、窒息法等。通过实验和实例，帮助学生理解这些内容，提高安全意识和化学素养。课题2 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。通过实验探究化学反应前后物质的质量是否发生变化，让学生认识到化学反应前后物质的总质量不变，即质量守恒定律。引导学生从微观角度理解质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。利用原子的概念和化学反应的实质，解释质量守恒定律。在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目和质量都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变。课题3 能正确书写简单的化学方程式。化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它能简明地表示化学反应中反应物、生成物和反应条件。教会学生正确书写化学方程式的方法，包括正确书写反应物和生成物的化学式、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等。了解化学方程式的意义。化学方程式可以表示化学反应中物质的变化、质量关系和能量变化等。通过具体的化学方程式，让学生理解化学方程式的意义。本单元内容的逻辑结构： “认识化学反应”单元内容具有清晰的逻辑结构。首先从化学变化的基本特征入手，让学生区分物理变化和化学变化，认识化学反应中的能量变化，为后续学习奠定基础。接着介绍常见的几种化学反应类型，包括化合、分解、置换和复分解反应，使学生对化学反应的形式有初步认知。在此基础上引出质量守恒定律，从宏观的质量关系到微观的原子角度进行解释，为正确书写化学方程式提供理论依据。最后围绕化学方程式展开，明确其书写及意义。整个单元层层递进，逐步深化学生对化学反应的认识。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元内容与学生的生活实际有密切的联系，因此，本单元中安排了较多的实验探究、讨论、调查与研究、课外实验等栏目，以激发学习的兴趣，引导学生积极参与。通过学生实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。本单元教学重点：1.认识化学变化的基本特征，包括有新物质生成和伴随能量变化，让学生能准确区分化学变化与物理变化。2.掌握常见化学反应类型，如化合、分解、置换和复分解反应的特点及判断方法。3.理解质量守恒定律，从宏观和微观角度认识化学反应前后物质的质量关系及原子的变化情况，正确书写化学方程式。本单元教学难点：用微粒观点解释质量守恒定律。正确书写复杂的化学方程式，尤其是配平及注明反应条件和状态。灵活运用化学反应类型和质量守恒定律解决实际问题。
单元学情 学生经过前面章节的学习，对化学有了一定的认知基础。然而，对于化学反应中质量关系的理解还处于较为初步的阶段。大多数学生能够通过直观的实验现象感知到物质在化学反应中发生了变化，但对于质量在反应前后是否改变的问题，往往存在一些模糊的认识。部分学生可能认为反应后物质的质量会增加或减少，这是因为他们没有从微观角度去思考化学反应的本质。学生具备一定的观察能力和实验操作能力，但对于抽象概念的理解和逻辑推理能力还有待提高。他们在学习过程中可能会遇到困难，例如难以理解质量守恒定律的微观解释，即原子在化学反应中的重新组合并未改变其种类、数目和质量。针对以上学情，在教学过程中应注重通过实验直观地展示化学反应中的质量关系，引导学生从微观角度进行思考，同时采用多样化的教学方法和练习，帮助学生巩固所学知识，提高他们的理解和应用能力。
单元目标 1.能准确区分物理变化和化学变化；2.掌握常见化学反应类型的特点及判断方法；3.理解质量守恒定律，正确书写化学方程式；4.通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力；5.学会运用比较、归纳等方法总结化学反应的规律；6.培养学生对化学的好奇心和探究欲。增强学生对化学在生产生活中重要性的认识。
达成评价 围绕课时学习目标：1.关注课堂问题预设、实验探究与学生课堂反馈表现。2.设计课时作业与学生答题正确率的及时分析。3.围绕单元和主题目标：分层设置单元测试和家庭小实验探究。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 1 在化学反应发生的条件部分，强调反应物性质、温度、催化剂等对反应的影响。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。完全燃烧时可燃物充分与氧气反应，产物较环保；不完全燃烧会产生有害气体等。防火需控制可燃物、隔绝氧气或降低温度，灭火可采用冷却法、隔离法、窒息法等。 通过实验和实例，帮助学生理解这些内容，提高安全意识和化学素养。 1.镁条燃烧实验2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验。 1、课堂练习2、课本p121习题 校本课时作业
新授课 2 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。利用原子的概念和化学反应的实质，解释质量守恒定律。在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目和质量都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变。 通过实验探究化学反应前后物质的质量是否发生变化，让学生认识到化学反应前后物质的总质量不变，即质量守恒定律。引导学生从微观角度理解质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 1.铁与硫酸铜溶液反应实验2.碳酸钙与盐酸反应实验 1、课堂练习2、课本p126，p127习题 校本课时作业
新授课 3 能正确书写简单的化学方程式。化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它能简明地表示化学反应中反应物、生成物和反应条件。了解化学方程式的意义。化学方程式可以表示化学反应中物质的变化、质量关系和能量变化等。 教会学生正确书写化学方程式的方法，包括正确书写反应物和生成物的化学式、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等。通过具体的化学方程式，让学生理解化学方程式的意义。 1. 白磷燃烧前后质量测定实验2. 铁与硫酸铜溶液反应前后质量测定实验 1、课堂练习2、课本p133习题 校本课时作业
课时设计（课题2）
课题 4.2 化学反应中的质量关系
课型 新授课 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本节课为第四章第二节，涵盖多个重要内容。本教学内容首先引入质量守恒定律，通过实验探究让学生直观感受化学反应前后质量不变。接着深入剖析其微观原因，即原子的种类、数目和质量在反应中均不变。然后探讨化学方程式的书写与配平，以定量表示化学反应。在应用方面，指导学生运用质量守恒定律解决化学计算和实际问题。教学中注重理论联系实际，培养学生科学思维和解决问题的能力。
2.学习者分析 学生对化学实验有一定兴趣，但抽象思维能力有限。已具备部分化学基础知识，能简单描述化学反应现象。在理解质量变化的微观原理时可能有困难，需多借助直观教具。个体差异较大，教学应分层引导，满足不同需求。
3.学习目标确定 1. 深入理解质量守恒定律，明确化学反应前后物质总质量不变。2. 熟练掌握通过实验探究质量守恒定律的方法和步骤。3. 能从分子、原子角度阐释质量守恒的微观原理。4. 学会运用质量守恒定律书写化学方程式，并进行配平。5. 利用质量守恒定律解决化学反应中有关物质质量的计算问题。6. 培养科学探究精神，提高观察、分析和解决问题的综合能力，形成严谨的科学态度。
4.学习评价设计 课件随堂练习校本课时作业课堂实验
5.学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
【展示】生活中的一些化学现象。【提问】所有的化学反应质量是否会发生变化？ 学生分组进行实验，探究不同化学反应中的质量变化。记录数据、分析结果，展开小组讨论，分享实验心得与发现。 学生对质量变化概念的理解较清晰，实验操作技能有所提升。对质量守恒定律有初步认识。
任务二：从定量角度认识化学变化
教师活动 学生活动 学习评价
【观念构建】纸张燃烧后只余下少许灰烬，汽车发动汽油燃烧后排出尾气，在这一化学变化中发生反应的物质的总质量变小了吗？薄铜片在火焰上加热，表面变黑，铁链生锈，质量增大，在这一化学变化中发生反应的物质的总质量变大了吗？天然气燃烧后什么都没有留下，在这一化学变化中天然气完全消失吗？ 在17世纪70年代，英国化学家波义耳在一个开放的容器中加热金属，发现反应后容器内的物质质量增加。因此，他得出了化学反应前后物质总质量并不相等的结论。18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用定量实验法，在进行密闭容器内研究氧化汞生成与分解的实验时，得出了反应前后物质的总质量保持不变的结论。我们需要通过科学探究来认识化学反应前后各物质间存在的质量关系，即从定量的角度认识和研究化学变化，揭示化学反应的规律。 引导学生学习波义耳和拉瓦锡的实验，明确认识化学反应前后各物质间存在的质量关系，要从定量实验入手。学会氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应以及碳酸钙与盐酸反应的化学式；并了解两个实验的现象与原理。 能从定量角度认识化学变化。帮助学生更好地理解化学反应中的质量变化，从定量角度认识化学变化，提高学生的化学素养和科学探究能力。
任务三：实验探究①：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应
教师活动 学生活动 学习评价
【方法导引】向学生介绍实验目的和实验原理，即探究氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后的反应情况，以及反应前后的质量变化。演示如何正确组装实验装置，强调操作的安全性。在实验过程中，引导学生观察氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后的变化。提醒学生注意观察实验现象的细节，如是否有沉淀、是否有颜色变化等。【演示实验】往盛有氢氧化钠的烧杯中滴入硫酸铜【提问】为什么会产生蓝色沉淀？天平仍然保持平衡说明什么？ 看视频，观察并记录实验现象。【现象分析】在氢氧化钠稀溶液中加入硫酸铜稀溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，且天平保持平衡。【板书】 实验探究： 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 认真观察教师的实验演示，注意实验装置的组成和操作方法。仔细观察烧杯中的变化，记录实验现象。 【观看实验视频】【实验现象描述】1.产生蓝色沉淀。2.天平仍然保持平衡。 能对实验现象进行描述对实验现象进行分析，归纳、交流
任务三：实验探究②：碳酸钙与盐酸反应
【演示实验】实验准备：准备密闭容器、一些干燥的石灰石、稀盐酸和天平以及砝码。实验操作：全程使用密闭容器操作，往准备好的纯净石灰石中滴入稀盐酸，观察天平。【提问】 1. 看到这个实验现象，大家能想到验证质量守恒的关键是什么呢？2. 为什么波义耳的实验会失败？【现象分析】 实验现象：石灰石表面产生气泡，天平仍然保持平衡。分析：碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石表面产生气泡，释放二氧化碳，天平始终保持平衡。【板书】碳酸钙与盐酸反应 1. 观察实验：学生认真观察实验现象，注意实验现象和天平变化。 2. 思考问题：实验结论是什么。3. 讨论交流：与同学进行小组讨论，分享自己的观点和想法，共同探讨。【观看实验视频】【实验现象描述】石灰石表面产生气泡，天平仍然保持平衡。 对实验现象进行分析，归纳、交流通过课后作业、小测验等方式，评价学生对质量守恒的了解情况。是否能够准确说出碳酸钙与盐酸反应的现象及结论。
任务四：理解质量守恒定律
【讲解】 1. 定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2. 注意：正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。3.对于质量守恒定律的理解：（1）质量守恒定律适用于任何一个化学反应，但不适用于物理变化。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量。（3）质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒（如体积）。（4）有气体参加和生成的化学反应，应包括参加反应气体的质量和反应后气体的质量实验设计验证质量守恒定律应考虑在密闭容器中进行。4.质量守恒定律的本质物质由元素组成，目前已知的有限的元素组成了世界上数千万种不同的物质。化学变化的本质，从微观角度来看是原子的重新组合，化学变化前后分子的种类会发生改变，但原子的种类、数目和质量不变；从宏观角度来看物质的化学变化中，物质的种类发生了变化，但元素的种类没有改变，只是重新组成不同的物质。所以化学变化前后质量守恒。【板书】理解质量守恒定律 【小组讨论】：让学生分组讨论日常生活中还有哪些符合质量守恒定律的化学反应，以及对于质量守恒定律的理解。【案例分析】：成语“点石成金”，即能使石头变成黄金，请你用化学知识说明石头不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石头的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素，碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 通过小测验或作业，考查学生对于质量守恒定律的理解。
任务五：课堂检测
【提问】学完本课题，谈谈你收获……【反馈练习】课堂练习和校本练习 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
6.板书设计
7.作业与拓展学习设计 校本课时
8.教学反思与改进作为一名化学老师，在第四章第二节“化学反应中的质量关系”教学中，我发现部分学生对于微观粒子在反应中的变化理解不够深入，导致在解释质量守恒定律时存在困难。 在教学方法上，虽然通过实验进行了直观展示，但对于实验现象的引导分析还不够细致，使得学生在得出结论时不够自信。 在今后的教学中，我会增加更多微观模型的展示，帮助学生更好地理解原子的重组过程。在实验环节，加强对学生观察和分析能力的培养，引导学生自主思考和总结。同时，丰富课后练习的形式和层次，及时了解学生的掌握情况，进行有针对性的辅导。力和表达能力。同时，在教学中要关注不同层次学生的学习需求，提供更多的个性化指导。总之，通过这节课的教学，我认识到在今后的教学中要不断改进教学方法，提高教学质量，让学生更好地掌握化学知识。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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