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第四单元 课题3 物质组成的表示（3） 学案设计
【学习目标】
1.学会计算相对分子质量。
2.学会计算元素的质量比。
3.学会计算元素的质量分数。
4.理解元素质量和化合物质量的相互转换。
【自主学习】
H2O的化学式意义
1.H2O表示水这种物质。
2.H2O表示是由 和 组成的。
3.H2O表示1个 。
4.1个水分子是由 个氢原子和 个氧原子构成的。
5.1个水分子的质量＝ ＋ 。
【合作学习】
1、计算化合物的相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
合作探究一：计算下列化合物的相对分子质量。
CO2
NH4NO3
Ca(OH)2
二、计算化合物中元素的质量比
元素的质量比:各元素的所有原子相对原子质量之比。
合作探究二：计算下列化合物中元素的质量比。
CO（NH2）2
NH4NO3
Ca(OH)2
三、计算化合物中某元素的质量分数。
元素的质量分数= ×100%
合作探究三：计算下列化合物某元素的质量分数（写出计算过程）。
Fe2O3
CO(NH2)2
4、计算化合物中某元素真实质量
某元素的质量 =化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
合作探究四：
1.求44gCO2中氧元素的质量是多少克？
2.求100gCaCO3中钙元素多少克？
【达标检测】
1.维生素C(C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是（ )。
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为 174
D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
2.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）,可以有效预防碘缺乏，根据碘酸钾的化学式计算：
（1）KIO3的相对分子质量为 ；
（2）KIO3中钾、碘、氧元素的原子个数比 ；
（3）KIO3中钾、碘、氧元素的质量比 ；
（4）KIO3中碘元素的质量分数 ；
（5）若食盐中加碘的含量为每千克食盐中含碘酸钾0.06g，求每千克食盐中应含碘多少克？
【课堂总结】
1.计算相对分子质量
2.计算化合物中各种元素的质量比
3.计算化合物中某元素的质量分数
4.计算元素的实际质量
该元素的相对原子质量×原子个数
相对分子质量第四单元 课题4 物质组成的表示（第3课时）
教学设计
一、教材分析
本节课是人教版《义务教育教科书·化学 （上册）》第四单元“自然界的水”课题4 化学式与化合价的第3课时。在此之前学生已经学习了元素符号、化合价、化学式的书写、相对原子质量，理解了元素符号的意义、化学式的意义，掌握了如何利用化合价书写化学式、计算化学式中元素化合价的方法。这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。本节课是将化学从定性的描述转化为定量的计算的一个开始，既是对相对原子质量的应用，又是对化学计算的初步了解。
学情分析
学生已了解了分子的性质，认识了原子的结构及相对原子质量，知道了元素的概念及其意义，能从微观角度理解物质的变化与分类，能查阅元素周期表，掌握了元素的化学性质与原子结构的关系，同时也具备了宏微结合、模型认知等方法，初步接触了元素观、微粒观、守恒观等化学观。但缺乏完整地知识体系和严谨地科学探究思维。
在技能方面，学生初步还只能定性的对化学现象等进行描述，并不具备用相关知识进行化学计算的能力。
核心素养目标（即教学与评价目标）
【教学目标】
1.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3.通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
【评价目标】
1. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断和发展学生发现和提出有关化学式计算的问题，能依据已知条件进行化学式的变式计算（探究水平）。
2. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断与发展学生对相对分子质量、元素质量比、某元素的质量分数等知识的认知水平，诊断与发展学生对分类归纳的方法的认知水平（认知水平）。
3. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断并发展学生对所学知识在生产和生活中的重要应用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
四、教学重难点
（1）教学重点：相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算。
（2）教学难点：运用已有知识和方法综合分析化学式的有关计算。
五、教学方法
自主学习、小组合作、证据推理
六、教学过程
【教学进程】
教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 评价任务
自主学习 回忆H2O的化学式意义。 原子特别小，如果用真实的质量就非常不方便，于是化学家们使用了相对原子质量。什么是相对原子质量？ 引入相对分子质量的知识。 问题1：原子有质量吗？是大还是小？ 问题2：为了方便记忆和计算原子的质量通常怎样表示？ 问题3：分子有质量吗？是大还是很小？ 分子是由什么构成的？ 学生代表回答问题1。 通过回忆已经学习过的相对原子质量的知识引入课堂，温故而知新。提出同样是微观微粒的分子的质量怎么表示的问题，激发学生的求知欲。 由学生以往掌握的相对原子质量有关知识经验，为相对分子质量的理解打下基础。
合作探究1：计算化合物的相对分子质量 问题1：化合物中相对分子的质量如何计算？ 学生在学案答题区填写如何计算相对分子质量，并计算指定化学式的相对分子质量。 展示学生成果。 其他同学聆听、评价。 探究思维，增强举一反三的技能，提升学生化学观念、科学思维、等核心素养。 通过学生的提出的计算相对分子质量的方法，诊断并发展学生对知识迁移的水平和化学计算水平，对方法的归纳水平。
合作探究2：计算物质组成元素的质量比 问题2：物质组成元素的质量比如何计算？ 学生在学案答题区域中完成作答，小组代表汇报结果。 其他小组聆听、补充、评价。 通过由化学式计算物质组成元素的质量比，进一步加深学生对化学式的理解，强化宏微结合的化学思维，提高学生解决问题的能力，培养学生的微粒观，提升化学观念、科学态度与责任的核心素养。 通过对物质组成元素质量比的计算，诊断并发展学生对化学式的认知水平和化学价值的认识水平。
合作探究3：计算物质中某元素的质量分数 问题3：①物质中某元素的质量分数如何计算？ 学生在学案答题区域中完成作答，小组代表汇报结果。 其他小组聆听、补充、评价。 通过由化学式计算物质中某元素的质量分数，进一步加深学生对化学式的理解，从不同角度理解应用化学式进行计算，再次强化宏微结合的化学思维、模型认知的化学思维，提升学生化学观念等核心素养。 通过由化学式计算物质中某元素的质量分数以及物质质量与元素质量的互求，诊断并发展学生对化学式、以及相关化学计算的认识水平。
合作探究4：计算化合物中某元素真实质量 问题4：如何求一定量的物质中某元素的质量。 学生在学案答题区域中完成作答，小组代表汇报结果。 其他小组聆听、补充、评价。 通过由化学式计算化合物中某元素的质量，进一步加深学生运用已有知识解决生活实际问题，强化模型认知的化学思维，提升学生化学观念等核心素养。 通过对化合物中某元素真实质量，诊断并发展学生对化学式的认知水平和化学价值的认识水平。
课堂小结 本节课你收获了什么？ 学生总结回答。
【板书设计】
课题3 物质组成的表示（3）
【作业布置】
完成导学案的相关题目(共22张PPT)
课题3 物质组成的表示
第三课时
人教版 九年级化学上册
第四单元 自然界的水
H
H
O
H
H
O
1.H2O的化学式意义
宏观：H2O表示水这种物质；表示水是由 和
组成的。
自主学习
氢元素
氧元素
H
H
O
H
H
O
1.H2O的化学式意义
微观：H2O表示1个 ；1个水分子是由 个
氢原子和 个氧原子构成的。
2.1个水分子的质量＝ ＋ 。
2
1
2个氢原子的质量
1个氧原子的质量
自主学习
水分子
1.学会计算相对分子质量
2.学会计算元素的质量比
3.学会计算元素的质量分数
4.学会计算元素的实际质量
学习目标
思考：
1.原子有质量吗？是大还是小？
2.为了方便记忆和计算原子的质量通常怎样表示？
3.分子有质量吗？是大还是很小？ 分子是由什么构成的？
那么为了方便记忆和计算分子的质量，应该用什么来表示呢？
回顾旧知
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
H
H
O
H
O
相对原子质量为1
相对原子质量为16
解：H2O的相对分子质量=
1×2+16×1=18
2个
1个
一、计算化合物的相对分子质量
H
解：CO2的相对分子质量=
12×1+16×2=44
（NH4）2SO4
Ca(OH)2
计算下列化合物的相对分子质量。
合作探究一
解：NH4NO3的相对分子质量=132
解：Ca(OH)2的相对分子质量=74
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
解：H2O中氢元素和氧元素的质量比=
（1×2）:16=1 : 8
二、计算化合物中元素的质量比
H
H
O
H
O
相对原子量为1
相对原子量为16
2个
1个
H
CO（NH2）2
计算下列化合物中元素的质量比
练习：1.求NH4NO3各元素的质量比。
2.求Ca(OH)2各元素的质量比。
解：CO（NH2）2 中碳、氧、氮、氢元素的质量比
=（12×1）：（16×1）：（14×2）：（4×1）
=3∶4∶7∶1
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
合作探究二
求H2O中氢元素的质量分数,用相对原子、分子质量算出。
H
H
O
H
H
H
H
O
×100%
解：H2O中氢元素的质量分数=
1×2
×100%
≈11.1%
三、计算化合物中某元素的质量分数
18
=
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质
的元素总质量之比。
计算结果保留一位小数
元素的质量分数=
相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
原子个数
×100%
计算下列化合物某元素的质量分数（ O-16 H-1 N-14）
=21.2%
例：求（NH4）2SO4中氮元素的质量分数。
（NH4）2SO4中氮元素的质量分数
=
14×2
×100%
132
=
28
132
×100%
合作探究三
解：Fe2O3中铁元素的质量分数
计算下列化合物某元素的质量分数（写出计算过程）。
=70%
解：CO(NH2)2中氮元素的质量分数
≈46.7%
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
Fe2O3
CO(NH2)2
合作探究三
某元素的质量 =化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
四、计算化合物中某元素真实质量
例：求60g（NH4）2SO4中含有的氮的质量。
解：N的质量＝ （NH4）2SO4的质量×N的质量分数
＝ 60g×21.2％
＝ 12.72g
答：60gNH4NO3中含有的氮的质量为12.72g。
1.求44gCO2中氧元素的质量是多少克？
2.求100gCaCO3中钙元素多少克？
32g
40g
相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40
合作探究四
1.维生素C(C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是（ )。
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为 174
D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
C
达标检测
2.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）,可以有效预防碘缺乏，根据碘酸钾的化学式计算：
（1）KIO3的相对分子质量为 ；
（2）KIO3中钾、碘、氧元素的原子个数比 ；
（3）KIO3中钾、碘、氧元素的质量比 ；
（4）KIO3中碘元素的质量分数 ；
（5）若食盐中加碘的含量为每千克食盐中含碘酸钾0.06g，求每千克食盐中应含碘多少克？
达标检测
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
214
1︰1︰3
39︰127︰48
59.3%
0.036g
3．如图为乙酸(化学式为CH3COOH)的分子结构模型，请回答下列问题：
（1）乙酸中碳、氢、氧原子的
个数比为________。
（2）乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________。
（3）乙酸中碳元素的质量分数为_____。
达标检测
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
1:2:1
40%
6:1:8
课堂小结
1、计算相对分子质量
2、计算化合物中各种元素的质量比
3、计算化合物中某元素的质量分数
4、计算元素的实际质量
谈谈你的收获
课后作业
完成导学案“作业”内容
问渠那得清如许？为有源头活水来。
——宋 朱熹《活水亭观书有感》
谢谢
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