资源简介

(共19张PPT)
离子反应
历史故事
后主建兴三年（公元225年）诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为“哑泉”。
时逢天气好生炎热，人马引用了哑泉泉水后，一个个说不出话来。后来的一智者指教，复饮“安乐泉”泉水。
哑泉-----“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。
而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
混合前 混合后
CuSO4溶液
BaCl2溶液 问题1 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
①宏观现象
蓝色透明溶液
无色透明溶液
白色沉淀
蓝色溶液
②微观分析
CuSO4和BaCl2的 电离方程式 CuSO4===Cu2＋＋SO42－ BaCl2===Ba2＋ +2Cl- 混合前两种 溶液中的离子 CuSO4溶液： Cu2＋ 、SO42－
BaCl2溶液：
Ba2＋ 、Cl-
混合后数目减少的离子 Ba2＋ 、SO42－ 混合后数目不变的离子 Cu2＋、Cl- 反应实质 Ba2＋ 和SO42－结合成BaSO4白色沉淀 问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-
反应前 反应后
Cu2+ + SO42-
Ba2+ + Cl-
Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓
二、离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子
一、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
离子反应
，这样的反应属于
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
溶液 混合前
CuSO4
NaOH Cu2+
Na+
OH-
SO42-
Cu(OH)2 ↓
SO42-
Na+
任务二： 离子反应发生的实质、条件和意义
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
溶液 混合前 混合后
Na2SO4
BaCl2 Ba2+
Na+
Cl-
SO42-
BaSO4↓
Cl-
Na+
离子浓度减小
离子浓度减小
反应物中的某些离子浓度减小
活动2.离子反应的实质
编 号 溶液 编号 混合前溶液 中的离子 发生 混合的 溶液 混合后 溶液中的离子 生成的物质
① CuSO4 ①和②
② NaCl ②和③
③ BaCl2 ①和③
Cu2+ SO42-
Na+ Cl-
Ba2+ Cl-
Cu2+ SO42-
Na+ Cl-
无
Na+ Cl-
Ba2+ Cl-
无
Cu2+ Cl-
BaSO4
活动3.当任意两种或多种电解质溶液混合后,溶液中离子
之间是否能够发生反应
复分解型离子反应
条件
生成沉淀
生成气体
三者具备
其一即可
电解质
导电能力很弱
——难电离
如：弱酸、弱碱、水等
生成难电离
的物质
氧化还原型（置换反应）离子反应
活泼的金属（非金属）单质可以将不活泼的金属（非金属）单质从盐溶液或酸溶液中置换出来
离子反应发生的条件
活动4　写出下列物质反应的离子方程式,由此你能得出什么结论
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
总结
活动4　写出下列物质反应的离子方程式,由此你能得出什么结论
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
总结 思考：能代表所有的强酸和强碱反应吗？
不能，例如：H2SO4 + Ba(OH)2 ==BaSO4 + 2H2O
1.写 书写化学方程式
2.拆 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式
3.删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简
4.查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
任务三 如何正确书写离子反应方程式
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2+ +2Cl— ==BaSO4↓+2Na++2Cl—
符号
离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
大多数盐
拆写
“两易”
易溶易电离
钾钠铵盐硝酸盐
氯化物(除AgCl )
硫酸盐(除BaSO4、CaSO4、PbSO4)
不拆写
单质气体氧化物：CI2、CO2、CaO等
难溶性物质：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 、Fe(OH)3 等
难电离物质
水
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3
弱碱：所有难溶性碱、 NH3 H2O
任务四：离子反应的应用
活动6 如何判断溶液中离子能不能大量共存
①生成难溶物CaCO3 ②生成微溶物CaSO4
③生成水 ④生成NH3·H2O
⑤生成H2O和CO2 ⑥能大量共存
常见的离子不共存归纳
(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。
(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。

(5)还需注意隐含条件
①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子
“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液、pH<7的溶液、使石蕊溶液变红的溶液。

③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子
“碱性”溶液的不同描述：碱性溶液、pH>7的溶液、使石蕊溶液变蓝的溶液。
Cu2+ 蓝色
Fe3+ 棕黄色
Fe2+ 浅绿色
MnO4- 紫红色
CrO42- 黄色
Cr2O72- 橙色
思考:　某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水呈碱性,则甲厂废水中所含的三种离子是什么
　
肯定有 肯定无
甲厂
乙厂
OH-
Ag+ Fe3+
Ag+ Fe3+
Cl-
Cl-
K+
NO3-
四项原则推断物质
(1)肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质。
(2)互斥性原则：根据已确定的物质结合反应排除不存在的物质。
(3)进出性原则：注意实验过程中物质的引入对推断物质的干扰。
(4)电中性原则：在溶液中一定为电中性，阴、阳离子带的电荷数相等。
1.离子反应
2.离子方程式的书写
3.离子反应实质条件和意义
4.离子反应的应用
宏观
微观
符号
课堂小结

展开更多......

收起↑