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2024学年九年级上册期中复习-酸碱盐混合物成分图像专题练习
溶质成分分析类
1．（2024九上·玉环月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH>7
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点只部分硫酸发生反应分析；
B、根据反应中钠离子不变，溶液中钠离子随氢氧化钠溶液的增加而增加分析；
C、根据硫酸、硫酸铜与氢氧化钠反应实质分析；
D、根据 d点氢氧化钠过量分析。
【解答】 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应。
A、a点为部分硫酸发生反应，溶液中溶质为硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种，符合题意；
B、 滴加过程中，溶液中钠离子数量随氢氧化钠的增加不断增加 ，不符合题意；
C、 整个变化过程中是氢氧根离子、铜离子、氢离子发生变化，硫酸根离子数目没有改变 ，不符合题意；
D、 d点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH>7 ，不符合题意；
故答案为：A。
溶质成分定量计算类
1．（2024九上·慈溪期末）烧杯中盛有和的混合溶液，向其中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中溶质是和
B．段的沉淀为
C．
D．原混合溶液中的溶质质量分数约为
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。
【解答】 0～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B.b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，故B错误；
C. 设氢氧化钡的质量分数为x。
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
；
解得： x=17.1%；
设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
；
解得：y=11.65g；
；
解得：z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故C错误；
D.反应的方程式为：
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
Mg（OH）2+ 2HCl= MgCl2+H2O；
则BaSO4~ 2HCl
233 73
23.3g 100gk；
；
解得： k=7.3%；
故D正确。
故选D。
判断反应物类
例题：
1．（2023九上·玉环月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
① 和的混合溶液 溶液
② 合金 稀
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有的溶液 稀
⑤ 和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图象的取消变化，随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加，结合四个反应的化学反应原理逐一分析解答。
【解答】① 向HNO3和Mg（ NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液，首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加KOH溶液，硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水氢氧化镁沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至KOH溶液完全反应为止；与曲线所示一致，故不符合题意；
② 向银锌合金中滴加稀硫酸，锌与硫酸反应放出氢气而银不反应，因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，故符合题意；
③ 久置空气中的铝片，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和表面的三氧化二铝反应，过一会多余的稀盐酸才和铝反应生成氢气，与曲线所示一致，故不符合题意；
④ NaOH和Na2CO3都可以与稀硝酸反应，硝酸先于氢氧化钠反应，没有气体生成，当氢氧化钠反应完后，硝酸继续与碳酸钠反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；有气体放出，与曲线所示一致，故不符合题意；
⑤ 向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与Ba（NO3）2溶液生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止；与曲线所示不一致，故符合题意；
故答案为：A。
题型专练：
1．（2024九上·诸暨月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
（1题图） （2题图）
2．（2024九上·杭州月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，结合方程式计算分析。
【解答】 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应；
A、 图中oa段表示生成气体的过程 ，不符合题意；
B、 b点为氯化钙、盐酸恰好与碳酸钠反应完全，溶液中溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 c点为碳酸钠过量，溶液的pH>7 ，不符合题意；
D、 x值为恰好完全反应时所用碳酸钠溶液的质量，
设产生2.2克二氧化碳所用碳酸钠溶液质量为x，产生5.0克沉淀所用碳酸钠溶液质量为y
Na2CO3 －－CO2 Na2CO3 --- CaCO3
106 44 106 100
10.0%x 2.2g 10.0% y 5.0g
106：44= 10.0%x：2.2g 106：100= 10.0%y：5.0g
x=53g y=53
所以图中X值为106.0，不符合题意；
故答案为：B。
3．（2024九上·绍兴月考）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是(　　)
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
4．（2023九上·兰溪月考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（　　）
B． C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】溶液中铁元素的质量与氧化铁的质量成正比，当氧化铁完全反应时，铁元素的质量就不再发生变化，据此判断即可。
【解答】氧化铁粉末遇稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着氧化铁的不断溶解，溶液中铁元素的质量不断增大；当氧化铁完全反应时，铁元素的质量保持不变。
故选B。
5．（2023九上·温州会考）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，最终得到 BaSO4 和 Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液质量的关系图像为（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在含有酸和盐的溶液中，如果加入的碱都能与它们发生反应，那么酸和碱先反应；
（2）根据生成沉淀的种数判断沉淀生成速度的大小，进而确定图像的形状即可。
【解答】（1）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2 溶液先与H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀；当H2SO4 完全反应后，Ba(OH)2 溶液再与MgSO4 溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀。
（2）由于前者只有一种沉淀，后面则是两种沉淀，那么沉淀的生成速度后者大于前者。
（3）当溶液中的 H2SO4 和 MgSO4 都反应完毕后，沉淀不在生成，质量保持不变。
故选C。
6．（2023九上·义乌月考）往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（　　）
B． C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据题目描述的反应过程、反应现象和产物，对其中相关物理量的变化规律进行判断即可。
【解答】A.根据反应的化学方程式可知，NaOH→NaCl的过程二者的质量之比是一定的，因此生成氯化钠质 量是一条直线，故A错误；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，同时氢氧化钠溶液中含有水，随着反应进行，水的质量增大。氢氧化钠和氯化铁反应不能生成水，但是氢氧化钠溶液中含有水，因此水的质量仍然增大，只是增大幅度小一些，故B正确；
C.氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，反应后溶液质量增大。氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的氢氧化钠和生成的氢氧化铁沉淀质量比是120：107，反应后溶液质量增大，但是增大幅度比和稀盐酸反应小一些，故C错误；
D.氢氧化钠先和氯化氢反应，随着氢氧化钠溶液的加入，氯化氢质量减小，直至减小到0，故D错误。
故选B。
7．（2023九上·奉化期中）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点只发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液 ，发生的反应有两条，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
【解答】A、a点除了发生反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，还发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，A错误。
B、b→c过程中加入了稀盐酸，BaSO4不溶于酸，也不与稀盐酸反应，沉淀中BaSO4的质量不变，B正确。
C、沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸完全反应，碳酸钡反应完全后再继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，故d点时溶液一定显酸性，C正确。
D、向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，每208份质量的氯化钡能生成197份质量的碳酸钡沉淀，反应中溶液质量增加，但Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，每208份质量的氯化钡生成233份质量的硫酸钡沉淀，溶液的质量减少；由于碳酸钠和硫酸钡的质量配比并不确定，所以整体溶液的质量增加还是减少，无法确定。D正确。
故答案为：A
（7题图） （8题图）
8．（2023九上·余姚月考）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减少 D．c点所含的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。
【解答】A.a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故A错误；
B.d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故B错误；
C.c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故C错误；
D.c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故D正确。
故选D。
9．（2023九上·杭州期中）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．b点时溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的质量分数为7.5%
D．a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据图中信息可知，当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应；根据提供的数据可以计算此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
【解答】
A.滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4。A错误。
B.当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应。继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7。B错误。
C.设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 120 142 58
40gx20% 80gx y z
===
x=15%，y=14.2g，z=5.8g。C错误。
D.A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为：。D正确。
故答案为：D。
（9题图） （10题图）
10．（2023九上·三门月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且PH大于7
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】 A、向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应，不产生蓝色沉淀，该选项说法不正确；
B、bc段是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠溶液质量为：160.0g-80.0g=80.0g，由于产生了氢氧化铜沉淀，因此烧杯中溶液增加的质量小于80g，该选项说法不正确；
C、c点时，氢氧化钠和稀盐酸、氯化铜恰好完全反应，由于不知道CuCl2和HCl的混合溶液中氯化氢的质量，因此不能计算稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量，也就不能计算c点对应的溶质质量分数，该选项说法不正确。
D、d点时，氢氧化钠过量，因此溶液中溶质有氯化钠和氢氧化钠等2种，并且溶液显碱性，pH＞7，该选项说法正确；
故选：D。
11．（2023九上·慈溪月考）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】由图可知，一开始沉淀质量不断增加，是因为氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，a点时，氯化铁完全反应，a-b段沉淀质量不变，是因为溶液中氢氧化钠过量，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀质量不断减小至零。
【解答】A、a点时，氯化铁恰好完全反应，溶液中不含铁离子，不符合题意；
B、c点时，所加试剂是稀盐酸，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀质量不断减小，不符合题意；
C、加入试剂总体积为V1时，溶液中的氢氧化钠恰好完全反应，溶液中不存在氢氧化钠，符合题意；
D、d点时，氢氧化铁恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化铁，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故答案为：C。
（11题图） （12题图）
12．（2023九上·杭州期中）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，沉淀反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
B．c-d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d-e段有气泡产生
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，一段时间后，加入氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至恰好不再生成沉淀后，加入稀盐酸，由于反应后有氢氧化钠生成，故加入稀盐酸后先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时沉淀不减少，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸会继续和碳酸钡以及碳酸钙反应，至最终沉淀完全反应，据此分析。
【解答】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，如图，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有碳酸钠和氢氧化钠，故说法正确；
B、c-d段， 沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故说法正确；
C、由分析可知，d-e段， 溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故说法错误；
D、d-e段， 稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故说法正确。
故选：C。
13．（2023九上·杭州月考）某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（　　）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钾和硫酸钾与氯化钡反应可生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀和不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 由图示可知，取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸， 沉淀随氯化钡溶液增加，然后保持不变，加入硝酸后，沉淀部分溶解，则①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，正确；②反应进行到a点时，溶液中只含有氯化钾一种溶质，正确；③bc段是碳酸钡与硝酸的反应，其上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中含有氯化钡、硝酸钡、氯化钾三种溶质 ，错误；
故选C。
14．（2023九上·义乌月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量(忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性)，则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7进行分析。
【解答】 加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，甲对应关系正确；
盐酸显酸性，生成的氯化钠呈中性，所以一开始溶液pH变大，在和氯化铜的反应过程中，生成氯化钠呈中性，所以中间有一段pH=7不变的过程，最后氢氧化钠过量，溶液呈碱性pH大于7，且无限趋近于氢氧化钠原溶液的pH，乙对应关系错误；
一开始氢氧化钠和盐酸反应生成水，氢氧化钠溶液中也有溶剂水，所以水的来源有两部分，之后氢氧化钠和氯化铜反应没有水生成，只有氢氧化钠溶液中带有水，水的来源只有一部分，所以水的量增加的速度变慢，图线倾斜角度变小，最后氢氧化钠过量，水的来源同样只有氢氧化钠溶液中的溶剂，所以图线倾斜角度不变，丙对应关系错误；
氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，丁对应关系错误。
故答案为：D。
15．（2023九上·义乌月考）如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，他立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是（　　）
A．充分反应后，试管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3
B．可用硝酸与硝酸银验证试管①反应后是否含有BaCl2
C．A点烧杯内的溶液中含有Na+、Cl-、Ba2+
D．若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 A、根据A-B过程中，沉淀质量增大和A点的烧杯内的溶液中含有的物质来分析解答；
B、氯离子跟硝酸银溶液生成难溶于水的氯化银沉淀；碳酸根离子，它也会跟硝酸银溶液反应生成难溶于水的碳酸银沉淀；据此分析；
C、根据B点和C点烧杯内的溶质来分析解答；
D、根据关系式为BaCO3～2HNO3～BaSO4和硝酸的质量来分析解答。
【解答】
A、由B分析得出烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，说明试管②中是氯化钠和硫酸钠，反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多，说明试管①中是氯化钠和氯化钡，则充分反应后，试管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3的说法错误，故A错误，不符合题意；
B、氯离子跟硝酸银溶液生成难溶于水的氯化银沉淀；碳酸根离子，它也会跟硝酸银溶液反应生成难溶于水的碳酸银沉淀；所以不能用硝酸与硝酸银验证试管①反应后是否含有BaCl2，故B错误，不符合题意；
C、A-B过程中，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则B点烧杯内的溶质是氯化钠和硝酸钠，B-C的过程是碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则C点烧杯内的溶质是氯化钠、硝酸钠和硝酸钡，则B与C点烧杯内的溶质相同，且都含两种溶质的说法错误，故C错误，不符合题意；
D、由BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3可得关系式为BaCO3～2HNO3～BaSO4，参加反应的HNO3的质量为20g×12.6%=2.52g；
设碳酸钡转化为硫酸钡时增加的质量为x，
2HNO3～BaCO3～BaSO4 质量增加
126 197 233 36
2.52g x
x=0.72g
若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.00+0.72=8.72，故D正确，符合题意。
故答案为：D。
16．（2023九上·乐清月考）已知反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．Р点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，化学方程式为：HCl+NaOH=H2O+NaCl.盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化铜反应。化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。
【解答】A、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH>7，故A错误；
B、N点表示氢氧化钠与盐酸、氯化铜恰好反应完，此时溶质只有氯化钠，故B正确；
C、从M点到N点加入了20g氢氧化钠，但由方程式可知，产生了氢氧化铜沉淀，所以溶液增加的质量应少于20g，故C错误；
D选项N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D错误。
故选：B。
（16题图） （17题图）
17．（2023九上·杭州期中）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应
B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子
C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠
D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠，溶液呈碱性
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应，结合图像中各点对应的反应过程分析。
【解答】A、盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应， 滴至a克时，盐酸恰好完全反应，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应 ，不符合题意；
B、 滴至b克时，氯化钡部分反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡，溶液中不含H+，不符合题意；
C、 滴至c克时，盐酸、氯化钡]、碳酸钠恰好完全反应，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠 ，符合题意；
D、 滴至d克时，碳酸钠过量，溶液中溶质为氯化钠和碳酸钠，溶液呈碱性 ，不符合题意；
故选C。
18．（2023九上·台州开学考）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（　　）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先和盐酸反应，生成二氧化碳气体，当盐酸全部反应时Na2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀。
【解答】A：由图可知，y在反应前就已经存在，而气体的体积是从加入Na2CO3溶液后开始出现，并不断上升最终趋于平衡的过程，故A错误；
B：由图可知，y在反应前就已经存在，而沉淀的质量是在加入的Na2CO3溶液与盐酸完全反应后才出现的，故B错误；
C：由图可知，y在反应前就已经存在，而在加入Na2CO3之前溶液中不存在钠离子，即在x=0时不存在NaCl，而NaCl的质量是在加入的Na2CO3溶液与盐酸完全反应后才出现的，故C错误；
D：混合溶液中含有盐酸溶液，所以pH值小于 7，但随着Na2CO3溶液的加入，溶液的碱性不断增加，所以pH值不断增加，当盐酸反应完全时，溶液显中性，即pH值为7，此时CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。当CaCl2反应完全后，随着Na2CO3溶液的不断增加，溶液显碱性，其pH值也逐渐增大（pH＞7），故D正确。
故答案为：D
（18题图） （19题图）
19．（2022九上·慈溪竞赛）某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　）
A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100g
B．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g
C．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入稀硫酸，硫酸优先与氢氧化钠反应，而后与碳酸钠反应进行解答。
【解答】A.反应至B点时，氢氧化钠与硫酸恰好反应，生成硫酸钠和水，没有质量的损失，所以锥形瓶中溶液质量为50g+50g=100g，故A正确不合题意；
B.由方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得关系式：H2SO4~Na2SO4；
设C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为x，
H2SO4 ~ Na2SO4；
98 142
100g×9.8% x
；
解得：x=14.2g，故B正确不合题意；
C.D点表示硫酸过量，溶液显酸性，若向对应的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故C正确不合题意；
D.过程中溶液中增加的氢元素质量，全部来自稀硫酸，所以整个过程溶液中氢元素质量的变化不会有折点，故D错误符合题意。
故选D。
20．（2024九上·义乌月考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体及氯化钙部分反应时反应后溶液成分除生成的氯化钠外还有氯化钙剩余分析。
【解答】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，则AB段是盐酸与碳酸钠反应的图像，观察到有气泡产生的现象，C点是部分氯化钙发生反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙。
故答案为：产生气泡；氯化钠和氯化钙。
（20题图） （21题图）
21．（2023九上·金华期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小科同学为测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，在0～t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）C点的溶质成分是　 　。（填化学式）
（2）由上述实验可知，原溶液中一定含有　 　。（填化学式）
【答案】（1）BaCl2、NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2
（2）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给物质中氯化钡与碳酸钠反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，加入氯化钡沉淀质量增加，然后保持不变，加入硝酸，沉淀开始未减少，然后减少，到一定质量再保持不变，推导出溶液中成分，再按步骤进行推断分析。
【解答】（1） 氯化钡与碳酸钠反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，在0～t1时刻加入氯化钡溶液，沉淀随氯化钡的加入而增加，然后保持不变，说明碳酸钠和硫酸钠至少含一种且氯化钡过量，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量， 沉淀减少然后保持不变，即沉淀部分溶解于硝酸，则证明沉淀为碳酸钡和硫酸钡两种，碳酸钡与硝酸反应产生硝酸钡、水和二氧化碳，则溶液中一定有硫酸钠和碳酸钠，由图像可知，先加入稀硝酸时沉淀并未马上减少，若盐中混有碱的情况下，加入酸，酸会先与碱反应，然后再与盐反应，说明溶液中一定含有先与硝酸反应的氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，c点为碳酸钡与硫酸刚好反应的点，则溶液中溶质为 BaCl2、NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2。
（2） 由上述实验可知，原溶液中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1） BaCl2、NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2 ； （2）NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
22．（2023九上·诸暨月考）向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB、BD段对应的pH变化分别是　 　、　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”），在C点溶液中含有的溶质的名称是　 　。
【答案】升高；不变；氯化钠和氯化钡
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应溶液pH增大，与氯化钡反应溶液pH不变分析。
【解答】 向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 图线AB为碳酸钠与盐酸的反应，对应的pH变化会随碱性碳酸钠的增加先增大，BD段为碳酸钠与氯化钡的反应，溶液pH保持不变， C点溶液为氯化钡部分反应，溶液中溶质为未反应完的氯化钡和生成的氯化钠。
故答案为：升高；不变；氧化钠和氯化钡。
23．（2023九上·余姚竞赛）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。
（1）d点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（2）bc段固体质量没有增加的原因　 　。
（3）通过计算得出e点坐标　 　。
【答案】（1）硫酸钠
（2）过量的稀硫酸和氢氧化钠反应
（3）（0，12.25）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与硫酸、硫酸铜与氢氧化钠反应过程及生成物分析；
（2）根据所加硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
（3）根据氧化铜中铜元素质量即为氢氧化铜 中铜元素质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 氧化铜加入硫酸生成硫酸铜和水，再加入氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，d点为硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应的图像，溶液中的溶质是硫酸钠。
（2） bc段固体质量没有增加是由于氢氧化钠与过量硫酸发生反应，生成硫酸钠和水，没有沉淀生成。
（3）e点横坐标为0，纵坐标为10克氧化铜中铜元素转化为氢氧化铜质量，为。
故答案为：（1）硫酸钠；（2） 过量的稀硫酸和氢氧化钠反应 ；（3） （0，12.25） 。
24．（2024九上·瑞安月考）向一定质量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液。反应过程中加入的溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可知，oa段与溶液反应的物质是　 　。
（2）c点溶液的pH　 　（填大于、等于或小于）7。
（3）d点溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）HCl
（2）等于
（3）、
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据向一定质量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析；
（2）根据c点溶液溶质为氯化钠，溶液呈中性分析；
（3）根据d点溶液碳酸钠有剩余分析。
【解答】（1） 向一定质量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， oa段与溶液反应的物质是盐酸。
（2） c点溶液氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，溶液中只有氯化钠，pH 等于7.
（3） d点溶液碳酸钠过量，溶液中的溶质是、 。
故答案为：（1） HCl ；（2）等于；（3）、 。
（24题图） （25题图）
25．（2024九上·定海开学考）将一包固体质量为30.2克的硫酸钠和硫酸铜固体混合物，倒入烧杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请解答：
（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为
（2）①恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
②B点时溶液中含有的溶质有？
【答案】（1）8
（2）设：恰好完全反应时，生成硫酸钠质量为x，同时消耗硫酸铜质量为y。
x=14.2g
y=16g；
生成氢氧化铜质量=16g+8g- 14.2g=9.8g；
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数=
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）当反应结束时，沉淀的质量不再增加，据此确定反应恰好完全时消耗氢氧化钠的溶液质量，再计算溶质质量即可。
（2）①根据图中反应及化学方程式的计算依据进行计算。
②根据发生的反应进行分析。
【解答】 （1）向硫酸钠和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则由图可知，A点表示恰好反应，则消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为100克。
（2）②结合前面分析可知，A点时表示恰好反应，B点时氢氧化钠过量，则此时溶液中含有的溶质为硫酸钠、氢氧化钠。
26．（2024九上·绍兴期末）小明用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量。他又进行如下实验：取一定量的混合溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据。结果如图所示。
（1）小明发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线代表的是碳酸钠与　 　反应。
（2）请根据图中数据，计算所取混合溶液中氯化钙的质量。　 　
（3）图中n=　 　。
【答案】（1）氯化钙
（2）5.55克
（3）212
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠、氯化钙的质量；列比例式计算。
（3）根据与氯化钙反应的碳酸钠质量、与盐酸反应的碳酸钠质量和用去碳酸钠溶液的质量求出与氯化钙反应用去碳酸钠溶液的质量即可。
【解答】（1）小龙发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线代表的是碳酸钠与氯化钙反应，理由是若曲线b为碳酸钙沉淀质量，会与盐酸马上反应，沉淀消失；
（2）设所取混合溶液中氯化钙的质量的为x，与氯化钙反应的碳酸钠质量为y，
Na2CO3+ CaCl2 =2NaCl+ CaCO3↓
106 111 　 100
y x 　 5.0克
x=5.55克
y=5.3克
答：所取混合溶液中氯化钙的质量的为5.55克。
（3）设与盐酸反应的碳酸钠质量为z，
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+2H2O+ CO2↑
106 　 44
z 　 8.8克
z=21.2克
由图可知，用去碳酸钠溶液的质量为265克，
则与氯化钙反应用去碳酸钠溶液的质量=265克×=53克，
则与盐酸反应用去碳酸钠溶液的质量=265克-53克=212克，
故图中n=212。
27．（2024九上·海曙期末）学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验。对反应后的废液A，小宁进行了如图甲所示实验，生成蓝色沉淀C的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示（NaOH溶液的溶质质量分数为10%）。
（1）操作的I名称是　 　．
（2）滤液D中溶质为　 　．
（3）求图乙中的H点表示的NaOH溶液质量。
【答案】（1）过滤
（2）解：和
（3）解：解：设和反应的的质量为克。
80 98
x
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据实验仪器的作用分析；
（2）滤液D中有过量的NaOH与硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，据此分析；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，据此列式解答即可。
【解答】 （1）通过过滤操作，把滤液B与蓝色沉淀分离；
（2）滤液B中有过量的NaOH与硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以滤液D中有NaOH、NaNO3和Ba（NO3）2；
28．（2023九上·海曙月考）向25gBa(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH　 　7。（填“＞”、“＝”或“＜）
（2）生成Cu(OH)2沉淀的质量是　 　g
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
（4）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是　 　。
【答案】（1）＞
（2）0.98g
（3）解：氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，
设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
233 98
x 0.98g
，
x＝2.33g，
所以m＝2.33＋0.98＝3.31g。
（4）开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据a点溶液氢氧化钡过量分析；
（2）根据加入盐酸沉淀减少质量即为氢氧化铜质量分析；
（3）根据氢氧化铜质量及方程式中硫酸钡与氢氧化铜质量关系计算生成硫酸钡质量，m为氢氧化铜和硫酸铜反应生成硫酸钡质量和分析；
（4）根据c点溶液溶质为硫酸、硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，加入硫酸，硫酸钡不溶，氢氧化铜溶解，且硫酸与氢氧化钡反应也可生成硫酸钡沉淀，由图像可知，开始加入硫酸时，沉淀继续增加，说明氢氧化钡未全部与硫酸铜反应，然后沉淀减少，即氢氧化铜被硫酸溶解，a点对应溶液中仍含有氢氧化钡，呈碱性，pH>7.
（2）减少的沉淀质量即为氢氧化铜质量，为5.64g-4.66g=0.98g。
（4）c点对应的溶液硫酸过量，溶质为硫酸、硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，现象为开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成。
故答案为：（1）>；（2）0.98g；（3）3.31g；（4） 开始没有出现沉淀，过一会有蓝色絮状沉淀生成 。
（28题图） （29题图）
29．（2023九上·诸暨月考）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为　 　。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　 　。
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀　 　（填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。　 　
【答案】（1）氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）10.95%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；
（2）根据a点时没有沉淀生成分析；
（3）根据b点时氢氧化钠与部分氯化镁反应分析；
（4）根据氢氧化钠的质量计算氯化氢的质量，进一步计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】 （1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可见0.58g沉淀的成分为氢氧化镁；
（2）a点时没有沉淀生成，说明a点时，与NaOH反应的物质是盐酸；
（3）b点时氢氧化钠与部分氯化镁反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化镁，加AgNO3溶液，出现白色沉淀不能证明HCl有剩余；
（4）根据反应可得关系式NaOH～Cl～HCl，设氯化氢的质量为x。
NaOH～Cl～HCl
40 36.5
150g×8% x
；
解得：x=10.95g；
100g稀盐酸的溶质质量分数为。
30．（2023九上·金华月考）在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，m1到m5的值如表所示。
m1/g m2/g m3/g m4/g M5/g
5 10 15 20 25
（1）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。
（2）d点对应的溶液中含有的溶质是　 　。
（3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。
【答案】（1）根据分析可知c点时加入的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是：
设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，则
则此时溶液中氯化钠的质量分数是
（2）氯化钠、氯化钙
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据pH的变化加入碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，ac表示此反应，则c点表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时分析计算；
（2）根据盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，d点表示氯化钙未完全反应时分析；
（3）根据碳酸钠和盐酸以及氯化钙反应时碳酸钠和生成氯化钠的质量关系计算并画出图像曲线；
【解答】（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，由分析可知d点时氯化钙未完全反应，则此时溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化钙；故填：氯化钠、氯化钙；
（3）由（2）可知，加入碳酸钠溶液的质量为10g时，生成氯化钠的质量为1.17g，则加入碳酸钠的溶液的质量为m1 (5g) 时生成氯化钠的质量为0.585g，加入碳酸钠溶液的质量为m3 (15g)时，生成氯化钠的质量为1.775g，加入碳酸钠溶液的质量为m4 (20g) 时，生成氯化钠的质量为2.34g，且混合溶液中的盐酸与氯化钙恰好完全反应，氯化钠的质量不再增加，则加碳酸钠溶液的质量的质量为m5(25g) 时，氯化钠的质量仍为2.34g，故生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线画为
31．（2023九上·杭州月考）某兴趣小组收集到在空中放置一段时间的氢氧化钠废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液，在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质的关系如图所示。
（1）在处理废液过程中，　 　（填字母）点对应的溶液pH=7。
（2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是　 　（填化学式）。
（3）求出B点的坐标（x0，y0）。
【答案】（1）C
（2）BaSO4和BaCO3
（3）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：5.11g+5g-10g=0.11g；
设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
19.6%x 0.11g
；
解得：x=1.25g。
与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为：5g-1.25g=3.75g，
对应得到溶液的质量为：5.11g+3.75g=8.86g，
所以B点的坐标（x0，y0）为B点的坐标（3.75，8.86）。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像确定C点时的反应近路，再根据反应后溶液中的溶质进行分析；
（2）碳酸钠、硫酸钠分别和氯化钡反应生成碳酸钡和硫酸钡；
（3）根据质量守恒定律可知，过程中溶液质量质量的减少是因为生成了二氧化碳。写出稀硫酸和碳酸钠反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的稀硫酸的质量。用加入稀硫酸的总质量减去与碳酸钠反应的质量得到与氢氧化钠反应的稀硫酸质量，再与5.11g相加得到对应的溶液质量即可。【解答】（1）稀硫酸先与溶液中的氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时没有气体或沉淀生成，因此溶液质量增加较快。待氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，因此溶液质量增加较慢。当碳酸钠完全反应后，加入稀硫酸的质量等于溶液增加的质量，即溶液质量增加较快。根据图片可知，可知C点的溶液中溶质是硫酸钠，溶液呈中性，pH=7；
（2）BC段（不包括B、C）对应的溶液中的溶质是硫酸钠和碳酸钠，滴加硝酸钡溶液，分别生成硫酸钡和碳酸钡，都不溶于水，所以产生的沉淀是：BaSO4和BaCO3；
（31题图） （32题图）
32．（2023九上·义乌开学考）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
（3）c点时所得溶液中溶质质量为多少
【答案】（1）H2SO4
（2）由图像可知，bc段为氢氧化钠与硫酸铜的反应，参加反应的氢氧化钠溶液质量为150－50＝100克，设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 　
100gx 100g×8% 　
160：80=100gx：(100g×8%)
x=16%
（3）c点溶液中溶质为硫酸钠，由钠元素质量守恒可知，硫酸钠质量为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析；
（2）根据反应的氢氧化钠溶液质量计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠质量，由氢氧化钠质量代入方程式计算反应的硫酸铜质量及质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠中钠元素质量即为反应后溶液中生成硫酸钠中钠元素质量分析。
【解答】（1） 往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应， a→b段表示氢氧化钠与混合物中的H2SO4 发生反应。
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2024学年九年级上册期中复习-酸碱盐混合物成分图像专题练习
溶质成分分析类
例题：
1．（2024九上·玉环月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH>7
溶质成分定量计算类
例题：
1．（2024九上·慈溪期末）烧杯中盛有和的混合溶液，向其中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中溶质是和
B．段的沉淀为
C．
D．原混合溶液中的溶质质量分数约为
判断反应物类
例题：
1．（2023九上·玉环月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
① 和的混合溶液 溶液
② 合金 稀
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有的溶液 稀
⑤ 和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
题型专练：
1．（2024九上·诸暨月考）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
（1题图） （2题图）
2．（2024九上·杭州月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
3．（2024九上·绍兴月考）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是(　　)
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
4．（2023九上·兰溪月考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（　　）
B． C． D．
5．（2023九上·温州会考）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，最终得到 BaSO4 和 Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液质量的关系图像为（　　）
A． B． C． D．
6．（2023九上·义乌月考）往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（　　）
B． C． D．
7．（2023九上·奉化期中）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点只发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定
（7题图） （8题图）
8．（2023九上·余姚月考）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减少 D．c点所含的溶质种类最少
9．（2023九上·杭州期中）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．b点时溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的质量分数为7.5%
D．a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%
（9题图） （10题图）
10．（2023九上·三门月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且PH大于7
11．（2023九上·慈溪月考）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
（11题图） （12题图）
12．（2023九上·杭州期中）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，沉淀反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
B．c-d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d-e段有气泡产生
13．（2023九上·杭州月考）某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（　　）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．（2023九上·义乌月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量(忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性)，则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
15．（2023九上·义乌月考）如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，他立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是（　　）
A．充分反应后，试管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3
B．可用硝酸与硝酸银验证试管①反应后是否含有BaCl2
C．A点烧杯内的溶液中含有Na+、Cl-、Ba2+
D．若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72
16．（2023九上·乐清月考）已知反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．Р点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
（16题图） （17题图）
17．（2023九上·杭州期中）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应
B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子
C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠
D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠，溶液呈碱性
18．（2023九上·台州开学考）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（　　）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
（18题图） （19题图）
19．（2022九上·慈溪竞赛）某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　）
A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100g
B．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g
C．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致
20．（2024九上·义乌月考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
（20题图） （21题图）
21．（2023九上·金华期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小科同学为测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，在0～t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）C点的溶质成分是　 　。（填化学式）
（2）由上述实验可知，原溶液中一定含有　 　。（填化学式）
22．（2023九上·诸暨月考）向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB、BD段对应的pH变化分别是　 　、　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”），在C点溶液中含有的溶质的名称是　 　。
23．（2023九上·余姚竞赛）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。
（1）d点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（2）bc段固体质量没有增加的原因　 　。
（3）通过计算得出e点坐标　 　。
24．（2024九上·瑞安月考）向一定质量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液。反应过程中加入的溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可知，oa段与溶液反应的物质是　 　。
（2）c点溶液的pH　 　（填大于、等于或小于）7。
（3）d点溶液中的溶质是　 　。
（24题图） （25题图）
25．（2024九上·定海开学考）将一包固体质量为30.2克的硫酸钠和硫酸铜固体混合物，倒入烧杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请解答：
（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为
（2）①恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
②B点时溶液中含有的溶质有？
26．（2024九上·绍兴期末）小明用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量。他又进行如下实验：取一定量的混合溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据。结果如图所示。
（1）小明发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线代表的是碳酸钠与　 　反应。
（2）请根据图中数据，计算所取混合溶液中氯化钙的质量。　 　
（3）图中n=　 　。
27．（2024九上·海曙期末）学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验。对反应后的废液A，小宁进行了如图甲所示实验，生成蓝色沉淀C的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示（NaOH溶液的溶质质量分数为10%）。
（1）操作的I名称是　 　．
（2）滤液D中溶质为　 　．
（3）求图乙中的H点表示的NaOH溶液质量。
28．（2023九上·海曙月考）向25gBa(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH　 　7。（填“＞”、“＝”或“＜）
（2）生成Cu(OH)2沉淀的质量是　 　g
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
（4）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是　 　。
（28题图） （29题图）
29．（2023九上·诸暨月考）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为　 　。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　 　。
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀　 　（填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。　 　
30．（2023九上·金华月考）在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，m1到m5的值如表所示。
m1/g m2/g m3/g m4/g M5/g
5 10 15 20 25
（1）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。
（2）d点对应的溶液中含有的溶质是　 　。
（3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。
31．（2023九上·杭州月考）某兴趣小组收集到在空中放置一段时间的氢氧化钠废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液，在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质的关系如图所示。
（1）在处理废液过程中，　 　（填字母）点对应的溶液pH=7。
（2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是　 　（填化学式）。
（3）求出B点的坐标（x0，y0）。
（31题图） （32题图）
32．（2023九上·义乌开学考）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
（3）c点时所得溶液中溶质质量为多少
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