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第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
章末总结
高中化学人教版必修第一册
专题1 常见气体的制取、干燥、净化和收集
专题2 、 与盐酸反应的图像分析
例1 向和的混合溶液中滴加盐酸， 的生成量与加入盐
酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
C
A. 段只发生中和反应
B.段发生反应的离子方程式为
C.
D.原混合溶液中与的物质的量之比为
【解析】
反应①： ，
反应②： ，
反应③： 。
由反应的化学方程式和题图可得：， ，则
。
A项： 段发生反应①和②（×）。
B项：段发生反应③，离子方程式为 。
C项：反应③消耗的，设点对应的的物质的量为 ，
则，解得 ，则
。
D项：由可知，反应②消耗的的物质的量为 ，则
，反应①消耗的 的物质的量为
，则 ，故原混合溶液
中与的物质的量之比为 。
子题1 向溶液中通入一定量的
气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入
盐酸,产生 的体积与所加盐酸的体
积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
D
A.原溶液的物质的量浓度为
B.通入的体积为 （标准状况）
C.所得溶液中溶质的物质的量之比为
D.所得溶液中溶质的物质的量之比为
【解析】 .
A项由题图可知，加入盐酸，恰好反应完全，溶液中的溶质为 ，根
据原子守恒， ，即
，故
。
B项分析反应过程可知，通入的最终又全部转化为，则开始通入 的
物质的量为 ，标准状况下
。
C项、D项由题图分析可知，与充分反应后的溶液是 和
的混合溶液，由反应③和④可得，
，
，则 。
子题2 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各，再分别通入一定量的 ,
随后各取反应后所得溶液，分别向其中逐滴滴入 的盐酸，产生的
在标准状况下的体积与所加入盐酸的体积 的关系如图所示（分A、B两种
情况）：
（1）在A情况下，通入一定量的 所得溶液的溶质是________________
（填化学式），其物质的量之比为_____。
、
（2）在B情况下，通入一定量的 所得溶液的溶质是__________________
（填化学式），其物质的量之比为_____。
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________。
、
【解析】将通入溶液中，根据 量的不同，有如下两个阶段:
,此时溶质可能为和 的混合物或只有
（恰好完全反应）; ,此时溶质可能为
和的混合物或只有 。
分析题图如下：
当加入盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为 。根据原子守恒有
,所以原氢氧化钠溶
液的物质的量浓度为 。
情境 纯碱的生产历史
例2 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图所示），促进了
世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是( )
B
A.操作 是过滤
B.图中 可能是氨气
C.母液中含有大量的 ，可回收利用于化肥工业
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【解析】图示析题·思路具象化
根据上述分析可知，B项错误。
思想方法 认识元素及其化合物的一般思路和方法
例3 “价—类”二维图是学习元素及其化合
物知识的重要模型。它是以元素化合价为
纵轴，物质类别为横轴的二维平面图像，
如图所示为钠元素的“价—类”二维图。
（1）①的化学式为______________；
“ ”代表的物质类别为____。
或
盐
【解析】①为价元素的氧化物，其化学式为或 ；图中“ ”的代
表物质为、、 ，属于盐。
（2）等物质的量的与 分别与足量稀盐酸反应生成的气体的体积
（标准状况下）之比为_____；若溶液中混有少量 ，除去杂质的最优
方法为____________________________（用离子方程式表示）。
【解析】根据碳元素守恒，标准状况下，等物质的量的与 分别与足
量稀盐酸反应生成的体积相等，其体积之比为；若 溶液中混有少量
，可以向溶液中通入适量，将完全转化为 ，反应的离子
方程式为 。
. .
（3）从元素价态的视角看，中元素的化合价为____，从 元素的价态分析,
常用作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。已知 与水的反应为
，则标准状况下生成 时转移电子的物质的
量是____ 。
还原剂
0.2
【解析】从元素价态的视角看，中为价,则为价;从 元素的价态分析，
的化合价易升高，被氧化， 常用作还原剂。根据
可知，生成时，转移 电子，则标准状况
下生成，即的物质的量为 时,转移电子的物质的
量是 。
. .
谢谢
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