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(共14张PPT)
第四章 物质结构元素周期律
章末总结
高中化学人教版必修第一册
专题 元素推断题的解题思路与方法
例1 (湖南长沙一中月考改编)根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法
不正确的是
( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/ 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
主要化合价 最高化合价
最低化合价
C
A.元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B.元素④位于第三周期第ⅤA族
C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
【解析】根据原子半径和主要化合价可以判断出元素③④⑥⑦分别是、、、 ,
进而可推断出元素①②⑤⑧分别是、、 、B（硼），A、B项正确；元素①与
元素⑥形成的化合物有和, 中既存在离子键又存在非极性共价键，
C项错误；由于硼元素在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近，且与 处于同
一主族，它们的性质有相似之处，D项正确。
例2 、、、是短周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，
元素在地壳中的含量最多，元素的化合物的焰色呈黄色，原子的核外电子数是
原子与 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是( )
A
A.与 能形成两种常见的气态化合物
B.原子半径：
C.、分别与 形成的两种化合物的化学键类型相同
D.含有、、 三种元素的化合物最多有2种
【解析】由题给信息可推知，、、、分别为C、、、。C与 能形成气态
化合物、，A项正确。原子半径：，B项错误。 中含有共
价键，中含有离子键，C项错误。、、可形成、、 等
化合物，D项错误。
思想方法 常用的化学思维方法——逻辑推理和类比推理
例3 (2023东北师范大学附属中学期末)分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下
列推理正确的是( )
D
A.铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属
B.卤素单质从到的熔点逐渐升高，则碱金属单质从到 的熔点也逐渐升高
C.碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物
D.金属钾与水反应时会熔化，说明钾的熔点低且反应放热
【解析】铝是一种活泼金属，易与空气中的 反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起
保护内部金属的作用，A项错误；卤素是非金属元素，碱金属元素是金属元素，决
定它们单质的熔点的因素不同，碱金属单质从到 的熔点逐渐降低，B项错误；碱
性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 、
、等，C项错误；由与水反应的实验现象可推理出 的性质，D项正确。
例4 已知：可由次磷酸与过量的 溶液反应生成。类推是常用
的思维方法，下列类推正确的是( )
D
A.与之间形成离子键，与 之间也形成离子键
B.属于酸式盐， 也属于酸式盐
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，则酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.与水反应生成碱， 与水反应也生成碱
【解析】列表分析·逐项释疑惑
选项 分析 正误
A 与 之间形成共价键
B 由题给信息可知，在溶液中只能电离出1个 ，说明 是一元酸，故 属于正盐
C 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如
D 、 都是碱性氧化物，都能与水反应生成对应的碱 √
情境 探秘“硒宝”——元素周期表和元素周期律的应用
例5 (2024湖南长沙测试)硒 是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药
物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来， 在发光
材料、生物医学等领域引起了广泛关注。
（1）与是相邻周期的同主族元素，则 在元素周期表中的位置为_____________
______，和 的中子数之差为___。
第四周期第族
2
【解析】在第三周期，的上方为，根据“与 是相邻周期的同主族元素”可知，
在的下方，则位于第四周期第族；的中子数为42， 的中子数为40，
则中子数之差为2。
（2）下列说法正确的是_____（填标号）。
CD
A.还原性： B.稳定性：
C.氧化性： D.酸性：
【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性： ，
非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，因此还原性： ，错误；B项，由
于非金属性：，因此氢化物的稳定性： ，错误；C项，
元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，因此氧化性： ，正确；D项，元
素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性： ，
酸性： ，正确。
（3）研究表明，电解亚硒酸钠、聚乙二醇和 的混合液可直接制得单质
。、、 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________________
（填离子符号）。
【解析】电子层数越多，粒子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子
半径越小，则 。
（4）一种合成含的新型 分子的原料的结构如图：
肼的结构与上述分子的部分结构十分相似， 的电子式为_ ________。
【解析】类比题给分子的结构式可知， 的结构式为 ，故其电子式
为 。
. .
谢谢
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