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第四单元 课题3物质组成的表示
(第三课时）
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原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
含氮量
元素的含量
质量关系
探究新知
一、 相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
是一个比值，其单位为1，常省略不写
H2O的相对分子质量
=1×2＋16×1
=18
H2O
H
O
H
(H-1 O-16)
一、 相对分子质量
探究新知
探究新知
根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点：
（1）正确书写化学式,准确理解化学式中数字的含义。
（2）“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”用“×”号。
(3)化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把(原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。
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计算相对分子质量Cu：64 Cl：35.5
（1）CO2 _______________________________
（2）Ca(OH)2 ___________________________
（3）CaCO3 ____________________________
（4）CuSO4 _____________________________
（5）NH4NO3 ___________________________
（6）2HCl ______________________________
=12+16×2=44
=40+（16+1）×2=74
=40+12+16×3=100
=64+32+16×4=160
=14×2+4×1+16×3=80
=2×（1+35.5）=73
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二、 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
【计算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。
m(C) : m(O) =
(16×2)
12 :
= 3 : 8
= 12 : 32
(C-12 O-16)
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②结果约简成最简整数比；
意
注
①看清各元素质量比的顺序；
③区分元素质量比与原子个数比。
二、 计算物质组成元素的质量比
探究新知
2.注意合并相同元素的原子个数，不要漏掉。
如：C6H12O6 中各元素的质量比：
m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（ ）
m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6：1：8（ ）
1.元素质量比 ≠ 原子个数比;
Ca(OH)2 NH4NO3
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计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。
(H-1 C-12 N-14 O-16)
Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比
H2O2中氢、氧元素的质量比
NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比
＝40 : (16×2) : (1×2)
＝20 : 16 : 1
＝1×2 : 16×2
＝1 : 16
＝(14×2) : (1×4) : (16×3)
＝7 : 1 : 12
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三、计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。
某元素的质量分数
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数
该化合物的相对分子质量
探究新知
计算：NH4NO3中氮元素的质量分数。
NH4NO3的相对分子质量
步骤1：
14×2+1×4+16×3
80
NH4NO3中氮元素的质量分数
14×2
80
×100%
35%
N元素的相对原子质量×N原子个数
NH4NO3的相对分子质量
×100%
=
步骤2：
(H-1 N-14 O-16)
三、计算物质中某元素的质量分数
=
=
=
=
探究新知
计算一定质量的物质中某元素的质量
【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量
解：MgSO4中氧元素的质量分数=
60gMgSO4中氧元素的质量
=60g× =32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
×100%
16×4
24+32+16×4
×100%
16×4
24+32+16×4
物质组成的定量认识
=相对分子质量
物质中某元素的质量
=各元素的质量比
=某元素的质量分数
÷相对分子质量×100%
相对原子质量
×
原子
个数
之和
之比
×物质质量
探究新知
探究新知
（1）CO2的相对分子质量＝____________________。
（2）Ca(OH)2的相对分子质量＝____________________。
（3）CO(NH2)2的相对分子质量
＝__________________________________。
12+(16×2)＝44
40+(16＋1)×2＝74
12+16+ (14+1×2) ×2＝60
典例1 列式并计算结果。
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四.根据化合物（或元素）质量计算
元素（或化合物）的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
例：求60gNH4NO3中含有的氮的质量。
解：m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数
＝ 60g×35％
＝ 21g
答：60gNH4NO3中含有的氮的质量为21g。
探究新知
计算：已知氮元素的质量分数为35%，60 gNH4NO3中含有的氮的质量。
氮元素的质量＝ NH4NO3的质量×氮元素的质量分数
＝ 60 g×35%
＝ 21 g
答：60 gNH4NO3中含有的氮的质量为21 g。
(H-1 N-14 O-16)
探究新知
【例3】计算：CaCO3中碳元素的质量分数。
(Ca-40 C-12 N-14 O-16)
CaCO3的相对分子质量
CaCO3中碳元素的质量分数
步骤1：
步骤2：
=40×1+12×1+16×3
=100
C元素的相对原子质量×C原子个数
CaCO3的相对分子质量
×100%
=
12×1
100
×100%
=12%
=
随堂训练
1.传统中药金银花的有效成分绿原酸具有抗菌、抗病毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）x=________。
18
(12×16)+x+(16×9)=354，x=18
（2）绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为 。
4∶3
(12×16) ∶ (16×9)=4∶ 3
2.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法不正确的是(　　)
A.乙酸是一种化合物
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60%
D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
C
随堂训练
3.下列计算或结果正确的是(　　)
A．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2＝58
B．SO2中硫元素与氧元素的质量比是2︰1
C．CO2中氧元素的质量分数 ×100%
D．54 g水中含有氢元素6 g
D
随堂训练
4、水杨酸甲酯(化学式C8H8O3)常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。
请计算：
(1)水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比　 　。
(2)水杨酸甲酯的相对分子质量为　 　。
8﹕3
152
随堂训练
（1）KIO3的相对分子质量为 ；
（2）KIO3中钾、碘、氧元素的原子个数比 ；
（3）KIO3中钾、碘、氧元素的质量比 ；
（4）KIO3中碘元素的质量分数 ；
（5）若食盐中加碘的含量为每千克食盐中含碘酸钾0.06g，求每千克食盐中应含碘多少克？
5.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）,可以有效预防碘缺乏，根据碘酸钾的化学式计算：
214
39︰127︰48
59.3%
0.036g
1︰1︰3
随堂训练
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