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(共14张PPT)
化学 九年级上册 沪教版
第3节　物质组成的表示和分析
第1课时　化学式反映物质的组成
1．用__________和_______的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。化学式是国际通用的表示____________的化学符号。
元素符号
数字
物质组成
2．化学式的意义(以SO2为例)：宏观：①表示_____________________；②表示二氧化硫是由_________________组成的。微观：①表示____________________；②表示一个二氧化硫分子是由______________________________构成的。
二氧化硫这种物质
硫元素和氧元素
一个二氧化硫分子
一个硫原子和两个氧原子
3．简单化合物的命名
(1)两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“____”字连接，如_________(CuO)。
(2)化学式中元素的名称从____向____读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠(NaCl)。
(3)元素的原子个数在该元素之____先读出，如五氧化二磷(P2O5)。
(4)含有原子团的化合物，要根据其______来称呼，不需读出原子或原子团的个数。
化
氧化铜
右
左
前
特征
化学式的意义
1．(1分)(重庆中考)借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是( )
D
2．(1分)下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A．He B．N2 C．H D．2O2
A
3．(1分)(金昌中考)如图中有关二氧化碳的说法正确的是( )
A．① B．② C．③ D．④
B
常见物质化学式及命名
4．(18分)(1)写出下列单质的化学式
氢气：____　氧气：____　 氮气：____
氦气：____ 氖气：____ 氩气：____
硫：____ 碳：____ 硅：____
镁：____ 铁：____ 钙：____
(2)写出下列化合物的化学式
二氧化硅：________　 一氧化碳：________
五氧化二磷：________　 氧化汞：_________
氯化钠：________　 四氧化三铁：___________
H2
O2
N2
He
Ne
Ar
S
C
Si
Mg
Fe
Ca
SiO2
CO
P2O5
HgO
NaCl
Fe3O4
5．(4分)写出下列物质的名称：
Cl2：________；　 　 FeO: _________________；
AlCl3：__________； Ca(OH)2：_____________。
氯气
氧化亚铁
氯化铝
氢氧化钙
6．(2分)在3H2SO4中包含“1、2、3、4”四个数字，下列说法中不正确的是( )
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中氢原子的个数
C．“3”表示分子的个数
D．“4”表示每个分子中氧原子的个数
A
7．(3分)某化学反应的微粒变化如图所示：
(1)反应物中有一种化合物，其化学式为__________。
(2)生成物中有____种氧化物。
(3)反应物中未完全反应的物质的名称：_________。
CH4
2
氧气(共22张PPT)
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第3节　物质组成的表示和分析
第2课时　化学式的书写
1．元素的化合价是指化合物中不同元素原子数目__________的数值。化合物中的化合价有____价和____价。
比值关系
正
负
2．根据化合价写化合物的化学式时应注意：
(1)写化学式时，正价元素通常写在____边，负价元素通常写在____边。
(2)在金属化合物中，金属元素一般呈____价，非金属元素一般呈____价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈____价。
(3)根据化合物中各种元素化合价的代数和等于____的原则，确定化合物中各种元素的原子数目。
左
右
正
负
正
零
化合价及其表示方法
1．(1分)下列关于化合价的规律叙述正确的是( )
A．金属元素只能显正价
B．非金属元素只能显负价
C．在化合物中元素正负化合价的代数和为零
D．一种元素只有一种化合价
C
2．(1分)小郑对一些元素和根的常见化合价进行记忆。下面是他在笔记本的整理内容，其中有误的是( )
A．均为＋1价的有：K、Na、Ag、NH4＋、H
B．均为＋2价的有：Ca、Mg、Ba、Zn、Al
C．均为－1价的有：F、Br、OH－、NO3－
D．均为－2价的有：O、SO42－、CO32－
B
3．(4分)写出下列物质的化学式并标出元素的化合价。
(1)标出水中氢元素的化合价：___________。
(2)标出二氧化碳中氧元素的化合价：___________。
(3)标出氯化钾中氯元素的化合价：___________。
(4)标出氮气中氮元素的化合价：__________。
根据化学式计算化合价
4．(1分)(新疆中考)“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为＋4，则C的化合价为( )
A．－4 B．－3 C．－2 D．－1
A
5．(1分)明正德《袁州府志》记载：“气温如汤，冬可浴。以生鸡卵投入即熟。水中犹有鱼”。中国温泉第一乡——宜春温汤温泉，富含硒、偏硅酸等20多种对人体有益的微量矿物质元素。偏硅酸中硅的化合价为＋4，则偏硅酸的化学式为( )
A．H2SiO3 B．Na2SiO3 C．H2SO3 D．SiO2
A
根据化合价书写化学式
6．(1分)钛铁矿主要成分的化学式为 FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均为＋3。则x的值为( )
A．2 B．3 C．4 D．6
B
7．(11分)根据化合价写出下列元素(或根)组成的物质的化学式。
8．(1分)学会分析，寻找规律。试分析NaCl、X、HClO、KClO3的排列顺序规律，可知X代表的物质是( )
A．HCl B．KClO4 C．Cl2 D．Cl2O
C
9．(1分)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为( )
A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3
B
10．(1分)某团队研究证明了PtO42＋能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显－2价，则该离子中铂元素的化合价为( )
A．＋2 B．＋4 C．＋8 D．＋10
D
11．(1分)小伟在实验室试剂柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液(如图)，老师告诉他这是实验室常用的试剂。这瓶溶液可能是( )
A. 氯化钾
B．氢氧化钾
C．硫酸钾
D．硝酸钾
C
12．(6分)化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学符号填空：
(1)4个二氧化硫分子__________。
(2)标出K2MnO4中Mn元素的化合价是___________。
(3)氮的氧化物中氮元素的化合价为＋5价____________。
(4)NH4NO3中N元素的化合价分别为_______________。
(5)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是_____________。
(6)已知镓(Ga)原子的结构示意图为 ，氮原子的结构示意图为 ，则氮化镓的化学式是___________。
4SO2
K2MO4
N2O5
－3、＋5
Al2O3
GaN
13．(4分)如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
(1)从图中可以看出，硫元素的最高正价是________；请写出氯的最高价态的氧化物：__________。
(2)若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为____。
(3)写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：
________________________________________________________。
＋6
Cl2O7
8
从左到右元素的最高正化合价逐渐从＋1升高到＋7(合理即可)
14．(10分)元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二维图。
(1)图中A点对应的物质的化学式为____，它对应的物质类别X是______。
(2)图中C点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为_______，它是汽车在行驶时氧气和氮气反应所生成的，该反应过程中氮元素的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)KNO3是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，它对应图中的____(填字母)点。
N2
单质
NO2
升高
G
15．(6分)阅读材料，回答下列问题：
材料一：Na2CO3、KClO3这类由金属阳离子与酸根离子形成的化合物称为盐，若将金属阳离子替换为氢离子，则为酸。例：Na2CO3→H2CO3
材料二：在盐的定义中，可以根据阳离子确定盐的名称，例：Na2CO3又称之为钠盐。
(1)KClO3对应的酸为___________；BaSO4对应的酸为___________。
(2)HClO也是一种酸，其对应的钙盐为____________。
HClO3
H2SO4
Ca(ClO)2(共22张PPT)
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第3节　物质组成的表示和分析
第3课时　依据化学式的计算
原子个数
该原子的相对原子质量
原子个数
2．其他类型的计算
(1)求一定量化合物中某一元素的质量：某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的___________。
(2)求一定元素所在的某化合物的质量：化合物质量＝_______________÷化合物中该元素的质量分数。
质量分数
某元素的质量
计算化合物中各元素的质量比
1．(2分)下列物质所含元素质量比的数值正确的是( )
A．水(H2O)　　　　m(H)∶m(O)＝1∶8
B．乙炔(C2H2) m(C)∶m(H)＝2∶1
C．氨气(NH3) m(N)∶m(H)＝14∶1
D．二氧化硫(SO2) m(S)∶m(O)＝1∶2
A
2．(4分)计算下列物质中各元素的质量比。
(1)CaCO3中，m(Ca)∶m(C)∶m(O)＝______________。
(2)Fe2O3中，m(Fe)∶m(O)＝___________。
(3)Ca(OH)2中，m(Ca)∶m(O)∶m(H)＝_______________。
(4)CuSO4·5H2O中，m(Cu)∶m(S)∶m(O)＝_____________。
10∶3∶12
7∶3
20∶16∶1
4∶2∶9
计算化合物中某元素的质量分数
3．(4分)计算下列物质中某元素的质量分数(不写出计算过程，结果精确至0.1%)。
(1)CaCO3中，Ca%＝________________________。
(2)Fe2O3中，Fe%＝_________________________。
(3)CuSO4中，Cu%＝_________________________。
(4)尿素[CO(NH2)2]中，N%＝_______________________________________。
计算化合物中某元素的质量
4．(5分)根据物质的质量求出下列物质中某元素的质量。
(1)8 g CH4中含有的碳元素的质量是多少？
(2)80 g NH4NO3中含有氮元素的质量是多少？
5．(5分)根据某元素的质量求出物质的质量。
(1)已知CO中碳元素的质量为12 g，求CO的质量为多少？
(2)NH4HCO3中氮元素的质量为7 g，求NH4HCO3的质量为多少？
6．(2分)(铜仁市一模)贵州茅台酒闻名世界是因为具有独特的酱香味，其酒中含有的乙酸乙酯(C4H8O2)是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A．乙酸乙酯中含有一个氧分子
B．乙酸乙酯由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．乙酸乙酯中氢元素质量分数最小
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为2∶4∶1
C
7．(2分)19世纪初，德国化学家维勒和李比希发现了如表中的两种物质及其相关性质：
下列有关氰酸银和雷酸银的分析，正确的是( )
A．两者组成元素相同，是同种物质
B．两者化学性质不同，属不同种物质
C．虽化学性质有差异，但均为氧化物
D．两物质中银元素的质量分数不相同
B
8．(2分)医用口罩生产过程中常用环氧乙烷(如图)灭菌。有关环氧乙烷的说法中错误的是( )
A. 每个分子中含有7个原子
B．其中C、H的质量比为6∶1
C．属于化合物
D．其中氧元素的质量分数最大
D
9．(8分)对比SO2和SO3，回答问题：
(1)相同质量的SO2和SO3中，所含硫元素的质量比是________。
(2)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3分子数之比为________。
(3)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为__________。
(4)相同质量的SO2和SO3中，SO2和SO3的分子数之比为__________。
5∶4
3∶2
6∶5
5∶4
10．(10分)维生素C(简称Vc)又称为抗坏血酸，可以对抗身体内的氧化性物质，促进人体胶原形成，对受损组织进行修补，促进人体的脂肪、蛋白质合成，促进葡萄糖的利用。如图是已破损的维生素C(化学式：C6H8Ox)的说明书部分信息，请回答：
(1)维生素C中碳、氢元素的质量比为___________。
(2)维生素C的化学式为______________。
(3)维生素C中氧元素的质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。
(4)小科爸爸每天服用该Vc片剂，小科建议爸爸可食用“Vc之王”猕猴桃来代替Vc片，若每100 g猕猴桃含维生素C 120 mg，则小科爸爸要达到服用上述Vc片的效果，需要每天至少食用猕猴桃多少克？
9∶1
C6H8O6
54.5%
11．(3分)现有氧化铁与另一种氧化物的混合物，测得混合物中氧的含量为40%，则另一种氧化物可能是( )
A．MgO　　B．Na2O　　C．Al2O3　　D．FeO
C
12．(3分)工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)。现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
B(共13张PPT)
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第2节　组成物质的化学元素
第2课时　自然界中元素的存在　元素与人体健康
1．自然界中元素的存在
(1)地壳中含量最多的是_______元素，其他元素含量从高到低，依次是__________________等。
(2)海水中含量最多的是______元素。
(3)人体中含量最多的是_____元素，其次是____________，含量最多的金属元素是____元素。
(4)太阳上最丰富的元素是____，其次是氦。
氧
硅、铝、铁、钙
碳、氢、氮
氧
氧
钙
氢
2．元素与人体健康
(1)人体必需的元素有____多种，除含量较高的氧、碳、氢、氮等元素外，还有铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒等微量元素。
(2)缺____会导致成人骨骼疏松，幼儿易得佝偻病；缺____会使儿童发育停滞，智力低下；缺____、____易得贫血症；缺____及其过量均会得甲状腺疾病等。
20
钙
锌
钴
铁
碘
自然界中元素的存在
1．(8分)元素之最，用元素名称填空：
(1)空气中含量最多的元素是____。
(2)生物体内含量最多的元素是____。
(3)地壳中含量最多的元素是____。
(4)原子的相对原子质量最小的元素是____。
氮
氧
氧
氢
元素与人体健康
2．(4分)化学元素与人体健康息息相关，下列说法错误的是( )
A．氧、碳、氢、氮元素均属人体常量元素
B．缺锌会影响青少年生长发育
C．服用补铁剂治疗骨质疏松症
D．汞、镉属于对人体有害的元素
C
3．(4分)如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是( )
A. 区域1可以表示氧气含量
B．区域2元素为非金属元素
C．区域3表示铁元素的含量
D．此图为地壳中各元素所占的体积分数
B
4．(3分)化学元素与人体健康息息相关。下列元素属于人体必需微量元素的是( )
A．钙 B．氮 C．铁 D．氢
C
5．(4分)下列说法没有明显科学性错误的是( )
A．治疗贫血就服“葡萄糖酸锌”口服液
B．食用“富硒大米”可预防表皮角质化和癌症
C．缺乏磷、钾、铁等微量元素，应大量服用保健品
D.人体的组成元素中，常量元素对人体很重要，微量元素对人体的作用不大
B
6．(4分)钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。如图食物中钙含量最高的是( )
A
7．(3分)多吃海带可以预防“大脖子病”，这是因为海带中含有丰富的____元素。小明平时很挑食，这也不吃那也不吃，身体很瘦弱，常年脸色苍白。一天早晨在上学的路上不小心摔了一跤，看上去好像摔的不是太重，却造成腿部骨折。请你帮小明一起分析：他可能体内缺少____、____元素。(均填元素名称)
碘
铁
钙(共21张PPT)
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第1节　构成物质的微观粒子
第1课时　分子、原子
1．构成物质的微观粒子有_________、_________和________。如干冰是由_______________构成的；金刚石是由_________构成的，铜是由________构成的；氯化钠是由________________构成的。
分子
原子
离子
二氧化碳分子
碳原子
铜原子
钠离子和氯离子
2．不同的物质具有不同的性质，这是由于________________________。
构成物质的微观粒子不同
3．分子的_____________都很小，分子在_____________，分子之间有_______。
体积和质量
不停地运动
空隙
4．分子和原子的关系：(1)分子和原子的本质区别是在化学变化中______可以再分，而______不能再分；(2)分子是由_______结合而成的。
分子
原子
原子
构成物质的微观粒子
1．(1分)下列物质由原子构成的是( )
A．二氧化碳 B．甲烷
C．铜 D．硫酸铜
C
2．(2分)下列物质由离子构成的是( )
C
分子和原子的区别
3．(2分)关于分子和原子的叙述错误的是( )
A．分子可以再分，原子不可再分
B．原子、分子总是在不断地运动
C．分子间一定有间隔
D．分子由原子结合而成
A
4．(5分)根据几种分子的模型示意图，填写以下空白：
(1)分子由_______构成，1个氧分子由_____________构成，1个二氧化碳分子由________________________构成。
(2)有些分子由_____种原子构成，如氧分子和氢分子；有些分子由不同种原子构成，如___________分子和氨分子。
原子
2个氧原子
1个碳原子和2个氧原子
同
二氧化碳
物质的微观特征是理解其宏观变化的依据
5．(2分)从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是( )
A．春天柳絮飞扬——分子在不断运动
B．品红在热水中比在冷水中扩散更快——温度升高，分子运动加快
C．走进公园，花香扑鼻——分子在不断运动
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
A
6．(2分)用分子的观点分析下列变化，一定属于化学变化的是( )
A．一种物质的分子运动到另一种物质的分子的间隔之中
B．分子之间的间隔变小
C．分子的运动速率明显加快了
D．一种分子变成另一种分子
D
7．(6分)(教材内容改编题)如图所示是水分子通电分解的示意图( 表示氢原子，
表示氧原子)。试回答下列问题：
(1)该反应的类型属于_______反应。
(2)以上变化中，发生改变的粒子有________，没有发生改变的粒子有_________、___________。
(3)生成新的微粒是___________________。
(4)保持水化学性质的最小粒子是_____________。
水分子
氧原子
氢原子
氢分子、氧分子
水分子
分解
8．(3分)将一块正方体的豆腐(图①)放入冰箱冷冻室，一天后取出，豆腐的形状如图②。将冻豆腐解冻切开后，出现很多小孔。下列分析正确的是( )
A. 制成冻豆腐后，豆腐中水分子变大
B．制成冻豆腐后，豆腐中水分子停止运动
C．制成冻豆腐后，豆腐中水分子间间隔发生变化
D．冻豆腐出现小孔是因为豆腐中水凝固
C
9．(3分)从微观角度解释生活中的现象，下列说法错误的是( )
A．分离液态空气——分子可以再分
B．吹胀气球——分子数目增多
C．糖水是混合物——由不同种分子构成
D．粮食酿酒——分子发生了变化
A
10．(16分)我们生活的世界丰富多彩、变化多端是因为组成世界的物质丰富多样，不断变化所致。
(1)请解释下列物质多样性的原因：
①一氧化碳和二氧化碳属于不同的物质：__________________；
②水和冰属于同种物质，但状态不同：_____________________________；
③金和钢属于不同的物质_________________________；
④金刚石、石墨、C60属于___________(填“同种”或“不同种”)物质，主要是因为_______________________。
分子构成不同
分子构成相同，但分子间隔不同
两者由不同原子构成
不同种
碳原子的排列方式不同
(2)请从微观角度解释下列变化的实质：
①如图表示氢气和氯气反应的示意图，该图体现出化学变化的微观实质是____________________________________________________；
②石墨在一定条件下转化为金刚石属于_______(填“物理”或“化学”)变化，该变化的微观实质是______________________________。
在化学变化中，分子分成原子，原子结合成新的分子
化学
碳原子的排列方式发生了改变
11．(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子)。
(1)从宏观角度看，物质C属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度看，物质B是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(3)参加反应的A与B的微粒个数比是__________。
(4)如图变化的基本反应类型是___________。
混合物
分子
2∶1
化合反应(共25张PPT)
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第2节　组成物质的化学元素
第1课时　元素与元素符号
1．元素是具有相同__________(即___________)的同一类原子的总称。
核电荷数
质子数
2．元素符号：(1)国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母表示，第一个字母_______，第二个字母_______。
(2)元素符号的意义：①表示一种_______；②表示这种元素的___________。
大写
小写
元素
一个原子
3．由___________组成的纯净物称为单质；由____________________组成的纯净物称为化合物；由______元素和另一种元素组成的化合物称为氧化物。
同种元素
两种或两种以上元素
氧
元素与元素符号
1．(1分)(北京中考)人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是( )
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
A
2．(2分)著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定有( )
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
C
3．(2分)下列元素的元素符号书写正确的是( )
A．镁元素mg B．氦元素Ne
C．铝元素AL D．硅元素Si
D
4．(2分)下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是( )
A．O B．Zn C．N2 D．CO
B
5．(5分)用元素符号填空：质子数最少的元素是____；水中含有的元素是________；常温下呈液态的金属中含有的元素：______；镁元素：_______；铁元素：______。
H
O、H
Hg
Mg
Fe
元素周期表
6．(1分)(遵义中考)锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是( )
A. 锶是一种金属元素
B．锶原子的质子数为38
C．锶的元素符号是Sr
D．锶的相对原子质量为87.62 g
D
7．(2分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列分析得出的结论中，不正确的是( )
A.图中四种元素都是非金属元素
B．氮元素与磷元素的化学性质相似
C．氧原子比硫原子的核外电子层数少一层
D．氧原子和硫原子的核外电子数相同
D
单质、化合物和氧化物
8．(1分)(淄博中考)对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是( )
A．O2 B．SO3
C．KClO3 D．Cu(OH)2
B
9．(2分)(武汉中考改编)下列物质中属于单质的是( )
A．五氧化二磷 B．铜
C．空气 D．高锰酸钾
B
10．(2分)如图是物质分子的示意图，“”“”分别表示两种质子数不同的原子，则图中表示化合物的是( )
C
11．(3分)下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是( )
A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡
A
12．(3分)如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是( )
A. ②化合物、④氧化物
B．①单质、③氧化物
C．①单质、③化合物
D．②含氧化合物、④氧化物
A
13．(4分)下列有关元素的叙述正确的是( )
A．质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
B．只含一种元素的物质是纯净物
C．含多种元素的物质是混合物
D．核电荷数相同的两种原子属于同种元素
D
14．(4分)(阜新期末改编)中科院院士张青莲对铟、铱、锑、铈等元素相对原子质量的测定作出了杰出贡献。图A是铈元素在元素周期表中的部分信息，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。
(1)由图A你能获得的一条信息是_________________________________。
(2)B、C、D、E四种微粒共表示______种元素，属于同种元素的是______(填字母序号)。
(3)B、C、D、E四种微粒中具有相对稳定结构的是______(填字母序号)。
铈元素的元素符号为Ce(合理即可)
三
CD
BC
15．(5分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图一是元素周期表的一部分，图二是34号元素硒(元素符号为Se)的原子结构示意图。
请分析图中信息回答相关问题：
(1)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子各一个：阳离子_______________，阴离子________________。
(2)根据图二所示，请推测硒元素在元素周期表中的位置应在____(填元素符号)的正下方。
(3)表中Li和Na的单质化学性质相似的原因是_______________________。
(4)11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的____________相同。
Na＋(合理即可)
F－(合理即可)
S
原子的最外层电子数相等
电子层数
16．(11分)用元素符号给相关成语或词语填空(注：按示例先找出相关的成语，再用元素符号填空，成语或词语中被填出的字应与元素名称谐音)。
示例：只要功夫深，Fe杵磨成针。
示例：雪中送C。
(1)千里送鹅毛，礼____情义重。
(2)黄_____万两。　 (3)大快人_____。
(4)____泊明志。 (5)感慨万_____。
(6)高歌_____进。 (7)高山_____水。
(8)功高_____世。 (9)高贵_____雅。
(10)花红柳_____。 (11)_____群之马。
H
Au
Zn
N
Pb
Mn
S
Ca
I
Cl
He(共21张PPT)
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第1节　构成物质的微观粒子
第3课时　离子
1．离子
概念：在某些化学变化中，电中性的原子会因________或_______电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为______。
表示方法：把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的________即可表示离子。如带1个单位正电荷的钠离子用Na＋表示，带1个单位负电荷的氯离子用Cl－表示，钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2＋表示。
得到
失去
离子
右上角
2．原子结构示意图
(1)第一层最多容纳2个电子，最外层最多容纳____个电子；
(2)原子最外层电子数小于4，容易失去电子带_____电，形成__________；
(3)原子最外层电子数大于4，容易得到电子带_____电，形成__________。
表示方法：(以钠原子为例)
8
正
阳离子
负
阴离子
原子结构示意图
1．(2分)我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述，错误的是( )
A. 它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
C
2．(6分)画出下列原子的结构示意图。
(1)原子核内不含中子的原子。
(2)质子数为11、中子数为12的原子。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子。
离子
3．(2分)某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是( )
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
C
4．(3分)(教材内容改编)如图表示氯化钠微观形成过程。每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的________，每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的________。(均填离子符号)该过程说明原子通过________电子形成离子。
Na＋
Cl－
得失
5.(7分)从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。如图是四种粒子的结构示意图。
(1)上面A、B、C示意图表示的粒子中，属于原子的有____(填字母，下同)，属于阳离子的有____，属于阴离子的有____。
(2)A粒子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
(3)D原子的结构示意图中x的数值为____。
(4)达到稳定结构的是_________(填字母)，B粒子的符号为_________。
A
B
C
失去
6
B、C
Mg2＋
6．(2分)Ca2＋右上角的数字表示的意义是( )
A．钙原子最外层上有2个电子
B．钙原子有2个电子层
C．一个钙离子带2个单位正电荷
D．2个钙离子
C
7．(2分)某粒子最外层有8个电子，对该粒子的判断错误的是( )
A．可能是Na＋ B．可能是Ne
C．可能是O2－ D．一定是Mg2＋
D
8．(2分)下列关于S、S2－两种粒子的判断中不正确的是( )
A．质子数相同
B．质量几乎相等
C．S失去两个电子成为S2－
D．电子层数相同
C
9．(2分)嫦娥五号返回舱携带氦 3含量丰富的月壤样品成功返回地球，氦 3是未来核聚变的可选燃料之一。氦 3原子核是由一个中子和两个质子构成的。如图所示的结构示意图中表示氦 3原子的是( )
C
10．(2分)(教材图片题)如图表示了氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是( )
A．在该反应中，电子起到了重要作用
B．钠离子与钠原子的化学性质不同
C．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D．反应中，钠原子的电子层数发生改变
C
11．(6分)(原创题)下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)其中表示离子的是____。(填字母，下同)
(2)具有相对稳定结构的粒子是______。
(3)A的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？____。
(4)B在化学反应中容易______最外层电子，形成____离子，符号为_______。
D
DE
C
失去
阳
Al3＋
12．(6分)某粒子R的微粒结构示意图为 。
(1)当x＝10＋y时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同)；当x＜10＋y时，该粒子为___________。
(2)当y＝2时，x＝____；该粒子能形成的离子符号为______________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R－，则x＝______，y＝______。
原子
阴离子
12
R2＋(或Mg2＋)
17
8
13．(2分)据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )
B
14．(6分)已知离子Am－与Bn＋的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为____________。由某科技节目报道，天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3＋表示。一个H3＋粒子中含有____个质子，____个电子。
x＋m＋n
3
2(共22张PPT)
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第1节　构成物质的微观粒子
第2课时　原子的构成　相对原子质量
1．原子的构成：(1)原子是由_________________和___________________构成的，两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈___________。
(2)原子核是由________和________构成的。
(3)在原子中：核电荷数＝__________＝________________。
带正电荷的原子核
带负电荷的核外电子
电中性
质子
中子
质子数
核外电子数
2．相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的________作为基准，其他原子的质量与这一基准的____，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量近似等于_________和_________之和。
3．相对分子质量：构成分子的各原子的_______________的总和。
1/12
质子数
比
中子数
相对原子质量
原子的构成
1．(2分)原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是( )
A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．原子是实心的球体
C．质子与电子质量相等
D．原子中，原子核所占的体积很大
A
2．(2分)硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤病。已知硒原子中的质子数为34，核外电子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是( )
A．核电荷数为79 B．核外电子数为34
C．质子数为34 D．中子数为45
A
3．(7分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：
(1)能直接构成物质的粒子是______________。
(2)能保持物质化学性质的是______________。
(3)化学变化中的最小粒子是_________。
(4)带正电荷的是_________________。
(5)带负电荷的是__________。
(6)不显电性的是______________________。
(7)在同一原子中数目相等的是________________。
分子、原子
分子、原子
原子
原子核、质子
电子
分子、原子、中子
质子、电子
相对原子质量
4．(3分)氮原子的相对原子质量为14，则它表示的意义是( )
A．一个氮原子的质量为14 g
B．氮原子中含有14个质子
C．一个氮原子的质量是一个碳12原子质量的14倍
D．一个氮原子的质量与一个碳12原子质量的1/12的比值为14
D
5．(4分)(1)已知一个标准碳原子质量为m kg，一个A原子中有a个质子，一个A原子的质量为n kg，则一个A原子的核外电子数是____，相对原子质量是_______，中子数是________。
(2)已知一个标准碳原子的质量是a kg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量是_______kg。
a
相对分子质量
6．(2分)下列相对分子质量的计算式不正确的是( )
A．MgO的相对分子质量＝24＋16
B．KClO3的相对分子质量＝39＋35.5＋16×3
C．H2O的相对分子质量＝1×2＋16
D．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2
D
7．(2分)化学家为人类进步作出了巨大的贡献，对铟、锑、铈、铕的相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国化学家是( )
A．拉瓦锡 B．张青莲
C．侯德榜 D．卢瑟福
B
8．(2分)小柯学习科学知识很会懂得联想和类比，他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型，那么，要是把太阳系中绕太阳公转的八大行星看做原子中的八个核外电子的话，那么( )
A．“太阳”相当于一个原子
B．“太阳”中肯定有八个中子
C．“太阳”中肯定有八个质子
D．“太阳系”相当于一个碳原子
C
9．(2分)下列有关原子的叙述中，正确的是( )
A．构成原子核必不可少的粒子是质子
B．汤姆孙发现了原子核体积很小
C．任何原子中都含有质子、中子和核外电子
D．原子中的电子静止不动
A
10．(2分)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法中不正确的是( )
A．该原子的核外电子数是6
B．原子的质量集中在b和c上
C．原子中b与c的数目一定相同
D．原子中a与c的数目一定相同
C
11．(2分)我国成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是( )
A．这种气体的相对分子质量是32
B．这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20
C. 这种氧原子的核内质子数为10
D．这种氧原子的核外电子数为10
B
12．(6分)已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64。
(1)镁原子的质量____(填“＜”“＞”或“＝”)铜原子的质量。
(2)若两种金属的质量各为1 g，则镁、铜中所含有的原子个数比为________(填最简整数比，下同)。
(3)相同数量的镁原子和铜原子，其质量比为__________。
＜
8∶3
3∶8
13．(8分)列式并计算下列物质的相对分子质量：
(1)CaCO3：________________________。
(2)Cu(OH)2：________________________。
(3)H2SO4：_______________________。
(4)2SO3：_________________________。
40＋12＋16×3＝100
64＋(16＋1)×2＝98
1×2＋32＋16×4＝98
(32＋16×3)×2＝160
14．(6分)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1909年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。
结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】(1)绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明
________________________。
(2)通过上述实验，可推出的原子结构模型为图1中的____(填字母)。
(3)当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能出现的是_______(填字母)。
原子内部绝大部分是空的
C
BC(共16张PPT)
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第3章　章末复习
易错点1　用微粒的知识解释现象
1．人工造雪时，造雪机的工作原理是机内高压水泵产生的高压水与空气压缩机产生的高压空气在喷嘴处混合，利用“水自然蒸发”和“高压空气体积膨胀”带走热量的原理，使雾滴凝固成冰晶进而形成雪。下列微观解释不正确的是( )
A．高压水与高压空气混合过程中分子种类不变
B．“水自然蒸发”是因为分子在不停地运动
C．“高压空气体积膨胀”是因为气体分子间间隔增大
D．雾滴凝固成冰晶是因为分子种类发生变化
D
2．下列对宏观性质或现象的微观解释中，合理的是( )
A．钠元素和镁元素存在本质区别——钠原子和镁原子的质量不同
B．冰水共存物属于混合物——冰和水由不同分子构成
C．品红在热水中比在冷水中扩散得更快——温度升高，分子运动速率加快
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气——H2O2分子分解，生成了氢分子和氧分子
C
易错点2　物质类别的判断
3．下列说法正确的是( )
A．单质中只含有一种元素
B．纯净物一定是由同种分子构成的
C．同种元素组成的物质就是单质
D．含氧化合物一定是氧化物
A
4．分类是研究物质的常用方法，如图可表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是( )
A．液氧 B．氯酸钾 C．水 D．空气
C
A
6．有关下列几种化学符号的说法正确的是( )
①H　②Fe2＋　③Cu　④P2O5　⑤Fe3＋　⑥MgCl2
A. 能表示一个分子的是①④⑥
B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
C．表示物质组成的化学式是③④⑥
D．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C
易错点4　微粒结构示意图的判断
7．下列各组微粒的结构示意图，与表示意义一致的是( )
C
8．(关注宏观与微观)建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
(1)科学技术的进步，证明了物质是由分子、_______和离子等微粒构成的。
(2)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为__________________。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的如下实验：借助氧气传感器探究分子运动的特点。
【操作与分析】
(3)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是_______________________________________。
原子
分子之间有间隔
分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外
(4)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，_________________________________________________________________
________________。
(5)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是_________________________________________
___________。
分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出(或分子运动加快，更多氧分子运动到瓶外)
氧气的密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出
9．(关注科普阅读)阅读下面科普短文。
14C呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法，被检测者空腹口服一粒14C尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。
如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子(NH4＋)和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气(NH3)和含14C的二氧化碳，后者经肺呼出。收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素14C，便可判断有无幽门螺旋杆菌。
幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活。所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。
依据文章内容回答下列问题。
(1)14C是一种放射性原子(质子数为6，中子数为8)，14C的核外电子数为____。
(2)文中含有14C元素的物质有______________________________(任写两种)。
(3)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是
______________________________________________。
6
14C尿素胶囊、含14C的二氧化碳
饭前、便后洗手(或使用干净的餐具，合理即可)
10．(关注科学史实)探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球；1909年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(带正电荷)轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，如图所示。
(1)大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，这一实验现象说明
_____________________________________________________________。
(2)卢瑟福所说的极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是 _________。
(3)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，卢瑟福实验应该得到的现象是
__________________________________________。
原子不是不可分割的实心球，原子内部绝大部分空间是空的
原子核
大部分α粒子改变了原来的运动路径发生偏转(共19张PPT)
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专题训练(二)　分子、原子、离子和元素
类型1：分子、原子、离子与物质的构成
1．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是( )
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D
2．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理。下列选项中与a、b、c对应的是( )
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
A
3．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是( )
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
D
4．对下面图示理解错误的是( )
A．原子可结合成分子
B．可用 表示氢分子的形成过程
C. 物质都是由分子构成的
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
C
5．构成物质的基本粒子有_______、_______、______三种。下列物质：氢气、氖气、水银、水、硫酸铜、氢氧化钠，由原子构成的是_______________；由分子构成的是______________；由离子构成的是______________________。
分子
原子
离子
氖气、水银
氢气、水
硫酸铜、氢氧化钠
类型2：元素与物质的组成
6．下列有关物质、元素、分子和原子的关系的说法中错误的是( )
A．氧气、二氧化碳中都含有氧元素
B．氧分子、二氧化碳分子中都含有氧原子
C．氧气、空气中都含有氧分子
D．二氧化碳分子中含有碳原子和氧分子
D
7．下列有关二氧化硅的组成和构成的说法正确的是( )
A．二氧化硅是由硅和氧气组成的
B．二氧化硅是由一个硅元素和两个氧元素组成的
C．二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的
D．二氧化硅是由硅原子和氧分子构成的
C
8．根据元素、物质、分子、原子、离子之间的关系进行填写。
(1)汞是由_________组成的，是由________构成的。
(2)氯化钠是由________________组成的，是由_________________构成的。
(3)二氧化碳是由_________________组成的，是由________________构成的；二氧化碳分子是由__________________构成的，每个二氧化碳分子是由_________________________构成的。
汞元素
汞原子
氯元素和钠元素
氯离子和钠离子
碳元素和氧元素
二氧化碳分子
氧原子和碳原子
一个碳原子和两个氧原子
　化学用语
类型1：化学符号及其周围数字的含义
1．下图中能表示2N2的是( )
A　　　 B　　　　 C　　　 D
B
2．下列有关符号“Cu”所表示的意义的叙述，错误的是( )
A．金属铜 B．铜元素
C．一个铜原子 D．铜分子
D
C
4．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：①2H2；②Fe3＋；③3C；④N2。请根据要求回答下列问题：
(1)①表示______________。
②中“3＋”表示_____________________________。
(2)可以表示宏观物质的是____(填序号)。
2个氢分子
每个铁离子带3个单位正电荷
④
5．依据下列符号中“2”的表示含义，按要求填空。
①Ca2＋　②2N　③2NO　④ 　⑤2OH－ ⑥H2O
(1)表示原子个数的是____。
(2)表示分子个数的是____。
(3)表示一个离子所带电荷数的是____。
(4)表示元素化合价的是____。
(5)表示一个分子中所含原子个数的是____。
(6)表示离子个数的是____。
②
③
①
④
⑥
⑤
类型2：化学符号的书写
6．氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
(1)硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第____(填数字)。
(2)3个硅原子：_________；
2个氮气分子：__________。
(3)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为＋4和－3，其化学式为__________。
2
3Si
2N2
Si3N4
7．用化学用语填空。
(1)氦元素：________。
(2)氢氧根离子：__________。
(3)3个氨分子：_____________。
(4)氧化镁中镁元素显＋2价：_______________。
He
OH－
3NH3
8．化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。
(1)银离子：__________。
(2)二氧化硫：___________。
(3)6个氧分子：__________。
(4)6个钙原子：_________。
Ag＋
SO2
6O2
6Ca
9．(1)请用化学用语填空。
①氖气：______；
②氯化钠：_________；
③2个过氧化氢分子：____________；
④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是_____________。
(2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是_____(填序号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是____。
①3Cl2　　②SO3　　③Al3＋　　④3K
Ne
NaCl
2H2O2
NH4NO3
③
②

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