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化学 九年级上册 沪教版
第1节　化学反应发生的条件
第1课时　化学反应需要一定的条件
1．影响化学反应的条件主要有反应物的_______、温度、______、催化剂等。
浓度
压强
2．燃烧：(1)定义：燃烧是一种______、______的剧烈的化学反应。
(2)物质燃烧一般需要同时满足三个条件：①___________________；②__________________；③___________________________________。
发光
放热
物质具有可燃性
可燃物与氧气接触
可燃物达到燃烧所需要的最低温度
化学反应需要一定的条件
1．(4分)下表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是( )
选项 化学反应事实(或现象) 影响因素
A 水在常温下不会分解，通电以后水会分解 反应条件
B 食物在冰箱中保存不易变质 温度
C 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮 反应物的种类
D 细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射 反应物的浓度
C
燃烧的条件
2．(4分)为避免发生山火，某市呼吁广大人民群众不要在山林里吸烟、丢弃烟头，其中烟头在引发火灾中所起的作用是( )
A．提供可燃物
B. 提供氧气
C．降低可燃物的着火点
D．使可燃物的温度达到着火点
D
3．(6分)(教材内容改编)将一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%的酒精溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃(如图所示)，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是( )
A. 火焰的温度低于棉布的着火点
B．酒精燃烧后使棉布的着火点升高
C．这是魔术，你所看到的是一种假象
D．手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D
4．(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有着密切的联系。如图是探究燃烧条件的实验，请根据实验回答下列问题。
(1)铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要____________。
(2)能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是
_____________________________________。
(3)热水的作用是_____________________________。
与氧气接触
铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧
隔绝氧气、提高温度
5．(5分)北京冬奥会火炬传递首次采用了机器人之间的水下传递，呈现出极富科幻效果的“水火交融”景象。为实现火炬的水下燃烧，需要解决的关键问题是( )
A. 美化机器人外形 B．氧气的提供
C．燃烧放出的热量 D．降低燃料着火点
B
6．(5分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是( )
A．可燃物的温度达到着火点即可燃烧
B．所有物质在合适的条件下均可燃烧
C．化学反应常伴随能量变化，燃烧是一种发光放热的化学反应
D．在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
C
7．(5分)用如图实验探究物质的燃烧条件。试管①充满N2，试管②、③充满空气，同时放入水中，观察到只有试管②中有白烟产生。下列说法错误的是( )
A．对比①和②可说明氮气不支持白磷燃烧
B．对比②和③可说明白磷的着火点低于红磷
C．对比①和③可说明可燃物燃烧需要与氧气接触
D.气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境
C
反应物的浓度不同
反应条件
反应物的接触面积
9．(6分)火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
(1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃，但吹的时候要短促、有力，送气量要大，目的是________________________。
(2)1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合制成火柴头，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后使硫燃烧。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是_________________________。
(3)19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是____(填字母)。
A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B．MnO2分解产生氧气助燃
C．KClO3分解产生氧气助燃
使可燃物与氧气充分接触
白磷的着火点比硫的低
B
10．(6分)依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
(1)实验过程②中，红磷燃烧的化学符号表达式为_____________________。
(2)实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是
_____________________________。
(3)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是
______________________________________________________。
温度需要达到可燃物的着火点
通入N2时，b中无明显现象；通入O2时，b中红磷燃烧(共19张PPT)
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第3节　化学方程式的书写及应用
第2课时　依据化学方程式的计算
1．化学方程式不仅表示了化学变化中的_________和_______，还揭示了反应前后各物质之间的______关系。
反应物
质量
生成物
2．利用化学方程式计算的解题步骤为：①设：按题意设________；②写：写出题中反应的______________；③找：找出相关反应物和生成物的_______关系；④列：建立含有未知量的______关系；⑤求和答：求得__________，并作答。
未知量
化学方程式
质量
比例
未知量
D
C
利用化学方程式计算的依据和步骤
3．(2分)利用化学方程式计算的依据是( )
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比
C
依据化学方程式的计算
4．(3分)在反应A＋B===C＋D中，20 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g C。若要制得5 g D，则需要B的质量为( )
A．5 g B．4 g C．2 g D．3 g
C
5．(10分)(教材内容变式题)在一次作业批改中，老师发现部分同学在同一题中出现了不同的错误，为帮助大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有____处。
(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面。
4
6．(3分)在化学反应 A＋B2===AB2中，参与反应的A与 B2质量关系如图所示，现将 8 g A和5 g B2充分反应，则生成 AB2的质量是( )
A. 10 g
B．13 g
C．16 g
D．18 g
A
7．(3分)将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是( )
A．KMnO4、MnO2
B．K2MnO4、MnO2
C．KMnO4、MnO2、K2MnO4
D．KMnO4、K2MnO4
C
8．(8分)实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液51 g，为了测定其中所含的过氧化氢的质量。小明同学从瓶中取出该溶液，加入适量二氧化锰，测得生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。请计算：
(1)该瓶过氧化氢溶液完全反应生成氧气的质量为______g。
(2)该溶液中所含过氧化氢的质量。
0.48
9．(8分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。(提示：鸡蛋壳中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其他成分不参与反应)试计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)
解：(1)由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为16 g＋100 g－111.6 g＝4.4 g。
答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4 g。(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。
10．(8分)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水气反应，其化学方程式为4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20 g样品加入到盛有50 g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2 g。试计算：
(1)产生氧气质量为______g。
(2)样品中超氧化钾的质量分数。(均写出过程)
4.8
解：(1)由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：20 g＋50 g－65.2 g＝4.8 g；(共19张PPT)
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第2节　化学反应中的质量关系
1．参加_____________的各物质的质量_________等于反应后生成的各物质的质量________。这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学反应的实质是反应物的________重新组合转变成生成物的过程。
3．质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的______、_______、______都没有改变。
化学反应
总和
总和
原子
种类
数目
质量
从定量角度认识化学变化
1．(9分)某兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验方案来验证质量守恒定律。
(1)A、B两个实验方案的装置中，能直接用于验证质量守恒定律的是____(填字母序号)，另一个实验方案中不能用于验证质量守恒定律的原因是____________________
________________________。
(2)该兴趣小组的小明同学认为C实验方案不能用来验证质量守恒定律，他的理由是_______________________________________________________________________。
A
反应中生成的二氧化碳气体逸散到空气中(合理即可)
质量守恒定律只适用于化学变化，而C实验中发生的是物理变化(合理即可)
质量守恒定律的理解
2．(2分)不能用质量守恒定律解释的是( )
A．蜡烛燃烧越来越短，最后消失
B．8 g干冰变为8 g二氧化碳气体
C．镁条在氧气中燃烧，固体质量增加
D．铁生锈后质量增加了
B
质量守恒定律的微观解释
3．(3分)除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有( )
A．原子数目 B．分子数目
C．物质种类 D．各物质质量
A
质量守恒定律的应用
4．(3分)河南博物院镇馆之宝(连鹤方壶)表面有一层铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜加热分解不可能生成的物质是( )
A．SO2 B．CuO C．H2O D．CO2
A
C
6．(2分)镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在下图中，能正确表示容器里所盛物质的总质量变化的是( )
B
7．(2分)利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A．反应前后分子总数不变
B．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
C．参加反应的甲和乙的质量比为15∶16
D.参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1∶1
B
8．(3分)(邵阳中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是( )
A. x的值是25
B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物
D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14∶33
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A
9．(3分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是( )
A．该反应为分解反应
B．丙、丁两物质变化的质量比为9∶10
C．甲可能是单质
D．乙一定是杂质
C
10．(3分)某物质3 g在空气中完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g水，试推断该物质的组成中( )
A．含有碳、氢、氧三种元素
B．只含碳、氢两种元素
C．一定含有氧元素
D．只含碳元素
B
11．(5分)某化学变化可以用 A＋B―→C＋D表示，试回答下列问题：
(1)假设反应前有 12 g A和8 g B，反应后生成10 g C，A完全消耗，B剩余2 g，则生成D的质量为____g。
(2)(1)中欲使 B完全反应，必须再加入A____g。
8
4
12．(12分)某化学兴趣小组的同学分别设计了三个实验用于验证质量守恒定律：
(1)A实验中气球的变化是________________。
(2)如图B所示的小实验(已知金属铜与氧气反应会生成氧化铜，氧化铜为黑色固体)，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到的现象是__________________________，其原因是_____________________________________
___________________________________。
先膨胀后缩小
玻璃棒a端下降，b端上升
加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，生成氧化铜的质量大于铜的质量
(3)如图C所示的小实验，先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，若固体质量变化用如图表示，则理论上m2与m1之差表示__________________的质量。
(4)在实际进行C实验过程中，镁条完全燃烧后称量得知陶土网上留下的固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____________________________；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_________的环境中进行。
参加反应的氧气
生成的白烟带走一部分氧化镁
密闭(共21张PPT)
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第3节　化学方程式的书写及应用
第1课时　化学方程式的书写
1．用___________来表示化学反应的式子称为化学方程式。
化学式
2．书写化学方程式应遵守的原则：(1)以____________为依据。(2)要符合_____________。
客观事实
质量守恒定律
3．书写化学方程式的步骤：①写：写出反应物和生成物的________；②配：配平化学方程式；③标：标明化学反应的_______，标明生成物的状态。④四查：检查化学方程式书写是否正确。
化学式
条件
化学方程式的书写原则及步骤
1．(2分)书写化学方程式的原则是( )
①以客观事实为基础；②根据反应的条件；③遵守质量守恒定律；④根据反应的现象。
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
A
2．(2分)化学方程式不能提供的信息是( )
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应
C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
C
④
⑤⑥
②⑤⑥
①③
4．(4分)按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧：_________________________。
(2)高锰酸钾受热分解：____________________________________。
(3)氨气和氯化氢合成氯化铵：______________________。
(4)实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳：
____________________________________。
NH3＋HCl===NH4Cl
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
化学方程式的配平
5．(8分)配平下列化学方程式(计量数为1需写出)：
(1)____CuSO4＋____NaOH===____Cu(OH)2↓＋____Na2SO4
(2)____Al＋____CuCl2===____AlCl3＋____Cu
(3)____Fe2O3＋____CO ____Fe＋____CO2
(4)____C2H4＋____O2 ____CO2＋____H2O
1
2
1
1
2
3
2
3
1
3
2
3
1
3
2
2
C
B
D
C
10．(4分)中国古代化学历史悠久、成就卓越，其中很多方面都包含着化学知识。请根据信息写出下列反应的化学方程式。
(1)长沙铜官窑古镇常进行的“打铁花”表演是国家级非物质文化遗产之一。其主要原理是熔化的铁水在空气中燃烧，该反应的化学方程式为______________________。
(2)《易经》记载有“泽中有火”。有科学史研究者认为这描述的是甲烷气体在湖泊、池沼水面上起火的现象。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________。
11．(4分)配平下列化学方程式(计量数为1需写出)：
(1)____Al＋____Fe3O4 ____Fe＋____Al2O3
(2)____Cu2(OH)2CO3 ____CuO＋____H2O＋____CO2↑
(3)____H2＋____N2 ____NH3
(4)____C2H2＋____O2 ____CO2＋____H2O
8
3
9
4
1
2
1
1
3
1
2
2
5
4
2
12．(4分)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如图所示：
(1)C物质中氯元素的化合价为____价。
(2)D物质的名称是___________________。
(3)该反应的化学方程式为_____________________________________。
－1
二氧化氯
2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2
13．(6分)用化学方程式表示下列变化。
(1)肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼(N2H4)与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式：___________________________。
(2)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)打火机的燃料丁烷(C4H10)在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式：_______________________________________。(共12张PPT)
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第1节　化学反应发生的条件
第3课时　完全燃烧与不完全燃烧　一氧化碳
1．分别写出碳完全燃烧和不完全燃烧的文字表达式：______________________、_________________________。
2．一氧化碳是一种______色、______气味的剧毒气体，它能与血液中的__________结合，使其丧失输氧功能，导致人体________，甚至窒息死亡。
无
无
血红蛋白
缺氧
完全燃烧与不完全燃烧
1．(4分)点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如图所示)，过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了( )
A.蜡烛中含有炭黑
B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而形成了炭黑
C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D．由于氧气不足，蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑
D
2．(5分)下列措施中，不利于燃料充分燃烧的是( )
A．为节省燃料，将炉子的进风口要尽量调大
B．在足够通风条件下，火力发电厂用的煤要尽量粉碎成末
C．篝火晚会上的木柴必须架空
D．要用大块的煤烧锅炉
D
一氧化碳的性质
3．(5分)下列有关一氧化碳的说法错误的是( )
A．一氧化碳可作气体燃料
B．一氧化碳无色无味
C．一氧化碳能溶于水
D．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合
C
4．(6分)“中学生进厨房”能让学生体会到劳动的美，但在进厨房前一定要掌握一定的安全知识。
(1)点火做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，需将灶具的进风口______(填“调大”或“调小”)使燃料充分燃烧。
(2)为防止家庭使用的天然气泄漏造成危险，可将报警器安装在如图中的____(填“甲”或“乙”)位置，理由是_______________________。
调大
甲
天然气的密度比空气小
5．(10分)根据题意，回答下列问题。
(1)柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，内部结构如图，从燃烧条件分析，通风口的作用是__________________；下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是____(填字母)。
a．排走烟气，改善燃烧条件
b．若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分
c．烟囱建高就可以消除污染
提供氧气(或空气)
ab
(2)用煤炉取暖，经常发生CO中毒的事件，原因是__________________________
___________。有人说在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒，这种说法不对，原因是_____________。
(3)生活中为防止因煤气泄漏中毒(CO中毒)，常在煤气中加入微量的乙硫醇(C2H6S)。乙硫醇具有难闻的气味，请分析常在煤气中加入微量难闻的乙硫醇气体的原因________________________________________。
煤不充分燃烧会生成CO，CO有毒
CO难溶于水
以便人们及时发现煤气泄漏(合理即可)(共13张PPT)
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专题训练(六)　化学方程式
B
D
类型2：确定物质的质量与相对分子质量
3．在化学反应A＋2B===C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是( )
A．8∶11 B．2∶11
C．16∶11 D．16∶9
C
4．天然气的主要成分是甲烷(CH4)，当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16 g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶7，则参加反应的O2的质量为( )
A．48 g B．56 g
C．64 g D．72 g
B
类型3：物质元素组成的推断
5．称取某物质4.6 g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有____元素和____元素，可能含有氧元素。通过下列计算可以知道该物质中是否含有氧元素。
(1)8.8 g二氧化碳中碳元素的质量为____g。
(2)5.4 g水中氢元素的质量为____g。
(3)根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为_____g＋_____ g＝ _____g，因为该值______(填“大于”或“小于”)4.6 g，可见该物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是_______g。
(4)通过上述三步，我们知道了该物质中碳、氢、氧元素的质量，继续计算可以求出该物质的化学式：___________(按碳、氢、氧元素的顺序书写化学式)。
碳
氢
2.4
0.6
2.4
0.6
3
小于
1.6
C2H6O
类型4：确定化学方程式
6．人们在使用含碳燃料过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某液化石油气中含有丙烯，其化学式为C3H6。小王同学取4.2 g丙烯和12.8 g氧气在一密闭容器中点燃，恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量8.8 g，一氧化碳的质量2.8 g，那么生成水的质量______g，写出该反应的化学方程式：_________________________________。
5.4
类型5：密闭容器中反应的数据处理问题
考向1：表格类
7．t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是( )
A.丁可能是催化剂V2O5 B．乙是SO3
C．a＝2 g D．丙是SO2
甲 乙 丙 丁
t1 14.8 g 10 g 6.2 g 1 g
t2 a 26 g 3 g 1 g
D
考向2：柱状图类
8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A．x＝14
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
A
考向3：饼状图类
9．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
C
考向4：坐标曲线类
10．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是( )
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3∶14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28∶17
C
考向5：其他类
11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：丙的质量为5 g，丁的质量为3 g)，充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )
A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8 g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
D
12．纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46，在一定条件下，一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反应，生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是( )
A．参加反应的甲的质量为4.6 g
B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2 g
D(共22张PPT)
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第1节　化学反应发生的条件
第2课时　爆炸　防火与灭火
1．爆炸
定义：如果在_________空间内发生急速的燃烧，短时间_______________，使气体的体积迅速_______，就会引起爆炸。
防止爆炸：可燃性气体和固体粉末，与空气接触充分，遇______都有可能发生爆炸。因此，为了生命和财产的安全，在生产、储存、运输、使用易燃物和易爆物时，一定要严格遵守有关规定。
有限的
聚积大量的热
膨胀
明火
2．灭火的方法
(1)将可燃物撤离燃烧区，与_______隔离。
(2)将燃烧着的可燃物与_______________隔离。
(3)使用大量的____________(如水、干冰等)冷却燃烧物，让燃烧物的温度降低到____________以下。
火源
空气(或氧气)
冷却剂
着火点
燃烧引起的爆炸现象
1．(2分)乘坐公共交通工具，可携带的物品是( )
A．纸巾 B．鞭炮 C．汽油 D．酒精
A
2．(2分)下列混合物，遇明火不可能发生爆炸的是( )
A．N2、CO、O2 B．N2、CO2、O2
C．面粉、O2 D．CO2、H2、空气
B
防火与灭火
3．(2分)(淮安中考)储存易燃物和易爆物的厂房需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是( )
D
4．(2分)某同学做了一个实验：将少量大豆油倒入一小铁盒中点燃，用坩埚钳小心将铁盒放在冰冷的水面上，火焰立即熄灭。使火熄灭的原因是( )
A．将可燃物撤离燃烧区
B．隔绝了空气
C．温度降到了着火点以下
D．降低了着火点
C
5．(2分)下列熄灭蜡烛的方法中，其对应原理错误的是( )
A．用烧杯罩灭——隔绝氧气
B．用嘴吹灭——隔绝氧气
C．剪掉灯芯——隔离可燃物
D．用水浇灭——使用冷却剂冷却燃烧物
B
火场安全与自救
6．(5分)下列有关安全常识的叙述，正确的是( )
A．冬天用炭火取暖时关闭门窗
B．进入面粉厂时可穿鞋底带铁钉的鞋子
C．进入干涸的深井可用蜡烛做灯火试验
D．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
C
7．(5分)了解防灾减灾的知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是( )
A．一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119
B．生活中油锅起火常用水来灭火
C．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
D．加油站、煤粉厂等场所应严禁烟火
B
8．(4分)有关燃烧和灭火的说法正确的是( )
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B. 燃烧一定发光放热
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火
D．任何物质燃烧都可以用二氧化碳灭火
B
9．(4分)下列成语的有关灭火原理的解释中合理的是( )
A．釜底抽薪——将可燃物撤离燃烧区
B．高压水枪熄灭大型火灾——降低可燃物的着火点
C．杯水车薪——使燃烧物隔绝氧气
D．左右快速划灭燃着的火柴——降温到可燃物的着火点以下
A
10．(4分)使用灭火器时，先要拔掉保险销，一只手握住提把，另一只手握紧喷管，迅速前往着火点1.5米左右距离，用力按下压把开关，由远及近向前推进将火扑灭。喷射时灭火剂对准的位置是( )
A．火源上部 B．火源中部
C．火源根部 D．火源四周
C
11．(4分)(教材图片题)如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法正确的是( )
A. 在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆
B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点改变了
C．发生燃爆后体系的温度升高，氧气浓度减少，蜡烛熄灭
D．实验用的容器可以用废旧矿泉水瓶，也可以用玻璃瓶
C
12．(4分)如图中，图Ⅰ是泡沫灭火器，图Ⅱ、Ⅲ是灭火器原理示意图，以下说法错误的是( )
A. 当碳酸钠溶液和浓盐酸接触时，立即产生大量二氧化碳气体
B．图Ⅲ的现象是：产生大量气泡，泡沫从导管口喷出
C．碳酸钠溶液可以用块状大理石代替
D．图书、档案失火时不使用泡沫灭火器灭火
C
油着火(合理即可)
14．(6分)某兴趣小组围绕着“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下表所示：
(1)根据上述实验事实，你可以得出的结论是
________________________________________。
(2)教材“水的组成”中涉及到：用排水法收集一小试管氢气，点燃，如果发出“噗”的声音，表明收集的氢气已纯净。根据上述实验事实，分析“氢气已纯净”的真实含义：______________________________________________________。
(3)近年来煤矿瓦斯爆炸事故频发(主要是甲烷气体燃烧爆炸)，你认为采取______________________________(答出两条)等措施可以预防瓦斯爆炸事故。
氢气在空气中的爆炸极限约为10%～70%
此时，氢气的体积分数已超出了爆炸上限，可以安全地点燃
经常通风、避免明火(合理即可)(共14张PPT)
化学 九年级上册 沪教版
第4章　章末复习
易错点1　分析实际生活中的燃烧和灭火
1．科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A．家用电器着火可直接用水浇灭
B．室内失火应立即打开门窗排出浓烟
C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
D
2．使用天然气做饭，点火后发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色，这时需要调大灶具的进风口。使用完毕，关闭燃气灶开关，火焰熄灭。下列说法错误的是( )
A．天然气是可燃物
B．点火是为了使温度达到天然气的着火点
C．调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分
D．关闭燃气灶开关，火焰熄灭，主要原因是温度降到了着火点以下
D
易错点2　确定火场自救正确的方法
3．电动车充电引发火灾的新闻事件引起社会广泛关注，中学生也应具备一定的安全常识，下列做法不符合安全要求的是( )
A．火灾逃生时应用湿毛巾掩住口鼻，降低姿势，减少浓烟的吸入
B．炒菜时油锅着火，立即浇上冷水，使可燃物降温而灭火
C．油库、加油站等场所严禁吸烟和接打手机
D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
B
D
易错点4　正确应用质量守恒定律
5．在点燃的条件下，A和 B反应生成 C和 D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应物和生成物中共有两种氧化物
B．生成 C和 D的化学计量数之比为1∶1
C．图中共有4种分子
D．该图不符合质量守恒定律
C
6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
A. x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
C
7．(阜新中考)在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
下列判断正确的是( )
A. x等于90
B．b可能是单质
C．参加反应的a与c的质量比为7∶8
D．d一定是催化剂
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 32 10
反应后的质量/g 12 x 0 10
C
8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生化学反应，反应前后容器内各物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．密闭容器内物质的总质量为50 g
B．反应前后丁的质量不变
C．反应前密闭容器内乙的质量分数最大
D．生成的甲和丙的质量比为10∶9
D
B
10．(关注传统文化)诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。夹瓷盏用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。其结构如图所示，因使用油灯时，部分油因受热蒸发而减少。故“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。
(1)油灯中的炷和_____是可燃物。
(2)使用油灯时，“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油”的原理是
_____________________________________________________________。
(3)请你从微观及能量视角解释夹瓷盏下层盘内水要“每夕一易之”的原因________
_______________________________________________________________________
__________________。
油
油燃烧时放热，下层盏内水吸热，减少了油的挥发(合理即可)
水分子是在不断运动的，吸热蒸发加快，水分子运动的速率加快，使水的质量减少，需要补充(合理即可)(共13张PPT)
化学 九年级上册 沪教版
基础实验3　燃烧条件的探究
【实验目的】
1．通过实验探究物质燃烧所需要的条件。
2．通过实验和讨论，总结灭火的方法。
3．逐步建立安全用火的意识，增强消防安全意识。
【实验用品】
95%酒精溶液、蒸馏水、棉花、小蜡烛、木条、小煤块；坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃杯、玻璃棒等。
【实验过程】按要求完成以下实验，观察实验现象，并完成实验记录。
实验内容 实验现象 实验结论
(1)用玻璃棒分别蘸取95%酒精溶液、蒸馏水，置于酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧 酒精____________，而水__________________ 酒精具有可燃性，而水不具有可燃性
(2)用坩埚钳分别夹取一小团棉花、玻璃棒， 置于酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧 棉花球_________，而玻璃棒_____________ 棉花球具有可燃性，而玻璃棒不具有可燃性
燃烧
没有燃烧
燃烧
没有燃烧
(3)分别点燃两支蜡烛，竖直放在平整的桌面上，用透明的玻璃杯罩住其中一支蜡烛(尽量使玻璃杯口与桌面间不留空隙)，观察现象 被玻璃杯罩住的蜡烛_________________，没罩住的蜡烛__________ 可燃物燃烧____________
__________
(4)用坩埚钳分别夹取小木条、小煤块于酒精灯火焰上灼烧，观察、比较两者燃烧所需要的时间 小木条燃烧了，而小煤块还没有燃烧 可燃物燃烧的温度______
__________
过一会儿熄灭了
正常燃烧
必须与氧气充分接触
必须达到着火点
【问题讨论】
1．结合你在上述实验中所观察到的现象和得到的结论，试着总结燃烧所需要的条件。
答：_______________________________________________________。
2．列举日常生活中常用的灭火方法，并试着说明其灭火原理。
A．灭火的方法：_________________________________________
依据的原理：_________________________
B．灭火的方法：______________________________
依据的原理：______________________________
C.灭火的方法：_________________________________
依据的原理：__________________________________________
物质要具有可燃性，跟氧气充分接触，温度要达到着火点
做饭时关闭液化气瓶阀门，使火焰熄灭
将可燃物撤离燃烧区
盖上灯帽，熄灭燃烧的酒精灯
将可燃物与空气(或氧气)隔绝
柴草发生火灾时，用水浇灭
将可燃物的温度降低到着火点以下(合理即可)
1．(4分)(乐山中考)为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40 ℃，红磷的着火点是240 ℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是( )
A．当温度为60 ℃时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为260 ℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至500 ℃时，④处氯化钠可能燃烧
D
2．(4分)(湖南中考)花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是( )
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
B
3．(4分)下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是( )
A．图1：煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图2：火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图3：蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．图4：沾有白酒的手帕火焰熄灭后手帕依旧没有燃烧，是因为没有达到手帕的着火点
D
4．(4分)利用如图装置探究燃烧的条件。(已知：白磷的着火点为40 ℃，实验前K1、K2、K3均已关闭)
Ⅰ.打开K1、K2，使热水流入左管，浸没白磷。
Ⅱ.关闭K2，打开K3，使左管中热水流出。
(1)实验过程中，热水的作用是___________________。
(2)该实验中，能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是
______________________________________。
隔绝空气，提供热量
操作Ⅰ中白磷不燃烧，操作Ⅱ中白磷燃烧
5．(14分)某兴趣小组的同学在学习探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改进，实验装置如下图，利用如图微型装置探究燃烧的条件(整套装置气密性良好)。
【查阅资料】白磷的着火点为40 ℃，而红磷的着火点为240 ℃。酒精灯微热不超过80 ℃。
【进行探究】
(1)实验步骤①：挤压右边滴管并微热燃烧管，实验现象是______________________，请写出该步骤中双球管内发生反应的化学方程式：_______________________。
实验步骤②：保持燃烧管微热，______________，燃烧的白磷熄灭。
【分析与讨论】
(2)步骤①中现象说明燃烧的条件之一为_______________________________。
(3)步骤②说明二氧化碳的化学性质是___________________________。
白磷燃烧，而红磷不燃烧
挤压左边滴管
燃烧需要温度达到可燃物着火点
不燃烧，也不支持燃烧
【拓展探究与应用】
实验步骤：①在燃烧管中仅加入镁条，挤压右边滴管并引燃，镁条燃烧；②挤压左边滴管，一段时间后，镁条仍能继续燃烧。
(4)请通过这一现象谈谈你对燃烧条件的新认识：燃烧__________(填“一定”或“不一定”)需要氧气。
(5)金属镁着火时，______(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火。
不一定
不能

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