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(共24张PPT)
第2节　金属的性质和应用
第1课时　金属的物理性质和化学性质
1．金属共同的物理性质有______________________、___________、_________、___________等。
常温下大多数为固体
延展性
导电性
导热性
2．金属的化学性质有：
(1)大多数金属能与氧气发生化学反应，请分别写出镁、铝与氧气反应的化学方程式：______________________、_____________________。
(2)活泼金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生反应生成氢气，请分别写出铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式：__________________________、___________________________。
(3)金属能与金属化合物的溶液发生反应，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
3．置换反应：由一种_______和一种_________作用生成另一种________和另一种_________的化学反应。
单质
化合物
单质
化合物
金属的物理性质
1．(2分)下列金属常温下为液态的是( )
A．铁 B．汞 C．铜 D．锌
B
2．(2分)纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有( )
A．延展性 B．导热性
C．导电性 D．金属光泽
A
3．(2分)下列性质属于金属共性的是( )
A．硬度大 B．是银白色的固体
C．延展性都很差 D．能够导电、导热
D
金属的化学性质
4．(3分)(教材内容改编题)下列物质能由金属和稀盐酸直接反应生成的是( )
A．AlCl3 B．MgCl C．CuCl2 D．FeCl3
A
5．(3分)在装有铁片的试管中加入足量的稀硫酸，下列现象不正确的是( )
A．有气泡产生 B．铁片逐渐溶解
C．试管发热 D．溶液变黄
D
6．(3分)下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( )
①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu
A．①和③ B．只有③
C．③④⑤ D．③和⑤
D
7．(3分)金属应用很广。了解金属的知识能为我们服务，请解释下列问题：
(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质________。
(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是_________________。
(3)金属铝的利用历史悠久。铝虽然较活泼但抗腐蚀性能好，原因是_____________
_______________________________________________________________________。
稳定
月球上没有氧气
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
D
9．(3分)有两包粉末，一包为铁粉，一包为氧化铜粉末，快速将它们鉴别出来的方法是( )
A．观察颜色 B．用磁铁吸引
C．测定密度 D．在空气中加热
B
10．(3分)下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( )
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．金在常温时与氧气反应，高温时不反应
D．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D
11．(3分)有关置换反应的说法，正确的是( )
A．有金属单质生成
B．有化合物生成
C．反应都在常温下进行
D．反应物中元素的化合价都会改变
B
12．(3分)下列金属各2 g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量最多的是( )
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
A
13．(3分)等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调至平衡后，将铁球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和CuSO4溶液里(如图所示)，一段时间后移走两个烧杯，杠杆将会( )
A．左端上翘 B．右端上翘
C．仍然平衡 D．无法判断
A
14．(3分)利用数字化实验可以准确地比较不同形状的铁与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与铁发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
下列有关实验分析正确的是( )
A．曲线①表示铁片与稀盐酸反应
B．铁粉与稀盐酸反应速率更快
C．b点表示铁与稀盐酸反应已经停止
D．由曲线①②可知，铁粉产生氢气更多
B
15．(9分)为研究实验室废液的综合利用，某化学兴趣小组完成了如图所示实验。
(1)X为____；加入 Y时发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)溶液乙中硫酸亚铁的质量____(填“＞”“＜”或“ ＝”)废液样品中硫酸亚铁的质量。
Fe
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
＞
16．(3分)(滨州中考)现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是( )
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙>丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C(共20张PPT)
第1节　金属矿物及铁的冶炼
1．铁的矿物主要有__________、_________、_________和__________等。铜的矿物主要有_________、__________、和__________等。铝的矿物主要有_________和___________等。
赤铁矿
磁铁矿
菱铁矿
黄铁矿
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
铝土矿
明矾石
2．工业炼铁的主要设备是________，炼铁的原料是________________________、热空气。
高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
3．炼铁高炉中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。
常见的金属矿物
1．(2分)用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是( )
A．黄铁矿(主要成分是FeS2)
B．铝土矿[主要成分是Al(OH)3]
C．菱铁矿(主要成分是FeCO3)
D．赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
A
铁冶炼的化学原理
2．(2分)在冶铁的过程中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是( )
A．一氧化碳 B．石灰石
C．二氧化锰 D．氧化铁
B
3．(2分)炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是( )
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁　②高温煅烧石灰石　③灼热的焦炭和二氧化碳反应　④焦炭充分燃烧
A.①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
C
4．(10分)(教材实验改编)在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。
(1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是
___________________________________________。
(2)玻璃管中反应的化学方程式为____________________________。
(3)玻璃管中观察到的现象是_____________________________。
(4)装置B的作用是_________________________。
(5)实验中还需补充的一个装置C是______________________。
排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
固体由红色逐渐变成黑色
检验有无二氧化碳生成
燃着的酒精灯或气球
含杂质的计算
5．(2分)某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿的质量是( )
A．120 t B．108 t C．96 t D．84 t
A
其他金属的冶炼方法
6．(2分)下列关于金属冶炼方法的说法中，不正确的是( )
A．金属冶炼方法有多种
B．钾、钠、钙、镁等金属用电解法
C．铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法
D．氢气、碳等都可用作冶炼金属的还原剂
C
7．(3分)下列关于高炉炼铁的说法不正确的是( )
A．高炉炼铁的原料包含铁矿石、焦炭、石灰石
B．石灰石的作用是制造炉渣
C．焦炭的作用是为燃烧提供热量和生产一氧化碳
D．高炉炼铁产生的废气主要成分是一氧化碳
D
8．(3分)如图所示，用“W”形硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法不正确的是( )
A．实验时观察到a处红色粉末变为黑色粉末
B．实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．实验中产生的尾气可用气球收集起来
B
9．(3分)实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是( )
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．该过程中，体现了一氧化碳的氧化性
C．图1和图2中得到的铁产品组成完全相同
D．图1应先熄灭酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通入一氧化碳
D
10．(3分)将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，盛石灰水的装置增重5.28 g。则这种铁的氧化物是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．无法确定
C
11．(8分)某钢铁厂采用赤铁矿炼铁。若该厂日产含铁1.4×104 t的生铁，至少需要含杂质20%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程，杂质不参与反应)
12．(10分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(已知，锌的熔点为419 ℃，沸点为907 ℃)
(1)将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是__________________________。
(2)煤炭中起作用的主要成分是_______(填化学符号)，冶炼Zn的化学方程式为_________________________________。
(3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是
__________________。
(4)倭铅中___________(填“含”或“不含”)铅。
增大接触面积，加快反应
C
419℃～907℃
不含(共19张PPT)
第3节　金属防护和废旧金属回收
1．铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟______、____等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。铁锈成分复杂，主要是________，化学式为___________。
氧气
氧化铁
水
Fe2O3
2．防止铁生锈的方法有：(1)在钢铁表面_______________的方法来防止钢铁生锈。例如，在车船的表面____________，在机械表面__________，在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷等。(2)在钢铁表面__________________________________。例如，在钢铁表面镀锡、镀锌或镀铬。
覆盖保护层
喷涂油漆
涂防锈油
镀上一层能起保护作用的其他金属
3．废金属不但造成____________，还会污染环境。回收利用废金属，是解决上述问题的途径之一。如将废钢铁回收冶炼成钢，与用铁矿石冶炼钢相比，既可以_____________________，同时减少_____________________________。
资源浪费
节约大量的煤和铁矿石
产生污染空气的悬浮颗粒物
钢铁的锈蚀及防护
1．(8分)如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，无水氯化钙可吸收空气中的水蒸气，保持铁钉干燥。请回答下列问题：
(1)试管①②中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，目的是_____________________。
(2)一段时间后，发现试管①中生锈最严重的位置是____(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)对比试管①②可得出铁生锈的条件之一是__________________；对比试管②③_______(填“能”或“不能”)得出铁生锈需要与水接触。
除去水中溶解的氧气
乙
需要与氧气接触
不能
2．(4分)在日常生活中，铁制品使用比较普遍，下列是常见的铁制品，为防止它们生锈通常采用下面哪一种方法？(均填序号)
①汽车　②机器上的齿轮　③门把手　④铁洗脸盆　⑤铁柜
(1)在表面刷一层油漆_______。
(2)在表面涂上机油____。
(3)在表面镀上一层其他金属____。
(4)在表面烧制搪瓷____。
①⑤
②
③
④
废旧金属的回收利用
3．(2分)(长沙中考)我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是( )
A．废旧金属不需要回收利用
B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品
D．将铁钉放置于潮湿的空气中
C
4．(6分)金属与人类生活、生产密不可分。
(1)目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是____(填字母)。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物
C．防止钢铁生锈
(2)为充分利用资源，全国各地都在试行垃圾分类回收。现有以下生活垃圾：
①纸盒　②铝质易拉罐　③雪碧塑料饮料瓶　④铜导线　⑤镀铬水龙头
可以作为同一类回收的是__________(填编号)，它们都属于________(填“金属”或“非金属”)材料。
A
②④⑤
金属
5．(3分)我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起锈，用刀刮其锈……所刮下之锈末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”主要成分是指( )
A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3
D
6．(3分)埋藏地下两千多年的越王勾践剑，出土时锈蚀轻微。下列原因分析错误的是( )
A．埋藏的环境中氧气少
B．剑身表面可能有一层致密的保护膜
C．埋藏的环境非常潮湿
D．宝剑由抗腐蚀性能好的合金制成
C
7．(3分)某同学根据铜绿的成分[Cu2(OH)2CO3]作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( )
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
B
8．(3分)实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是( )
A. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪
B．将N2换成CO2也能观察到相同的现象
C．该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触
D．铁粉中的红棕色固体可用水洗去
B
9．(6分)蒸汽发蓝可有效防止铁制品锈蚀，原理是在高温条件下，Fe与水蒸气(H2O)反应生成一层致密的Fe3O4保护膜。Fe3O4不与CuSO4溶液反应。
(1)蒸汽发蓝过程中，还生成一种可燃性气体单质，该气体是________；
(2)将经发蓝处理的铁板置于浓度为2%的CuSO4溶液中浸泡20 s，若观察到 ___________________________________，说明该铁板需再次发蓝处理；
(3)请再提出一种防止铁制品生锈的方法：___________________________。
氢气
析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
刷漆(或涂油等，合理即可)
10．(12分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水(显碱性)和稀醋酸(显酸性)，用如图所示装置完成下表中的实验，回答下列问题：
实验序号 ① ② ③ ④
实验温度/℃ 25 25 70 70
试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸
出现铁锈所
需时间 1天未
见锈蚀 5 min 1天未
见锈蚀 1 min
(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④对照可探究_______因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，可选择的实验是________________(填序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是______________________________________________
(写一点)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素，除上述因素外，还有________(写一点)，请设计实验方案验证：______________________________________________________________________
___________________________________。
Fe2O3
温度
①②(或③④)
酸浓度一致时，温度越高，铁生锈越快(合理即可)
O2浓度
取相同的打磨后的铁钉放入试管中，加入等体积水浸泡铁钉，在试管中通入不同浓度的O2，然后观察记录生锈所用时间(共21张PPT)
第2节　金属的性质和应用
第2课时　合金及其应用
1．在金属中加入____________可以改变金属的性能，形成合金。 如人类历史上使用最早的青铜是由____、____等元素形成的合金。生产生活中最常见、应用广泛的钢和生铁是由____、____等形成的合金。
其他元素
铜
锡
铁
碳
2．金属材料包括______和_________。合金的_______一般比各成分金属大，大多数合金的_______低于它的成分金属。
合金
纯金属
硬度
熔点
3．生铁和钢都是____的合金；生铁的含碳量为____________，钢的含碳量为________________。
铁
2%～4.3%
0.03%～2%
合金及其应用
1．(2分)下列物质中不属于合金的是( )
A．不锈钢 B．氧化铁 C．黄铜 D．生铁
B
2．(3分)《宋书·武帝纪下》：“淋头有土鄣、壁上挂葛灯笼。”灯笼，是一种笼状灯具，其外层多以细篾或铁丝等制骨架。现在常用钢丝代替铁丝，与钢丝的下列性质无关的是( )
A. 硬度大
B．耐腐蚀
C．密度大
D．强度大
C
3．(3分)合金是人类生活生产中重要的材料，下列关于合金的说法不正确的是( )
A．合金中至少含有一种金属
B．合金一定是混合物
C．合金不一定含有非金属
D．合金的形成过程发生的是物理变化
D
4．(4分)下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A．合金的硬度一般低于各成分金属
B．多数合金的熔点低于它的成分金属
C．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
D．合金的抗腐蚀性一般比其成分金属强
A
5．(4分)钛被誉为“宇宙金属”，具有熔点高，密度小，强度大的性质，有良好的抗腐蚀性和延展性等。下列制品不适宜用钛和钛合金制作的是( )
A．人造骨 B．保险丝
C．潜艇外壳 D．人造卫星天线
B
我国钢铁工业的发展
6．(4分)钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国钢铁工业得到飞速的发展。目前，我国钢产量已跃居世界首位。下列关于铁的说法中正确的是( )
A．铁矿石是含单质铁的矿石
B．生铁和钢都是铁的合金
C．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
D．不锈钢是永不生锈的钢铁
B
A
8．(2分)一定量生铁与足量的稀盐酸充分反应后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要成分为( )
A．氧化铁 B．氯化亚铁
C．碳 D．铁粉
C
9．(2分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是( )
A.用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通信设备
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2 500 ℃ 3 g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A
10．(6分)完成下列实验，并正确填写实验报告。
(1)实验1中，将两块金属片相互刻画后，在__________上有明显的划痕。该实验探究的目的是 ________________________________________。
(2)实验2中，将绿豆粒大小的金属焊锡(锡铅合金)、锡和铅分别放置在铁片上(呈三角形摆放)，可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化。由该实验得出的结论是_____________________________________。
纯铜片
比较黄铜(或合金)和铜(或纯金属)的硬度
合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低
11．(9分)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。下表是一些金属的熔点数据，结合所学知识，回答下列问题。
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为________。
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1 083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
锡
2∶3
(2)保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为____(填字母)。
A．15～30 ℃ B．60～80 ℃
C．235～250 ℃ D．300～320 ℃
B
12．(9分)为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，称取32.5 g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200 g稀硫酸(足量)，每隔10 min测一次烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如下表：
加入稀
硫酸后
10 min 加入稀
硫酸后
20 min 加入稀
硫酸后
30 min 加入稀
硫酸后
40 min 加入稀
硫酸后
50 min
232.4 g 232.3 g 232.2 g 232.1 g 232.1 g
(1)完全反应后生成氢气的质量为_______g。
(2)计算该黄铜中铜的质量分数(请写出计算过程)。
0.4(共14张PPT)
基础实验5　常见金属的物理性质和化学性质
【实验目的】
1．认识生活中常见金属的物理性质。
2．探究金属的化学性质，初步认识金属活动性差异。
3．探究钢铁锈蚀的条件，了解在生产生活中怎样防止钢铁生锈。
【实验用品】
镁条、铁钉、锌片、铝片、铜片、稀硫酸(或稀盐酸)、食盐水、生石灰(或无水氯化钙)、蒸馏水等；酒精灯、坩埚钳、陶土网、烧杯、试管、橡皮塞、砂纸、干电池、小电珠、导线、棉球等。
【实验过程】
1．金属的物理性质
分别比较镁条、铁钉、锌片、铝片、铜片的各项物理性质，并完成下表：
2.金属的化学性质
(1)分别将镁条、铁钉、锌片、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察现象。
(2)另各取少量金属于试管中，并滴加稀硫酸至金属样品完全浸没，观察现象。完成下表：
3.探究铁生锈的条件
在试管①中加入少量生石灰，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞；在试管②中注满迅速冷却的沸水，使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞；在试管③中加入少量蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中；在试管④中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液；在试管⑤中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。
由此实验得出的结论为___________________________________________________
____________________________。
在水和氧气同时存在的环境中铁锈蚀，稀硫酸和氯化钠溶液能使铁加速锈蚀
【问题讨论】
1．在做金属与稀硫酸反应的实验时，影响反应速率的因素有哪些？
答：____________________________________________。
2．防止铁制品生锈的方法有哪些？
答：_______________________________________________________________。
金属的活动性、硫酸的浓度、金属的颗粒大小等
保持铁制品表面的洁净和干燥；涂上一层保护膜；镀上其他金属等
1．(2分)下列金属材料的用途与性质不相符的是( )
D
2．(2分)下列关于金属的实验操作中，描述现象错误的是( )
A
3．(3分)将10.0 g铁粉、0.2 g碳粉、20滴水、2.0 g氯化钠放入密闭容器中，进行铁生锈中温度(实线)和湿度(虚线)变化实验，测绘图如下，你认为下列说法正确的是( )
A．密闭容器中有氧气且为纯氧
B．在实验研究范围内，湿度逐渐升高是因为有水生成
C．该实验不能证明氯化钠能加快铁的生锈
D．该变化过程属于物理变化
C
4．(12分)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象：________________________________________________。
(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填字母)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是________________________________。过一会儿又观察到的现象是_____________________________；反应的化学方程式为__________________________________。
铜丝表面附着一层银白色固体，溶液逐渐变为蓝色
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
A、B
铁钉未打磨，铁钉表面有铁锈
铁片表面产生气泡
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
5．(11分)为巩固和加深同学们对金属性质的认识，老师带领同学们进行了关于金属化学性质的探究实验，请回答下列问题：
Ⅰ.探究金属的物理性质
(1)在实验中甲同学观察到铁片的颜色是__________，铁粉的颜色是______，课后该同学通过查阅资料，了解到出现上述现象差异的原因是光的反射。
(2)采取相互刻画的方法，比较黄铜片和铜片的硬度，划痕较深的是________。
银白色
黑色
铜片
Ⅱ.探究金属的化学性质
(3)乙同学用_________(写仪器名称)夹取铜片，放在酒精灯火焰上加热了一会儿，观察到__________________，写出该反应的化学方程式：______________________。
坩埚钳
铜片表面变为黑色
(4)向如图5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀盐酸，观察现象。
①实验中可观察到有气泡产生的有__________(填字母，下同)，有颜色变化的有____。写出一个有气泡产生的反应的化学方程式：_____________________________
_______________________________________________________________________
_______________________。
②实验中检验生成的气体的方法是
______________________________________________________________________。
③实验中________(填“能”或“不能”)根据试管B、C中反应的剧烈程度判断铝、锌的活动性强弱。
ABCD
D
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑或Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，合理即可)
将燃着的木条放在试管口，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气
不能(共16张PPT)
第6章　章末复习
易错点1　混淆合金及其性能
1．下列关于合金的说法，正确的是( )
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
B
易错点2　不能准确判断金属与稀酸反应方程式的正误
2．下列化学方程式书写正确的是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
C
易错点3　不能正确分析金属与酸反应
3．在学习了金属的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对镁和稀盐酸的反应进行了探究，通过观察气泡产生的快慢，画出如图所示的反应速率图。以下对图像分析错误的是( )
A. a时刻镁和稀盐酸开始反应
B．b→c过程中反应速率逐渐增大
C．c时刻后反应速率减小的原因是稀盐酸的浓度逐渐减小
D．c时刻溶液的温度最高
D
4．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2 g H2，则此铁的样品中不可能同时含有的金属杂质是( )
A．Cu和Mg B．Zn和Al
C．Mg和Al D．Al和Cu
C
易错点4　混淆金属锈蚀条件的探究
5．如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是( )
A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水
A
6．某小组利用如图装置进行创新实验(夹持装置已略去)。实验前检查装置气密性良好，实验时，打开弹簧夹K，观察一段时间，无明显现象；关闭K，加入食盐水，观察同样的一段时间后打开K，发现注射器活塞向左移动。下列说法不正确的是( )
A．铁锈蚀属于缓慢氧化
B．实验过程中装置内氧气的含量减小
C．滴加食盐水能加快铁锈蚀
D．根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与
D
易错点5　不能正确分析铁的冶炼实验
7．某同学用改进的如图装置测得甲中硬质玻璃管(含试剂)在反应前后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是( )
A．实验时，先点燃酒精喷灯，再通入CO
B．装置甲中Fe2O3发生的是还原反应
C．装置乙中的试剂换成NaOH溶液作用相同
D．参加反应的氧化铁中氧元素的质量为M2－M1
B
8．(关注航空科技)阅读下列科普短文，回答问题：
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”，在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，金红石含有TiO2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)。这些金属常用电解法和还原法等进行冶炼。
金属及其合金的性质决定其用途。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度(g·cm－3)的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度(有时也称为强度)越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机；镁、锂让飞行器变得更快更省；钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
(1)Mg Al合金属于_______材料。
(2)不锈钢、钛合金、铝合金中强度最大的是________；锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是_________________。
(3)火星车、空间站、国产航母等“国之重器”大量使用了钛合金。工业上，通常先将TiO2转化为四氯化钛(TiCl4)，再在一定条件下，用TiCl4与金属镁反应获得钛和氯化镁。写出四氯化钛与镁反应的化学方程式：________________________________。
金属
钛合金
锂的密度小
9．(关注传统文化)丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_______(填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁跟______________________________的结果。
(3)文物修复：含六偏磷酸钠[(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为___________________________________。
大于
空气中的氧气、水蒸气共同作用
＋5
10．(关注物质的推断)图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质(“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，部分反应物和生成物已略去)。请回答问题。
(1)写出C的化学式：_______________。
(2)写出A→B反应的化学方程式：_______________________________。
(3)指明反应①的基本反应类型：________________。
Fe3O4
置换反应
11．(关注金属回收)某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如图：
【资料】过程①得到的残留物不溶于水也不溶于酸；亚铁离子在空气中易被氧化为铁离子。
回答下列问题：
(1)写出流程①中与铜有关的化学方程式：______________________。
(2)操作a的名称是________，溶液甲呈_____色。
(3)为达到回收铜的目的，流程③中加入的试剂X为______。
(4)浅绿色溶液放在空气中一段时间后会发生变化，请你对变化产生的现象提出猜想并说明依据：___________________________________________________________
_____________________________。
过滤
蓝
Fe
猜想：浅绿色溶液变为黄色；理由：亚铁离子在空气中易被氧化为铁离子，而含铁离子的溶液显黄色

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