资源简介

(共57张PPT)
人教版九年级化学同步教学课件
第三单元 物质构成的奥秘
整理与提升（一）
1. 理解分子、原子的概念，掌握分子、原子的性质。能运用分子、原子的性质解释一些简单的生活和实验现象
2.了解原子的结构及离子的形成，知道原子核外电子是分层排布的及相对原子质量的含义
3.了解元素的概念，元素符号的意义，会书写常见的元素符号，认识物质的宏观组成和微观结构及元素周期表
学习目标：
知识体系：
物质
由原子直接构成的物质类别：（1）金属: 如金、银、铜；
（2）非金属固体: 如碳、硅；（3）稀有气体: 如氦、氖。
一. 分子和原子
1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的
2. 分子的基本特征
（1）. 分子的质量和体积都小小
（2）. 分子不断运动温度越高，分子运动速率越快
（3）. 分子之间有间隔
加热
（1）. 用分子的观点解释物理变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生改变。
3. 用分子的观点解释物理变化和化学变化
水蒸发示意图
过氧化氢分解制氧气的示意图
(2). 用分子的观点解释化学变化
由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
加热
O
Hg
O
Hg
氧化汞分子
O
O
Hg
Hg
汞原子
氧原子
汞原子
Hg
Hg
O
O
＋
氧分子
(3). 化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
氧化汞
加热
汞
＋
氧气
HgO
Hg
O2
在化学变化中，分子的种类可以发生改变，原子的种类不会发生变化。原子是化学变化中的最小粒子.
物质
构成
分子
原子
构成
5.分子和原子的联系：
构成
4、原子的基本性质
（1）原子的质量和体积都很小
（2）原子在不断的运动
（3）原子间有间隔
（4）同种原子，化学性质相同，不同种原子，化学性质不同
6. 分子和原子的区别和联系
分 子 原 子
概 念
相同点
区 别
联 系
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
①都是构成物质的基本微粒； ②质量和体积都很小；
③都在不断地运动；④粒子间都有一定的间隔。
分子由原子构成的。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
7. 用分子原子观点分析纯净物和混合物
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
(1). 混合物：是由不同种分子构成的，无固定组成。
(2). 纯净物：是由同种分子构成的，有固定的组成 。
(3). 单 质：由一种原子构成的纯净物 。
(4). 化合物：由两种或两种以上的原子构成的纯净物 。
经典例题
例1.“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别。人们能够闻到茶香的原因是( )
A.分子之间存在间隔 B.分子质量和体积很小
C.分子在不断的运动 D.分子是由原子构成的
【解析】人们能够闻到茶香的原因是茶中含有特殊气味的分子运动到了我们的鼻子之中的缘故。而能够通过闻的方法来判断茶的类别则是因为不同的茶的气味上会不微小的差异。故选:C。
C
例2.下列关于原子、分子的叙述中错误的是（ ）
A．分子是构成物质的微粒，原子也是构成物质的微粒
B．分子和原子都在不停地运动
C．分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分
D．分子间间隔大，原子间间隔小
【解析】A、分子和原子都是构成物质的微粒。说法正确; B、分子和原子都是微观粒子，都是在不停地运动着的，说法正确;
C、分子可以再分，在化学变化原子不能再分，说法错误;
D、分子和原子间间隔受多种因素影响，分子间间隔不一定比原子间间隔大，说法错误，故选:D。
D
例3.下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫中含有氧分子和硫分子
B.二氧化硫分子是氧分子和硫原子构成
C.二氧化硫分子在不停地运动着
D.原子构成分子，只有分子才能构成物质
【解析】二氧化硫中含有氧原子和硫原子,AB都错误; 微观粒子都在不停的运动，C正确.原子也可以直接构成物质，如金属汞就是由原子直接构成的，金属单质一般都是由原子直接构成的,D错误。故选C
C
例4.下列各斟中“ ”和 “○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A B C D

【解析】有多种分子。A中含有一种分子,是纯净物;B中含有三种分子,是混合物;C中含有一种分子,是纯净物;D中含有一种分子,是纯净物。
B
例5.在相同条件下，物质的相对分子质量越小，运动速度越快。化学课外活动中，老师为大家演示了如图1所示的趣味实验一“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图2所示。
(1)根据实验现象，可以得出微粒的基本性质之一是_______。
(2)小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验(如图所示装置)相比，明显的优点是_______。
(3)如图实验产生的白烟离浓盐酸较近原因是_______。
【答案】(1)分子处于不断运动之中 (2)不污染环境 (3)氨分子运动比氯化氢分子快(或“氨分子相对分子质量较小，运动速度更快”)
【解析】(1)浓盐酸和浓氨水没有接触，却发生了反应，故可以得出微粒的基本性质之一是：分子处于不断运动之中；
(2)该装置的优点是整个反应在密闭装置中进行，不污染环境；
(3)实验产生的白烟离浓盐酸较近说明氨分子运动比氯化氢分子快，反应在更接近浓盐酸的一侧反应。
（称为“葡萄干面包原子模型”）
（称为行星模型）
内部平均分布着许多粒子的空心球
中心有核的球体
1. 微粒的研究发展过程：
二. 原子的构成
原 子
核外电子
原子核
质子
中子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
2. 原子的结构
原子核所带正电荷数简称
核电荷数
＝核外电子数
核电荷数＝质子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
在原子中，质子数不一定等于中子数
不同种类的原子内质子数不同
几种原子的构成
核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。
3、原子核外电子的排布
(1). 核外电子是分层排布的
一 二 三 四 五 六 七
(2). 核外电子分层排布依据
近 远
低 高
电 子 层：
离 核：
能 量：
第一层
第二层
第三层
第四层
① 离核越近,__________；离核越远，_________。
② 核外电子最多____，离核最近的叫第一层，
离核最远的叫_________。
能量越低
能量越高
7层
最外层
(3). 排布规律：
① 第一层最多排2个电子
② 第二层最多排8个电子
③ 最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个）
④ 电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则）
+13
2 8 3
（4）原子结构示意图（铝原子为例）
圆圈表示原子核
圈里的数字表示核内质子数
弧线表示电子层
弧线上的数字表示
该层的电子数
原子核的电性
+11
8
2
Na+
+17
8
8
2
Cl-
Na+
Cl-
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
氯化钠
的形成
Mg
+12
2
2
8
O
+8
6
2
2e－
Mg2+
+12
2
8
O2-
+8
8
2
Mg2＋
O2-
氧化镁
的形成
4、离子
(1).离子的形成
(2).离子的概念：带电的原子或原子团.
(3).离子的分类
① 阳离子表示方法：[ Mn+]
常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子
② 阴离子表示方法：[Mn-]
常见到阴离子：F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢氧根离子 NO3-硝酸根离子 CO32-碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子
经典例题
例6.下列叙述中，错误的是( )
①原子是化学变化中的最小微粒;②原子是不能再分的微粒;
③一切物质都是由原子直接构成的:④一切原子核都是由质子和中子构成的:⑤原子不显电性:⑥原子之间有空隙
A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③④⑥
【解析】①原子是化学变化中的最小微粒;②原子是由原子核和核外电子构成，原子是可以再分的微粒;③构成物质的微粒有原子、分子、离子;④有的原子核中没有中子;⑤原子不显电性:⑧原子之间有空隙。错误的有②③④，故选:B。
B
例7.人类对原子结构的认识为现代
量子理论的建立奠定了基础，如图
几位科学家对原子的观点，按出现
的先后顺序排列正确的是( )
A、③④①② B.③①②④ C.③①④② D.③②①④
【解析】首先道尔顿创立了原子学说，认为原子是一个实心球体: 汤姆森在1897年发现电子，否定了道尔顿的"实心球模型"，提出了葡萄干蛋糕模型:1911年卢瑟福提出行星模型:原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转:后来，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。故先后顺序为③①②④。故选B。
B
例8.如图为粒子结果示意图，
其中说法错误的是（　　）
A．它们的核外电子数相同
B．它们表示的是同一种微粒
C．它们都具有相对稳定的结构
D．它们依次表示原子、离子、离子
【解析】A、由图示可知，它们的核外电子数相同都为10．故说法正确；B、可图可知，质子数分别为10、11、12是三种微粒是氖、钠、镁微粒。．说法错误；C、微粒的化学性质都取决于最外层电子数，由图可知他们最外层都具有8个电子，因而具有相对稳定结构，说法正确；D、由图示可知，依据原子的质子数＝电子数，离子的质子数不等于电子数，它们依次表示原子、离子、离子说法正确。故选：B。
B
例9.如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　）
A．该粒子原子核内有8个质子
B．该粒子是阳离子
C．该粒子最外层有6个电子
D．该粒子呈电中性
【解析】A、由某粒子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有8个质子，故选项说法正确。B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项说法错误。C、由某粒子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则该粒子最外层有6个电子，故选项说法正确。D、质子数＝核外电子数＝8，为原子，不显电性，该粒子呈电中性，故选项说法正确。故选：B。
B
例10.根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”) 。
（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。
【答案】 ①. 3 ②. 得到 ③. 原子
【解析】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。
（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。
（3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。
以一个碳-12原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
碳12原子的质量= 1.993×10-26Kg
氢的相对原子质量＝
1.674×10-27Kg
1.664×10-27Kg
＝1
氢原子质量
标准
标准＝ 　　　×1.993×10-26Kg
　　 ≈ 1.664×10-27Kg
1
12
1.相对原子质量的概念
三. 相对原子质量
Ar(x)=
mx
mc
×
1
12
Ar(x) 表示某原子的相对原子质量；
mx 表示某原子的实际质量；
mc 表示碳12原子的实际质量。
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。
2.相对原子质量的定义式
找规律:你能得到什么信息？
② 相对原子质量≈质子数+中子数
查相对原子质量表，填写表格中的空格：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
（取整数）
氢 1 0 1
氧 8 8 8
铝 13 14 13
铁 26 30 26
① 核电荷数=核内质子数=核外电子
1
16
27
56
3. 相对原子质量与质子数和中子数之间的关系
经典例题
例11.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
【解析】根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。
B
例12.下列说法正确的是（ ）
A.一个碳原子的质量为1.993ⅹ10-26Kg,所以碳原子的相对原子质量为1.993ⅹ10-26Kg
B.氢原子的相原子质量为1，所以氢的原子质量为1g
C.相对原子质量和原子质量之间没有关系
D.相对原子质量是一个比值，其单位为1
【解析】A错，一个碳原子的质量为1.993x10-26kg，碳的相对原子质量为12; B错;氢的相对原子质量为1，氢的原子质量为1.667x10-27kg; C错;相对原子质量是其他原子质量与和碳原子质量的一的比值; D项正确。
D
例13.科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为( )
A. 31 B. 39 C. 70 D. 101
【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A．
A
例14.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
【解析】相对原子质量是原子的实际质量与C-12原子质量的1/12的比值。可知碳原子与镁原子的质量之比即为碳和镁的相对原子质量之比，为12:24=1:2。故选:D。
D
例15.已知一个C-12原子的质量为nkg，一个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量是多少？
A原子的相对原子质量 =
m kg
n kg ×1/12
=
12m
n
解：
课堂小结：我们复习以下内容，你掌握了吗？
物质是由微观粒子构成的
分子和原子基本特征
相对原子质量
微粒的研究发展过程
分子和原子
原
子
的
结
构
用分子的观点解释物质变化
原子的结构
原子的构成
原子核外电子的排布
离子
1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗中体现了分子的性质是（ ）①分子可分②分子很小 ③温度越高，分子运动越快 ④气体分子间间隔较大 ⑤分子总在运动 A．①② B．②⑤ C．③④ D．③⑤
B
【解析】“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”,诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，是因为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使诗人闻到梅花花香。同时看不见分子，说明分子很小。故②⑤解释正确。故选:B。
提优训练
2.下列微观粒子示意图中，能表示纯净物的是（ ）
A. B. C. D.
A
【解析】A、图中只含有1种分子，是一种物质，是纯净物，故正确。B、图中含有2种不同的分子，是两种物质，是混合物，故错误。C、图中含有2种不同的分子，是两种物质，是混合物，故错误。D、图中含有2种不同的分子，是两种物质，是混合物，故错误。故选:A。
3.研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。下列说法不正确的是( )
A．热冰是一种不同于水的新物质
B．低温冰、热冰、重冰的化学性质相同
C．重冰中分子间间隔比普通水小
D．低温冰中水分子在不断运动
【解析】A、热冰和水都是由水分子构成，属于同一种物质，不是新物质，故错误；B、低温冰、热冰和重冰都是由水分子构成，所以低温冰、热冰、重冰的化学性质相同，故正确；C、重冰的密度大，所以重冰中分子间间隔比普通水的间隔小，故正确；D、低温冰中水分子也在运动，故正确。故选A。
A
4.水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．水分子中含有氢分子和氧分子
C．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
B
【解析】A、 由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，故说法正确；B、分子由原子构成，水分子中含有氢原子和氧原子，故说法错误；C、 水电解的宏观意义是生成了氢气与氧气，故说法正确；D、化学变化的实质是分子的分开，原子的重新组合，原子没有分开，故说法正确。故选：B。。
5.科学家运用了模型建构的方法探索原子的
结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，
不正确的是( )
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过a粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
D
【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确:B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确:C、英国物理学家卢瑟福设计了a粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，C正确:
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型:在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。综上所述:选择D.
6.下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 钠原子的质子数为11 B. 图中 n的值为10
C. 钠在反应中易失去电子 D. 钠元素位于第三周期
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，正确； B．图中 n的值为8；C．钠在反应中易失去电子 ； D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B
B
7.如图形象地表示了氯化钠的形成过程,下列有关叙述中不正确的是( )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.氯原子得到一个电子形成氯离子
C.钠原子与钠离子都不显电性
D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
【解析】A.根据图示及图中文字可知,钠原子在化学反应中容易失去电子,故A正确。B.根据图示及图中文字可知，氯原子得1个电子形成氯离子,故B正确。C.钠原子不带电,呈电中性,而钠离子带一个单位的正电荷,故C不正确。D.钠离子和氯离子相互作用形成了氯化钠,则氯化钠由钠离子和氯离子构成,故D正确。
C
8.有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤
【解析】国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，不是一个原子的质量;不是1个原子质量的1/12，相对原子质量是以碳的相对原子
质量的1/12为标准的比值;相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值;原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和;原子的质量很小，一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。故③④⑥说法正确。故选: B。
B
9．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
铀 92 146 92 238
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：
（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。
【答案】（1）相对原子质量=质子数+中子数
（2）原子核内不一定都有中子
（3）原子核内质子数不一定等于中子数
（4）质子数决定原子种类
（5）由核外电子总数可间接推理原子种类
（任填四个即可）
【解析】总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类
8.【设置情景】19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,英国物理学家汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名
的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图:①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7 000倍; ②金箔——作为靶子,厚度1 μm,重叠了3 000层左右的原子; ③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光;④显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360°转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就　　　　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　　　　　　　　　　　。 (2)1 μm金箔包含了3 000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明　　　。
A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的　　　。

【答案】(1)不会　原子核(2)B (3)C
【解析】(1)极少数a粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的;(2)绝大多数a粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的;(3)由a粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符。故答案为:(1)不会;(2)原子内部绝大部分空间是空的;(3) C。
化学就象你头顶上的果实，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就属于你！
祝你成功！
See You

展开更多......

收起↑