资源简介

(共25张PPT)
盐类的水解
1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。
2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。
3.了解溶液中的电荷守恒和物料守恒的含义及简单应用。
Na2CO3的水溶液显碱性
Na2CO3的酚酞溶液
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH 7
KNO3 pH 7
Na2CO3 pH 7
CH3COONa pH 7
NH4Cl pH 7
(NH4)2SO4 pH 7
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
中性
碱性
酸性
＝
>
<
＝
>
<
理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)
NaCl === Cl–+Na+
H2O H+ + OH–
c平(H+) c平(OH–)
=
溶液中的微粒有：Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O，水的电离平衡不发生移动。
(2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)
H2O H+ + OH–
NH4Cl === Cl–+
弱电解质
+
NH3 · H2O
c平(H+) c平(OH–)
>
与水电离出来的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动。
＋H2O NH3·H2O＋H＋
(3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)
CH3COONa === Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
弱电解质
+
CH3COOH
c平(OH–) c平(H+)
>
CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
二、盐类的水解
在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。
(1)概念：
H2O H+ + OH-
弱酸酸
根离子
弱碱
阳离子
+
弱酸
+
弱碱
盐
盐
盐类的水解
(2)实质
弱酸酸根离子
弱碱阳离子
结合H+
促进水的电离
c平(H+)≠c平(OH-)
溶液呈酸性或碱性
盐电离
生成弱电解质
结合OH-
(3)盐类水解的特点
可逆
水解反应是可逆反应
吸热
水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应
微弱
水解反应程度很微弱
(4)盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
“有弱才水解，无弱不水解”
“谁强显谁性，同强显中性”
当盐中酸根离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性。当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性；当盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。
盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4
Cu(NO3)2
NaClO
NaHSO4
KAl(SO4)2
NaHCO3
无
中性
Cu2＋
酸性
ClO－
碱性
无
酸性
Al3＋
酸性
碱性
1.正误判断
(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同
2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
提示　第一步，Na2CO3在水中电离出来的发生水解：
离子方程式：＋H2O ＋OH－
第二步，生成的进一步发生水解，离子方程式：＋H2O H2CO3＋OH－
第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；离子：Na＋、、、OH－、H＋，且c平(OH－)>c平(H＋)。
三、水解方程式的书写
1.水解方程式的一般模式
阴(阳)离子＋H2O 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
2.水解方程式的注意事项
(1)盐类水解是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“ ”。
例如＋H2O NH3·H2O＋H+
(2)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。
例如：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
(3)多元弱酸酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。
＋H2O H2CO3＋OH－
例如溶液：＋H2O ＋OH－
例如AlCl3溶液：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(5)要注意区分弱酸酸式酸根离子的水解和电离过程。
(4)少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”。
例如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1.分类书写盐类水解离子方程式。
(1)一元弱酸(碱)强碱(酸)盐
①NaClO：__________________________；
②(NH4)2SO4：__________________________。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3：_________________________、_______________________
_______；
②Na2S：_______________________、_______________________。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
＋H2O
H2CO3
＋OH－
S2－＋H2O HS－＋OH－
HS－＋H2O H2S＋OH－
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3：____________________________。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4：___________________________________________；
②Al2S3：_________________________________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：________________
________________________________________________________________。
电离平衡：H2O
3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
(1)Na2CO3：＋2H2O===H2CO3＋2OH－
(2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(3)H3PO4：H3PO4 H＋＋
(4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
＋H2O OH－＋
HS－＋H2O OH－＋ H2S
不属于水解方程式
(5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O === Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：＋OH－===＋H2O
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O HCl＋OH－
不属于水解方程式
Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2
四、电解质溶液中的电荷守恒与物料守恒
1.电荷守恒
(1)含义：
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。
(2)应用：
如Na2CO3溶液中存在的离子有Na＋、 、H＋、OH－、，其电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝
。
注意
c(OH－)＋c()＋2c()
阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。
2.物料守恒
(1)含义：
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即物料守恒。
(2)应用：
如Na2CO3溶液中，由于水解，含碳微粒有：、、H2CO3，则其物料守恒关系有：c(Na＋)＝ 。
2[c(H2CO3)＋c()＋c()]
1.CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：____________________________________。
(2)物料守恒：__________________________________。
(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：_________
____________________________。
2.碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：_________________________________________。
(2)物料守恒：__________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

展开更多......

收起↑