资源简介

(共21张PPT)
水解平衡的移动
盐类水解的应用
第3章 物质在水溶液中的行为
分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
水解程度：
酸性：
NaHCO3 < Na2CO3
生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。
H2CO3 > NaHCO3
盐本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
1、内因：
一、影响盐类水解的因素
联想质疑
去污粉的主要成分为小苏打，纯碱、小苏打常用来去除物体表面的油污。纯碱、小苏打为什么可以去除油污，通常情况下热的纯碱液去污效果更好，原因是什么？
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液
平衡移动方向 水解程度 C(OH-) pH 平衡移动方向 水解程度 C(H+) pH
加热
增加盐溶 液的浓度
加水
加HCl
加NaOH
NH4++H2O NH3 H2O + H+
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
右
增大
右
增大
右
右
右
右
左
左
右
增大
增大
减小
减小
增大
减小
减小
增大
增大
增大
减小
增大
增大
减小
减小
减小
增大
增大
增大
减小
增大
减小
增大
增大
减小
减小
减小
增大
分别讨论 CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡在下列情况下将如何移动，水解程度有何变化。
右
2、外界条件(外因)
一、影响盐类水解的因素
（1）浓度：加水稀释，促进水解
（2）温度：温度升高，促进水解
（3）外加酸、碱：
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
—— 浓度、温度及溶液酸碱性
越热越水解
越稀越水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
总反应：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
混合后，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。
+
H2O
结论：
弱酸、弱碱反应生成的可溶性盐溶于水后，弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。
NH4++H2O H+ + NH3 H2O
CH3COO-+H2O OH- + CH3COOH
CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH + NH3 H2O
总反应：
思考：将AlCl3溶液和Na2S溶液混合是否可以发生反应，产物是什么？
Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑
阴、阳离子都能水解并分别生成气体和沉淀的盐在水中不能稳定存在，也不能通过水溶液中的离子反应来制取。
二、盐类水解的应用
实验 实验方案 实验现象及结论
1
2
3
向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。然后用激光笔从侧面照射。
向略浑浊的天然淡水中加入Al2(SO4)3溶液。
取适量蒸馏水与试管，加入适量油脂然后加入碳酸钠溶液震荡。
可以看到一条光亮的通路
得到的为Fe(OH)3胶体
浑浊的天然淡水变澄清
Al2(SO4)3溶液具有净水作用
上层油脂溶解
碳酸钠溶液可以促进油脂和水的反应
二、盐类水解的应用
1、氢氧化铁胶体的制备

FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（加热促进三氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体）
2、利用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
明矾溶于水后，明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解，生成胶状的Al(OH)3，Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附作用，能吸附水中的固体悬浮物，并沉淀下来，起到净水作用。
3.纯碱水去油污：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-
热纯碱水去油污能力更强
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需加入酸或碱抑制盐的水解。
如：配制FeCl3溶液？
配制CuSO4溶液？
将CuSO4溶于稀硫酸，再加入水，抑制Cu2+的水解
将FeCl3粉末溶于稀盐酸,再加入水,抑制Fe3+的水解。FeCl3溶于水时,Fe3+易发生水解产生浑浊,加适量的盐酸可以抑制Fe3+发生水解。Fe3++3H2O
Fe(OH)3 +3H+
存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等碱性溶液不能使用磨口试剂瓶和玻璃塞
Al2(SO4)3
5、某些盐溶液加热蒸干产物
NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液分别加热蒸干、灼烧、后最终产物是什么
Fe2O3
NaCl
Na2CO3
思考：将FeCl3溶液加热蒸干，最终析出的固体是什么？为什么？如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl，加热蒸发时，促进Fe3+水解，生成的HCl挥发，导致水解不断进行，最后得到Fe(OH)3固体。灼烧后Fe(OH)3固体分解得到Fe2O3。
Fe2(SO4)3加热蒸发时，Fe3+水解，生成的H2SO4不挥发，导致水解不能继续进行，最后得到Fe2(SO4)3固体。
1、下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（ ）
A.加入小苏打　　　　 　B.滴加NaCl溶液
C.加入FeCl3 6H2O晶体 D.加入NaOH固体
2、为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A.NH3 H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
3、加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（ ）
A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Al(NO3)2 D.Ca(HCO3)2
C
D
A
4. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ）
A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)
C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)
D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
A
5. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（ )
A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-]
B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-]
C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+]
D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]
C

展开更多......

收起↑