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课题3 常见的盐
第1课时 几种生活中常见的盐
R·九年级化学下册
学习目标
1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途。
2.学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法。
1.几种常见的盐。
预习检测
名称 俗名 化学式 主要用途
氯化钠 调味品，防腐剂
碳酸钠 制玻璃，造纸等
碳酸氢钠 发酵粉
碳酸钙 石灰石、大理石的主要成分 补钙剂
CaCO3
NaHCO3
Na2CO3
纯碱、苏打
小苏打
NaCl
食盐
2.CO32﹣的检验方法：加入____________，有气泡产生，将生成的气体通入___________________中，有白色沉淀生成。
足量稀盐酸
澄清的石灰水
情境导入
【讨论】同学们在家有没有烧过菜？烧菜过程中最主要的调味品是什么？
最主要的是加一些盐，厨房中的盐指食盐（主要成分是NaCl）。
【思考】我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢？
CaCO3
NaCl
KMnO4
Na2CO3
CuSO4
NaHCO3
NH4Cl
盐是一类物质，它包括的种类很多，食盐只是其中一种。
盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
探索新知
知识点1 氯化钠
1.氯化钠
化学式：NaCl
俗名：食盐
物理性质：白色晶体、有咸味、易溶于水。
2.氯化钠的用途
医疗：配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；
农业：用氯化钠溶液来选种；
工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
交通：用氯化钠作融雪剂；
生活：做调味品，腌制食品。
Na+
对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；
Cl-
胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
亚硝酸钠（ NaNO2 ）
3.氯化钠的分布
氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠
化学式：Na2CO3
俗名：纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水。
既然碳酸钠是盐，为什么叫纯碱呢？
碳酸钠溶于水后显碱性
纯碱不是碱是盐，但溶液显碱性！
玻璃
造纸
纺织
碳酸钠的用途
洗涤剂的生产
——范旭东和侯德榜
我国化学工业的先驱
范旭东创办的久大精盐公司，通过不断地实验研究，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”），突破了国外对制碱技术的封锁。
2.碳酸氢钠
化学式：NaHCO3
俗名：小苏打
白色粉末状固体，能溶于水，水溶液显弱碱性。
碳酸氢钠的用途：是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多。
3.碳酸钙
化学式：CaCO3
大理石、石灰石的主要成分
白色固体，难溶于水。
碳酸钙的用途：大理石、石灰石它们都是重要的建筑材料。在医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打
颜色状态 白色晶体 白色粉末状固体 白色粉末状固体 白色固体
溶解性 易溶 易溶/碱性 可溶/弱碱性 难溶
用途 调味品、生理盐水…… 玻璃、造纸…… 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂
熟石灰
小苏打
烧 碱
生石灰
纯 碱
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CaO
【连一连】
知识点3 碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验
【回顾】实验室制取CO2
药品：大理石/石灰石、稀盐酸
装置：
现象：白色固体溶解，出现大量气泡，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
H2CO3 CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
【实验10-11】
向盛有0.5 g碳酸钠的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中（如图），观察、记录并分析现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。
实验内容 现象 分析
碳酸钠+稀盐酸
碳酸氢钠+稀盐酸
实验内容 现象 分析
碳酸钠+稀盐酸 迅速反应，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠
碳酸氢钠+稀盐酸 反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠
化学方程式：
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
结合前面实验，我们知道如下反应：
思考：如何检验溶液中的CO32-（或HCO3-）？
取少量待测物
适量
稀盐酸
产生气泡
通入澄清
石灰水
变浑浊
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
HCO3-+H+ CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
结合前面实验，我们知道如下反应：
思考：如何检验溶液中的CO32-（或HCO3-）？
凡是含有碳酸根离子CO32-（或HCO3-）的物质，加入酸，会产生使澄清的石灰水变浑浊的气体。这可以用于判断该物质是否含有CO32-（或HCO3-）。
【拓展】CO32-与HCO3-的区分方法
（1）固体：加热
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
△
（2）液体：取少量待测液分别放入两支洁净的试管中，分别加入氯化钙(CaCl2)溶液。
现象：有白色沉淀生成的是Na2CO3。
原理：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
随堂练习
1.盐的组成中，一定含有的是（ ）。
A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氢元素
A
2.能使面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）。
A.白糖 B.碳酸氢钠
C.氢氧化钠 D.醋酸
B
3.下列说法不正确的是（ ）。
A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
A
4.实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
（1）③过滤所得晶体1的名称是________。滤液1中主要含有的溶质是________。 操作③中使用玻棒的作用是_______。
碳酸氢钠
NH4Cl
引流
（2）操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因是________________________________________________
__________________________________________________。
（3）连续化生产的循环步骤是 ______（填操作序号） 。
不能
CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2
在氨水中被吸收的量比在水中大
⑥
课堂小结
几种生活中常见的盐
组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
氯化钠（NaCl）
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸钙（CaCO3）
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业

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