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课题2 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
R·九年级化学下册
学习目标
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱的相似化学性质及其原因。
1. NaOH：白色固体，____溶于水，并____热，有吸水性，可做________，有腐蚀性，俗称______、______、______。
预习检测
2. Ca(OH)2：白色粉末状固体，____溶于水，俗称______、______。
3. Ca(OH)2的制取：_____________________________。
易
放
干燥剂
苛性钠
火碱
烧碱
微
熟石灰
消石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2
4.碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：___________
_________________________________________。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：_________
_________________________________________。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
情境导入
你吃过未成熟的柿子或者松花蛋吗？有什么感觉？知道为什么吗？
“尝起来涩涩的”
这些物质中含有一类特殊的化合物
碱
探索新知
知识点1 几种常见的碱
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱或烧碱。
1.氢氧化钠（NaOH）
洗净的鸡爪
被腐蚀后变形的鸡爪
注意
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。
如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。
【实验10-8】
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 氢氧化钠固体表面变潮湿，逐渐溶解 吸收空气中的水分
将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 试管中的氢氧化钠固体溶解，温度上升 氢氧化钠易溶于水，且溶解时放出大量的热
潮解
氢氧化钠的物理性质
（1）氢氧化钠是_______固体；
（2）氢氧化钠_____溶于水，溶解时会放出大量的热；
（3）氢氧化钠有______性，曝露在空气中易潮解。
白色
易
吸水
利用氢氧化钠的吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如H2、O2、NH3等。
NaOH
氢氧化钠
的用途
肥皂
石油
造纸
纺织
印染
炉具
清洁剂
2.氢氧化钙（Ca(OH)2）
【实验10-9】
取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态
观察氢氧化钙在水中的溶解情况
2.氢氧化钙（Ca(OH)2）
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态 白色粉末状固体
观察氢氧化钙在水中的溶解情况 固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后，上层液体慢慢澄清
俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状、微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰，叫石灰乳、石灰浆。
砌砖
保护树木
配制农药波尔多液
改良酸性土壤
氢氧化钙的用途
除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
KOH
NH3·H2O
知识点2 碱的化学性质
探究
碱的化学性质
【问题与预测】
（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？
（2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？
【实验与分析】
（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。
碱 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
氢氧化钠溶液 变蓝 变红
氢氧化钙溶液 变蓝 变红
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紫色石蕊溶液遇碱变成蓝色，无色酚酞溶液遇碱变成红色。
（2）讨论分析。
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
_____________________________________________。
在检验二氧化碳时用到的石灰水，就是氢氧化钙的水溶液。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
生石灰
CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙，同时放出大量的热。
CaO+H2O Ca(OH)2
②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
_____________________________________________。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
【分析】上面两个反应有什么共同之处？
反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
碱溶液+非金属氧化物 → 盐+水
（2）讨论分析。
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
_____________________________________________。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
③三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：
_____________________________________________。
2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O
②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
_____________________________________________。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
（2）讨论分析。
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
_____________________________________________。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
【结论与思考】
（1）根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱的化学性质
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝色
使无色酚酞溶液变红色
与某些非金属氧化物反应
生成水
氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质
NaOH在水中解离出离子示意图
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH-
与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。
能自由移动的离子
【结论与思考】
（2）利用碱的化学性质解释下列事实：
①熟石灰与沙子混合砌砖；
②氢氧化钠必须密封保存。
固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。
熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。
【结论与思考】
（3）通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。
在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质；等等。
随堂练习
1.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）。
A.都易溶于水且溶于水时放出大量的热
B.都能用来改良酸性土壤
C.溶解度都随温度的升高而增大
D.都属于碱且都是白色固体
D
2.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减小的是（ ）。
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.氯化钠
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）。
A. CO2 B. SO3 C. SO2 D. O2
C
D
4.现有Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）二者均能使无色酚酞溶液变成____色，使紫色石蕊溶液变成____色。
（2）用如图装置完成下列实验。
①检验CO中混有的CO2，瓶中应选用_____________，反应的化学方程式是________________________________。
②除去CO中混有的CO2，瓶中最好选用_____________，反应的化学方程式是________________________________。
红
蓝
Ca(OH)2溶液
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaOH溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
5.氢氧化锂和氢氧化钠的化学性质相似，是因为两者在水中解离出共同的阴离子，其符号为______；请写出氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
OH﹣
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
课堂小结
常见的碱
氢氧化钠
白色固体，易溶于水，溶解时放热，易潮解；强腐蚀性
重要的化工原料
氢氧化钙
白色粉末，微溶于水
建筑材料，改良酸性土壤等
碱的化学性质
与酸碱指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
碱溶液中都有OH-
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业

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