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课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
R·九年级化学下册
学习目标
1.认识几种常见酸的主要性质和用途。
2.了解酸的通性及酸具有相似化学性质的原因。
3.认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项。
4.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。
5.掌握酸与金属氧化物的反应。
1.浓盐酸是_____色，有________气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到_____，说明浓盐酸具有_____性。
预习检测
刺激性
白雾
挥发
无
2.浓硫酸是_____色、黏稠状的油性液体，不易挥发。
浓H2SO4具有的特性：
①吸水性，常做_______；
②腐蚀性，能使木材、纸张等_______而变黑；
③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应
_______________________________________________。
无
干燥剂
炭化
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动。
3.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子____，所以酸溶液具有相似的化学性质。
H+
4.酸溶液能与活泼的金属反应
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：_____________
_____________________________________________。
（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：_____________
_____________________________________________。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：_____________
_____________________________________________。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5.酸溶液能与某些金属氧化物反应
（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：_______________
_______________________________________。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：_______________
_______________________________________。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
情境导入
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
生活中的酸
柠檬
山楂
食醋
实验室中的酸有哪些？
探索新知
知识点1 几种常见的酸
在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。
读法：“×酸”
写法：“H×”
它们有哪些性质和用途呢？
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3
【实验10-4】
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
闻气味时应采用怎样的方法？
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态 无色液体 无色、粘稠的油状液体
打开试剂瓶瓶盖后的现象 有挥发性，能在空气中形成白雾 不易挥发
气味 有刺激性气味 无味
密度 常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3
注意：酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。
【实验10-5】
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
注意：酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
使有机物中的氢、氧原子以2∶1的比例脱出（脱水性）
【实验10-6】
如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
注意：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。
酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！
【实验10-6】
如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
温度变化 温度升高
原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热
由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%﹣5%的NaHCO3溶液。
盐酸的用途
除铁锈
制造药物
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸的用途
化肥
农药
火药
染料
冶炼金属
精炼石油
金属除锈
硫酸的用途
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
气体
浓硫酸
可用来干燥O2、H2、CO2等气体，但不能干燥氨气(NH3)，因为NH3能与浓硫酸反应。
【讨论】如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 有无变质
浓盐酸 减少 不变 减少 变小 无
浓硫酸 不变 增加 增加 变小 无
通过讨论可知：实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
生活中常见的许多物质中也含有酸。
洁厕灵中含有盐酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
知识点2 酸的化学性质
探究
酸的化学性质
【问题与预测】
（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？
【实验与分析】
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
点击画面播放视频
石蕊溶液遇酸变成红色，酚酞溶液遇酸不变色。
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
【分析】以上反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸+活泼金属 → 盐+氢气(H2)
（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
点击画面播放视频
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
【分析】①以上反应的生成物有什么共同之处？
反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
酸+金属氧化物 → 盐+水
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。
【结论】
根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
酸的化学性质
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变红色
不能使无色酚酞溶液变色
与多种活泼金属反应
与某些金属氧化物反应
生成氢气
生成水
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢
【实验10-7】
如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。
能自由移动的离子
HCl在水中解离出离子示意图
随堂练习
1.下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（ ）。
A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会出现白雾
B.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都会减小
C.浓硫酸具有吸水性，因此能使纸张、布料等炭化变黑
D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
B
2.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）。
A. a可用于检验溶液X的酸碱性
B. b可能是氧化物
C. c可能是黑色固体
D. d可能是单质
D
3.将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。
（1）溶液变成红色的是______（填字母，下同）。
（2）溶液变为浅绿色的是______，该溶液中一定含有的阳 离子是______。
E
B
Fe2+
（3）溶液变为蓝色的是______，该试管中发生反应的化学 方程式为____________________________________。
（4）产生气泡的是______。
（5）没有发生化学反应的是______，理由是_____________
_________________________________________________。
D
CuO+2HCl CuCl2+H2O
BC
A
金属活动性
顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出稀盐酸中的氢
课堂小结
常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
酸的化学性质
无色液体，有刺激性气味；挥发性
无色油状液体，无味；腐蚀性、吸水性
与酸碱指示剂作用
与多种活泼金属反应
与某些金属氧化物反应
酸溶液中都有H+
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业

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