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第2课时
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
R·九年级化学下册
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
学习
目标
初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
学习
难点
学习
重点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
课前自学准备
课标要求
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与_______有关，因此在比例式中列出的必须是_______的实际质量，而不是_______的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。
溶质
溶质
溶剂
课前自学准备
预习检测
（1）基本计算公式及变形公式
课堂教学展示
复习回顾
①
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
③溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量
（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算公式：
课堂教学展示
新知导入
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后相关物质的质量分数呢？
知识点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
溶质是什么？
涉及的化学方程式：
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
？
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典例剖析
大多数在溶液中进行的反应，其实质是溶质间发生反应，溶剂通常不参与反应。因此代入化学方程式中计算的物质的质量应是溶质的质量。反应中生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
溶质的质量分数为：
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
x=19.6g
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硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
练习
2H2O2 2H2O+O2↑
CuSO4
68
3.4g
32
x
解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为
40g×8.5%=3.4g。
设产生氧气的质量为x。
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量为
6.6g×20%=1.32g，
反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
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典例剖析
【例2】称取 10 g 铜锌混合物置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减小为止，此时用去 49 g 稀硫酸，剩余固体 3.5 g。请计算：
（1）该混合物中铜的质量分数。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果精确至 0.1%）
解：（1）铜锌混合物中锌与稀硫酸完全反应后，剩余 3.5 g 固体为铜，则该混合物中铜的质量分数为 。
（2）混合物中锌的质量为 10 g - 3.5 g = 6.5 g。设所用稀硫酸的溶质质量分数为 x，生成氢气的质量为 y，生成硫酸锌的质量为 z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
98
161
2
6.5g
49g×x
z
y
（3）反应后所得溶液的质量为 10 g + 49 g - 0.2 g - 3.5 g = 55.3 g，则所得溶液的溶质质量分数为 。
答：（1）该混合物中铜的质量分数为35%。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为20%。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为29.1%。
1. 计算的理论依据是各纯净物的质量比，即不能将混合物（溶液）的质量直接代入进行计算。
2. 求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的质量和溶液的质量，最后依据公式计算溶质的质量分数。
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：
总结
（1）正确书写化学方程式。
（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。
（3）分清溶质和溶液，明白参加化学反应的是溶质。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
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课堂小结
课后反馈总结
课后作业
1. 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
73g×20%
44
x
x=8.8g
答：设生成二氧化碳的质量为 8.8 g，体积为 4.45 L。
2.学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为 5% 的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。
不变
（2）实验产生氧气的质量是________g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
1.6
（3）解：由题干数据可知，加入过氧化氢溶液的质量为400.0g-300.0g = 100.0 g。
设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。
所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为
答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5% 不一致。
68
32
x
1.6g
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
3.“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向 152.8 g 硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。
（1）b 点固体的成分是）________（用化学式表示）。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
Fe、Cu
（2）解：设恰好完全反应时生成FeSO4的质量为x，生成Cu的质量为 y。
Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu
56
5.6 g
152 64
x=15.2 g
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
x y
y=6.4 g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课堂教学展示
课后作业

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