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(共28张PPT)
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性
第2课时
01
碳单质与氧气反应
02
碳单质与某些氧化物反应
学习目标
1.知道 C 在常温时的稳定性，在加热或高温条件下
的可燃性和还原性。
2.知道C 还原CuO实验的现象，并能正确分析和解
释这些现象。
3.会书写 C 分别与O2、CuO反应的化学方程式。
4.会根据 C 的还原性书写 C 与某些氧化物反应的
化学方程式。
新课导入
我国古代的字画为什么能保存这么久呢？
《四景山水图》卷，南宋，刘松年作，绢本，设色，
纵40cm，横69cm。现藏于北京故宫博物院
新课导入
我国古代的字画为什么能保存这么久呢？
明 唐寅 落霞孤鹜图
明 唐寅 东篱赏菊图
01
单质碳与氧气反应
单质碳与氧气反应
01
阅读P132页，思考为什么碳单质在常温下
化学性质稳定？
稳定性
思考
因为碳原子的最外层电子数等于四，不容易得或失电子
结论：常温下，碳的化学性质不活泼。
单质碳与氧气反应
01
木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？
稳定性
讨论
把电线杆烧焦后木头变成木炭,由于碳的稳定性,可以保存较长时间。
结论：常温下，碳的化学性质不活泼。
单质碳与氧气反应
01
单质碳具有可燃性（在一定条件下，能与氧气反应）
可燃性
当O2不足量时: C + O2 　　 CO2
当O2不足量时: 2C + O2 2CO
点燃
点燃
（充分燃烧）
（不充分燃烧）
反思：当我们用煤或含碳的燃料取暧时，注意通风换气，以防一氧化碳中毒。
单质碳与氧气反应
01
可燃性
当O2不足量时: 2C + O2 　　2CO
点燃
质量比：
12：32
质量比：
12×2：32
mc
mo2
—
≦
3
8
—
（1）当 时，生成物为：CO2
当O2不足量时: C + O2 　　 CO2
点燃
（3）当 时，生成物为：CO
（2）当 时，生成物为：CO、CO2
mc
mo2
—
≧
3
4
—
﹤
mc
mo2
—
3
4
—
﹤
8
3
—
用途：作燃料
讨论：4g碳在8g氧气中完全反应，则生产物的成分为（ ）。
巩固练习
01
1. “碳元素家族”的成员很多，用途很广，下列说法正确的是（ ）
A．碳单质常温下化学性质比较稳定
B．石墨、金刚石、都是由碳原子直接构成的
C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有杂质
D．碳燃烧一定只生成二氧化碳
A
巩固练习
01
1. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如图。下列有关叙述中，不正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子种类发生了变化
C．二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同
D．该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应
B
02
碳单质与某些氧化物反应
碳单质与某些氧化物反应
02
阅读实验操作6-2并思考以下问题。
木炭还原氧化铜
1.试管为什么要略向下倾斜？
2.火焰上罩网罩的作用是什么？
3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？
4.反应的现象，化学方程式？
碳单质与某些氧化物反应
02
观看实验并总结归纳实验现象和化学方程式
木炭还原氧化铜
碳单质与某些氧化物反应
02
木炭还原氧化铜
现象：
（1）试管里黑色粉
末逐渐成为红色；
（2）澄清的石灰水
变浑浊。
原理：
碳单质与某些氧化物反应
02
木炭还原氧化铜
C+ CuO======
黑色
粉末
黑色
粉末
红色
固体
无色
气体
Cu
高温
2
2
+CO2↑
碳单质与某些氧化物反应
02
木炭还原氧化铜
1.试管为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水流到热的试管底部使试管炸裂。
2.火焰上罩网罩的作用是什么？
因为木炭与氧化铜反应的温度要求较高，用网罩使火焰集中，提高温度。
3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？
防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂。
碳单质与某些氧化物反应
02
H2、C还原氧化铜比较
H2还原CuO的反应方程式：
H2+CuO======= Cu+H2O
黑色

红色

碳单质与某些氧化物反应
02
H2和C还原CuO实验现象比较
1、黑色粉末变成
红色;
2、试管口部有水
珠产生。
1、黑色粉末变成
红色;
2、产生使石灰水变浑浊的气体。
△
H2+CuO= Cu+H2O
C+2CuO= 2Cu+CO2↑
高温
H2、C还原氧化铜比较
碳单质与某些氧化物反应
02
木炭还原氧化铜
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应
方程式：碳还原氧化铁
C +
Fe+
4
CO2
3
3
Fe2O3
2
高温
用途：作冶炼金属
碳单质与某些氧化物反应
02
炭还原二氧化碳
碳除了可以还原金属氧化物，还能还原非金属氧物．
如：二氧化碳气体通过灼热的碳产生有毒气体一氧化碳．
C＋CO2 ＝2CO
高温
化学反应中
放热：C＋O2＝CO2
　　　2C＋O2＝2CO
吸热：C＋2CuO=2Cu+CO2
　　 C＋CO2＝2CO
点燃
点燃
高温
高温
碳单质与某些氧化物反应
02
还原性
碳单质与某些氧化物反应
02
炭还原二氧化碳
冬天生火取暖时，
要注意什么问题？
讨论
巩固练习
02
1.高温下碳和氧化铜可发生反应：，在该反应中碳表现出（ ）
A．吸附性 B．稳定性 C．助燃性 D．还原性
D
巩固练习
02
2.兴趣小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的密闭装置中持续加强热，通过传感器测得装置内CO2的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点炭粉一定完全反应
B．时，装置中气体只有CO2
C．时，装置中木炭的质量为2.4g
D．装置中CO2的质量减少的原因是高温下炭粉与二氧化碳反应
D
课堂总结
碳单质
化学性质
稳定性：碳在常温下化学性质稳定
可燃性
还原性：
C + O2 　　 CO2
点燃
点燃
2C + O2 　 2CO
C + 2CuO
2Cu + CO2
高温
↑

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