资源简介

第二章第一节
钠及其化合物
2.1.3钠盐
高一必修一
1、通过Na2CO3、NaHCO3的水溶性和稳定性的实验探究，掌握两种钠盐性质上的异同点及二者之间的相互转化关系，培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养
2、通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的深入探究，能以碳酸钠和碳酸氢钠知识的学习为线索，运用控制变量法、定性与定量相结合设计简单的实验方案，认识碳酸盐和碳酸氢盐的性质，初步形成物质转化可通过条件控制实现的化学观念
课堂目标
目录
碳酸钠和碳酸氢钠
01
用途反应性质
02
生命不息
运动不止
生命不息
运动不止
同学们在之前电解质的学习中我们知道，运动时我们流失的不仅是水分，还有电解质
电解质
在 状态下能够 的 .
强电解质
在 状态下 的 .
弱电解质
在 状态下 的 .
完全电离
水溶液或熔融
水溶液或熔融
水溶液或熔融
导电
部分电离
化合物
电解质
电解质
运动过后应该喝什么电解质饮料
PART
01
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠
苏打水主要含有什么物质？
除了平时运动喝的苏打水，大家还能从哪些地方看见碳酸氢钠的身影
小苏打
既然有小苏打，那有没有苏打呢？
碳酸钠
碳酸氢钠中和面团中的酸性物质，使面团发酵内部呈孔状
碳酸氢钠中和胃酸
碳酸钠与碳酸氢钠
图2-6 Na2CO3 和NaHCO3 的主要用途
制皂
纺织
造纸
制玻璃
Na2CO3
制药
焙制糕点
NaHCO3
为什么碳酸钠和碳酸氢钠有这些用途，且各不相同？
这与它们各自性质和组成有什么关系？
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠分别属于哪种盐？
????????
?
????????????????????
????????????????
?
NaOH
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
研究金属及其化合物的一般思路(物质的分类+物质的转化)
模型构建
碳酸钠与碳酸氢钠
研究金属及其化合物的一般思路(物质的分类+物质的转化)
模型构建
01
02
03
正盐：无酸中的 ，无碱中的 ，只有金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的盐。
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有 ，阳离子为金属离子(或NH4+)的盐。
酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有 ，阴离子为酸根离子的盐。
氢离子
氢氧根离子
氢离子
氢氧根离子
NaHCO3
Na2CO3
碳酸钠与碳酸氢钠
实验2-4
碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表
碳酸钠与碳酸氢钠
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
实验操作
实验现象
Na2CO3
NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
细小的白色晶体
白色粉末
加水后_____________，温度计示数_____
加水后____________，温度计示数_____
结块变成晶体
升高
部分溶解
降低
(Na2CO3+xH2O＝Na2CO3·xH2O)
碳酸钠与碳酸氢钠
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
实验操作
实验现象
Na2CO3
NaHCO3
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
振荡一段时间后可溶解
固体量减少
溶液_____，
溶液碱性较强
溶液_______，
溶液碱性较弱
变红
变浅红
溶解度(同温度)： Na2CO3 > NaHCO3
碱性(等浓度时)：Na2CO3 > NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
Na2CO3
NaHCO3
类别
初步结论
(同一温度)
均溶于水，溶解度：_______________________
均为碱性，碱性：_______________________
高浓度时________变成晶体，放热；________部分溶解，吸热
正盐
酸式盐
Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
让我们来一起小小总结一下吧！！！
碳酸钠与碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
类别
俗名
颜色、状态
水溶性
酸碱性
均为碱性，碱性： Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
纯碱或苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
均易溶于水，溶解度： Na2CO3 > NaHCO3
正盐
酸式盐
酸式盐不一定显酸性
能电离出H+的物质不一定显酸性
资料卡片
酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有H+，阴离子为酸根离子的盐。
资料卡片
中学阶段酸式盐显酸性的只有?????????????????、?????????????????、?????????????????????，其余均为碱性
?
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
?
澄清石灰水
_________
Na2CO3很________
受热不易_____________
?
澄清石灰水
_______
NaHCO3________，受热__________
化学方程式：
______________________________________
不变浑浊
稳定
发生分解
变浑浊
不稳定 容易分解
2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加热
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
若碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体杂质应该如何除杂？
将混合气体加热，碳酸氢钠受热分解，发生反应：
2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加热
去除碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验改进
实验操作
实验现象
原因分析
实验过程中，通入二氧化碳时间变长?
澄清石灰水
由_____变
_______
生成________
沉淀
化学方程式______________________________

由于反应要消耗___，生成NaHCO3的______大于Na2CO3 ，同时NaHCO3溶解度____Na2CO3，所以会生成________沉淀。
浑浊
二氧化碳与澄清的石灰水先生成难溶的CaCO3沉淀，继续通二氧化化碳，又生成可溶性的Ca(HCO3)2
NaHCO3
水
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓
浑浊：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (CO2少量)
澄清：
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 (CO2过量)
变澄清
将澄清石灰水换成饱和碳酸钠?
质量
＜
NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化
2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加热
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验改进
大管套小管
现象及分析
A：_______________
B：_______________
分析：大试管______加热，小试管______加热
大试管受热高产生气体，小试管受热低无气体
则不能证明热稳定性：Na2CO3____NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠
澄清石灰水无明显变化
澄清石灰水变浑浊
小试管：____________
大试管____________
NaHCO3
Na2CO3
直接
间接
＞
没有控制温度相等，仍有可能存在Na2CO3分解温度比NaHCO3分解温度低的情况
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验改进
实验操作
现象及分析
A：_______________
B：_______________
分析：大试管______加热，小试管______加热若A未产生气体，而B产生______________气体
则证明热稳定性：Na2CO3____NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠
澄清石灰水无明显变化
澄清石灰水变浑浊
小试管：____________
大试管____________
NaHCO3
Na2CO3
直接
间接
澄清石灰水浑浊
＞
大试管受热高无气体，小试管受热低产生气体
排除Na2CO3分解温度比NaHCO3分解温度低的情况
改进优势
操作______节约______易于______
简便
原料
对比
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}实验操作
方程式
分别加热Na2CO3和NaHCO3
将澄清石灰水换成饱和碳酸钠?
实验过程中，持续通入二氧化碳
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性总结
热稳定性：Na2CO3____NaHCO3
＞
① 2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加热
② Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓
碳酸氢钠受热分解，产生澄清石灰水变浑浊
将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，出现沉淀
③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (CO2少量)
碳酸氢钠受热分解，产生澄清石灰水变浑浊
④CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 (CO2过量)
澄清石灰水由浑浊变澄清
相互转化
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}实验操作
注意事项
大管套小管
1、大试管______加热，小试管______加热
2、小管_______，大管_______，位置不能互换否则不能准确得出结论
3、装置改进优点：操作______，节约______，易于______
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性总结
热稳定性：Na2CO3____NaHCO3
＞
NaHCO3
Na2CO3
直接
间接
简便
原料
对比
碳酸钠与碳酸氢钠
【思考】根据下列例子思考碳酸氢钠 “小苏打” 俗名的由来
溶解度： Na2CO3 > NaHCO3
碱性： Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
NaHCO3物理性质中溶解度以及化学性质中的碱性和热稳定性均小于Na2CO3，这便是 “小苏打” 俗名的由来
【例1】下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（ ）
A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
碳酸钠与碳酸氢钠
C
【例2】现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热
反应(已知:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是（ ）
A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2
【解析】加热时，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2、H2O都能与Na2O2发生反应，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，但由于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以当Na2O2不足量时，我们只考虑CO2与Na2O2的反应，因此，最终所得的固体产物为Na2CO3。故选C。
C
碳酸钠与碳酸氢钠
盐
碱+盐
酸+盐
两种新盐
碱
酸
CaCl2
模型构建
盐
????????????
?
NaOH、Ca(OH)2
让我们来一起研究一下它们的化学性质吧！！！
碳酸钠与碳酸氢钠
与酸的反应
①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）Na2CO3、NaHCO3固体；③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将气球中的气体分别通入澄清石灰水中。
钠的氧化物
装置

物质
NaHCO3(红色小球)
Na2CO3(黄色小球)
现象
①立即__________产生_____
②反应_________，气球___________
①立即__________产生_____
②反应_________，气球___________
原理
结论
①碳酸钠与碳酸氢钠均能与_______反应，产生______________
②相同条件下，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3的______________；
③相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体____
反应 气泡
剧烈 胀大。
反应 气泡
更剧烈 膨胀更大
CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑
更多
已反应完全
未反应完毕
反应剧烈
CO2气体
盐酸
为什么NaHCO3与酸的反应比Na2CO3要剧烈
根据现象不同，可以用来鉴别Na2CO3与NaHCO3
钠的氧化物
原因分析
NaHCO3与酸的反应比Na2CO3剧烈
CO32-
HCO3-
H+
H+
H2O + CO2
一步完成
2H+
两步完成
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
H+
H+
H+
H+
HCO3-
HCO3-
HCO3-
HCO3-
HCO3-
HCO3-
HCO3-
HCO3-
H+
H+
H+
H+
H2O
CO2
H2O
CO2
H2O
CO2
H2O
CO2
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H2O
CO2
H2O
CO2
H2O
CO2
H2O
CO2
碳酸钠与碳酸氢钠
试着利用图像粗略描述下述两种情况，其中— ————————
Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，
Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2
V1
V2
V1与V2有怎样的数量关系
Na2CO3 ：HCl = 1：2
Na2CO3与HCl浓度一致
V1：V2 = 1：2
请大家各自描述现象
碳酸钠与碳酸氢钠
请大家各自描述现象
Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，
Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。
现象：①HCl刚滴入Na2CO3溶液时无气体产生，后增多！！
②Na2CO3溶液滴入盐酸时，马上产生较多的气体！！
根据现象不同，可以用来鉴别Na2CO3与盐酸溶液
碳酸钠与碳酸氢钠
根据下列模型，请大家思考Na2CO3与NaHCO3能否与NaOH、Ca(OH)2 反应，如果可以请书写化学反应方程式
CO32-
HCO3-
H+
H+
H2O + CO2
2H+
OH-
OH-
2OH-
资料卡片
复分解反应发生条件
①生成难溶物
②生成气体
③生成弱电解质
碳酸钠与碳酸氢钠
根据下列模型，请大家思考Na2CO3与NaHCO3能否与NaOH、Ba(OH)2 反应，如果可以请书写化学反应方程式与离子方程式
CO32-
HCO3-
H+
H+
H2O + CO2
2H+
OH-
OH-
2OH-
与NaOH反应：
① Na2CO3 与NaOH不反应，不满足复分解反应条件
② NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
HCO3-- + OH-- = CO3 2-- + H2O
结论：HCO3-和OH-不能共存
资料卡片
复分解反应发生条件
①生成难溶物
②生成气体
③生成弱电解质
能用NaOH来鉴别Na2CO3与NaHCO3吗
不能，均不明显
碳酸钠与碳酸氢钠
根据下列模型，请大家思考Na2CO3与NaHCO3能否与NaOH、Ba(OH)2 反应，如果可以请书写化学反应方程式与离子方程式
CO32-
HCO3-
H+
H+
H2O + CO2
2H+
OH-
OH-
2OH-
与Ba(OH)2 反应：
① Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
????????????＋＋?????????????????=????????????????????↓
?
资料卡片
复分解反应发生条件
①生成难溶物
②生成气体
③生成弱电解质
② 2NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3 (Ba(OH)2少量)
NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O+NaOH (Ba(OH)2足量)
?
能用Ba(OH)2来鉴别Na2CO3与NaHCO3吗
不能，均有白色沉淀
结论：HCO3-与?????????????????和Ba2+不能共存
?
碳酸钠与碳酸氢钠
根据复分解反应条件，Na2CO3与NaHCO3还能与哪些物质反应？
资料卡片
复分解反应发生条件
①生成难溶物
②生成气体
③生成弱电解质
酸
HCl
碱
H2SO4等强酸
NaOH：只与NaHCO3反应
Ba(OH)2 、Ca(OH)2 生成沉淀(少定多变)
盐
CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
BaSO4不可以与Na2CO3与NaHCO3反应
HCO3-和OH-不能共存?????????????????和OH-能共存
?
碳酸钠与碳酸氢钠
以CaCl2为例请写出Na2CO3与NaHCO3与盐的化学方程式与离子方程式
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
与CaCl2反应：(均为浓溶液)
?????????????????＋Ca2+＝CaCO3↓
?
2H?????????????＋Ca2+＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
?
现象描述
Na2CO3：生成白色沉淀
NaHCO3：生成白色沉淀
产生气泡
碳酸钠与碳酸氢钠
以CaCl2为例请写出Na2CO3与NaHCO3与盐的化学方程式与离子方程式
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3不与CaCl2反应
与CaCl2反应：(均为稀溶液)
?????????????????＋Ca2+＝CaCO3↓
?
现象描述
Na2CO3：生成白色沉淀
NaHCO3：无明显现象
结论：可用CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2来鉴别Na2CO3与NaHCO3
让我们来一起总结鉴别Na2CO3与NaHCO3的办法吧！！！
碳酸钠与碳酸氢钠
鉴别Na2CO3与NaHCO3的方法
温度法
溶解度法
将固体溶于水，测温度的变化，升高的是碳酸钠、降低的是碳酸氢钠
将等质量的固体溶于等体积的水中，溶解度大的是碳酸钠、小的是碳酸氢钠
碳酸钠与碳酸氢钠
鉴别Na2CO3与NaHCO3的方法
热稳定法
与酸反应
与盐反应
将固体分别置于试管加热，如有水珠生成的是碳酸氢钠或加热后固体质量未变的是Na2CO3、质量减小的是NaHCO3
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是Na2CO3；开始即有气体的是NaHCO3
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3；产生沉淀和气体或无明显现象的为NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠
【例1】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色
饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法,
其中不合理的是 (　　)
①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液
②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液
③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液
④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
B
碳酸钠与碳酸氢钠
物质
Na2CO3（纯碱或苏打）
NaHCO3（小苏打）
与盐反应
与碱反应

NaOH
Ca(OH)2
Ca(OH)2少量：
Ca(OH)2过量：
Na2CO3＋CaCl2＝
CaCO3↓＋2NaCl
2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
不反应
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
碳酸钠与碳酸氢钠
物质
Na2CO3（纯碱或苏打）
NaHCO3（小苏打）
与酸反应
盐酸过量：
盐酸少量：
与CO2反应
热稳定性
相互转化

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
稳定
不反应
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
碳酸钠与碳酸氢钠
模型构建
正盐
新盐+新酸/盐
新盐+新碱
新盐和新盐
酸
碱
盐
酸式盐
新盐+新碱/盐
新盐+新酸
新盐和新盐
碱
酸
盐
对应气体和水
水
新盐+新酸性氧化物
酸
碱
加热
酸性氧化物
碳酸钠与碳酸氢钠
金属钠长期暴露于空气中，最终生成的什么物质？写出相关化学方程式
①金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与
现象有：
②发生的主要变化的化学方程式为：4Na＋O2==2Na2O；Na2O＋H2O==2NaOH；
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O==Na2CO3·10H2O；
Na2CO3·10H2O==Na2CO3＋10H2O。
Na2O
NaOH
潮解
Na2CO3
碳酸钠与碳酸氢钠
根据模型，思考如何除杂下列例子？
1、 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
2、 除去Na2CO3固体中的NaHCO3
3、 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
H2CO3
(CO2+H2O)
③H+
①H+
②H+
④OH－
⑤加热
⑥可溶钙盐、钡盐
碳酸钠与碳酸氢钠
根据模型，思考如何除杂下列例子？
1、 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3
H2CO3
(CO2+H2O)
③H+
①H+
②H+
④OH－
⑤加热
可选择③：
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓
注意：②不可选
⑥可溶钙盐、钡盐
碳酸钠与碳酸氢钠
根据模型，思考如何除杂下列例子？
2、 除去Na2CO3固体中的NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
H2CO3
(CO2+H2O)
③H+
①H+
②H+
④OH－
⑤加热
可选择⑤：
2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加热
⑥可溶钙盐、钡盐
碳酸钠与碳酸氢钠
根据模型，思考如何除杂下列例子？
3、 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
H2CO3
(CO2+H2O)
③H+
①H+
②H+
④OH－
⑤加热
可选择④：
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
⑥可溶钙盐、钡盐
注意：①不可选
碳酸钠与碳酸氢钠
【例1】下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是 ( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Fe和Cl2 D．HCl和Na2CO3
【解析】常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2 Na2O2 ，反应温度不同其产物不同，故A不符合题意； 氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠， 故B不符合题意；氯气具有较强的氧化性，铁和氯气反应只生成氯化铁，故C符合题意；在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，若盐酸少量产物为NaHCO3和NaCl，盐酸过量产物为NaCl、H2O和CO2 ， 故D不符合题意。
C
碳酸钠与碳酸氢钠
【例2】下列离子方程式正确的是（ ）
A．过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3+＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H＋
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
AB
碳酸钠与碳酸氢钠
【例3】以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应①、②均属于氧化还原反应
B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
C
碳酸钠与碳酸氢钠
【例4】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
碳酸钠与碳酸氢钠
实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 (　　)
A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时,应再通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中
PART
02
用途反映性质
用途反映性质
结构决定性质
性质决定用途
用途反映性质
化学核心思想
用途反映性质
依据NaHCO3性质，思考馒头制作过程中加入NaHCO3作膨松剂原理是什么？
①利用NaHCO3受热分解产生CO2使馒头松软，但NaHCO3受热分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使馒头发黄，并略带碱味。
②酵头发酵后生成少量CO2和酸性物质，利用
NaHCO3与酸的反应，可调节面团酸度。
用途反映性质
依据NaHCO3性质，思考馒头制作过程中加入NaHCO3作膨松剂原理是什么？
①利用NaHCO3受热分解产生CO2使馒头松软，但NaHCO3受热分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使馒头发黄，并略带碱味。
②酵头发酵后生成少量CO2和酸性物质，利用
NaHCO3与酸的反应，可调节面团酸度。
用途反映性质
依据NaHCO3性质，思考胃药中含NaHCO3的原因
①Na2CO3碱性较强，反应速率较慢，不适宜做胃药。
②NaHCO3碱性较弱，反应速率快，可以治疗用于治疗胃酸过多。
资料卡片
胃酸主要成分
HCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
为什么不用Na2CO3
资料卡片
胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情!
用途反映性质
依据Na2CO3性质，思考Na2CO3制玻璃的本质
①正盐能与部分酸性氧化物反应
Na2CO3 + SiO2 ====== Na2SiO3 + CO2
?
高温、高压
资料卡片
当碳酸钠和石英砂（二氧化硅）在高温下混合时，会发生化学反应。 这个过程被称为玻璃化
②沸点：硅酸?碳酸
?
SiO2常温
为固态，CO2常温为气体
CO2在高温下容易溢出
挥发性制难挥发性
用途反映性质
Na2CO3造纸的本质
在造纸过程中，碱液中的碳酸钠能够渗透到纸浆中，与纤维素分子之间形成化学键，有效地分解纤维素和木质素，增加纤维素的韧性和柔软度。
用途反映性质
Na2CO3制皂的本质
油脂在碱性条件下水解生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸的钠盐
高浓度，Na2CO3放热
总结
碳酸钠、碳酸氢钠
与酸、碱、盐的反应
溶解性： Na2CO3 > NaHCO3
碱性： Na2CO3 > NaHCO3
高浓度，NaHCO3吸热
碳酸钠、碳酸氢钠的
水溶性及酸碱性
大管套小管
热稳定性： Na2CO3 > NaHCO3
碳酸钠、碳酸氢钠
热稳定性
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠
用途
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