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第五章 化工生产中的
重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时 硫 二氧化硫
5.1.1 硫 二氧化硫
在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。
然而，这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。
一、硫
3.1.1 铁的单质
1. 硫元素的存在形式
5.1.1 硫 二氧化硫
硫元素
游离态
硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等
硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
其他：蛋白质、化石燃料（石油、煤、天然气）等
化合态
火山喷口附近或地壳的岩层中
一、硫
3.1.1 铁的单质
2. 硫单质的物理性质
5.1.1 硫 二氧化硫
CS2
俗名 颜色状态 溶解性
硫黄 ____色晶体，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于______
黄
什么是CS2（二硫化碳）？
二硫化碳是一种无机物，化学式为CS ，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。
资料卡片——二硫化碳
一、硫
3.1.1 铁的单质
3. 硫元素的“位——构——性”
5.1.1 硫 二氧化硫
＜
元素位置 原子结构 元素性质
容易得到2个电子，非金属性：S ___ O
主要化合价：_______________________
-2、0、+4、+6
第三周期
第VIA族
硫单质的化学性质如何体现呢？
-2
0
+4
+6
氧化性
还原性
一、硫
3.1.1 铁的单质
4. 硫单质的化学性质
5.1.1 硫 二氧化硫
硫
与金属单质反应
与非金属单质反应
Hg：
Fe： __________________
Cu：__________________
O2： __________________
H2：
Hg + S HgS
S + H2 H2S
△
氧化性：Cl2 ____ S
不小心打碎水银温度计，如何处理？
Fe + S FeS
△
2Cu + S Cu2S
△
对比Fe 、Cu 在氯气中的燃烧，可得出什么结论？
＞
S + O2 SO2
点燃
Ag：
2Ag + S Ag2S
硫和金属/非金属单质反应，表现什么性质？
注意：因为硫的氧化性较弱，所以硫与金属反应通常不能反应到最高价
（氧化性）
（氧化性）
（还原性）
一、硫
3.1.1 铁的单质
4. 硫单质的化学性质
5.1.1 硫 二氧化硫
类比 Cl2 与 NaOH 溶液的反应，试写出 S 与 NaOH 溶液加热时的反应
从氧化还原的角度，试着写出 S 和浓硫酸在加热时的反应。
3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
S + 2H2SO4 (浓) 3SO2↑ + 2H2O
一、硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
①CS2 ②热的NaOH溶液
可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，
Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，
故Cl2的氧化性大于S。
【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去
【思考2】能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱
思考交流
一、硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
（1）在自然界中有游离态的硫存在（ ）
（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ）
（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ）
（4）硫的氧化性比氯气强（ ）
（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）
（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）
（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）
（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）
√
明辨是非
√
√
×
×
√
×
√
黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）
资料卡片——黑火药
5.1.1 硫 二氧化硫
二、二氧化硫
1. 二氧化硫的物理性质
颜色 气味 毒性 状态 密度 溶解性 沸点
无色 刺激性 有毒 气体 比空气大 易溶于水，1体积水能 溶解40体积SO2 较低
易液化
二、二氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化学性质
①与H2O反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
与碱性氧化物反应生成盐
与H2O反应生成酸
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
（1）SO2 具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
二、二氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化学性质
（1）SO2 具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
①与水反应（可逆反应）：___________________________________________
②与碱性氧化物反应（如CaO）：____________________________________
③与碱反应：a. 少量SO2 + 澄清石灰水：__________________________________
( 现象：__________________________________）
b. 过量SO2 + 澄清石灰水：____________________________________
( 现象：__________________________________）
CO2 通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量CO2呢？
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O
SO2 通入澄清石灰水至过量，现象是？
Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2
澄清石灰水变浑浊
先浑浊，后澄清
可用于燃煤“固硫”
二、二氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化学性质
（2）SO2的还原性与氧化性
SO2
还原性（强）
氧化性（弱）
____________________________________
+ O2
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
+ H2O2
+ KMnO4
+ X2 ( Cl、Br、I )
+ FeCl3
+ H2S
____________________________________
SO2 + H2O2 === H2SO4
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
二、二氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化学性质
（3） SO2的漂白性
二、二氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化学性质
（3） SO2的漂白性
实验现象：
加热，又恢复原来的颜色。
品红溶液褪色
是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
SO2的漂白原理：
特别注意：SO2不能漂白酸碱指示剂/试纸
应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
SO2 的漂白性特点：
1、暂时性、可逆的
2、选择性
属于非氧化还原反应.
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液 。
只变红不褪色
二、二氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
思考交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗
不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
二、二氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
漂白类型 实例 漂白原理 特点
氧化型 HClO、NaClO、 Na2O2、H2O2 将有色物质氧化使其 失去原有的颜色 不可逆
化合型 SO2使品红 溶液褪色 与有色物质结合，生成 不稳定的无色物质 可逆
吸附型 活性炭、Al(OH)3、 Fe(OH)3胶体 疏松多孔，表面积较大， 可以吸附一些有色物质 物理变化
部分吸附剂可重复使用
归纳总结——常见物质的漂白原理
二、二氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化学性质
（4） SO2的实验室制法：
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（5）SO2的用途
①工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等；
②SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
SO2作为食品添加剂有多种用途，如在食糖制备过程中作漂白剂，葡萄酒、干果制作中添加适量SO2作防腐剂、抗氧化剂，但SO2作为食品添加剂应严格控制用量。
资料卡片——食品添加剂SO2
二、二氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化学性质
如何鉴别SO2与CO2？
SO2通入CaCl2/BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？
利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。
不能，因为弱酸不能制强酸。
二、二氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化学性质
归纳总结——SO2 的性质
漂白
还原
氧化
酸
三、三氧化硫
3.1.1 铁的单质
5.1.1 硫 二氧化硫
1. 三氧化硫的物理性质
常温下，SO3是一种无色液体，标准状况下，SO3为固体。
2. 三氧化硫的化学性质
SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
【例1】下列关于硫的叙述中不正确的是
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
C
题型一：硫的存在与性质
B
题型一：硫的存在与性质
【例2】硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B. 大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
D. 动植物遗体被微生物分解后，可产生 SO42- 和 SO2
【例3】下列化合物能用相应的单质直接化合得到的是____________
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2
②③④⑦
题型一：硫的存在与性质
【例4】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
C
题型二：二氧化硫的漂白性
【例5】将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
① O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2
A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤
B
题型三：二氧化硫的沉淀问题
【例6】下列有关SO2的说法错误的是
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
D
题型四：二氧化硫的性质综合
【例7】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ）
A．饱和碳酸钠溶液 B．高锰酸钾溶液
C．溴水 D．饱和碳酸氢钠溶液
A
题型四：二氧化硫的性质综合
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