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第五章 化工生产中的
重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第一课时 氨与铵盐
5.2.2 氨与铵盐
自主学习
阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？
杭州市一制冷车间发生液氨泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。
思考·交流
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
1. 氨的物理性质
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性
_____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化
无色
刺激性
小于
极易
700
哪些气体还有刺激性气味？
Cl2、SO2、NO2、
溶解过程需要注意什么问题？
作制冷剂
2. 氨气喷泉实验
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
现象：
结论：
2. 氨气喷泉实验
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
现象：
结论：
①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
2. 氨气喷泉实验
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
（1）喷泉实验成功的关键
①装置气密性——要好;
②烧瓶和气体——要干;
③烧瓶内的气体——要满。
（2）产生喷泉的条件
容器内外产生较大的压强差
2. 氨气喷泉实验
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
（3）常见喷泉实验装置
挤压滴管，气体溶解，P内捂住烧瓶（用热毛巾），
气体逸出溶解，松手后，P内锥形瓶发生化学反应，
产生气体，P下>P上`
【思考】还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？
2. 氨气喷泉实验
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
气体 液体 原理
NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O
SO2 Cl2 NO2 （4）常见喷泉实验试剂组合
3. 氨气的化学性质
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
（1）与水反应：生成NH3·H2O——氨的喷泉实验
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH4 + + OH-
氨水 液氨 一水合氨
物质分类
组成成分
NH3·H2O、H2O、NH3、
NH4+、OH- 、H+（少量）
NH3
NH3·H2O
【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？
混合物
纯净物
（非电解质）
纯净物
（电解质）
NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O。
保存方法：密封保存，置于阴凉处。
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
HCl
NH3
现象：产生大量白烟
NH3+HCl＝NH4Cl
NH4Cl
——此反应可检验NH3或HCl
3. 氨气的化学性质
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
（2）氨气与酸的反应
3. 氨气的化学性质
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
（2）氨气与酸的反应
NH3＋HCl＝NH4Cl
白烟
（产生白烟，检验NH3）
NH3＋HNO3＝NH4NO3
白烟
与挥发性的酸反应有白烟
2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
无白烟
能否用浓硫酸干燥氨气？
将三个反应改写为离子方程式：
NH3+H+=NH4+
3. 氨气的化学性质
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
从氧化还原反应看，NH3中的N元素具有什么性质？
NH3中N元素为－3价，有还原性
NH3
可被氧化剂氧化
-3
N2
0
NH3
-3
NO
+2
思考交流
3. 氨气的化学性质
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
（3）NH3 的还原性
(工业制硝酸的基础)
①催化氧化：
4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O
点燃
②氨气在纯氧中燃烧：
③与氯气反应：
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
（氨气少量）
（氨气足量）
管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白色烟雾, 原理是什么 请尝试写出化学反应方程式。
3. 氨气的化学性质
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
（3）NH3 的还原性
(工业制硝酸的基础)
①催化氧化：
4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O
点燃
②氨气在纯氧中燃烧：
③与氯气反应：
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
④与CuO反应：
2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+Cu
（氨气少量）
（氨气足量）
此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏
3. 氨气的化学性质
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
如何检验氨气？
将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生
5.2.1 氮与氮的氧化物
一、氨
氨气的性质
有白烟产生
还原性
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+H2O NH3·H2O
检验氨气的方法
1.湿润的石蕊试纸=>变蓝
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟
提炼归纳
5.2.1 氮与氮的氧化物
二、铵盐
1. 铵盐的概念及物理性质
（1）概念：由铵根离子( )和酸根离子构成的化合物，如_________、_________、________等。铵盐是农业上常用的化肥。
（2）物理性质：绝大多数铵盐都是白色或无色晶体，且___溶于水。
(NH4)2SO4
NH4HCO3
NH4NO3
易
5.2.1 氮与氮的氧化物
二、铵盐
有一位农民伯伯看到自己买的碳酸氢铵氮肥受潮了，就放在太阳底下晒，下午去取时发现少了许多，这是怎么回事呢？
找“小偷”
5.2.1 氮与氮的氧化物
二、铵盐
2. 铵盐的化学性质
（1）受热分解，如 NH4Cl：___________________________________；
NH4HCO3：________________________________。
是不是所有铵盐受热分解都产生NH3？
大多数铵盐受热分解产生NH3，但有些例外，如 NH4NO3 N2O↑+ 2H2O
资料卡片——铵盐受热分解
5.2.1 氮与氮的氧化物
二、铵盐
2. 铵盐的化学性质
向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
（2）与碱反应
[实验5-7]
5.2.1 氮与氮的氧化物
二、铵盐
2. 铵盐的化学性质
向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
（2）与碱反应
实验现象：
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
反应中有碱性气体产生。
实验结论：
离子方程式： NH4+ + OH- NH3 ↑+ H2O
[实验5-7]
规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。
5.2.1 氮与氮的氧化物
① (NH4)2SO4与 NaOH 固体共热：
___________________________________________。
②铵盐溶液与碱液混合，不加热：
__________________________________________。
③铵盐溶液与碱液混合，并加热：
__________________________________________。
二、铵盐
2. 铵盐的化学性质
（2）与碱反应
5.2.1 氮与氮的氧化物
二、铵盐
3. 铵根离子的检验
湿润的红色石蕊试纸
浓盐酸
【思考】结合铵盐和氨气的性质,思考实验室里如何检验NH4+
5.2.1 氮与氮的氧化物
二、铵盐
4. 氨气的实验室制法
①反应原理：_____________________________________________
②收集方法：______排空气法
③验满方法：将湿润的___________________放在试管口
④棉花作用：_____________________________________________
⑤加热的试管口应_________倾斜，防止
_______________________
向下
红色石蕊试纸
减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气
略向下 水蒸气冷凝回流
炸裂试管
（导管要伸入到接近试管底部）
（1）加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2
5.2.1 氮与氮的氧化物
二、铵盐
4. 氨气的实验室制法
（1）加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2
思考交流
该装置制取的氨气是否纯净，如何净化？
注意：不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2 8NH3。浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3 。
5.2.1 氮与氮的氧化物
二、铵盐
4. 氨气的实验室制法
（2）制取NH3的其他常见方法
将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中
加热浓氨水
除了实验室制法，氨还有工业制法（工业合成氨）
N2 + 3H2 2NH3
【练习1】下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是
B
题型一：氨的性质
【练习2】下列有关NH3两个实验说法中正确的是
A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
C
题型一：氨的性质
【练习3】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是
A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉
B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉
C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉
D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉
A
题型二：喷泉实验

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