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第七单元 认识酸和碱
第四节 酸碱中和反应
九下化学 LJ
1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应
来改变溶液的酸碱性。
2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会
借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化
学对生产和改善人们生活质量的重要性。
1.探究酸和碱能否发生化学反应
用滴管向盛有约、溶质质量分数为 的氢氧化钠溶液的试
管中滴加 的盐酸，观察到没有现象发生。
提出问题：
盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
收集证据：
盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可采用如下几种方案来判
断反应的发生。
方案一：借助反应前后溶液 的改变 ________________________________________________________________________________
方案二：借助酸碱指示剂颜 色的改变 ________________________________________________________________________________
方案三：探测温度的变化 [中和反应放热（中和反应是 放热反应，但是放热反应不一 定是中和反应，如燃烧等）] ________________________________________________________________________________
解释与结论：
方案一中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的发生了明显的
变化，显然不是溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子
和氢氧根离子结合生成了水分子。说明酸和碱能
发生化学反应，反应的化学方程式可表示为
。
特别提醒
有些酸与碱之间的化学反应观察不到明显的现象，但向不溶性碱
中滴加稀盐酸后会出现固体溶解、溶液变为黄色的明显现
象；向中滴加稀盐酸后会出现固体溶解、溶液变为蓝色的
明显现象。
2.寻找酸和碱反应的规律
酸溶液中含有，碱溶液中含有，和结合生成 ，
因此其他的酸和碱之间都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的
化学反应。如：
盐酸与氢氧化钾： ；
盐酸与氢氧化钡： ；
硫酸与氢氧化钠： ；
硫酸与氢氧化钾： 。
酸和碱相遇时，它们分别解离出的和 结合生成水分子，而
其他离子结合生成盐。
3.中和反应
典例1 下列反应中，属于中和反应的是( )
B
A.
B.
C.
D.
[解析] B项中的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应。
1.酸碱中和反应过程中溶液 的变化
（1）向 的氢氧化钠溶液中逐滴
滴入 的盐酸，连接在传感器上的计算
机绘制出的溶液 （纵坐标）随所加盐酸
体积（横坐标）变化的曲线如图所示。
点：滴入盐酸量较少,溶液中有剩余，
溶液呈碱性， ，溶质是、 ；
点：当滴入盐酸时，盐酸与溶液中
恰好完全反应，溶液呈中性，，
溶质是 ；
点：滴入盐酸过量，溶液中 有剩余，
溶液呈酸性， ，溶质是、 。
（2）向酸溶液中滴入碱溶液（以向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液为
例），绘制出的溶液 随所加碱溶液的量的变化曲线如图所示。
典例2 在通常情况下，某实验小组借助 传感器探究稀盐酸和氢
氧化钠反应过程中溶液 的变化规律，得到如图所示曲线。下列
有关该实验的说法中正确的是( )
C
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 点溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 点时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. 点时，溶液中的溶质只有氯化钠
[解析] 由题图可知，起点的 7，说明原溶液呈碱性，随着酸溶
液的滴入， 逐渐减小，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液
中，A错误；点 ，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，
B错误；点，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，C正确； 点
，溶液呈酸性，故溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，D错误。
2.中和反应的应用
领域 目的 具体应用及反应原理
医药卫生 利用碱性药 物治疗胃酸 过多 如可服用含氢氧化镁等碱性物质的药物，
使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液
中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物
质，
领域 目的 具体应用及反应原理
农业 改变土壤的酸碱性 （切不可选择浓硫 酸或 等具有强 腐蚀性的酸或碱进 行中和处理） 若土壤呈酸性，一般施用熟石灰来
中和；若土壤呈碱性，可采用喷洒
碳酸水的方法进行中和处理
领域 目的 具体应用及反应原理
工业 处理工 业废水 （1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等物
质）： ；
（2）若工厂的废水显碱性（含氢氧化钠等），
则可用稀硫酸等中和，
实验室 调节溶 液的酸 碱性 在科学实验中，经常需要将溶液的 控制在一
定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都
可以用适当的碱或酸调节溶液的

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