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第九单元 金属
第二节 金属的化学性质
九下化学 LJ
1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。
2.认识常见置换反应及简单应用。
3.能说出常见金属的活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释现象。
1.铝粉在氧气中燃烧
实验步骤
实验现象 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白
色固体
实验结论 铝在点燃条件下能在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝
化学方程式
2.几种常见金属与氧气的反应
金属 现象 化学方程式
镁 常温下 （空气中） 银白色镁条表面逐渐变暗
点燃时 （空气中） 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出大量的热，生成白 色固体
金属 现象 化学方程式
铝 常温下 （空气中） 银白色铝表面逐渐变暗
点燃时 （氧气中） 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出大量的热，生成白 色固体
金属 现象 化学方程式
铁 常温下 （空气中） 在干燥的空气中铁很难与氧 气反应
点燃时 （氧气中） 剧烈燃烧，火星四射，放出 大量的热，生成黑色固体
金属 现象 化学方程式
铜 常温下 （空气中） 在干燥的空气中铜几乎不与 氧气反应
加热时 （空气或氧 气中） 铜丝表面逐渐变成黑色
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法中，不正确的是( )
D
A.铝和氧气能发生反应生成氧化铝
B.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应
C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.金属与氧气反应都必须点燃或者加热
[解析] 金属与氧气反应不是必须点燃或者加热，比如铝在常温下
就能和氧气反应，D错误。
1.活动探究比较不同金属与酸的反应
（1）探究任务
①探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应；
②比较铁、铜、锌与酸反应的剧烈程度。
（2）实验步骤
①将铁丝、铜丝、锌丝用砂纸打磨（除去金属表面的氧化膜或污物）。
②将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、的稀盐
酸的试管中，观察现象。
③将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、的稀硫
酸的试管中，观察现象。
（3）实验现象
的稀盐酸 的稀硫酸
铁 产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿 色，铁丝逐渐减少或消失 铜 无现象 锌 产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌丝逐渐减少或消失 （4）实验结论
①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。
②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、铁
次之、铜不反应。
（5）问题思考
实验过程需要控制变量，如金属的量，金属与酸的接触面积，酸的
浓度、体积和种类等需要相同。
典例2 几种金属与稀盐酸反应的示意图如图所
示，下列说法正确的是( )
B
A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B.四种金属中最不活泼的是铜
C.铁与稀盐酸反应后溶液变为黄色
D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为
[解析] 、 铜和稀盐酸不反应，不能生成氢气，其他三种
金属都能和稀盐酸反应，故最不活泼的是铜；C、 铁与稀盐酸
反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液变为浅绿色。
2.金属活动性顺序
（1）内容
常见金属在水溶液中的活动性顺序：

（2）规律
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢
后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
典例3 人类利用金属材料的时间顺序与金属活动性强弱存在着某种
联系，一般来说，越活泼的金属利用的时间越晚。由此推测，人类
利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )
A
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
[解析] 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就
越强，、、的活动性强弱顺序为 ；由于越活泼
的金属一般利用的时间越晚，可推测人类利用题给金属的时间由先
到后的顺序是、、 。
3.置换反应
（1）金属与酸溶液反应的特点
、分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：
、 ；
、 。
②从反应物和生成物种类的角度分析上述反应的化学方程式，发现
这些反应具有的共同点是：反应物和生成物都是两种，且都是一种
单质和一种化合物。
（2）置换反应
特别提醒
由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反
应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此
置换反应中一定有元素化合价的变化。
（3）置换反应的常见类型
活泼金属与酸反应 如
金属与盐溶液反应 如
氢气、碳还原金属 氧化物 如 ，
化合反应、分解反应、复分解反应与置换反应的比较
反应类型 表示式 化合价变化 反应特点
化合反应 有的反应中改变，有的反应中不变 多变一
分解反应 一变多
复分解反应 AB+CD→AD+CB 化合价不变 双交换，
价不变
置换反应 A+BC→AC+B 化合价改变 单换单
典例4 下列化学反应属于置换反应的是( )
A
A.
B.
C.
D.
[解析] A项是一种单质与一种化合物 生成另一种单质
与另一种化合物 的反应，属于置换反应。
4.金属与盐溶液的反应
（1）金属与盐溶液的反应
①实验内容
将铁丝、铜丝两种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，
观察现象。
②实验现象和结论
溶液 溶液 溶
液
现象 铁丝表面有一层红 色固体析出，溶液 由蓝色变为浅绿色 铁丝表面有一层银白色 物质析出，溶液由无色 变为浅绿色 无明显
现象
溶液 溶液 溶
液
化学 方程 式
结论 铁能从、 溶液中把铜和银置换出来，但 不能从 溶液中置换出金属钠 溶液 溶液 溶
液
现象 无明显现象 铜丝表面有一层银白色物质 析出，溶液由无色变为蓝色 无明显
现象
化学方 程式
结论 铜能从溶液中置换出银，但不能从 溶液 中置换出金属钠 （2）金属与盐溶液反应的条件
①在金属活动性顺序中，位置靠前的金属（、、除外）可以
把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（可判断金属活动性
强弱）。
②反应物中的盐要能溶于水，不溶于水的盐与金属不反应，如
难溶于水，与不反应。
（3）金属与盐溶液反应的应用
我国古代即有湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生置换反应的原
理来冶炼金属，并一直沿用至今。
典例5 [2024·重庆中考] 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学
史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。
下列说法的组合中正确的是( )
A
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④
[解析] 铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活
动性比铜强；，每56份质量的 参
与反应能置换出64份质量的，反应后溶液的质量减小； 反应
生成的溶质为硫酸亚铁，而非硫酸铁； 反
应生成的铜单质附着在铁钉表面，所以反应后固体表面附着一层红
色物质。故选A。
物质的分类

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