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第7章 探索溶解现象
第3节 饱和溶液和不饱和溶液
九下化学 HJ
1.能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。
2.能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液，探究同一物质的饱和溶
液和不饱和溶液相互转化的条件。
3.能完成粗盐提纯的实验，体会结晶在生产生活中的重要应用。
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
饱和溶 液 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶
质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液
不饱和 溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种
溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液
对“饱和”及“不饱和”的理解
1.“饱和”与“不饱和”是相对的，因为当温度改变或溶剂的量改变时，
饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。故在说明“饱和”与“不
饱和”溶液时，必须指明“一定温度”和“一定溶剂的量”。
2.在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶
液或不饱和溶液，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续
溶解该物质却可能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再溶解
氯化钠的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，
但对蔗糖而言是不饱和溶液。
3.一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，
但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
典例1 下列能证明某溶液是饱和溶液的是( )
C
A.溶液中含大量溶质
B.该硝酸钾溶液中水的质量为
C.在该温度下加入少量该溶质，加入的物质没有减少
D.以上三项均可证明
[解析] A、 在一定温度下、一定量溶剂中，不能继续溶解该物
质的溶液，为该溶质的饱和溶液。溶液是否饱和与含溶质或溶剂的
量没有必然联系； 项操作及现象，说明加入的物质没有溶解，
可证明原溶液为饱和溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （该转化关系适用
对大多数固体物质而言，在一定量溶剂中，升温后它们的溶解的量
变大，其饱和溶液会转化为不饱和溶液，但极少数物质（如氢氧化
钙）升温后溶解的量变少，其饱和溶液中会有溶质析出而变浑浊，
仍为饱和溶液。因此，饱和溶液不饱和溶
液。
典例2 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法错误
的是( )
D
A.降低温度 B.加入硝酸钾固体
C.恒温蒸发水分 D.升高温度
[解析] 硝酸钾在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，升
高温度只能使接近饱和的硝酸钾溶液变得更不饱和。
1.概念：从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过
程称为结晶。
2.结晶条件
①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。
3.结晶方法
（1）蒸发溶剂（即蒸发结晶）
原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质
就会结晶析出。
（2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶） 将溶液制成较高温度下
的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。
实验图示 实验步骤
_______________________ 1.按照图示组装蒸发装置；
2.取 浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，
用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热，利用蒸
发皿的余热使滤液蒸干；
3.待蒸发皿冷却后，将固体转移至试剂瓶中，贴上标
签
实验室蒸发氯化钠溶液获取氯化钠固体
蒸发时需注意的问题
1.蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的。
2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造
成液滴飞溅。
3.加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，
利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。
4.停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地
放在陶土网上。
典例3 夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密
封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为( )
C
A.溶液变成了不饱和溶液
B.溶液中溶剂质量减小
C.温度降低，硝酸钾溶解的量减小
D.溶液中溶质质量增大
[解析] 夏天配制的硝酸钾饱和溶液，到了冬天，由于温度降低，
硝酸钾溶解的量减小，硝酸钾固体会从溶液中结晶析出，结晶后的
母液仍为饱和溶液；结晶析出固体后，溶液中溶质质量减小，而溶
剂质量不变。
4.结晶的应用
（1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使
水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。
（2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的
方法，使溶质从溶液中结晶出来。
（3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来
制取海盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质
（如泥沙等）。除去粗盐中的难溶性杂质的步骤为称量、溶解、过
滤、蒸发结晶，通过处理，粗盐可以得到初步提纯。其操作过程如
表所示
实验内容及步骤 解释
（1）称量与溶解 ①称量：用托盘天平称取 左 右粗盐，放入研钵中研碎 ②溶解： ________________________________________ ①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗
盐溶解；
②溶解所得的是含有少量难溶性
杂质的粗盐水
实验内容及步骤 解释
（2）过滤： ___________________________________________________________ 把固态和液态的混合物分离；如
果滤液浑浊，则必须重新过滤
实验内容及步骤 解释
（3）蒸发： __________________________________________________________________________ 析出的晶体是氯化钠晶体；蒸发
皿中出现较多量固体时停止加
热，继续搅拌，利用余热将滤液
蒸干，否则蒸发皿温度过高易导
致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体
溅出
典例4 某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯
化镁等物质。
（1）氯化镁是易溶于水的白色固体，这属于氯化镁的__________
（填“物理性质”或“化学性质”）。
物理性质
（2）用天平称取粗盐，用量筒量取 水。按如图流程进
行实验。
①上述流程中，操作2的名称是______；操作1、2、3中都使用到的
仪器是________，该仪器在操作2中的作用是______。
过滤
玻璃棒
引流
[解析] 操作2能将固体和液体分离，该操作是过滤；操作1、2、3
中都使用到的仪器是玻璃棒，该仪器在操作2中的作用是引流。
②若在操作2中发现滤液浑浊，在仪器洁净的前提下，你认为滤液
浑浊的原因可能是______________________________________
（写出一条即可）。
滤纸破损（或液体的液面高于滤纸边缘）
[解析] 若在操作2中发现滤液浑浊，则在仪器洁净的前提下，滤液
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体的液面高于滤纸边缘等。
③对粗盐提纯实验过程分析正确的是_____（填字母）。
AC
A.溶解粗盐时，加入的水不宜过少
B.粗盐提纯后所得的是纯净物
C.粗盐提纯属于物理变化
D.为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，再停止加热
[解析] 溶解粗盐时，加入的水不宜过少，以免不能完全溶解粗盐，
A正确；粗盐提纯后所得的物质中还含有可溶性杂质，属于混合物，
B错误；粗盐提纯的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正
确；在蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，D错误。

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