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第7章 探索溶解现象
第4节 物质的溶解性
九下化学 HJ
1.能列举生活中反映不同物质溶解的实例，设计实验探究影响物质
溶解性的因素。
2.能用溶解度对物质溶解性进行定量描述，利用物质的溶解度曲线
解决实际问题。
1.物质溶解性的概念
一种物质（溶质）溶解在某种溶剂
中的能力,称为该物质的溶解性。
2.影响物质溶解性的因素
1.固体物质的溶解度
（1）概念：固体物质的溶解度（常用符号“”表示）是指在一定温
度下，该物质在溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所
溶解的质量。
（2）固体物质的溶解度概念中的“四要素”
（3）固体物质的溶解度的含义
①指该物质在此温度下，在溶剂（通常溶剂为水）中达到饱
和状态时所溶解的质量。
示例1 在时的溶解度为，就是指在时，
在水中达到饱和状态时所溶解的质量为
（或在时，水中最多溶解 的质量为
）。
②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三
者之间的质量比溶解度溶解度 。
示例2 在时的溶解度为，则在 时，任意质量
的饱和溶液中，、水、 饱和溶液三者之间的
质量2比均为 。
典例1 下列对“时，硝酸钾溶解度为 ”的解释正确的是
( )
D
A.时， 硝酸钾溶解在水里达到饱和状态
B.时，水中溶解 硝酸钾
C.硝酸钾溶解在 水中达到饱和状态
D.时，硝酸钾溶解在 水中恰好达到饱和状态
（4）影响固体物质溶解度的因素
①内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。
示例3 如在时，氯化钠在水中的溶解度是 ，而硝酸钾
在水中的溶解度是 ，它们溶解度不同的原因是氯化
钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。
②外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。
（5）固体物质溶解度与溶解性的关系
①溶解度和溶解性
溶解度 衡量一定温度下某物质在 某种溶剂里溶解性强弱的
尺度，是溶解性强弱的定量表示
溶解性 一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性
质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述
②常温下 固体物质溶解度与溶解性之间的关系可用数轴
（三点四区间）表示：
绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质称为
“不溶”物质。
2.固体物质的溶解度曲线
（1）固体物质溶解度随温度变化的表示
①列表法：用表格的形式把不同温度下的溶解度表示出来的方法称
为列表法。下表列出了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/ 0 20 40 60 80
溶解度/ 13.9 31.6 61.3 106 167
②曲线法：
（2）固体物质溶解度曲线的意义
（3）固体物质溶解度曲线的变化规律
①“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，
表现为曲线坡度比较“陡”，如。
②“缓升型”：少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但受温
度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较“平”，如。
③“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现
为曲线下降，如。
（4）固体物质溶解度曲线的应用
典例2 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所
示，下列说法正确的是( )
C
A.升高温度能迅速提高氯化钠在水中的溶解度
B. 时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
C. 时，硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和
溶液的溶质质量分数相等
D.将时的饱和溶液升温至 ，所
得溶液仍是饱和溶液
[解析]
A 氯化钠的溶解度随温度变化比较小，所以升高温度不能迅
速提高氯化钠在水中的溶解度
B 通过分析溶解度曲线可知， 时硝酸钾的溶解度大于氯
化钠的溶解度
C √ 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，所以硝酸钾的饱和
溶液和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等
D 将时硝酸钾的饱和溶液升温至， 的溶解度
增大，溶液变成不饱和溶液

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