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2024学年九上期中复习-固体粉末问题与工业流程专题练习
固体粉末成分确定类
例题：
1．（2023九上·杭州期中）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
A．气体A能使澄清石灰水变浑浊
B．白色沉淀B是硫酸钡
C．白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
D．白色粉末中可能有CaCO3
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题干信息，加水后为无色透明溶液，由于硫酸铜溶于水为蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，故由此可知无这两种物质；根据加入稀盐酸后有气体生成，由碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳故原物质中一定含有碳酸钠；根据加入氯化钡有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸仍有白色沉淀C以及气体生成，由碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀且能和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀且不溶于稀硝酸，故此一定还含有硫酸钠；硝酸钠不会影响整个实验现象，因此无法确定。据此分析本题。
【解答】A、根据分析可知，气体A是二氧化碳，二氧化碳能石灰水变浑浊，选项正确；
B、根据分析可知，沉淀B是硫酸钡和碳酸钡的混合物，选项错误；
C、根据分析可知，白色固体一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有硝酸钠，选项错误；
D、根据分析可知，白色粉末一定不含碳酸钙，选项错误；
故选：A。
固体粉末成分计算类
例题：
1．（2023九上·上虞月考）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
通过计算分析：
（1）白色固体a的成分是　 　。
（2）写出生成白色固体b的化学方程式　 　。
（3）固体样品中一定没有　 　。
【答案】碳酸钙、氢氧化镁[或CaCO3、Mg(OH)2]；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；硫酸钾、硫酸铜[或K2SO4、CuSO4]
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
工业流程类
例题：
1．（2024·浙江模拟）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　；
（2）A物质的化学式是　 　；
（3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）Fe
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
（3）根据铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气分析。
【解答】（1）操作I为固体和液体的分离操作，为过滤。
（2）该实验目的是回收铜和硫酸亚铁，废液中加入过量A得固体和液体，固体中加入硫酸得铜和液体，液体得到硫酸亚铁晶体，由此可知A为铁。
（3） 加入适量H2SO4是为了除去过量的铁，发生的是铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：（1）过滤；（2）Fe；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
题型练习：
1．（2023·杭州模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定没由Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2
C．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2
D．步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，氢氧化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡，与硫酸钠或硫酸钾反应产生硫酸钡分析。
【解答】A、步骤II中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定没由Na2CO3 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一种，不符合题意；
B、 步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一种，不符合题意；
C、 步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一种，不符合题意；
D、 步骤II中沉淀全部溶解，则白色粉末一定有碳酸钡，原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4 ，符合题意；
故选D。
2．（2023九上·杭州月考）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是（　　）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氦化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D．一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铜溶液呈蓝色，碳酸钠与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 ①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含溶液呈蓝色的氯化铜；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生，则沉淀成分为碳酸钡和硫酸钡，由此确定白色固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定没有氯化铜，可能有氯化钾。
故选B。
3．（2019·杭州模拟）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀。
根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（　　）
A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，
B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D．白色粉末中可能含有 NaOH
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体，据此分析即可。
【解答】①溶于水得到白色沉淀和无色滤液，而硫酸铜溶液呈蓝色，故一定不含有硫酸铜；
②加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，因为硫酸钡沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸钡，并产生无色气体 ，说明该沉淀是碳酸钙。
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，若只含有氯化钡，二氧化碳不与氯化钡反应，若只含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠不是沉淀，故氯化钡和氢氧化钠同时存在。
综上所诉，白色粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠，一定不含有硫酸铜、硫酸钠。
A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4， 正确，不符合题意。
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ，正确，不符合题意。
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 、NaOH，正确，不符合题意。
D.白色粉末中一定含有NaOH，而不是可能，D不正确，符合题意。
故答案为：D
4．（2023九上·临平期中）有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉未加入到水中，得到白色沉淀，且上层渣液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是（　　）
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C．该粉末中一定含有KNO3
D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】 根据碳酸钙是白色不溶物，硫酸铜溶液是蓝色的，①将此固体粉未加入到水中，得到白色沉淀，且上层渣液为无色；说明原固体不含硫酸铜，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钙是溶于酸的，硫酸钡不溶于酸，②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生 ，说明白色沉淀是碳酸钙和硫酸钡，因此原物质一定含有碳酸钙、氯化钡和硫酸钠，可能含有硝酸钾，一定没有硫酸铜。
【解答】根据分析可知固体中一定含有碳酸钙、氯化钡和硫酸钠，可能含有硝酸钾，一定没有硫酸铜。故选：A。
5．（2020·宁波模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是（　　）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，肯定是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸钙；
②浅绿色溶液应该是氯化亚铁溶液，根据方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
56 73
5.6g 100g×7.3%=7.3g；
可知，固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，因此Z中有铁，W是氢气。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
56 73
5.6g 100g×7.3%=7.3g；
可知，固体中还可能含有CaO，那么溶液N中还可能含有CaCl2。【解答】A.溶液N中可能含有氯化亚铁和氯化钙两种溶质，故A错误；
B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化铁反应产生的，也可能是碳酸钙分解产生，故B正确；
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，而气体W一定是氢气，故C错误；
D.如果原固体粉末中含有氧化铜，那么固体Z和盐酸就不会正好完全反应，故D错误。
故选B。
6．（2023九上·兰溪月考）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分， 按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。(均填化学式)
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：　 　。
【答案】（1）Na2CO3、NaCl
（2）引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰
（3）BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】白色粉末加水得无色溶液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，加入足量硝酸钡溶液，得白色沉淀和无色溶液，白色沉淀中加入稀硝酸，全部溶解，说明沉淀不含硫酸钡，为碳酸钡沉淀，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无 色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，主彰一定含有氯化钠，硝酸钾不能确定是否含有；
（1） 根据实验现象，白色粉末中一定有Na2CO3、NaCl ；
（2）实验中若用氯化钡代替硝酸钡会 引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰 ，所以不能替代；
（3）白色沉淀碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应方程式为 BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
故答案为：（1） Na2CO3、NaCl ；（2） 引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰 ；（3） BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
7．（2024九下·杭州月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有　 　。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定有的成分是　 　。
（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。
A．CO2 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3
【答案】（1）CuSO4
（2）BaCl2、CaCO3
（3）C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）碳酸钙为白色沉淀，可以溶于酸生成二氧化碳气体。硫酸钡也是白色沉淀，但是不能溶于酸；
（3） 为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH ，其实可以检验钡离子和氢氧根的存在，据此分析判断。
【解答】 （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀只有碳酸钙。根据上述实验，如果原白色粉末中含有 BaCl2 ，则白色粉末的一定含有的是 BaCl2、CaCO3 ；
（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在溶液中加入CuSO4，因为它们与硫酸铜反应分别生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜，故选C。
8．（2021九上·萧山期中）实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。
（猜想与假设） 猜想 I：白色粉末是碳酸钠猜想 II：白色粉末是氢氧化钠
猜想 III：白色粉末是
（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液 A，设计如下实验：
（1）猜想 III：白色粉末是　 　，由上述实验可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）若操作①滴加过量稀盐酸有气体 B 产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体 B 产生。其可能的原因是：　 　(用化学方程式回答)。
（3）适合操作③的 X 溶液是 (填字母序号)。
A．CaCl2 溶液 B．Ca(OH)2 溶液 C．稀盐酸
（4）操作⑤可以用什么试剂　 　。
【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠；II
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）A
（4）无色酚酞
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据没有变质、部分变质和完全变质进行猜想；①溶液A加入稀硫酸后，生成了气体，且气体能够使澄清的石灰水生成沉淀，那么气体B为二氧化碳，即碳酸钠和稀硫酸反应生成的，说明含有碳酸钠，据此分析哪个猜想不成立。
（2）加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。如果加入的稀盐酸太少，那么就不能与碳酸钠反应生成气体，据此写出反应的方程式。
（3）操作②用于验证是否存在氢氧化钠，需要先加入试剂X除去其中的碳酸钠，然后再通过检验溶液的酸碱性确定氢氧化钠的存在，则加入的试剂X不能呈碱性，据此分析判断。
（4）根据酸碱指示剂的用途判断。
【解答】（1）如果氢氧化钠部分变质，那么猜想III为：白色粉末为氢氧化钠和碳酸钠。根据①可知，白色粉末肯定存在碳酸钠，则猜想II肯定不成立。
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
（3）根据题意可知，加入的试剂必须为中性，不能为酸性和碱性，故选A。
（4）因为氢氧化钠溶液呈碱性，加入无色酚酞会变成红色，所以操作⑤的试剂可以是无色酚酞。
9．（2022九上·萧山月考）有一包白色粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
（1）取适量白色末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在　 　。
（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有　 　。
（3）取(2)中的白色沉淀，向其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有　 　，一定不含有　 　，写出产生白色沉淀的化学方程式：　 　。
（4）取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有　 　种组成情况。
【答案】（1）(NH3)2SO4
（2）BaCl2
（3）Na2CO3；Na2SO4；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）三
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钠和硫酸钠反应都能产生白色沉淀，碳酸钡能溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，确定也物质组成，然后再由反应后溶液中成分一定有生成物，还可能有反应物剩余确定溶液成分分析。
【解答】（1） 取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在与熟石灰反应产生氨气的硫酸铵；
（2） 另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，所剩物质中氯化钡与碳酸钠和硫酸钠反应都能产生白色沉淀，由此可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；
（3） 取(2)中的白色沉淀，向其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明沉淀中只有能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，不含不溶于酸的硫酸钡沉淀，即原白色粉末中一定还含有碳酸钠，不含硫酸钠，则产生白色沉淀的反应为氯化钡与碳酸钠的反应，方程式为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ；
（4） 过量盐酸蒸发后氯化氢逸出，取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分一定有氯化钠，可能有氯化钡或碳酸钠的一种，则固体成分组成有氯化钠或氯化钠、氯化钡或氯化钠、碳酸钠三种情况。
故答案为：（1） (NH3)2SO4 ；（2） BaCl2 ； （3） Na2CO3 ； Na2SO4 ；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ；（4） 三。
10．（2022九上·西湖期末）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）沉淀B的化学式是　 　
（2）原混合物中可能含有的物质是　 　
（3）写出由C生成D的反应化学方程式　 　
【答案】（1）BaSO4
（2）氯化钠
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钡沉淀能溶于硝酸且产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氯离子与硝酸银反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】白色粉末加水溶解，得白色沉淀A和无色滤液F，则白色粉末中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体C，C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则A中含有硫酸钡和碳酸钡，C为二氧化碳，B为硫酸钡，D为碳酸钙，即白色粉末中含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，无色滤液F中加入硝酸银溶液产生白色沉淀E和无色溶液G，因氯化钡中含有氯离子，所以无法验证是否含氯化钠；
（1）沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）原混合物中可能含有的物质是氯化钠；
（3） 由C生成D的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2）氯化钠；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
11．（2024·义乌月考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为　 　；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
【答案】（1）BaCO3、CuSO4
（2）硫酸钡
（3）NaOH、NaCl、BaCl2
（4）A；B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色及加水后的现象分析；
（2）根据碳酸钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据所加物质的用量，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据流程中各步现象推导所含物质分析。
【解答】（1） 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由步骤Ⅰ加足量水，得无色溶液，可知，固体粉末中不可能含有的物质是 BaCO3、CuSO4 。
（2）无色溶液加过量氯化钡溶液得白色沉淀E，白色沉淀A为白色沉淀E与硫酸反应生成，则E为碳酸钡，A为碳酸钡与硫酸反应生成的硫酸钡。
（3） 无色溶液D通入二氧化碳得白色沉淀C，无色溶液D中含有氯化钠和氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，由此可知无色溶液D一定含有的溶质是 NaOH、NaCl、BaCl2 。
（4）由上述推断可知，固体粉末一定含有碳酸钠、氢氧化钠，可能有氯化钠，故选AB。
故答案为：（1） BaCO3、CuSO4 ；（2）硫酸钡；（3） NaOH、NaCl、BaCl2 ；（4）AB。
12．（2024·文成模拟）实验室有一包的白色粉末，它可能由、、、中的一种或几种组成。为探究该白色粉末的组成，小文设计了如下实验方案进行检验，请根据流程图回答下列问题：
（1）小文加入过量试剂甲的化学式是　 　。
（2）步骤IV中发生反应的化学方程式　 　。
（3）原白色粉末的所含的物质是　 　。
（4）求白色粉末中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（3）NaOH，Na2CO3，Na2SO4
（4）解：设白色粉末中碳酸钠的质量为 X
Na2CO3 + Ba（NO3）2 =BaCO3 ↓+ 2NaNO3
106 197
X （21.5- 11.65）g
X=5.3g
Na2CO3%=5.3g/20g×100%=26.5%
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据试剂甲是为了验证碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠是否存在分析；
（2）根据碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠与硝酸钡反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，结合除去碳酸钠后含酚酞的溶液仍呈红色及加硝酸银和硝酸后得无色溶液的现象分析。
【解答】（1）加入过量试剂甲得白色沉淀A，再加过量稀硝酸，仍存在白色沉淀，说明A中含有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，则过量试剂甲为钡离子的溶液，由红色溶液B和加硝酸银溶液验证氯离子可知，试剂甲为Ba(NO3)2 。
（2） 沉淀A加稀硝酸，沉淀减少，则说明A中除硫酸钡外还有碳酸钡，步骤IV中发生的是碳酸钡与硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳的反应，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 。
（3）白色粉末加水溶解得溶液A，A加酚酞变红，加过量硝酸钡溶液，产生碳酸钡和硫酸钡，说明白色粉末中一定有硫酸钠和碳酸钠，所得溶液B仍呈红色，说明白色粉末中含氢氧化钠，溶液B中加过量稀硝酸、硝酸银溶液得无色溶液，说明不含氯化钠，
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O ；（3） NaOH，Na2CO3，Na2SO4 ；（4） 26.5% 。
13．（2023九上·台州月考）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为　 　。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是　 　。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量。
【答案】（1）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（2）硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 24.36g﹣4.66g
，
x＝10.6g，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233
Y 4.66g
，
x＝2.84g，
氢氧化钠质量：16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g，
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
（2）根据E点时硝酸过量，及反应时生成物分析；
（3）根据加入硝酸，沉淀先保持不变，证明氢氧化钠的存在，由生成碳酸钡和硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钠和硫酸钠质量，再利用混合物质量计算出氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡能溶于酸，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不溶于酸，CD段固体减少，说明是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为 BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（2） E点时，硝酸过量，碳酸钡与硝酸反应产生硝酸钡，碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡反应都会生成硝要到钠，所以溶液中一定含有的溶质是硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
故答案为：（1） BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；（2） 硝酸钡、硝酸钠、硝酸；（3） BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中含有氢氧化钠；2.56g。
14．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验。
Ⅰ.称取15g固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3g 和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3g 白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为 2.33 g。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题。
（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是滤液中一定不存在的离子是　 　。
（2）写出原白色固体的所有可能组成：　 　。
【答案】（1）CO32-、SO42-、Ba2+
（2）氯化钡、硫酸钠、碳酸钠或氯化钡、硫酸钠、碳酸钡或氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钠反应产生可溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，硫酸根离子与碳酸根离子反应产生气体，与钡离子产生硫酸钡沉淀，氯化钡与碳酸根离子或硫酸根离子反应产生白色沉淀分析。
【解答】（1）15克固体加水溶解，得白色沉淀4.3克和无色滤液，4.3克沉淀中加稀盐酸，部分溶解且产生无色气体，则沉淀在恰好为碳酸钡和硫酸钡，白色固体中一定有氯化钡和硫酸钠，碳酸钠和碳酸钡至少含一种， 把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，说明滤液中一定不含碳酸钠和氯化钡，第二份滤液加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，说明滤液中不含碳酸钠和硫酸钠， 则仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是滤液中一定不存在的离子是CO32-、SO42-、Ba2+ 。
（2）由上述分析可知，原白色固体中一定有氯化钡和硫酸钠，碳酸钠和碳酸钡至少含一种，则可能组成为氯化钡、硫酸钠、碳酸钠或氯化钡、硫酸钠、碳酸钡或氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钡。
故答案为：（1）CO32-、SO42-、Ba2+；（2）氯化钡、硫酸钠、碳酸钠或氯化钡、硫酸钠、碳酸钡或氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钡。
15．兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，请你回答：
（1）步骤1中，白色沉淀的成分是　 　。
（2）步骤3中，产生白色沉淀的方程式是　 　，步骤4中，产生的白色沉淀是　 　。
（3）该白色粉末中一定含有　 　。
【答案】（1）CaCO3、 Mg (OH)2
（2）；AgCl
（3）CaCO3、MgSO4、NaOH
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
16．某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种 或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验：
回答下列问题：
（1）原固体粉末一定不含　 　（填化学式）。
（2）根据②中产生0.66克气体，可知白色粉末中一定含有　 　。白色沉淀A和白色沉淀B都含有　 　（填化学式）。
（3）写出步骤④发生反应的化学方程式　 　。
（4）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则　 　（填 “需要”或“不需要”）进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。
【答案】（1）CuCl2
（2）碳酸钙；Mg(OH)2
（3）
（4）不需要
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
17．某白色粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。
（1）探究活动一：取适量原白色粉末放入烧杯中，加入足量水溶解，得到无色溶液，向该无色溶液中滴加1-2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份。
向第一份溶液中加入足量某种物质后，观察到　 　现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。
（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定不含有氢氧化钠。发生反应的化学方程式是　 　。
（3）探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验：
由步骤II可以得出的结论是　 　。
（4）若要从步骤III中得出正确结论，步骤I中加入过量试剂甲的目的是　 　。
（5）无色溶液B中一定含有的阳离子是　 　。
【答案】（1）有气泡产生
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl （答案合理即可）
（3）原白色样品中没有硫酸钠
（4）除去样品中所含的碳酸钠
（5）Na+、H+、Ba2+
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)鉴别碳酸盐的方法：加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。向第一份溶液中加入足量某种物质后，观察到有气泡产生，故得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。
(2)因为样品中含有碳酸钠，不含有氢氧化钠。向第二份溶液中加入足量另一种物质后，出现现象，则该试剂为氯化钡溶液，作用是除尽碳酸钠，现象是有白色沉淀产生，溶液不变红，发生反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。
(3)为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，又不引入氯离子、硫酸根离子，步骤一中加入过量的稀硝酸。由于溶液中硫酸钠和氯化钠可能都有，故加入试剂要按照一定的顺序，若先加入硝酸银溶液，不能验证有无硫酸根离子和氯离子（氯化银不溶于水、硫酸银微溶于水），所以应先加入硝酸钡溶液，若无沉淀，证明不含硫酸根离子；再加入硝酸银溶液，根据有无白色沉淀生成，检验有无氯化钠存在。所以由步骤II可以得出的结论是：原白色样品中没有硫酸钠。
(4)根据以上分析可知，若要从步骤III中得出正确结论，步骤I中加入过量试剂甲的目的是除去样品中所含的碳酸钠。
(5)因为步骤I是加入过量稀硝酸，试剂乙是硝酸钡溶液，所以无色溶液B中一定含有的阳离子是Na+、H+、Ba2+。
【分析】（1）碳酸钠属于碳酸盐，检验碳酸盐可用稀盐酸，碳酸盐与稀盐酸反应会产生气泡；
（2）白色粉末加水溶解后得到无色溶液，向无色溶液中滴加酚酞溶液后呈红色，向溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，没有氢氧化钙，可能有氢氧化钠；向其中加入另一种物质的目的是除去溶液中的碳酸钠，除去碳酸钠后的溶液变为无色，说明原溶液中没有氢氧化钠。加入的物质可以是氯化钡溶液；
（3）实验中加入的过量试剂甲是稀硝酸，目的除去样品中的碳酸钠；过量试剂乙是硝酸钡溶液，目的是检验是否有硫酸钠；过量试剂丙是硝酸银溶液，目的是检验是否有氯化钠。
18．某化学兴趣小组在实验室发现-瓶没有标签的白色粉末。已知，该白色粉末可能由硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了测定该白色粉末的物质组成，设计了如下实验。请根据下图中的实验现象回答问题：
（1）该白色粉末中一定不含　 　(填化学式)。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为　 　。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需对无色滤液中碱性的物质进行探究：
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性
【猜想假设】猜想1：碳酸钠
猜想2：氢氧化钠
猜想3：　 　(填化学式)
【实验探究】兴趣小组为验证猜想设计了如下实验探究方案：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ 取少量无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想3成立
步骤Ⅱ 过滤，取.上层清液，滴加　 　 溶液变为红色
【拓展反思】
1.步骤I中滴加过量BaCl2溶液的目的是　 　。
2.如果步骤I中的BaCl2溶液用　 　代替，也可以得到相同的实验现象与实验结论。
3.根据以上实验探究，可以确定该白色粉末的物质组成。因此，科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
【答案】（1）CuSO4
（2）
（3）NaOH、Na2CO3；无色酚酞试液；检验并完全除去碳酸钠；氯化钙溶液
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
19．有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
（1）【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含　 　(填化学式)
②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。 　 　
④向无色溶液B中加入几滴无色酚酞溶液。 溶液变红 白色粉末中含有NaOH
【讨论交流】
（2）写出生成白色沉淀C的化学方程式　 　。
（3）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是　 　。
为了进一步确定白色粉末中的成分，继续进行如下探究。
（4）【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应。 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaOH
⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO4溶液。 　 　
【反思拓展】
（5）通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加　 　(填化学式)溶液来检验。
【答案】CuSO4和CaCO3；沉淀全部溶解，有气泡冒出；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；实验步骤②中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成了NaOH，会使酚酞溶液变红，且Ba(OH)2过量也会使酚酞溶液变红；产生蓝色沉淀；AgNO3
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
20．实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，在老师指导下，同学们对白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅲ：白色粉末是 ________
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如图实验：
（2）由上述实验可知，猜想 ________肯定不成立，沉淀C的化学式 ________。
（3）操作①产生气体的化学反应方程式是：________。该反应的反应类型是 ________。
（4）操作③的X溶液不能用以下的 （填字母序号）。
A. CaCl2溶液 B. Ca（OH）2溶液 C. Ba（OH）2溶液 D. Ca（NO3）2溶液
（5）操作④的名称 ________。
（6）请写出操作⑤的实验如表：
方案 现象 结论
方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 ①________ 猜想Ⅰ成立
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用②________滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH＞7 猜想Ⅲ成立
【答案】(1) 碳酸钠和氢氧化钠
(2) Ⅱ CaCO3
(3) 复分解反应
(4) B，C
(5) 过滤
(6) 溶液不变色 玻璃棒蘸取溶液D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
21．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)，请回答：
(1)无色气体是　 　；
(2)该白色粉末中一定含有　 　(写化学式，下同)，一定不含有　 　；
(3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是　 　。
(4)通过数据计算可知取用的白色粉末的质量至少是多少？
【答案】CO2；Na2SO4 Ba(NO3)2 CaCO3；CuSO4；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；11.87g
解：反应后固体差量是：7.33g-5.13g=2.2g，根据质量守恒定律，2.2g是生成二氧化碳的质量，设含有碳酸钙的质量为x。
，x=5g
则固体甲中硫酸钡的质量为：7.33g-5g=2.33g，设固体中硝酸钡的质量为y。
，y=2.61g
固体丙质量是4.66g，说明硫酸钠和氯化钡反应是了4.66g硫酸钡沉淀，设白色固体中硫酸钠的质量为z。
z=4.26g
则取用的白色粉末的质量至少是：5g+2.61g+4.26g=11.87g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
22．（2024·浙江模拟）在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其消毒的有效成分是次氯酸钠(化学式是NaClO)。次氯酸钠工业生产原料来源是粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质，流程如图：
（1）标出次氯酸钠中氯元素的化合价：　 　。
（2）气体C为氢气，请写出反应Ⅳ中发生的化学反应方程式：　 　。
（3）流程Ⅱ中加入的过量碳酸钠溶液，可以除去的离子有　 　。
【答案】（1）+1
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2↑
（3）钡离子、钙离子
【知识点】物质除杂或净化；物质的结构与性质的关系
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为零分析；
（2）根据通电时，氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气分析；
（3）根据氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】 （1）次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1，可以表示为：；
（2）气体C为氢气，反应Ⅳ中，通电时，氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）流程Ⅱ中加入的过量碳酸钠溶液，不仅除去了粗盐中含有的氯化钙杂质，还除去了过量的氢氧化钙、氢氧化钡和氯化镁反应生成的氯化钡，所以除去的离子是：钡离子、钙离子。
23．（2022九上·富阳月考）氯化钡是一种可溶性重金属盐。广泛应用于化工领城，其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是碳酸钡)制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案。实验流程如图所示(该毒重石样品所含杂质难溶于水且不与酸反应）。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为：　 　。
（2）滤液II是30℃时氯化钡的饱和溶液，请说明原因：　 　。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是 (填字母)。
A．氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B．该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C．可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石制备氯化钡晶体
D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染
【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）有晶体析出
（3）A；B；D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳分析；
（2）根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；
（3）根据钡离子有毒，二氧化碳的用途，硫酸钡不与盐酸反应分析。
【解答】（1） 步骤①为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2） 滤液II有晶体析出，所以一定是30℃时氯化钡的饱和溶液；
（3）氯化钡中钡离子为重金属离子，有毒，使用时要注意安全，A正确；该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料，B正确；硫酸钡不能与盐酸反应，所以不能用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石制备氯化钡晶体，C错误；步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染 ，D正确。
故答案为：（1） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（2）有晶体析出；（3）ABD。
24．（2023九上·浦江）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：
（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是　 　。
（2）除杂操作时加入的足量物质A是　 　（填化学式）。
【答案】（1）盐酸
（2）Ca（OH）2
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据最终产物为氯化钙分析；
（2）出去铝离子和铁离子可以加入可溶性碱，结合除杂不能引入其它离子分析解答。
【解答】 （1）在溶解和酸化的操作中，由于最终产物为氯化物，所以为避免引入新的杂质，加入的酸是盐酸。
（2）为了除去铝离子、铁离子，除杂操作的方法是加入足量的A是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2，由于氢氧化钙和氯化铝以及氯化铁都反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，进行过滤除去沉淀，再加入稀盐酸酸化，最后蒸发结晶即可得到氯化钙晶体。
25．我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下。
（1）分离区进行的实验操作是　 　(填操作名称)。
（2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是　 　。
（3）反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　(答一个即可)。
（4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
溶液成分只有Na2CO3
【答案】（1）过滤
（2）氧化钙、氢氧化钠
（3）CaO＋H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
（4）①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加人酚酞试液(合理即可)；①产生白色沉淀，②无明显变化(与前空对应)
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作原理分析；
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠分析；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】（1） 分离区分离出碳酸钙和液体，进行的实验操作是过滤。
（2） 该流程中二氧化碳被氢氧化钠吸收转化为碳酸钠，加入甲后，生成碳酸钙和氢氧化钠，且甲由碳酸钙反应生成，则甲为氧化钙，乙为氢氧化钠。
（3） 反应区Ⅰ中发生了氧化钙和水生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
（4）“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分一定有碳酸钠，氢氧化钠可能存在，要确定其成分，需先检验并除去碳酸钠，再由氢氧化钠的性质检验氢氧化钠，实验方案为：①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加人酚酞试液，观察到①产生白色沉淀，②无明显变化，可得出溶液成分只有碳酸钠。
故答案为：（1）过滤；（2）氧化钙、氢氧化钠；（3）CaO＋H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；（4）①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加人酚酞试液(合理即可)①产生白色沉淀，②无明显变化(与前空对应)。
26．（2023·杭州模拟）工业上用铝土矿（含有Al2O3、SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
（1）滤液Ⅰ中含有的阳离子是　 　（写离子符号）。
（2）Al2O3通电后产物是两种单质，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）在生活中铝制品比铁抗腐蚀性好，原因是　 　。
【答案】（1）H+、Al3+
（2）2Al2O3 4Al+3O2↑
（3）因为在空气中铝制品表面生成了一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品比铁抗腐蚀性好
【知识点】金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水及所加硫酸过量确定反应后溶液中溶质成分分析；
（2）根据氧化铝通电分解生成铝和氧气分析；
（3）根据铝的化学性质分析。
【解答】（1）铝土矿中加入过量稀硫酸，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水， 滤液Ⅰ中溶质成分为硫酸和硫酸铝，含有的阳离子是 H+、Al3+ 。
（2） Al2O3通电后产物是两种单质， 则为氧气和铝，反应方程式为 2Al2O3 4Al+3O2↑ 。
（3） 在生活中铝制品比铁抗腐蚀性好 ，是由于在空气中铝制品表面生成了一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品比铁抗腐蚀性好 。
故答案为：（1） H+、Al3+ ；（2） 2Al2O34Al+3O2↑ ；（3）因为在空气中铝制品表面生成了一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品比铁抗腐蚀性好 。
27．（2023九上·瑞安期中）利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　。
（2）试剂A的化学式为　 　。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
【答案】（1）将样品研碎
（2）Ca(OH)2
（3）5.2≤pH＜7.8
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）化学反应的速率与溶液温度和反应物的颗粒大小有关；
（2）根据滤渣中的反应产物，结合最终的产物氯化钙分析；
（3）要保证铁离子和铝离子完全沉淀，就要求溶液的pH在二者完全沉淀的上限和开始溶解的下限之间。
【解答】(1)为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、将样品研碎。
（2）根据图片可知，加入试剂A后生成了氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则加入的肯定是碱。因为最终要得到氯化钙，因此为了减小杂质的引入，加入的物质A应该为 Ca(OH)2 。
（3）根据图片可知，氢氧化铝完全沉淀的最大pH值为5.2，而开始溶解的最小pH值为7.8，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 5.2≤pH＜7.8 ，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
28．（2023九上·越城期中）工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是　 　
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的　 　
（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将530Kg溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克
【答案】（1）碳酸钙；
（2）加快溶解速率
（3）530千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为：530kg×20%=106kg，
设反应生成的氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 80
106kg x
；
解得：x=80kg。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙既是反应物又是生成物来分析；
（2）根据粉碎可以加快溶解速率来分析；
（3）根据碳酸钠的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）由流程图可知，生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率。
29．某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：
（1）步骤①选用的试剂是　 　，采用的操作为　 　；
（2）步骤②发生反应的化学方程式为　 　；
（3）步骤③发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）氢氧化钠；过滤
（2）
（3）置换反应
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜和水；
根据过滤操作的原理分析。
（2）加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水。
（3）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【解答】（1）步骤①得到氯化钠和沉淀，沉淀受热生成氧化铜，所以加入试剂为氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜和水；
经过操作将固液分离，所以操作是过滤。
（2）步骤②发生反应是氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜和水，化学方程式为。
（3）步骤③发生的反应是加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
30．金属钢的硬度大、熔点高、常温下酎酸 腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分为）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1）②的反应方程式为，从氧化还原角度分析，这个反应体现了的　 　性。
（2）写出③中制取金属钣的化学反应方程式：　 　。
【答案】（1）还原
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）物质得到氧的反应属于氧化反应，该物质作还原剂，具有还原性分析。
（2）根据流程图提供的信息，镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁分析。
【解答】（1）②的反应方程式为 ；从反应中可以看出一氧化碳得到氧转化为二氧化碳，发生了氧化反应，作还原剂，体现了CO的还原性。
（2）根据流程可知，③中制取金属钛，镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为。
31．（2022·温州模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其流程如下：
（1）反应②的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+X+CO2↑。则x的化学式为　 　。
（2）NH4Cl是一种常见的工业原料，现用50吨溶质的质量分数为25%的NH4Cl溶液配置成搭质的质量分数为10%的NH4Cl溶液进行售卖，计算需要添加水的质量。
【答案】（1）H2O
（2）设配制得10%的氯化铵溶液质量为x
50吨×25%=10%x
x=125吨
则需加水质量为125吨－50吨＝75吨。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）由反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠2、氢2、碳2、氧6，反应后为：钠2、碳2、氧5，反应前后原子种类和个数不变，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O 。
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2024学年九上期中复习-固体粉末问题与工业流程专题练习
固体粉末成分确定类
例题：
1．（2023九上·杭州期中）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
A．气体A能使澄清石灰水变浑浊
B．白色沉淀B是硫酸钡
C．白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
D．白色粉末中可能有CaCO3
固体粉末成分计算类
例题：
1．（2023九上·上虞月考）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
通过计算分析：
（1）白色固体a的成分是　 　。
（2）写出生成白色固体b的化学方程式　 　。
（3）固体样品中一定没有　 　。
工业流程类
例题：
1．（2024·浙江模拟）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　；
（2）A物质的化学式是　 　；
（3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是　 　。
题型练习：
1．（2023·杭州模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定没由Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2
C．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2
D．步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4
2．（2023九上·杭州月考）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是（　　）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氦化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D．一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
3．（2019·杭州模拟）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀。
根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（　　）
A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，
B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D．白色粉末中可能含有 NaOH
4．（2023九上·临平期中）有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉未加入到水中，得到白色沉淀，且上层渣液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是（　　）
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C．该粉末中一定含有KNO3
D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
5．（2020·宁波模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是（　　）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
6．（2023九上·兰溪月考）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分， 按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。(均填化学式)
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：　 　。
7．（2024九下·杭州月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有　 　。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定有的成分是　 　。
（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。
A．CO2 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3
8．（2021九上·萧山期中）实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。
（猜想与假设） 猜想 I：白色粉末是碳酸钠猜想 II：白色粉末是氢氧化钠
猜想 III：白色粉末是
（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液 A，设计如下实验：
（1）猜想 III：白色粉末是　 　，由上述实验可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）若操作①滴加过量稀盐酸有气体 B 产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体 B 产生。其可能的原因是：　 　(用化学方程式回答)。
（3）适合操作③的 X 溶液是 (填字母序号)。
A．CaCl2 溶液 B．Ca(OH)2 溶液 C．稀盐酸
（4）操作⑤可以用什么试剂　 　。
9．（2022九上·萧山月考）有一包白色粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
（1）取适量白色末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在　 　。
（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有　 　。
（3）取(2)中的白色沉淀，向其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有　 　，一定不含有　 　，写出产生白色沉淀的化学方程式：　 　。
（4）取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有　 　种组成情况。
10．（2022九上·西湖期末）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）沉淀B的化学式是　 　
（2）原混合物中可能含有的物质是　 　
（3）写出由C生成D的反应化学方程式　 　
11．（2024·义乌月考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为　 　；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
12．（2024·文成模拟）实验室有一包的白色粉末，它可能由、、、中的一种或几种组成。为探究该白色粉末的组成，小文设计了如下实验方案进行检验，请根据流程图回答下列问题：
（1）小文加入过量试剂甲的化学式是　 　。
（2）步骤IV中发生反应的化学方程式　 　。
（3）原白色粉末的所含的物质是　 　。
（4）求白色粉末中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
13．（2023九上·台州月考）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为　 　。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是　 　。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量。
14．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验。
Ⅰ.称取15g固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3g 和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3g 白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为 2.33 g。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题。
（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是滤液中一定不存在的离子是　 　。
（2）写出原白色固体的所有可能组成：　 　。
15．兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，请你回答：
（1）步骤1中，白色沉淀的成分是　 　。
（2）步骤3中，产生白色沉淀的方程式是　 　，步骤4中，产生的白色沉淀是　 　。
（3）该白色粉末中一定含有　 　。
16．某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种 或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验：
回答下列问题：
（1）原固体粉末一定不含　 　（填化学式）。
（2）根据②中产生0.66克气体，可知白色粉末中一定含有　 　。白色沉淀A和白色沉淀B都含有　 　（填化学式）。
（3）写出步骤④发生反应的化学方程式　 　。
（4）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则　 　（填 “需要”或“不需要”）进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。
17．某白色粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。
（1）探究活动一：取适量原白色粉末放入烧杯中，加入足量水溶解，得到无色溶液，向该无色溶液中滴加1-2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份。
向第一份溶液中加入足量某种物质后，观察到　 　现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。
（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定不含有氢氧化钠。发生反应的化学方程式是　 　。
（3）探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验：
由步骤II可以得出的结论是　 　。
（4）若要从步骤III中得出正确结论，步骤I中加入过量试剂甲的目的是　 　。
（5）无色溶液B中一定含有的阳离子是　 　。
18．某化学兴趣小组在实验室发现-瓶没有标签的白色粉末。已知，该白色粉末可能由硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了测定该白色粉末的物质组成，设计了如下实验。请根据下图中的实验现象回答问题：
（1）该白色粉末中一定不含　 　(填化学式)。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为　 　。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需对无色滤液中碱性的物质进行探究：
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性
【猜想假设】猜想1：碳酸钠
猜想2：氢氧化钠
猜想3：　 　(填化学式)
【实验探究】兴趣小组为验证猜想设计了如下实验探究方案：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ 取少量无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想3成立
步骤Ⅱ 过滤，取.上层清液，滴加　 　 溶液变为红色
【拓展反思】
1.步骤I中滴加过量BaCl2溶液的目的是　 　。
2.如果步骤I中的BaCl2溶液用　 　代替，也可以得到相同的实验现象与实验结论。
3.根据以上实验探究，可以确定该白色粉末的物质组成。因此，科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
19．有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
（1）【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含　 　(填化学式)
②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。 　 　
④向无色溶液B中加入几滴无色酚酞溶液。 溶液变红 白色粉末中含有NaOH
【讨论交流】
（2）写出生成白色沉淀C的化学方程式　 　。
（3）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是　 　。
为了进一步确定白色粉末中的成分，继续进行如下探究。
（4）【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应。 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaOH
⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO4溶液。 　 　
【反思拓展】
（5）通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加　 　(填化学式)溶液来检验。
20．实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，在老师指导下，同学们对白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅲ：白色粉末是 ________
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如图实验：
（2）由上述实验可知，猜想 ________肯定不成立，沉淀C的化学式 ________。
（3）操作①产生气体的化学反应方程式是：________。该反应的反应类型是 ________。
（4）操作③的X溶液不能用以下的 （填字母序号）。
A. CaCl2溶液 B. Ca（OH）2溶液 C. Ba（OH）2溶液 D. Ca（NO3）2溶液
（5）操作④的名称 ________。
（6）请写出操作⑤的实验如表：
方案 现象 结论
方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 ①________ 猜想Ⅰ成立
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用②________滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH＞7 猜想Ⅲ成立
21．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)，请回答：
(1)无色气体是　 　；
(2)该白色粉末中一定含有　 　(写化学式，下同)，一定不含有　 　；
(3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是　 　。
(4)通过数据计算可知取用的白色粉末的质量至少是多少？
22．（2024·浙江模拟）在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其消毒的有效成分是次氯酸钠(化学式是NaClO)。次氯酸钠工业生产原料来源是粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质，流程如图：
（1）标出次氯酸钠中氯元素的化合价：　 　。
（2）气体C为氢气，请写出反应Ⅳ中发生的化学反应方程式：　 　。
（3）流程Ⅱ中加入的过量碳酸钠溶液，可以除去的离子有　 　。
23．（2022九上·富阳月考）氯化钡是一种可溶性重金属盐。广泛应用于化工领城，其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是碳酸钡)制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案。实验流程如图所示(该毒重石样品所含杂质难溶于水且不与酸反应）。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为：　 　。
（2）滤液II是30℃时氯化钡的饱和溶液，请说明原因：　 　。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是 (填字母)。
A．氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B．该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C．可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石制备氯化钡晶体
D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染
24．（2023九上·浦江）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：
（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是　 　。
（2）除杂操作时加入的足量物质A是　 　（填化学式）。
25．我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下。
（1）分离区进行的实验操作是　 　(填操作名称)。
（2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是　 　。
（3）反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　(答一个即可)。
（4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
溶液成分只有Na2CO3
26．（2023·杭州模拟）工业上用铝土矿（含有Al2O3、SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
（1）滤液Ⅰ中含有的阳离子是　 　（写离子符号）。
（2）Al2O3通电后产物是两种单质，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）在生活中铝制品比铁抗腐蚀性好，原因是　 　。
27．（2023九上·瑞安期中）利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　。
（2）试剂A的化学式为　 　。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
28．（2023九上·越城期中）工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是　 　
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的　 　
（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将530Kg溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克
29．某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：
（1）步骤①选用的试剂是　 　，采用的操作为　 　；
（2）步骤②发生反应的化学方程式为　 　；
（3）步骤③发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。
30．金属钢的硬度大、熔点高、常温下酎酸 腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分为）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1）②的反应方程式为，从氧化还原角度分析，这个反应体现了的　 　性。
（2）写出③中制取金属钣的化学反应方程式：　 　。
31．（2022·温州模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其流程如下：
（1）反应②的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+X+CO2↑。则x的化学式为　 　。
（2）NH4Cl是一种常见的工业原料，现用50吨溶质的质量分数为25%的NH4Cl溶液配置成搭质的质量分数为10%的NH4Cl溶液进行售卖，计算需要添加水的质量。
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