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(共60张PPT)
2025年高考化学考向分析
氯与卤族元素
氯及其化合物
1.［选变判］
（1） （2022全国甲）漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果( )
×
（2） （2022浙江1月选考）氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒( )
√
（3） （2021广东改编）社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒；化学知识：含氯
消毒剂具有氧化性( )
√
（4） （2021山东）向溶液中滴加酚酞溶液，先变红后褪色，证明 在溶液
中发生了水解反应( )
√
（5） （2021河北）、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 减小而增强
( )
√
（6） （2020江苏）通入水中制氯水： ( )
×
（7） 液氯可以储存在钢瓶中( )
√
（8） 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 ( )
√
（9） ( )
×
（10） 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
( )
×
（11） 实验：石蕊溶液滴入氯水中；现象：溶液变红，迅速褪色。该实验中的颜色变
化与氧化还原反应有关( )
√
（12） 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等( )
√
【解析】 （1）漂白粉的有效成分为 ，若与盐酸混合会发生氧化还原反应，离
子方程式为 ，产生有毒气体氯气，而且消毒效果也会
减弱，错误。（2）氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于饮用
水的消毒，正确。（3）“84”消毒液中含有强氧化性的 ，能起到杀菌消毒的作用，
正确。（4）在水中发生水解而使溶液显碱性 ，因此
滴加酚酞溶液，溶液会先变红；后褪色是因为水解生成的 具有强氧化性，能
将有机物酚酞氧化，因此溶液最后红色褪去。可以证明 在溶液中发生了水解反应，
正确。（5）、等氯的含氧酸盐在酸性溶液中氧化性会增强，例如，
在酸性条件下会转化成氧化性更强的，越小，溶液酸性越强， 浓度越大，
氧化性越强，正确。（6）溶于水会有部分与反应，生成和， 是
弱酸，在离子方程式中不可拆写成离子，正确的离子方程式为
，错误。（7）常温下，与 不反应，故液氯可以储存
在钢瓶中，正确。（8）可以与反应，将还原为，自身被氧化为,
单质可以将生成的重新还原为，因此将废铁屑加入 溶液中，可用于除去
工业废气中的，正确。（9）用石墨作电极电解饱和溶液，阳极可以获得 ，
在中加热生成的是 ，错误。（10）方程式左右两侧电荷不守恒、得失电子不
守恒，正确的离子方程式为 ，错误。
（11）氯水中含有，显酸性，石蕊溶液滴入氯水中会先变红；氯水中含有 ，
具有强氧化性，可以将有机物石蕊氧化，因此溶液红色褪去，与氧化还原反应有
关，正确。（12）氯水中含有， 有强氧化性，可以杀菌、消毒、漂白，故氯
水可用于漂白纸张、织物等，正确。
2.（2022广东）实验室用和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及
尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“ ”表示气流方向）不能达到实验目的的是( )
D
【解析】 用和浓盐酸反应生成，由于浓盐酸易挥发，制备的 中含有杂
质气体和水蒸气，需用饱和食盐水除去 ，然后用浓硫酸干燥。
的密度大于空气，因此用向上排空气法收集。
干燥的通过干燥的红布条，干燥的红布条不褪色，而干燥的 通过湿润的红布
条，湿润的红布条褪色，可验证氯气不具有漂白性，与水反应生成的 有强氧化
性而能漂白红布条。
在水中的溶解度较小，用水无法快速且大量吸收，应用溶液吸收 ，
防止污染空气。
3.（2023上海）向饱和氯水中加入少量 固体，下列说法正确的是( )
A
A.溶液 减小 B.溶液颜色变深 C.溶液漂白性增强 D.溶液导电性减弱
【解析】 饱和氯水中存在大量，且存在反应 ，向其中
加入少量固体，发生反应 。
生成更多的，溶液 减小。
氯气被消耗，溶液颜色变浅。
被消耗，浓度增大，上述平衡逆向移动， 减少，溶液漂白性减弱。
溶液中离子数目增多，溶液导电性增强。
4.（2023福建福州检测）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，、、 均为钠盐，
下列叙述正确的是( )
C
A. 在化学反应中只能被氧化
B.电解饱和 溶液可得到钠单质
C. 的转化可以通过一步反应实现
D. 的阴离子空间结构为正四面体
【解析】 为，具有氧化性，与 反应时作氧化剂，被还原。
为氯化钠，电解饱和氯化钠溶液，得到、、 。
的转化为 次氯酸钠 次氯酸，与 溶液反应得到次氯酸钠，
次氯酸钠与盐酸或碳酸等反应得到次氯酸。
的阴离子为，的孤电子对数为，成键电子对数为3， 的空
间结构为三角锥形。
5.（2020全国Ⅲ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应
用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装
置（部分装置省略）制备和 ，探究其
氧化还原性质。
回答下列问题：
（1） 盛放粉末的仪器名称是__________，
中的试剂为____________。
圆底烧瓶
饱和食盐水
（2） 中采用的加热方式是__________。 中化学
反应的离子方程式是__________________________
___________，采用冰水浴冷却的目的是_________
_______。
水浴加热
避免生成
（3） 的作用是______________，可选用试剂____（填标号）。
A. B.
C. D.
吸收尾气
（4） 反应结束后，取出 中试管，经冷却结晶，______，__________________，干燥，
得到 晶体。
过滤
少量（冷）水洗涤
（5） 取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 溶液。1号试管
溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后 层显____色。可知
该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”） 。
紫
小于
【解析】
（1）由装置图可知，盛放 粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与二氧化锰在加热条件
下反应制取氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气， 中的试剂是饱和食盐水，
可以除去杂质氯化氢。（2）中采用的加热方式是水浴加热。 中氯气与冷的氢氧化钠
溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为 ；
因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氯酸钠，该反应需在冰水
浴冷却的条件下进行。（3）氯气有毒，能污染空气，反应完剩余的氯气要进行尾气吸
收，的作用是吸收尾气。因为可和发生反应 ，
故可用溶液吸收 ，A项正确。氯气与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液吸收，B
项错误。因可和发生反应 ，故
可用溶液吸收，C项正确。氯气与不反应，不能用 溶液吸收，D
项错误。（4）冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤得到的晶体要用少量
（冷）水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到氯酸钾晶体。（5）2号试管溶
液变棕色说明发生了氧化还原反应，碘离子被氧化成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳，
碘的四氯化碳溶液呈紫色。同一条件下，同一还原剂 和不同氧化剂作用，氯酸钾不
与反应，次氯酸钠能与 反应，说明该条件下氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的。
6.（生活情境）（2023河北保定一模）“84”消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实
验室制备“84”消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：
Ⅰ.实验室制备“84”消毒液
（1） 装置甲中反应的离子方程式为____________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2） 装置乙的作用是_________________________________________。
除去中的杂质及防止倒吸（平衡压强）
（3） 装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在 以下，写出一
种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法：____________________________________
_________________________________________。
缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠的反应速率（或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温）
Ⅱ.探究相关性质
为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有 “84”消毒液的试管中，逐滴加入
的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。
猜测2：……
（4） 猜测1中反应的化学方程式为_________________________________。猜测2可能
为________________________________。
“84”消毒液催化分解产生氧气
（5） 为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所
选药品有： 的双氧水、一定浓度的“84”消毒液、二氧化锰等。
该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推
测该探究小组的实验设计是 _______________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
______________________________________ 。
在相同条件下，用注射器取等量的
双氧水，分别加入盛有足量“84”消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，
做对照实验，与“84”消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰
反应产生气体体积的2倍，则证明猜测1正确
【解析】 （1）装置甲中用高锰酸钾和浓盐酸反
应制备氯气，反应不需要加热，离子方程式为
。
（2）装置乙中饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢杂质，避免氯化氢与氢氧化钠反应；长颈漏斗用于平衡气压，可防止倒吸。（3）旋转装置甲中分液漏斗的活塞，控制反应速率，可减慢氯气与氢氧化钠的反应速率，或用冰水浴冷却三颈烧瓶，可降温。（4）次氯酸钠氧化过氧化氢生成氧气、氯化钠和水。次氯酸钠也可能促进 分解
生成氧气。（5）采用控制变量法设计实验，通过
相同量的 发生不同反应时收集到的氧气的体
积不同，判断猜想是否正确。
卤族元素的性质及递变规律
7.下列说法正确的是( )
B
A.（2022全国乙改编）向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 溶液，溶液先变橙
色，后变蓝色，则氧化性:
B.（2022辽宁改编）已知沸点：;类比可知沸点：
C.（2022辽宁改编）已知酸性:;类比可知酸性:
D.向某黄色溶液中加入淀粉溶液,溶液呈蓝色，则原黄色溶液中含
【解析】 向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，被氧化为 ，可以证明
氧化性；但由于氯水过量，再加入淀粉溶液，过量的氯水可以将 氧化为
，无法证明的氧化性强于 。
、、都是共价分子，且相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高； 、
、也都是共价分子，且相对分子质量逐渐增大，因此沸点： 。
、分别是、 的最高价氧化物对应的水化物，其酸性的强弱可由非金
属性来判断，由于非金属性，因此酸性 ；而氢卤酸的酸性强弱主要
看键的极性、分子的极性等，酸性反而是 ，两者的酸性强弱判断方式不一样，
不能类比。
黄色溶液如果是含有的溶液，加入淀粉 溶液，溶液也会呈蓝色。
8.（2022辽宁）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，
溶液恢复棕色；加入 ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
D
A.褪色原因为被 还原 B.液体分层后，上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为 被氧化
【解析】 镀锌铁钉表面有一层锌包覆铁钉，且锌的活泼性大于铁，更容易被氧化，
因此镀锌铁钉放入棕色的碘水中，应该是先和 发生氧化还原反应
，因此溶液褪色的主要原因是被 还原。
加入少量漂白粉，溶液恢复棕色，说明溶液中的被氧化成，加入
进行萃取，水中的转移到中，当液体分层时，密度较大的 在下层，因此下层
呈紫红色。
当镀层完好，镀锌铁钉和镀锡铁钉都不易被腐蚀；如果镀层破损，镀锡铁钉会比
镀锌铁钉更容易被腐蚀，这是因为镀层金属活泼性大于 ，可以实现电化学防护
（活泼性较大的作原电池负极，能保护正极的，使不易生锈），反之，若 的
活泼性大于镀层金属，则更易生锈（此时 反而作原电池负极，更容易被氧化而生
锈），由于活泼性 ，则镀锡铁钉更易生锈。
9.（2023湖北七市联考）碘是人体所必需的
微量元素。磷酸工业的副产品氟硅酸
中碘元素的可能存在形式有 、
、 ，其回收方案如下。
回答下列问题：
（1） 某实验小组想证明氟硅酸溶液中存在 ，请补充完整的实验步骤：
（已知：；可选用的试剂：淀粉溶液、 溶液、
溶液、 溶液）
①取样品，加入 振荡、静置，可观察到下层呈紫红色；
② 分液后取上层黄色液体，滴入适量_____________（填选用的试剂），可观察到
___________；
淀粉溶液
溶液变蓝
③重复上述操作 次，直至步骤②中没有明显现象；
④ 再滴加适量____________________________________________（填选用的试剂），
若观察到溶液变蓝，证明氟硅酸溶液中存在 。
溶液和溶液
（2） 实验室利用分液漏斗可以完成 从
碘水中萃取 ，请描述获得上层液体的操作：
______________________________________
_________________________________。
下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,将上层液体从分液漏斗上口倒出
（3） “还原”步骤中将碘元素全部变为，写出 被还原时的离子方程式：__________
______________________________。
（4） 工业生产中，氧化剂的实际使用量和理论计算量之
间的比值称为配氧率。如图是配氧率对碘单质回收率的影
响曲线图，试解释配氧率选择 之间的原因：___
__________________________________________________
__________________________________________________
_______________。
配氧率过低,不能完全转化为碘单质；配氧率过高,可能发生副反应,使碘单质进一步被氧化为碘酸根离子（或耗费大量氧化剂）
（5） 结合信息，请确定与 发生“歧化”反应的氧化产
物： ____________________________________________________________________________________________________
②，该反应能自发进行; ，反应趋于完全进行。
③ 。
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________ （有必要的计算过程）。
已知：①氧化还原反应可以拆分为两个半反应，标准电极电势分别表示为 、
，标准电动势，如 的
。
产物为和时， ,
而产物为和 时，
，则反应趋于完全进
行,故氧化产物为
【解析】 （1）已知，要证明 的存
在，只需要证明和 共存就可以了。根据
，①中加入 振荡、静置，可观察
到下层呈紫红色，说明含有，萃取出 。②分液
后取上层黄色液体，滴入适量 淀粉溶液，观察
到溶液变蓝，说明上层黄色液体中含有；③重复上述操作 次，直至步骤②中没有
明显现象证明已除尽；④滴加适量溶液和 溶液，
观察到溶液变蓝（最后一次滴加的淀粉还存在），证明有生成，被氧化为 。结合
和共存就能说明存在 。（2）萃取后分液，获得上层液体的操作为下层液体从分
液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗上口倒出。
（3）“还原”步骤中用 溶液将碘元素全部变
为 ，离子方程式为
。（4）配
氧率选择的原因为配氧率过低， 不能
完全转化为碘单质；配氧率过高，可能发生副反
应，使碘单质进一步被氧化为碘酸根离子，或耗
费大量氧化剂。（5）结合信息可知：第一，标准
电动势的计算方法 ；第二，
标准电动势 反应才能自发进行，标准电动
势 才能趋于完全进行。
与 反应
可能产物是和，或者是和 ，分别
计算：产物为和 时，
，
而产物为和 时，
，则反应趋于完全进行，故氧化产物为 。
海水资源的开发利用
10.（2023湖南长沙月考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的
的是( )
B
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的 尾气
杰哥有话说
从海带中提取碘
（1）工艺流程
（2）主要过程及反应原理
海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在，提取时先用适当的氧化剂（如 将其氧
化成单质碘 ，再用有机溶剂将碘萃取出来，经后期处
理得到单质碘。
【解析】 灼烧应在坩埚中进行。
海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液。
浓盐酸与反应制备 时需要加热。
在饱和 溶液中的溶解度小，应用碱液吸收。
11.（2023上海民立中学期末）从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
C
A.可以是 饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应：
C.工业上每获得 ，理论上需要消耗
D.步骤Ⅳ为蒸馏
【解析】 吹出的可以用还原剂 的饱
和溶（【提醒】也可以为 和水）液吸收，化学
方程式为 。
步骤Ⅲ利用氧化性 ，通过置换反应制
取 。
步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中均使用了（利用两次置换出 来达到溴元素富集的目的），
故制取理论上需要消耗 氯气，但由于未标明氯气所处的温度和压强，无
法确定其体积。
溴易挥发，从 的浓溶液中提取溴，可利用蒸馏的方法。
12.（2023天津新华中学月考）海洋
中有丰富的食品、矿产、能源、药
物和水产资源，如图为海水利用的
部分过程。
下列有关说法正确的是( )
D
A.制取 时先往精盐溶液中通
入，再通入
B.过程①②均为非氧化还原反应
C.过程①中除去粗盐中的 、
、 杂质，加入试剂的顺序
为溶液溶液
溶液 过滤后加入盐酸
D.在步骤④中，水溶液吸收
后，溶液的 减小
【解析】 二氧化碳在水中的溶
解度较小，而氨气极易溶于水，因
此制取 时应先往精盐溶液中
通入 ，使溶液呈碱性，再通入
。
过程①为加沉淀剂除杂，发生
复分解反应（非氧化还原反应），
过程②为电解饱和食盐水，离子方
程式为
， 发生氧化还原反应。
除去粗盐中杂质、、，除去用溶液，除去用
溶液，除去用溶液，由于加入的溶液过量，过量的 溶液需要用
溶液除去，因此加入试剂的顺序为溶液溶液溶液 . .过
滤后加盐酸调溶液为中性（【点拨】加入前3种溶液的顺序可调换，但 溶液必须
在 溶液之后加入）。
水溶液吸收发生氧化还原反应 ，
溶液中浓度增大， 减小。
1.（2023湖北襄阳一中月考）某化学小组探究卤族元素的性
质，进行如图所示的实验（ 均为浸有相应试液的棉花，
夹持装置略）。下列说法正确的是( )
A
A.具支试管中发生反应的化学方程式为
B.若处变为橙色，处变为蓝色，说明非金属性
C.若处褪色，说明与 发生反应
D.若处褪色，说明 具有漂白性
【解析】 “84”消毒液的有效成分为 ，与浓盐酸
发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为
。
具支试管中产生的氯气在处与 发生置换反应生成
，溶液变橙色，因此氧化性 ，具支试管中产生
的氯气在处可与反应生成 ，淀粉遇碘单质变蓝，故不
能确定处是否与发生反应，因此氧化性 ，但
不能比较与的氧化性强弱，无法得到非金属性 。
浓盐酸具有挥发性，气体也能与酸性 溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，
因此处褪色不能说明与 发生反应。
本身不具有漂白性，氯气和溶液反应生成和，且 具有强氧
化性，溶液褪色的原因可能是溶液碱性变弱，也可能是酚酞被 氧化。
2.（2023河北保定三模）利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以 形式存在）
的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
C
A.流程中①和④所得溶液中，后者 大
B.步骤②中不宜过量太多，以防止进一步氧化
C.步骤④的作用是将吸附的 氧化而脱离高分子树脂
D.步骤⑤的离子方程式为
【解析】 卤水中含，酸化后，通入氯气将氧化为 ，
用高分子树脂吸附，加入将还原为 ，达到
富集碘元素的目的，再加入将氧化为 ，升华可
得到碘产品。
步骤①②③④实现了碘元素的富集，因此流程中①
和④所得溶液中，后者 大。
氯气具有强氧化性，能将 氧化为碘的含氧酸，因此步骤②中通入的氯气不宜过量
太多，以防止氯气进一步氧化 。
亚硫酸钠具有还原性，可还原，发生反应 ，
因此步骤④的作用是将还原为 而脱离高分子树脂。
步骤⑤氧化时溶液显酸性，故反应的离子方程式为
。
3.（双选）能与水反应生成次氯酸，可杀死多种病毒。一种制备的原理为
（红色粉末）（白色粉末），某化学小组用如图装置制备
（夹持装置略去）。
已知：的熔点为、沸点为，易溶于水；②高浓度的 易爆炸，
与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。
下列说法错误的是( )
AC
A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色
B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止 与橡胶塞反应
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D.通入干燥空气的目的是将生成的 稀释，防止发生爆炸
【解析】 由易溶于水及通入干燥空气可知，通入的 应充分干燥，因此装置
②中为饱和食盐水，用于除去中的 ,装置③中为浓硫酸,用于干燥氯气。
橡胶属于有机物， 与有机物接触会发生剧烈反应，所以橡胶塞应用锡箔包裹。
由的熔、沸点知， 会在装置⑤中冷凝成液体，从装置⑤逸出的气体为空气
及过量的 。
高浓度的易爆炸，通入的干燥空气可将生成的 稀释，防止发生爆炸。
4.（2023河北邯郸二模）某化学兴趣小组利用如图所示实验装置
（夹持及加热装置省略）在实验室制备 并测定其纯度。
回答下列问题：
（1） 与分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗 的优点是_________
_________________。
平衡压强，使液体顺利滴落
（2） 装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（3） 若装置B温度控制不当会有生成，且反应生成的、 的物质的量均为
，则消耗的的物质的量为___ 。
（4） 某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为________________________________
_______________，否则会使产率偏低。
4
在装置A、B之间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶
（5） 测定所得 样品的纯度：该小组同学认为可以利
用一定质量样品与过量 在酸性条件下发生反应，再
以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定产生的
（发生反应）,从而测定 样
品的纯度。
① 预设滴定终点时溶液的颜色为______。
无色
② 在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍
稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，____________________
_______________（请补全操作），继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
③ 在方案可行性分析时，实验发现在 溶液和稀硫酸的混
合溶液中加入 溶液，最终得到了无色溶液而没有得到
预设中的碘溶液，可能的原因是________________________
________________________________________。
酸性条件下，氧化性较强，可以将氧化为比0价更高价态的物质
④ 有同学提出可以使用质量分析法测定 样品的纯度：
称量样品、 ，混合加热至质量不再改变，
剩余固体质量为，则样品中 的纯度为
__________________（用含、、 的代数式表示）。
【解析】 （1）恒压滴液漏斗 可以平衡压强，使液体顺利
滴落。
（2）将生成的通入装置B中热的溶液中制备 ，
发生反应
。
（3）若反应生成的、的物质的量均为 ，则共
失去 电子，根据得失电子总数相等可知，反应过程中
得到电子，生成 ，根据原子守恒可得，共消
耗 。
（4）因为浓盐酸易挥发，则生成的中含有 气体，会
发生反应 ，影响产率，所以需在装
置A、B之间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去
中混有的 气体。
①与 在酸性条件下发生反应：
，以淀粉溶液为指示
剂，溶液变为蓝色，用 标准溶液滴定，达到终点时，
溶液变成无色。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，
其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥
形瓶内壁将半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶
内壁，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③酸性条件下，氧化性较强，可以将 氧化为比0价更
高价态的物质，所以实验发现在 溶液和稀硫酸的混合溶液
中加入 溶液，得到无色溶液而没有得到预设中的碘溶
液。
④受热发生反应 ，产生的
质量为 ，设反
应消耗的的质量为,根据关系式 可得，
（【技法】关系式法，根
据得失电子守恒直接写出关
系式进行计算，无须写出反应方程式，可以省去部分配平步
骤），所以样品中的纯度为 。
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