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2025年高考化学考向分析
铁、铜及其重要化合物
铁及其化合物
1.［选变判］
（1） （2023新课标）古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 ( )
√
（2） （2023浙江1月选考）常温下铁与浓硝酸反应可制备 ( )
×
（3） （2023广东）火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
( )
×
（4） （2022浙江1月选考）还原铁粉可用作食品干燥剂( )
×
（5） （2022浙江1月选考）铁与碘反应易生成碘化铁( )
×
（6） （2022海南改编）实验内容：溶液中滴加 溶液；预测的实验现象：溶
液变红色( )
×
（7） （2022辽宁改编）已知金属性，则可推知氧化性： ( )
×
（8） （2022广东改编）劳动项目:工人将模具干燥后再注入熔融钢水；化学知识：铁
与 高温下会反应( )
√
（9） （2022广东改编）陈述Ⅰ：水解可生成胶体；陈述Ⅱ： 可用作
净水剂；陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系( )
√
（10） （2021全国乙）过量铁粉加入稀硝酸中：
( )
×
（11） （2021山东）向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明 中含
（Ⅱ）( )
√
（12） （2021湖南）粉末在空气中受热，迅速被氧化成 ( )
√
（13） （2021湖南改编）实验目的：检验溶液中 是否被氧化；实验设计：取少
量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化( )
√
（14） （2021广东）通过灼热铁粉： ( )
×
（15） （2021浙江1月选考）与反应生成和，则与 反应生成
和 ( )
×
（16） （2020全国Ⅲ）向 溶液中滴加少量
( )
×
（17） （2020江苏）室温下，与浓反应生成 ( )
×
（18） （2020浙江1月选考）铁锈的主要成分可表示为 ( )
√
（19） 在稀硝酸中发生钝化( )
×
（20） 向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，则原溶液中有、无
( )
×
（21） 硫化亚铁与浓硫酸混合加热： ( )
×
【解析】 （1） 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶
的红色颜料，正确。（2）常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，无法持续反应，不能用来制
备，错误。（3）赤铁矿的主要成分是，不是 ，错误。（4）还原铁粉能吸
收氧气，可用作食品脱氧剂，不能吸收水分，不能用作干燥剂（食品干燥剂常见的有生
石灰、硅胶等），错误。（5）的氧化性较弱（小于的氧化性），因此与 反
应生成碘化亚铁，错误。（6）向溶液中滴加 溶液，溶液变红，因此实
验室常用这种方法检验的存在；向溶液中滴加溶液，溶液不变色，
【提醒】若要检验，可向溶液中滴加 溶液，若有蓝色沉淀生成，则证
明待测溶液中有。也可以向溶液中加入 溶液，溶液不变红，通入氯气后溶液
变红，则证明待测液中有 错误。
（7）金属性强弱可用金属单质与盐溶液的置换反应来证明，如 ，
此反应可以说明氧化性的强弱顺序为 （氧化剂的氧化性大于氧化产物）。
反应可以说明氧化性的强弱顺序为 ，因此氧化
性：， 【关键】高中必须知道的结论，若看到题目写氧化性“
”或“”，就可以直接判错了 错误。（8）熔融的铁与水蒸气在
高温
下发生反应 ，因此模具必须先干燥后才能注入熔融钢水，
正确。（9）溶液中 可以水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大,具有吸附性，可以
吸附水中悬浮杂质，从而可用作净水剂。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，正确。
（10）过量铁粉加入稀硝酸中，最终转化为 ，离子方程式为
，错误。（11）溶于酸性 溶
液后溶液褪色，证明中含具有还原性的（Ⅱ），正确。（12） 是一种不稳定
的黑色粉末，具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧化成 ，正确。（13）
具有较强的还原性，容易被氧化成，若滴加 溶液观察到溶液变红，
表示溶液中有，则证明已经被氧化，正确。（14） 通过灼热铁粉发生
的反应为，错误。（15）与 在常温下反应生成
和，但与在常温下不反应，而 与水蒸气在高温条件下反应的产物是
而不是，错误。（16）向溶液中滴加少量溶液， 为催化
剂，可以催化过氧化氢分解。的氧化性小于与 （【技法】可举例证明，在
工艺流程中一般向溶液中通入空气或者加入溶液，将氧化为，说明
的氧化性小于、），无法将氧化成，错误。（17）室温下， 遇浓
发生钝化，与稀反应才能生成 ，错误。（18）铁在潮湿的空气中
生成的铁锈的主要成分为，正确。（19）少量 与稀硝酸反应生成
、和，过量与稀硝酸反应生成、和，因此 在稀硝
酸中不会发生钝化， 在室温下遇浓硝酸才会发生钝化，错误。（20）向某溶液中滴加
溶液，产生蓝色沉淀，可以证明该溶液中有 ，但无法判断该溶液中是
否含有，错误。（21）硫化亚铁中的为价、为 价，都具有还原性，在加
热条件下可与浓硫酸发生氧化还原反应，题目中的离子方程式与 的化合价没有发生
变化，可知题给离子方程式【提醒】其为与稀硫酸的反应,原理为强酸 制弱
酸 不是硫化亚铁与浓硫酸混合加热的反应，错误。
2.（2023浙江6月选考）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A
A.氯化铁属于弱电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【解析】 氯化铁是可溶性盐，在水中可以完全电离成铁离子和氯离子，属于强电
解质。
氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，化学方程式为
，可腐蚀覆铜板。
铁单质与氯气在加热条件下反应生成氯化铁： 。
向沸水中滴加饱和 溶液，继续加热至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体。
3.（2021广东）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
( )
C
A.可与反应生成
B. 既可被氧化，也可被还原
C.可将加入浓碱液中制得 的胶体
D.可存在 的循环转化关系
【解析】 结合图像可知为，为亚铁盐,为铁盐，根据、均为碱且 元素的
化合价分别为和可知为，为，能与 发生归中反应生成
。
既有还原性又有氧化性，既能被氧化又能被还原。
将含的盐加入浓碱液中得到的是沉淀，不能制得 胶体。
存在循环转化： 。
4.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的共有( )
C
A.2组 B.3组 C.4组 D.5组
【解析】 溶液在蒸发结晶时与空气接触，由于 很容易被氧化，因此最后
无法获得 晶体，该实验无法达到相应实验目的。②铁粉与水蒸气反应，化学方程
式为 ，肥皂泡内的氢气含量少且较为分散，若氢气不纯，
点燃肥皂泡会发出爆鸣声，但不会产生危险，因此点燃肥皂泡不需验纯，该实验可以达
到相应实验目的。易水解，加热时 挥发促
使水解平衡正向移动，因此必须在气流下加热 ，抑制 水解，最终
才能得到无水，该实验可以达到相应实验目的。 中铁和稀硫酸反应
，打开止水夹，反应时产生的 可将A内的空气排出，
再进入B中，排尽B内空气。接着关闭止水夹 ，A内产生的氢气将A中的硫酸亚铁通
过长导管压入B内，但由于A中导管没有插入溶液中，故该实验无法达到相应实验目
的。 易被氧气氧化，故需要用不溶于水且密度小于水的液体（如植物油、苯
等）隔绝氧气，且盛装氢氧化钠的胶头滴管应伸到液面下挤压，该实验可以达到相应实
验目的。⑥题给实验装置能制备氢氧化铁胶体： （胶体）
，（【提醒】加热至液体呈红褐色即停止加热，不能加热时间过长）故该实验能达
到相应实验目的。⑦胶体和 溶液均可以透过滤纸，不能利用过滤分离两者
（【技法】可采用渗析的方法提纯胶体），故该实验无法达到相应实验目的。⑧题给装
置是想通过滴加溶液，看溶液是否褪色来确认是否有 ，但要特别注意，
不仅可以氧化，还能氧化，即使没有只有，滴加 溶液也
会褪色，故该实验无法达到相应实验目的。⑨析氢腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的水
膜呈酸性，浸过食盐水的铁钉其水膜呈中性，因此该装置验证的是铁钉是否发生吸氧腐
蚀（若发生吸氧腐蚀，左侧试管中消耗一部分氧气，最后右侧玻璃管会倒吸形成一段水
柱），故该实验无法达到相应实验目的。综上所述，②③⑤⑥可以达到相应实验目的。
5.（2023江苏）室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究
目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 溶
液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性 溶液，观察溶
液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加 滴酚酞溶液，观察溶液颜
色变化
D 能否催化 分解 向溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产
生情况
B
【解析】 氯水能将氧化为，若原溶液中只含 ，先滴加几滴新制氯水，
再滴加 溶液，溶液也变红，因此该实验方案不能达到探究目的；检验溶液中是否
含有应直接滴加 溶液，观察溶液是否变红。
向溶液中滴加几滴酸性溶液，若滴入的 溶液紫色褪去，
说明被氧化，即 具有还原性，该实验方案可以达到探究目的。
发生水解反应使溶液显酸性，酚酞在
时都呈无色，因此该实验方案不能达到探究目的。
向 溶液中滴加几滴溶液，会被氧化为 ，若产生
气泡的速率加快，有可能是催化 分解，因此该实验方案不能达到探究目的。
6.（双选）高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图
所示：
下列叙述错误的是( )
AC
A.该生产条件下，物质的溶解性：
B.可用 溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，且反应后的溶液能在上述流程中被利用
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.用 对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水
【解析】 根据制备流程，分析各步发生的反应如下：
反应Ⅰ：，尾气的主要成分是 ；
反应Ⅱ： 。
向中加入饱和溶液，增大了浓度，有 晶体析出，说明该生
产条件下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。
尾气中主要含有， 与氯化亚铁反应生成的氯化铁可在反应Ⅱ中利用。
反应Ⅱ中是氧化剂， 是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，
可用于净水。
7.（2023山东济南检测）生产软磁铁氧体的主要原料是,以硫铁矿
主要成分是,含少量、为原料制备 的工艺流程如下，相关数
据如表。下列说法错误的是( )
物质
开始沉淀 1.9 7.6 4.0
沉淀完全 3.2 9.7 5.2
A.“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸
B.“试剂”可以为 ,主要目的是除去过量硫酸
C.“试剂”可以为氨水，调的范围为
D.“沉淀”时，过高或者过低均不利于生成
【解析】
√
焙烧时生成和， 可用于工业制硫酸。
利用硫铁矿制备，则工艺流程中应除去、，酸浸后 以滤
渣的形式除去，、进入后续流程，由于沉淀完全时 也沉淀完全，而
还未开始沉淀，则应先将转化为，再调除去，故试剂可以为 ，
其作用是将还原为 。
“试剂”的作用是调节，使沉淀完全，而不使 沉淀，可以加入氨水，结
合表中数据可知，调的范围为 。
“沉淀”时，过高会得到，过低 会溶解，均不利于生成
。
8.（2023重庆）是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备 并获得副
产物 水合物的工艺如图所示。
时各物质溶度积见下表：
物质
溶度积
回答下列问题：
（1） 中元素的化合价是和____。 的核外电子排布式为___________。
（2） 反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______________________
_________________。
防止价被空气中的氧气氧化为价
（3） 反应釜2中，加入 和分散剂
的同时通入空气。
① 反应的离子方程式为_____________________________________________。
② 为加快反应速率，可采取的措施有___________________________________________
_________（写出两项即可）。
适当升高温度、搅拌（或将固体粉碎等，合理即可）
（4）① 反应釜3中，时，浓度为，理论上 不超过____。
11
② 称取水合物，加水溶解，加入过量 ，将所得沉淀过滤洗涤后，
溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗 标准溶液
。滴定达到终点的现象为______________________________________________
_______________，该副产物中 的质量分数为_______。
滴入最后半滴标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不变色
【解析】 （1）可以看作，故中元素的化合价是和 ；
核外共有10个电子，其核外电子排布式为 。
（2）反应釜2中溶液与加入的氧化钙和空气反应生成 ，由于反应釜1和反
应釜2的物质混合在反应釜3中，经一系列反应生成含有（Ⅱ）与（Ⅲ）的 ，
故反应釜1中的产物为 ，因此反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，防止
价被空气中的氧气氧化为价 。
（3）①反应釜2中的反应物是、、和，生成物是和 ，写出
并配平离子方程式： 。②为加快反应
速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌、将 固体粉碎等。
（4）①反应釜3中调节，得到沉淀，经后处理得到固体，故应调节 使
、沉淀，不沉淀，避免过滤后的沉淀引入 杂质。根据题目所给的
数据可得， 不沉淀时
，在 时
，，因此调节时理论上 不超过11。
水合物加水溶解，再加入过量后所得沉淀为 ，将所得沉淀过滤洗
涤后，溶于热的稀硫酸中，溶解并转化为， 标准溶液滴入后与
发生氧化还原反应 ，当溶
液中完全反应后，再滴入 标准溶液，溶液变为红色，因此滴定达到终点
的现象为滴入最后半滴 标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不变色。根据上
述分析，可得到关系式 ，加入的
，因此该副产物中 的质量分数为
。
铜及其化合物
9.（2023河北石家庄检测）中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是
( )
B
A.“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂
B.铸造铜钱用的材料黄铜是单质铜
C.诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是 的颜色
D.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定
【解析】 该反应为， 中的金属键断裂。
黄铜是铜锌合金。
碱式碳酸铜俗称铜绿。
铜的性质比铁稳定，较易以单质的形式存在，是青铜器时期早于铁器时期的原因
之一。
10.（2023广东）部分含或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不
合理的是( )
B
A.可存在 的转化
B.能与反应生成的物质只有
C.新制的 可用于检验葡萄糖中的醛基
D.若能与反应生成，则 中含共价键
【解析】 钠在化合物中化合价只有，因此、、 对应的分
别是、或、 ；铜在化合物中化合价可以为
或，因此、、、对应的分别是、、、
。
若能与反应生成，则为 ，其电子式为 ，含有离子键与
非极性共价键。
根据上述分析知，为，为、为 ，则
，存在 的转化。
、或都能与反应生成 。
为 ，新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基。
11.（2023黑龙江哈尔滨尚志中学月考）由工业废铜泥［主要
成分为、、，含少量 制备难溶于水
的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是( )
D
A.灼烧时可将、等转化为
B.除杂②过程中还需加热
C.还原中的反应为
D.流程中可循环使用的物质有、
【解析】
根据流程分析，灼烧的目的是使含铜物质转化为 ，以便在后续的酸浸中尽可能
将铜元素溶解在溶液中，因此灼烧是将、等转化为 。
杂质 在灼烧过程中转化为铁的氧化物，酸浸后转化为可溶于水的硫酸铁和硫酸
亚铁，除杂的目的是将铁元素转化成沉淀除去，作为氧化剂，将 氧
化成，②加稀溶液，调节溶液的，使转化为 沉淀，但过程中
容易形成胶体而无法完全过滤除去，因此还需要加热，促使 沉淀完全。
还原过程中具有还原性的将还原成，结合 生成难溶于水的产物
，根据以上分析可知还原中反应的离子方程式为
。
还原过程中生成的可以在酸浸中使用，所以可循环使用，但 不
能循环使用。
12.（2022山东）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含、
元素的杂质）为主要原料制备 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀 1.9 4.2 6.2
沉淀完全 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是( )
D
A.固体主要成分是和；金属为
B.浸取时，增大 压强可促进金属离子浸出
C.中和调的范围为
D.还原时，增大溶液酸度有利于 的生成
【解析】
由流程梳理可知固体主要成分是和;金属为 。
浸取时，增大 压强即增大反应物浓度，可加快反应速率，促进金属离子浸出。
中和调是为了沉淀而不沉淀、，结合表中数据可知，调 的范围
为 。
还原时发生反应 ，增大溶液酸度，溶液中氢离子浓度增加，
不利于失去电子生成，也不利于 的生成。
13.（2022海南）胆矾 是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为
原料［主要成分是，还含有少量的油污、、、 制备胆矾。流程如
图。
回答问题：
（1） 步骤①的目的是____________________。
除去含有的少量油污
（2） 步骤②中，若仅用浓 溶解固体B，
将生成 _____（填化学式）污染环境。
（3） 步骤②中，在存在下溶于稀 ，反应的化学方程式为 ____________
_______________________。
（4） 经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是______________。
胆矾易溶于水
【解析】 .
（1）碳酸钠水解生成 使溶液呈碱性，碱性条件下油脂能水解生成高级脂肪酸盐和
甘油，所以碳酸钠溶液的作用是去除油污。（2）固体B的主要成分为 ，加热条件下
浓硫酸和反应，化学方程式为， 有毒,
会污染空气。（3）有氧化性,有还原性，在酸性条件下，、、 发
生氧化还原反应，化学方程式为 。（4）胆矾易溶
于水，为防止胆矾溶解降低产率，不可以用水洗涤。
（5） 实验证明，滤液D能将氧化为 。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为 ，理由是 ____________________
_____________________。
溶液C经步骤③加热浓缩后已完全分解
【解析】 不稳定，受热易分解，溶液C经步骤③加热浓缩后 已完全分解，所
以不存在氧化 的可能性。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为 ，写出乙同学的实验方案及结果： __
____________________________________________________________________________
_______________（不要求写具体操作过程）。
取滤液D，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化（合理即可）
【解析】 要验证是不是将氧化为，只要除去滤液D中的 并且验证没有
后的溶液无法氧化即可，方法为取滤液D，向其中加入适量，使 恰好完
全沉淀，再加入， 不能被氧化。
1.（传统文化）（2023安徽安庆示范高中月考）央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化
知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
( )
D
A.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工
艺利用了汞的挥发性
B.《吕氏春秋》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为
刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
C.清乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜
D.古代制造指南针的主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的
【解析】 常温下为液体，易挥发，加热除去汞利用了汞的挥发性。
铜和锡的合金硬度较大，“合两柔则为刚”体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通
常大于各组分金属的硬度。
陶瓷主要成分为硅酸盐，红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜。
磁石中含有带磁性的，而不是 。
2.（2024重庆杨家坪中学月考）铁元素的价类二维图如图所
示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的
是( )
D
A.是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由 、水蒸气
高温反应制得
B.为实现向的转化，可向含的溶液中通入
或者滴加 溶液
C.由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可将
转化为
D.、、 均可与盐酸反应，且均只生成一种盐
和水
【解析】 是一种黑色有磁性的铁的氧
化物，铁单质与水蒸气在高温下发生反应
。
，铁元素失电子化合价升高，
作还原剂，故需要加入氧化剂，如、 、
等。
中铁元素显价，能得电子，具有强氧化性，可将氧化成 。
可看作，与盐酸反应生成、和 。
3.（2024河北泊头一中月考）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 纳米粒子的工艺流
程如图。
下列有关说法不正确的是( )
A
A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为
C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、
D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
【解析】 .
根据上述分析知，A错误、B正确。
“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应生成 ，故溶液中金属阳离子
主要有、、（【提醒】加入溶液、溶液均引入了 ,切勿忽
视）。
“加热沉铁”后可得到 胶体，用激光笔照射可产生丁达尔效应。
4.（传统文化）（2023辽宁本溪模拟）
《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏
或团，平面磨错，令光净，以盐水洒之，
于醋瓮中，阴处埋之一百日铁上衣生，
A
A.在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加 溶液，一定会变红
B.制备铁华粉的主要反应为
C.气体 的产生是因为发生了复分解反应
D.由上述实验可知，结合的能力强于
铁华成矣”。铁华粉主要成分为 可用如下方法检测。下列相关说法
不正确的是( )
【解析】 铁华粉中加入稀硫酸并加热，
发生反应
强酸制弱酸、难挥发性酸制易挥发性酸
，刺激性气味气体为 蒸气；
铁华粉中加入稀盐酸有氢气生成，则铁
华粉中含有铁单质；滤液中含有 ，
加入 生成蓝色沉淀
；加入 溶液生成棕
色沉淀，说明有 生成。
铁华粉中含有铁单质，加入稀硝
酸的量比较少时，反应生成 ，溶液
中不存在，滴入 溶液不会变
红。
根据题干中信息可知，制备铁华粉
的主要反应为 。
根据上述分析知，气体 的产生是
因为发生了复分解反应。
加入 溶液，
，部分 脱
离与结合生成 沉淀，
说明结合的能力强于 。
5.（2024北京清华大学附中月考）小组同学探究 和物质A的反应，实验如下。
装置 序号 物质A 实验现象
_______________________ ① 溶液调 铜粉溶解，溶液变为深棕色
［经检验含
② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③ 溶液调 无明显变化
下列分析不正确的是( )
B
A.②中铜粉溶解的原因：
B.①中产生的原因：时直接将还原为
C.若向③中加入 固体，推测铜粉会溶解
D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与溶液中离子种类和
浓度有关
【解析】 中铜粉与反应生成（蓝色）、 （绿色），离子方程式为
。
中无明显变化，说明时铜粉不能直接将还原为 ，①中经检验含
，说明有生成，即发生了反应 ，酸性条件下
与反应产生 。
若向③中加入固体，酸性条件下与发生氧化还原反应生成 ，溶
液中含有 ，根据①的条件，推测铜粉会溶解。
物质氧化性（或还原性）强弱不同，反应产物不同，如①②中有 生成，③中
没有生成，且、 与不同离子形成的配合物在溶液中的颜色不同，故①②
③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与溶液中离子种类和浓度有
关。
_______________________
6.（生活情境）（2024北京北师大附中月考）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服
用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。
2.中的硫元素为 价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1） 将补铁剂碾碎的目的是____________________________。
增大接触面积，加快反应速率
（2） 试剂1是______。
（3） 加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有______。
（4） 能证明溶液①中含有 的实验现象是____________________________________
________________。
盐酸
向溶液②中加入溶液后，溶液由浅红色变成深红色
（5） 写出上述条件下与 发生反应的离子方程式：_______________________
_____________。
（6） 甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的 与
发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_________________________________。
中硫元素为价，具有还原性
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是______________________
____________________________________________________________________________
_____________。
取少量无色溶液④于试管中，滴入溶液，溶液变红（或取少量无色溶液④于试管中，滴入溶液，产生白色沉淀）
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。
（7） 计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_____ 。
（8） 人体只能吸收 ，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生
素C，理由是________________________________________________________________
_____________________。
易被氧化，维生素C具有较强还原性，可作抗氧化剂，防止被氧化而导致补铁剂失效
【解析】 （1）将补铁剂碾碎可增大接触面积，加快其与试剂1的反应速率。
（2）根据“该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）”可知，试剂1是盐酸。
（3）与反应产生红色物质 ，故加入试剂2后溶液变为浅红色，说明
溶液①中含有 。
（4）加入溶液后，溶液由浅红色变成深红色，则溶液③中 的浓度比溶液②中
的大，又具有氧化性，故溶液③中生成的是氧化 产生的，说明溶液
①②中含有 。
（5）酸性条件下，与 发生反应的离子方程式为
。
（6）a.中硫元素为价，具有还原性，中氧元素为 价，具有氧化性，二
者可发生氧化还原反应消耗，导致溶液红色褪去。b.可通过验证反应物 被消
耗导致褪色或检验 的氧化产物进行验证，实验方案及现象为取少量无色溶液④于
试管中，滴入溶液，溶液变红，或取少量无色溶液④于试管中，滴入 溶液，
产生白色沉淀。
（7）实验中的转化关系为，则 片补铁剂中
，故每片补铁剂中含有铁元素的质量为
。
7.（生活情境）（2023河北名校联考）垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾资源化是可持
续绿色发展的重要途径。由金属废料（主要含铁、铜和它们的氧化物）制得碱式碳酸铜
和摩尔盐 的流程如图所示：
已知：， 。
提示：一般某离子浓度小于或等于 时，认为该离子转化或去除完全。
请回答下列问题：
（1） 热纯碱的作用是________________________， 的电子式为_ _________。
去除金属废料表面的油污
（2） 洁净废料中加入的物质 的化学式为_______________________________________
_________________（写出一种即可）。
（3） 常温下，该流程中与分离需要调节 ____（保留一位小数）。
（4） 溶液经过加热、蒸发浓缩、自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，用酒精洗涤晶
体，用酒精洗涤的优点为____________________________________________________。
、、、（写出一种即可）
2.8
减少产品的溶解损失；酒精易挥发，可快速得到干燥固体
（5） 写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式：
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
或
（6） 取摩尔盐产品，加热至时完全失去结晶水，此时固体质量为 ，
则该摩尔盐的结晶水个数 ___。
6
【解析】
（1）金属废料的主要成分都不与热纯碱发生反应，则热纯碱的作用是去除金属废料表
面的油污。 为共价化合物，电子式为 。
（2）加入，铁、铜和它们的氧化物转化为、、，加入，
被氧化为，根据工艺流程可知，加入物质的作用是调节，使形成
沉淀，从而与分离，同时又不能引入新的杂质，故物质可选择、 、
、 中的任一种。
（3）调时，沉淀完全，不沉淀， ，
，则 ，
， ，
，该流程中与分离需要调节 。
（4）摩尔盐不溶于酒精，用酒精洗涤晶体，可减少产品的溶解损失；酒精易挥发，可
快速得到干燥固体。
（5）向溶液中加入溶液，利用与 发生相互促进的水解反应生成
，离子方程式为 或
。
（6）完全失去结晶水后的物质的量为 ，失去的
结晶水的物质的量为，该摩尔盐的结晶水个数 。
谢谢
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