资源简介

(共50张PPT)
2025年高考化学考向分析
电离平衡
弱电解质的电离平衡
1.（2023广东六校联考）二元酸在水中存在电离： ，
。下列说法正确的是( )
C
A. 溶液中含A的物种有3种
B.室温下，溶液中水电离出的
C.溶液中
D.将的溶液加水稀释， 减小
【解析】 根据题给电离方程式可知， 第一步完全电离，第二步部分电离，则
溶液中含A的物种有和 ，共2种。
只电离，不水解，溶液显酸性，水的电离受到抑制，故室温下，
溶液中水电离出的 。
溶液中存在电荷守恒：
（【口诀】阳离子摆一边、阴离子摆一边，电荷数往前乘），溶液显酸性，
，故 。
，将的溶液加水稀释，促进水解， 减
少，增加，所以 增大。
2.（2020北京）室温下，对于 醋酸溶液,下列判断正确的是( )
C
A.该溶液中的粒子数为
B.加入少量固体后，溶液的 降低
C.滴加溶液过程中，与之和始终为
D.与溶液反应的离子方程式为
【解析】 属于弱电解质,不能完全电离， 醋酸溶液中，
粒子数小于 。
加入少量固体，抑制醋酸的电离（同离子效应）， 浓度降低，溶液
的 升高。
根据元素质量守恒： 醋酸溶液中
。
醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆写成离子，正确的离子方程式为
。
3.（2021浙江6月选考）某同学拟用计测定溶液以探究某酸 是否为弱电解质。下
列说法正确的是( )
B
A.时,若测得溶液,则 是弱酸
B.时，若测得溶液且，则 是弱酸
C.时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至 ，测得
，,则 是弱酸
D.时，若测得溶液，取该溶液，升温至，测得 ，
,则 是弱酸
【解析】 时，溶液，即溶液呈中性，说明 不水
解， 为强酸。
时，的溶液且，说明 部分电离，溶液中存
在电离平衡，即 为弱酸。
无论是强酸还是弱酸，当 时，将溶液稀释至体积为原来的10倍时，稀
释后溶液的只能接近7，即，故据此无法判断 是弱酸。（一般来说，将
强酸的溶液稀释至体积为原来的10倍， 增大1，C项需考虑特殊情况，若原来酸溶液
的，稀释至体积为原来的10倍类似于无限稀释，会出现 变化小于1的情况，故
据此无法判断该酸是强酸还是弱酸）
若为强酸，则 溶液呈中性，但升温能促进水的电离，水的离子积常数增大，
溶液中、均增大，即溶液减小，，故据此不能判断 为弱酸。
4.（2024河南信阳质检）亚砷酸 可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种
微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液 的关系如图所示。下列说法不正确的是
( )
C
A.人体血液的为，用药后人体所含砷元素微粒主要是
B. 可发生电离和水解，溶液显碱性
C.当溶液的时，
D.用 表示微粒的物质的量分数，时
【解析】 分析题图可知当在之间时，
元素的主要存在形式为 。
分析题图及砷元素的存在形式可知， 可发生电
离和水解，又的物质的量分数最大时，溶液
（【说明】 的水解程度大于其电离程度）,溶液显碱性。
当溶液的时，溶液中阳离子除 外还有加入的碱的阳离子，则根据电荷守
恒有 。
分析题图可知，当溶液的时，溶液中含的微粒主要有 、
、，用 表示微粒的物质的量分数，则
。
5.（2023北京海淀区期末）分别测定不同浓度溶液、溶液和 溶液的电
导率 数值，测定结果的数据处理如表所示。
溶液 4 839 2 478 1 252
溶液 10 958 5 593 2 797
溶液 267 182 126
已知：代表 溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液
导电性越好。
下列说法不正确的是( )
B
A.仅由 的数据不能说明三种电解质的强弱
B.表中数据不能说明同等条件下与 的导电能力强弱
C. 比值数据能说明 存在电离平衡
D.溶液的 数据能说明溶液越稀， 的电离程度越大
【解析】 、均为强电解质，不能仅由的数据说明、 电解质的
强弱。
同等条件下，氯离子浓度相同，氯离子的导电能力相同， 溶液的电导率大于
溶液的电导率，说明同等条件下的导电能力比 的导电能力强。
分析题表中数据可知，溶液、溶液的 比值数据约等于浓度之比，说
明两者均不存在电离平衡，而溶液的 比值数据却大于浓度之比，说明
存在电离平衡，且由和的值知，溶液越稀， 的
电离程度越大。
6.（2022全国乙）常温下，一元酸的。在某体系中，与 离
子不能穿过隔膜，未电离的 可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
B
A.溶液Ⅰ中
B.溶液Ⅱ中的的电离度为
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
【解析】 常温下溶液Ⅰ的 ，则
溶液Ⅰ中，
。
常温下溶液Ⅱ的 ，即 ，代入
，可推出
，因此
。
根据题意，未电离的可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的 相等。
溶液Ⅰ的
，
，因此溶液Ⅰ中
，即
；由B项分析知，溶
液Ⅱ中 ，即
，
两溶液的相等 。
杰哥支招
溶液Ⅰ的浓度很小，会促使
平衡逆移，降低；当溶液Ⅰ中的
降低，溶液Ⅱ中的 便会移动到溶液Ⅰ中，因
此从A原子守恒角度来看，溶液Ⅰ中的
肯定要大于溶液Ⅱ中的 ，D项不用计
算也可以判断是错误的，在考试中可以节省
大量推导时间哦
电离平衡常数
7.（2023重庆调研）常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表所示。下列离子方程式书写正
确的是( )
化学式
电离常 数 ; ;
C
A.向溶液中滴加少量氯水:
B.向溶液中通入过量
C.向溶液中通入少量
D.向溶液中通入过量
【解析】 根据题表电离常数可知,酸性:,向 溶液中滴
加少量氯水,、都能与反应生成 ,正确的离子方程式为
。
根据题表电离常数可知,酸性:,向 溶液中通入过量
,生成和,正确的离子方程式为 。
向溶液中通入过量,发生氧化还原反应: 。
8.（2023广东二模）时，苯胺的电离平衡常数 。下列说
法正确的是( )
D
A.苯胺的电离方程式为
B.分别加热浓度均为的溶液和溶液，两者的 均增大
C.浓度为的溶液中，
D.等体积、等浓度的溶液和 溶液混合后，溶液呈酸性
【解析】 苯胺是一元弱碱，电离方程式为 。
为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，且水解反应是吸热反应，升高温
度，水解程度增大，溶液中浓度增大，溶液减小; 是强酸，在水溶液中完全
电离，升高温度，溶液的 基本不变。
苯胺是一元弱碱，在溶液中部分电离，溶液呈碱性，且还存在水的电离，溶液中
的 。
由电离常数可知，的水解常数 ，
则等体积、等浓度的溶液和溶液混合后， 的电离程度小于
的水解程度，溶液呈酸性。
9.（2023河北石家庄质检）时，已知 的氨水中存在如下平衡：
下列说法正确的是( )
C
A.反应①和②互为可逆反应
B.该氨水中存在
C.若该氨水中，则
D.向该氨水中加入硫酸，当 时，溶液呈中性
【解析】 可逆反应是指在相同条件下既可正向进行，也可逆向进行的化学反应，
反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不互为可逆反应。
根据电荷守恒，氨水中存在 。
反应反应②可得
，则 ，结合电荷守恒
以及，可得 。
溶液呈中性，则 ，根据电荷守恒
，知 。
10.（2023湖北名校联合测评）常温下，向 溶液中滴加等浓度
的弱酸溶液，所得混合溶液中与 的关系如图所示。已知
。下列说法正确的是( )
C
A.
B.恰好完全反应时，溶液中
C.当溶液呈中性时，一定存在
D.时的值比 时的大
【解析】 .
，
，则 。
由A项分析知，酸性：，向 溶液中滴
加弱酸溶液，发生反应： ，恰
好完全反应时，生成等物质的量浓度的和 ，但是
会发生电离， 会发生水解
， 电离程
度和 水解程度不一样，故浓度不相等。
根据电荷守恒可知溶液中
，溶液为中
性时， ，混合溶液中一定存在关系：
，则 成立。
，
电离平衡常数只与温度有关，
时的值与 时相等。
11.（2022广东）食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸（用表示）。 的
应用与其电离平衡密切相关。时，的 。
（1） 某小组研究下 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释溶液或改变浓度, 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为 的
和 溶液,按下表配制总体积相同的系列溶
液;测定 ,记录数据。
① 根据表中信息,补充数据:_____， ______。
3.00
33.00
② 由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释 溶液,电离平衡____（填“正”或“逆”）向移动;结合表中数据,
给出判断理由: ______________________________________________________________
________________________________________________________________ 。
正
③由实验Ⅱ可知,增大浓度, 电离平衡逆向移动。
实验Ⅱ中的的浓度为实验Ⅰ的 ，稀释10倍后，假设电离平衡不移
动，理论为，实际为，说明稀释时，促进了 的电离
实验结论 假设成立。
（2） 小组分析上表数据发现:随着的增加，的值逐渐接近的 。
查阅资料获悉:一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的 。
对比数据发现，实验中与资料数据 存在一定差异;推测可能由
物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 溶液的浓度再验证。
移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用 溶液滴定至终
点，消耗体积为,则该溶液的浓度为________ 。画出上述过程的滴
定曲线示意图并标注滴定终点。
用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与 混合溶
液，测定 ,结果与资料数据相符。
【答案】
（3） 小组进一步提出:如果只有浓度均约为的和 溶液，如何准确
测定的 小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ _ _______________________________________________，测得溶液的 为4.76
移取溶液，向其中加入溶液
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（4） 根据 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途________________
______________________。
、杀菌消毒（其他合理答案也可）
【解析】 （1）①实验中， ，两种溶液的浓度相等，当
时，，为保证溶液的总体积为 ，则
。②由实验Ⅰ、Ⅱ的数据分析，实验Ⅱ中的浓度为实验Ⅰ中的，但是没有从2.86变为，浓度相对变大
实际为，说明稀释时，促进了的电离。（2）与以物质的量为反应，则 ，
。
与完全反应时，生成强碱弱酸盐 ，滴定终点时，溶液显碱性，所以加
入溶液时，对应的滴定终点溶液的 。（3）醋酸的电离平衡：
，平衡常数，当时， ，故
在Ⅱ中，向溶液中加入溶液，反应后的溶液中和 浓度
相等，测定溶液的，即可得出。（4） 为弱酸，可以用于自来水的杀菌消毒。
1.常温下，下列用来判断 是一种弱酸的说法正确的是( )
①向的溶液中加入固体，溶液 增大
相同的盐酸和溶液，取相同体积分别用标准 溶液滴定测其浓度，
溶液消耗的 溶液的体积较大
溶液的
的盐酸与过量的反应，当加入 固体后，反应速率减慢，但
生成氢气的总量不变
⑤相同物质的量浓度、相同体积的 溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，
消耗金属的量相同
的溶液与的 溶液等体积混合后溶液呈酸性
溶液中有两种分子存在
⑧醋酸钠溶液的 大于7
A.②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑧ D.全部
√
【解析】
序号 解释 正误
① 加入固体，溶液增大，说明结合 生成了 ，故可知 为弱酸 正确
② 中和等体积、相同的盐酸和溶液， 溶液消耗的 溶液的体积较大，说明溶液的浓度大，则 为弱 酸 正确
③ 溶液的，说明溶液中 小于 ，故 为弱酸 正确
④ 盐酸与反应，加入 固体，反应速率减慢，说明溶液中 减小，则可知与反应生成了弱酸，故可知 为弱酸 正确
序号 解释 正误
⑤ 同浓度、同体积的 溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消 耗金属的量相同，不能说明 是弱酸 不正
确
⑥ 之和为14的强酸与溶液,等体积混和后，溶液呈中性，而 之和 为14的弱酸与 溶液,等体积混和后，溶液呈酸性 正确
⑦ 水溶液中有水分子存在，则另一种分子必为醋酸分子，可知醋酸不完全 电离，则 是弱酸 正确
⑧ 醋酸钠溶液的大于7，说明醋酸钠溶液呈碱性，故可知 是弱 酸 正确
续表
2.（2023北京东城区模拟）时，的电离常数， 的电离常
数、 。下列说法不正确的是( )
B
A.溶液和 溶液中离子种类相同
B.时，反应的
C.，物质的量浓度相同的溶液与溶液的 前者小于后者
D.向氯水中加入少量固体， 增大
【解析】 碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢
根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，溶液中还存在水的电离，故 溶液中
存在的离子有、、、、 ，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢
根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，
溶液中还存在水的电离，故溶液中存在的离子有、、、 、
，两溶液中离子种类相同。
时，反应 的
。
次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，
碳酸根离子的水解程度比的大，故等物质的量浓度的溶液与 溶液，
溶液碱性较强， 较大。
氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体， 和碳
酸氢钠反应，平衡右移，由电离常数知， 不与碳酸氢钠反应（【点拨】酸性：
，不满足“强制弱”的复分解反应，可用假设法进行验证，假设
与碳酸氢钠反应，发生复分解反应应生成和 ，但与题给酸性强弱顺序
不符，故不反应），故 增大。
3.（2023杭州质检）时,的、的 ,下列
说法正确的是( )
B
A.分别测定某溶液、醋酸溶液的,前者小于后者,可以证明的
B.向的溶液中加入的 溶液,溶液中水的电离程度
与纯水相同,可能小于或大于
C.向的溶液中加入的 溶液充分反应,所得
溶液中
D.将的溶液与的醋酸混合, 的电离度增大
【解析】 没有指明测定相同浓度的溶液、醋酸溶液的，不能根据溶液的
证明 的电离常数大于醋酸的电离常数。
向溶液中加入等体积等浓度的溶液，得到溶液， 水解促进水的电离，
当溶液中水的电离程度与纯水相同时，可能是或过量，或 电离对水电
离的抑制作用和水解对水电离的促进作用相互抵消，因此 可能小于或大于
。
两溶液充分反应后，得到等物质的量的和的混合溶液， 的水解常数
的，因此的水解程度小于的电离程度， 。
将的溶液与的醋酸混合，溶液中不变， 的电离度不变。
4.（2023广东模拟）时， 第一步完全电离，第二步电离平衡常数
。下列说法正确的是( )
B
A. 溶液显碱性
B.溶液中存在
C.的溶液中，
D.向溶液中滴加溶液至中性时，
【解析】 第一步完全电离，则溶液中， 只电离不水解，溶
液显酸性。
溶液中存在元素质量守恒： 。
的溶液中， ，则
。
向溶液中滴加溶液至中性时， ，
，故 。
5.（2023河北沧州一中阶段检测）焦亚硫酸钠 在医药、橡胶、印染、食品等
方面应用广泛。利用烟道气中的生产 的工艺如图所示。下列对Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中
发生的主要反应的离子方程式判断错误的是( )
弱电解质 电离常数
、
、
A.Ⅰ中：
B.Ⅱ中：
C.Ⅲ中：
D.Ⅲ中：
√
【解析】 .
6.（信息应用）（2023江苏竞赛）许多无水体系有着与水溶液相似的性质，无水硫酸便
是其中一例。
已知无水硫酸中存在如下三个平衡：
下列说法不正确的是( )
D
A.无水硫酸中
B.的酸性可能强于
C.无水硫酸黏稠的原因之一是分子间存在氢键
D.已知 ，得出结论：硝酸酸性强于硫酸
【解析】 由 可知，无水硫酸中
。
的非金属性强于的，吸电子能力更强， 电离出氢离子的能力可能更强，
故的酸性可能强于 。
分子间存在氢键可增大无水硫酸分子间作用力，使无水硫酸黏稠。
中电离产生了和
和结合生成，电离产生了和和结合生成， 体
现酸性， 没有体现酸性。
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展开更多......

收起↑