资源简介

(共38张PPT)
2025年高考化学考向分析
常用仪器及基本操作
实验仪器的选择和使用
1.（2023全国甲）实验室将粗盐提纯并配制的 溶液。下列仪器中,
本实验必须用到的有( )
D
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
【解析】 实验室将粗盐提纯时，需要将粗盐溶于一定量的水中，杂质离子 、
、 依次用稍过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液形成沉淀后除去，
该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗（【提醒】不是分液漏斗）和玻璃棒；过滤
后所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；
配制溶液的操作步骤及使用的仪器是称量固体（天平） 溶
解（烧杯、量筒和玻璃棒） 转移（烧杯、玻璃棒、容量瓶） 洗涤 定容
（胶头滴管） 摇匀，因此本实验必须用到的仪器有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧
酒精灯，D项正确。
2.（2023北京）完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
实验室制 实验室收集
_____________________ __________________________
A B
验证 易溶于水且溶液呈碱性 除去中混有的少量
___________________ __________________
C D
D
【解析】 浓盐酸与在加热条件下可反应生成 。
（乙烯）难溶于水，可用排水法收集。
将胶头滴管里的水挤压到烧瓶，由于 易溶于水，因此烧瓶中气体大量减少导致
压强急剧降低，打开活塞可观察到水迅速被压入烧瓶中形成喷泉，且由于 与水生成
碱性物质，使含酚酞的溶液变红，可验证 易溶于水且溶液呈碱性。
溶液除了与反应，也会与 发生反应，不能达到除杂的目的，应该改
为用饱和 溶液进行洗气。
3.（2023湖南）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A
A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③ B.蒸馏法分离和
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤ D.酸碱滴定法测定 溶液浓度:④⑥
【解析】 ①为漏斗、②为球形冷凝管、③为温度计、④为酸式滴定管、⑤为蒸馏烧瓶、
⑥为锥形瓶。
利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，用到的
玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，用不到仪器②③。
蒸馏法需要用温度计来测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装和 的混合溶液，
锥形瓶用于收集冷凝后的馏分，用到仪器③⑤⑥。
浓硫酸催化乙醇制备乙烯的实验中，需要迅速升温至 ，需用到温度计测量温
度，用蒸馏烧瓶盛装混合液体，用到仪器③⑤。
酸碱滴定法测定 溶液浓度，是利用已知浓度酸（盛装在酸式滴定管中）滴定
未知浓度的 溶液（盛装在锥形瓶中），用到仪器④⑥。
4.（2022浙江6月选考）名称为“吸滤瓶”的仪器是( )
D
A. B. C. D.
【解析】 A中装置为蒸馏烧瓶，B中装置为分液漏斗，C中装置为容量瓶，D中装置为
吸滤瓶（是一种比较厚、类似锥形瓶、有一个分支、能够进行真空反应的玻璃仪器）。
5.（2022山东）下列试剂的实验室保存方法错误的是( )
C
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【解析】 由于浓硝酸是见光易分解的液体，故浓硝酸需在棕色细口瓶中避光保存。
玻璃的主要成分有 ，会与氢氧化钠反应，故氢氧化钠固体需保存在广口塑料瓶
中。
四氯化碳是有机溶剂，且能够溶解塑料，故不能保存在广口塑料瓶中，应该保存
在细口玻璃瓶中。
高锰酸钾固体见光易分解，需密封保存在棕色广口瓶中，并放置于阴冷处。
6.（2021山东）关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A
A.①、④不可加热
B.②、④不可用作反应容器
C.③、⑤可用于物质分离
D.②、④、⑤使用前需检漏
【解析】 为锥形瓶，④为容量瓶，锥形瓶可以加热，但加热时必须垫上陶土网。
为酸式滴定管，用于滴定过程中盛装酸性或强氧化性溶液或精确量取一定体积
的液体;④为容量瓶，用于一定物质的量浓度溶液的配制，都不可用作反应容器。
为蒸馏烧瓶，可用于蒸馏操作;⑤为分液漏斗，可用于萃取分液，二者都能用于
物质分离。
为酸式滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液。
7.（2021天津）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是( )
提取碘水中的碘 量取一定体积的 溶液 熔化 固体 浓缩 溶液
________________ ______ ____________________ ____________________
A B C D
D
【解析】 提取碘水中的 ，采用萃取、分液的方法，用到的是分液漏斗、烧杯。
量取 溶液应使用酸式滴定管，碱式滴定管的橡胶管易被氧化。
熔化 固体应用坩埚。
浓缩 溶液用蒸发皿。
8.（2021广东）测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，
稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的 溶液
滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
B
A. B. C. D.
【解析】 操作①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻
璃棒；操作②转移定容得待测液，所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；操作③移取
待测液，用的 溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式
滴定管、锥形瓶。A中仪器为 容量瓶，B中仪器为分液漏斗，C中仪器为锥形瓶，
D中仪器为碱式滴定管。题述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。
基本操作
9.（2023海南）下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 A B
目的 检验 氯丁烷中氯元素 检验 是否沉淀完全
操作 _______________________ ___________________________
选项 C D
目的 制备检验醛基用的 制备晶体
操作 ____________________ _______________________________
A
【解析】 欲检验氯丁烷中氯元素，应先向氯丁烷中加入 溶液并加热，
使其水解生成，再加入硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀（即 ），则说
明 氯丁烷中含有氯元素。
向上层清液中加入溶液，若无白色沉淀产生，说明 已经沉淀完全。
向的溶液中滴加5滴的溶液（特别注意 需过量），可
得到新制的 ，用于检验醛基。
乙醇极性比水小，离子化合物 在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇可
析出 晶体。
10.（2023浙江6月选考）下列说法正确的是( )
C
A.图①装置可用于制取并收集氨气
B.图②操作可排出盛有 溶液滴定管尖嘴内的气泡
C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D.图④装置盐桥中阳离子向 溶液中迁移
【解析】 受热分解生成和 ，在试管口
遇冷，和又重新化合成，因此直接加热
无法制取氨气。
中所示为碱式滴定管，由于 溶液具有强氧化
性，会腐蚀橡胶管，因此 溶液不能盛放在碱式滴定
管中，而应盛放在酸式滴定管中。
配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时俯视刻度
线，当操作者眼睛观察到液面最低处与刻度线相切时，实际上液面是低于刻度线的，即
加入的蒸馏水偏少，所配溶液的浓度偏大。
锌铜原电池中，为原电池的负极， 为原电池的正极，根据放电时离子移动的
方向，盐桥中阳离子向正极移动，即向 溶液中迁移。
11.（2022山东）实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指
示剂，并以盐酸滴定 标准溶液。下列说法错误的是( )
A
A.可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
【解析】 量筒的精确度不高，量取体积的误差较大（【提醒】用量筒量取液体体
积时，读数到小数点后一位），应改用碱式滴定管或移液管量取 标准
溶液置于锥形瓶中。
溶液显碱性，会和玻璃塞中的 反应产生具有黏性的硅酸钠，使得瓶塞
黏结而无法打开，因此盛放 溶液的容器不能用玻璃塞，应选用配带塑料塞的容
量瓶配制 标准溶液。
有一定的腐蚀性，在称量 固体时，应将其放在小烧杯中称量。
溶液显碱性，甲基橙滴入溶液中显黄色，滴入盐酸时溶液 逐渐
降低，接近终点时，改为每次滴加半滴盐酸，当加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色刚好
变为橙色，且半分钟内不恢复原色，表示已经到达滴定终点。
12.（2022海南）下列实验操作规范的是( )
B
A.过滤
B.排空气法收集
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
【解析】 过滤时，漏斗下端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，这是为了防止液体溅出。
的密度大于空气，可用向上排空气法收集 。
混合浓硫酸和乙醇时，应将沸点高、密度大的浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，
并用玻璃棒不断搅拌。
转移溶液时，应使用玻璃棒引流。
13.（2021河北）下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A
A.测定醋酸浓度
B.测定中和反应的反
应热
C.稀释浓硫酸
D.萃取分离碘水中的碘
【解析】
14.（2023辽宁模拟）用下列装置完成相关实验，合理的是( )
D
A.装置①可吸收多余的 气体
B.关闭止水夹，打开活塞 ，可检查装置②的气密性
C.装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在
D.装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
【解析】 极易溶于水，装置①中导管伸入水面以下，会引起倒吸。
关闭止水夹，打开活塞 ，橡皮管的连接保证了分液漏斗中的压强和烧瓶中的压
强相等，由于重力的作用，水一定能顺利滴下来，不能检查装置②的气密性。
检验溴乙烷水解后上层清液中的溴离子，先要加入足量的稀硝酸中和剩余的碱，
然后再加入硝酸银溶液。
碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，混合时会分层，装置④为分液装置，可以分离碳
酸钠溶液和乙酸乙酯。
1.（2023山东）实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是( )
A
A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用 的硼酸溶液冲洗
C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火
D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯（石棉布）灭火
【解析】 眼睛溅进酸液，应先用大量水冲洗，再用 的碳酸氢钠溶液冲洗，
饱和碳酸钠溶液的碱性与腐蚀性较强，不宜用来冲洗眼睛。
皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用 的硼
酸溶液中和残余的碱。
电器设备所引起的火灾，先切断电源，并用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火
（【提醒】切记不能使用泡沫灭火器灭火，以免触电）。
活泼金属（如、 ）会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火。
2.（2024河南洛阳联考）用氢氧化钠固体配制的 溶液，下列图
示对应的操作规范的是( )
_________________________________________ ________________
A.称量 B.转移
________________ _______________
C.定容 D.摇匀
D
【解析】 称量固体时，由于固体易潮解，故应将 固体放入烧杯
中称量。
转移溶液时，需要使用玻璃棒引流。
定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中。
摇匀时，要上下颠倒摇匀。
3.（2023四川凉山州三模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是
（非玻璃仪器任选，不考虑存放试剂的容器）( )
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 测定盐酸浓度 碱式滴定管、胶头滴管 标准溶液、待测
盐酸、甲基橙
B 制取并收集纯净干燥的 氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集 气瓶、导管 二氧化锰、浓盐酸、饱
和食盐水、浓硫酸
C 用浓硫酸配制 稀硫酸 量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管 的浓硫
酸、蒸馏水
D 实验室制备 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 氢氧化钠溶
液、饱和氯化铁溶液
C
【解析】 用 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,以酚酞为指示剂，用到的玻璃仪
器有碱式滴定管和锥形瓶，用不到胶头滴管。
二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则制备氯气所需的玻璃仪器有圆底烧瓶、
分液漏斗、导管和酒精灯，饱和食盐水用于除去氯气中混有的 气体，浓硫酸用于干
燥氯气，用集气瓶来收集氯气，题中缺少酒精灯。
用浓硫酸配制稀硫酸时，应选用 容量瓶（【易错警示】
配制时选用的是容量瓶，计算时需要按照 计算），配制步骤为计算、量
取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，则实验过程中需要用到的
玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管。
将饱和氯化铁溶液滴到沸水中可制得氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体
需要的试剂为蒸馏水和饱和氯化铁溶液。
4.（2023河北石家庄二中检测）下列实验装置或实验操作能完成相应实验目的的是
( )
D
甲
乙
丙
丁
A.装置甲：验证苯和液溴发生取代反应
B.装置乙：实验室制乙炔
C.装置丙：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
D.装置丁：提高乙酸乙酯的产率
【解析】 苯与液溴在催化剂作用下生成气体，通入 溶液后会生成淡黄
色的沉淀，但反应物液溴易挥发，经导管进入水中会反应生成和， 电
离出的也会和反应生成淡黄色沉淀，因此该装置无法验证有 生成，应在发生
装置与溶液之间加装四氯化碳洗气瓶，除去中的 ，如此才能达到实验目
的。
装置乙为启普发生器的简易装置（【易错警示】启普发生器适用于块状固体与液
体在不加热条件下制备大量气体（如、、 等）,不能用于剧烈的或放出大量热
量的反应）。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板,生成气体过多
时易发生爆炸。
加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解,小试管中受热
温度低,为验证二者的稳定性,小试管中应为碳酸氢钠。
乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应,分水器可分离出水使酯化反应正向进行,
可提高乙酸乙酯的产率。
5.（2023天津南开区联考）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室常见
的试剂。欲使用的盐酸，现拟用质量分数为 的盐酸
来配制，请回答下列问题：
（1） 配制溶液所用质量分数为的盐酸的体积为____ 。
（2） 该实验需要使用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________
_____。
25
容量瓶
（3） 下列操作会使所配溶液浓度小于 的是____（填标号）。
.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水
.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
.定容时俯视刻度线
.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线
.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液
.用量筒量取质量分数为 的盐酸时仰视读数
【解析】 （1）设质量分数为的盐酸 的物质的量浓度为
，体积为，由溶液中溶质 的质量一定可知，
，则质量分数为
的盐酸的物质的量浓度为 （【速解】根据公式
直接代入数据计算可得，质量分数为的盐酸 的物质
的量浓度为），配制溶液应选用 容量瓶，
根据稀释前后的物质的量相等可得,所用的质量分数为 的盐酸的体积为
。
（2）该实验需要使用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
容量瓶。
（3） .容量瓶内有少量残留的蒸馏水，对实验无影响（【提示】定容时需要加蒸馏水，
故使用前容量瓶中有少量蒸馏水对实验无影响，不需要干燥容量瓶），不符合题意。 .
在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，符合题
意。 .定容时俯视刻度线，导致实际所配溶液体积偏小，浓度偏大（【必记口诀】“仰
小俯大”，即定容时仰视刻度线会导致所配制溶液的物质的量浓度偏小，俯视刻度线会
导致所配制溶液的物质的量浓度偏大），不符合题意。 .定容时加蒸馏水超过了刻度线，
倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，符
合题意。 .将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液，对所配溶液的浓
度无影响，不符合题意。.用量筒量取质量分数为 的盐酸时仰视读数，导致量取
的盐酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，不符合题意。故应选 。
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展开更多......

收起↑