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第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节 常见的酸和碱
九下化学 HJ
1.能列举生活中常见的酸和碱。
2.能通过实验探究酸和碱的性质。
3.能列举常见的酸和碱的用途，感受酸和碱在生产生活中的重要作用。
4.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。
1.常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸（通常所说的“三酸”）和醋酸都是常见且重要的
酸。人的胃液中有盐酸，汽车常用的电瓶（铅蓄电池）中含
有硫酸，酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸，
食醋中含有的醋酸。
2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色 无色 无色（工业盐酸含 ,显
黄色）
密度 的浓硫酸密度 为 的浓盐酸密度为
浓硫酸 浓盐酸
状态 黏稠、油状液体 液体
气味 无 有刺激性气味
打开试剂瓶塞 后瓶口的现象 无 出现白雾
其他 与水混合时放出热量 氯化氢 气体极易溶于
水（1 ）
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量 减小 不变
溶剂质量 不变 增大
溶液质量 减小 增大
相同点 溶质质量分数 减小 典例1 浓盐酸敞口露置在空气中，质量会减小，说明浓盐酸具有
( )
C
A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性
[解析] 浓盐酸具有挥发性，敞口露置在空气中会挥发出氯化氢气
体，质量减小。
3.浓硫酸的特性和稀释
（1）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些
不与其反应的酸性或中性气体，如 、、等气体。
气体通入方法为“长管进，短管出”。
②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、
氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、
蔗糖、衣物、皮肤等炭化。
③溶解时放热：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。
（2）浓硫酸的稀释
实验 操作 ________________________________________________________________________ _______________________________________________
实验 现象 烧杯壁发热，没有液滴四溅 液滴四溅
原因 分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度比浓硫酸的
小，水会浮在浓硫酸上
面，溶于水时放出的热量
使水立刻沸腾，导致酸液
溅出伤人
典例2 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中、两种仪器的名称：________、 ______。
玻璃棒
量筒
（2） 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”），稀释浓
硫酸的正确操作是__________________________________________
____________________。
浓硫酸
把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
[解析] 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，所以量筒中所
盛的试剂是浓硫酸。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会引起_____________
___。
酸液向四周飞溅
[解析] 由于浓硫酸的密度比水的大，如果稀释时两种试剂添加顺
序颠倒，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热，能
使水立刻沸腾，造成酸液向四周飞溅。
1.探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质
（1）稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应
稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。
稀盐酸与稀硫酸都能使紫色石蕊溶
液变红，不能使酚酞溶液变色。
实验内容 实验现象 反应的化学方程式
镁条 稀盐酸或 稀硫酸 均剧烈反应，产生 大量气泡
（2）稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应
实验内容 实验现象 反应的化学方程式
铝片 稀盐酸或 稀硫酸 反应均较快，产生 大量气泡
铜片 稀盐酸或 稀硫酸 铜片表面均没有明 显变化 ——
结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成
盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步
研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为 。
（3）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应
实验内容 实验现象 反应的化学方程式
氧化铁 稀盐酸 红棕色固体逐渐消失，溶液由 无色逐渐变为黄色
氧化铜 稀硫酸 黑色固体逐渐消失，溶液由无 色逐渐变为蓝色
结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
典例3 下列物质能与稀硫酸反应，且得到蓝色溶液的是( )
C
A. B. C. D.
[解析] 铜与稀硫酸不反应，A错误；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
和氢气，溶液变为浅绿色，B错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸
铜和水，溶液变为蓝色，C正确；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁
和水，溶液变为黄色，D错误。
2.酸的通性
（1）盐酸、硫酸、硝酸溶液和碳酸溶液中都含有大量，所以酸
溶液具有一些共同的化学性质。
（2）酸的通性
3.金属的活动性顺序及其应用
人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序：

典例4 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件
下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列水果电
池中电压最大的是( )
B
A. B. C. D.
4.酸的用途
（1）工业上：盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所
必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。
（2）醋酸在食品行业中常用作调味剂。
1.常见碱的物理性质
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水，溶解时放 出大量的热 微溶于水
露置在空气中一 段时间 吸水潮解 无明显变化
其他 水溶液有滑腻感 水溶液有滑腻感
2.潮解：固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶
解，这种现象称为潮解（物理变化）。因此固体氢氧化钠可作某些
气体的干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，
因此氢氧化钠必须密封保存。
3.氧化钙：生石灰是氧化钙的俗称，生石灰具有强烈的吸水性，易
与水反应，放出大量热量。利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或
发热剂。
典例5 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( )
C
A.氢氧化钠俗称烧碱
B.氢氧化钠是白色固体，易潮解
C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠需要密封保存
[解析] 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，故不能用来干燥二氧化
碳气体。
1.氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应
氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石
蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。
实验内容 实验现 象 化学方程式
能与某些非金属氧 化物反应生成盐和 水 澄清石 灰水变 浑浊
溶 液无明 显现象
2.氢氧化钠和氢氧化钙的其他化学性质
实验内容 实验现 象 化学方程式
能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 产生蓝 色沉淀
3.碱的通性
（1）碱具有通性的原因：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中都含有
大量，所以碱溶液具有许多共同的化学性质。
（2）碱的通性
典例6 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
（1）若试管内为气体，挤压胶头滴管加入 溶液，则试管
内发生反应的化学方程式是______________________________，一
段时间后，打开弹簧夹，气球___（填“”或“ ”）明显鼓起。
a
[解析] 二氧化碳和氢氧化钠反应，容器内的压强减小，所以气球
明显鼓起。
（2）若试管内为 固体，挤压胶头滴管加入少量水，打开弹簧
夹，气球 __________（填“明显鼓起”“无变化”或“变瘪”）。
明显鼓起
[解析] 氢氧化钠固体溶于水放出大量热，使容器内压强增大，气
球 明显鼓起。
（3）关闭弹簧夹，若胶头滴管内为溶液，试管内为 溶
液，挤压胶头滴管，出现的现象为______________________。
试管内有蓝色沉淀产生
[解析] 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和
硫酸钠。
4.常见碱的用途
（1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造
纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
1.概念:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学
反应称为复分解反应（四种基本反应类型之一）。
2.通式: 。
3.特点:（1）反应物和生成物均为化合物；（2）发生反应的两种
化合物相互交换成分；（3）反应前后各元素的化合价均不变。
（可简记为“双交换，价不变”）
特别提醒
两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，
如 不是复分解反应，原因是两种
化合物没有相互交换成分。
典例7 下列反应属于复分解反应的是( )
C
A.
B.
C.
D.
[解析]

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