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(共22张PPT)
1.探究实验室中制取二氧化碳的装置。
2.初步学习在实验室制取二氧化碳。
3.了解实验室制备气体的思路和方法。
在生活中，只要稍加留意，我们不难发现二氧化碳的身影，它与人类的生产、生活密不可分。
我们知道碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这种方法所制的二氧化碳既不纯净又难收集。
思考
实验室里如何制取二氧化碳呢？
一、实验室制取二氧化碳
反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
碳酸不稳定，易分解
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
观察活动：反应原理的选择
编号 实验现象 实验分析
①
②
③
④
⑤
⑥
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
气泡产生速率比较适中
有气泡产生，反应逐渐减慢直至停止
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
适合用于实验室制取二氧化碳
反应速率慢，不易收集气体
反应速率太快，不易收集气体
反应速率太快，不易收集气体
反应速率太快，不易收集气体
反应速率太快，不易收集气体
稀硫酸与石灰石反应：
虽然该反应能生成二氧化碳：
CaCO3+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑
但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使石灰石与酸不能接触，反应难以进行。
实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸
依据： 根据反应物状态、反应条件
气体发生装置
反应物的状态
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
……
反应条件：是否需要加热、加催化剂等。
发生装置的选择
制取O2 制取CO2
原料和状态 是否加热 装置选用 原料和状态 是否加热 装置选用
KMnO4固体 需加热 固体加热
H2O2溶液和MnO2固体 不需加热 固液常温
稀盐酸和大理石
不需加热
固液常温
排水法：不易溶于水，不与水发生反应。
气体收集装置
排空气法
密度比空气大的——向上排空气法
密度比空气小的——向下排空气法
收集装置的选择
气体收集装置取决于气体的密度和溶解性。
制取O2 制取CO2
密度与空气比较 是否溶于水 装置选用 密度与空气比较 是否溶于水 装置选用
大于空气 不易溶于水 向上排空气或排水法
大于空气
易溶于水
向上排空气法
实验装置
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
1
2
实验步骤
①检验气密性——②加入药品——③收集气体
——④进行验满——⑤检验气体
如图所示，组装好仪器后，先把导气管的一端浸入水里，然后用手掌紧贴容器外壁，如果导气管口有气泡冒出，或者松开手，导气管口浸水的一端形成一段高于水面的水柱，则表明装置气密性良好。
想一想
如何检查装置的气密性？
检验：将气体通入澄清石灰水(或往气体中滴加澄清石灰水，振荡)，石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。
澄清石灰水
变浑浊
验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，说明CO2已满。
注意事项：
长颈漏斗下端应浸入液面以下
导管应刚露出橡皮塞即可
以利于气体的导出
导管应伸入集气瓶底部
防止气体从长颈漏斗逸出
有利于排尽集气瓶内的空气
二氧化碳制取的研究
药品：石灰石（大理石）和稀盐酸
反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
发生装置：固液不加热型
收集装置：向上排空气法
装置的确定
验满：将燃着的木条放在瓶口，熄灭则已满。
1.根据下图所示实验装置回答下列问题:
(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置应选用_____，收集装置可选用_______；
(2) 实验室制取二氧化碳的发生装置应选用_____，收集装置可选用_____。
C或D
B
B
D
2.鉴定二氧化碳气体常用（ ），检验集气瓶中的二氧化碳气体是否集满可用（ ）
A.倒入紫色石蕊试液并振荡
B.燃着的木条放在集气瓶口
C.带火星的木条放在集气瓶口
D.倒入澄清石灰水并振荡
D
D
B
3.右图所示实验室制取二氧化碳的装置有哪些错误？为什么？
该制取二氧化碳的装置有以下几处错误：1.长颈漏斗下端管口没有伸入液面下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。2.出气导管口不应伸入液面下，这样无法收集到气体。3.集气瓶口不能向下，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，这样无法收集到二氧化碳。

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