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(共32张PPT)
常见的盐
九下化学 RJ
第3课时
第十单元 课题3
1.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；
2.掌握并归纳盐的化学性质。
学习目标
课堂导入
复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，什么条件下复分解反应才能发生呢？
新知探究
知识点1 复分解反应发生的条件
实验探究复分解反应发生的条件
根据如下复分解反应，猜想复分解反应发生的条件？
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
气体
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2
HCl + NaOH == NaCl + H2O
沉淀
水
CuSO4 溶液+NaOH溶液 CuSO4 溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
产生蓝色絮状沉淀
产生白色沉淀
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2
BaSO4↓+ CuCl2
1.上述两个反应是否属于复分解反应？实验现象有什么共同之处？
3.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
属于；都有沉淀生成。
属于复分解反应；水。
2.含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气泡产生。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐的溶解性
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
微溶物
组合 判断依据 化学方程式
稀硫酸+ NaOH溶液
稀硫酸+ K2CO3溶液
稀硫酸+ Ba(NO3)2溶液
有水生成
有水和
气体生成
有沉淀生成
判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3 K2SO4+H2O+
CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+
2HNO3
组合 判断依据 化学方程式
稀盐酸+ NaOH溶液
稀盐酸+ K2CO3溶液
K2CO3溶液+Ba(NO3)2溶液
有水生成
有水和
气体生成
有沉淀生成
HCl+NaOH NaCl+H2O
2HCl+K2CO3 2KCl+H2O+
CO2↑
K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3↓+
2KNO3
酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件
反应物类别 反应物条件 生成物条件
酸+金属氧化物 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个：
①有沉淀生成；
②有气体生成；
③有水生成
酸+碱 至少一种可溶 酸+盐 酸可溶 碱+盐 碱和盐均可溶 盐+盐 两种盐均可溶 复分解反应的实质
复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。
Ca2+、OH-
Na+、CO3 2-
Na+、OH-
Ca(OH)2 + Na2CO3 ——
2NaOH+ CaCO3↓
——
阴阳离子形成的常见沉淀
CaCO3↓
AgCl↓
BaCO3↓
Ba2＋
SO42-
Ca2＋
CO32－
Ba2＋
Ag＋
Cl－
→
→
→
→
BaSO4↓
OH-
Mg2＋
Cu2＋
Al3＋
Fe3＋
→Fe(OH)3 ↓
→Al(OH)3 ↓
→Mg(OH)2↓
→Cu(OH)2↓
A.铁和硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.稀硫酸和氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液
复分解，变小
置换
复分解，不变
不反应
典例1 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是（　　）
C
1.盐+金属→新盐+新金属
反应发生条件：
①盐要溶于水；
②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面。
K、Ca、Na除外
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
金属
盐
金属
盐
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl＋H2O+CO2↑
盐
酸
盐
酸
2.盐+酸→新盐+新酸
反应发生条件：
①酸可溶；
②符合复分解反应发生的条件。
3.盐+碱→新盐+新碱
反应发生条件：
①反应物均可溶于水；
②符合复分解反应发生的条件。
碱
盐
碱
盐
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
反应发生条件：
①反应物均可溶于水；
②符合复分解反应发生的条件。
BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
盐
盐
盐
盐
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
盐的化学性质
盐+碱→新盐+新碱
盐1+盐2→新盐1+新盐2
总结：
（1）SO42-的检验方法：
①滴加稀盐酸，无明显现象；
②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
部分离子的检验方法
（2）CO32-的检验方法：
①滴加稀盐酸，有气泡产生；
②通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（3）Cl-的检验方法：
①滴加稀硝酸，无明显现象；
②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；
一些常见的有色溶液
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；
浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。
①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4；
②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等；
④蓝色沉淀： Cu(OH)2；⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3。
一些常见沉淀的颜色
典例2 CuSO4是一种常见的盐。下列关于CuSO4的认识错误的是（　　）
A．组成：含有铜离子和硫酸根离子
B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应
C．用途：农业上可与石灰乳混合配制成具有杀菌作用的波尔多液
D．制备：通过铜与稀硫酸在常温下反应制得
D
课堂小结
盐
复分解反应发生的条件
盐的化学性质
生成物中有气体、沉淀或水
1.盐+金属→新盐+新金属
2.盐+酸→新盐+新酸
3.盐+碱→新盐+新碱
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
部分离子的检验方法
随堂练习
1.判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（　　）
A.是否有水生成 B.是否有气体生成
C.是否有沉淀生成 D.金属活动性顺序
解析：判断复分解反应是否发生，需考虑是否有水、气体或沉淀生成。金属活动性顺序主要是用于判断金属与酸或盐溶液能否反应。
D
2.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3
B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl
D．FeCl3、NaOH
D
反应，生成二氧化碳气体
不反应
反应，有水生成
反应，有氢氧化铁沉淀生成
3.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）
A.HCl和Ca(OH)2 B. SO2和NaOH
C.Fe2O3和H2SO4 D. H2SO4和ZnCl2
D
解析：生成盐和水的反应有①酸与碱反应、②酸与金属氧化物反应、③碱与非金属氧化物反应。(共30张PPT)
常见的盐
九下化学 RJ
第1课时
第十单元 课题3
1.能从组成上判断“盐”这一类物质，并知道盐和生活中常见的食盐的区别；
2.知道氯化钠的性质和用途；
3.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
学习目标
课堂导入
咸鸭蛋、盐焗鸡，在中国历史悠久，深受老百姓喜爱，是中国特色菜肴。腌制咸鸭蛋、盐焗鸡的原料之一就是食盐。
新知探究
知识点1 盐
“食盐是盐，盐就是食盐”
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指的是一类物质。
盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
盐中不一定含有金属元素，
比如含有铵根离子(NH4+)的盐，
这样的盐称为铵盐。
盐的分类
分类依据 名称 举例
阴离子特点
阳离子特点
硫酸盐、碳酸盐、
硝酸盐等
Na2CO3、CaCO3等属于碳酸盐
钠盐、钾盐、
铵盐等
NaCl、Na2SO4、Na2CO3等属于钠盐
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸钙
CaCO3
氯化钠(NaCl)
食盐与我们的生活密不可分，食盐的主要成分是
氯化钠，是重要的调味品。
新知探究
知识点2 氯化钠
氯化钠与人体健康
钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
氯化钠的物理性质
白色晶体、有咸味、易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
氯化钠应用广泛
生理盐水
16%盐水选种
工业原料
腌制蔬菜
道路融雪
氯化钠的分布
海洋
盐湖
盐井
盐矿
典例1 氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是（ ）
氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉等
氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好
C. 氯化钠可以用来配制农药波尔多液
D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠
A
×
硫酸铜和氢氧化钙
粗盐
Na2CO3俗称纯碱或苏打，是易溶于水的白色粉末。
碳酸钠
纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱不是碱
新知探究
知识点3 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
侯氏制碱法
纯碱工业始创于18世纪，侯德榜是侯氏制碱的创始人（“红三角”牌纯碱）。1926年，中国“红三角”牌纯碱入万国博览会，获金质奖章。侯德榜是近代化学工业的奠基人之一。
碳酸氢钠 (NaHCO3)
能溶于水的白色晶体
小苏打
注意：碳酸氢钠的水溶液为弱碱性
俗名：
物理性质：
NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症。
碳酸钙 (CaCO3)
石灰石
大理石
难溶于水的白色固体
主要成分是碳酸钙
珊瑚石
水垢
珍珠
贝壳
鸡蛋壳
汉白玉
常见主要成分是碳酸钙的物质
CaCO3可用作建筑材料、补钙剂
物质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打 /
物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水
用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 用作补钙剂、建筑材料，用于实验室制取二氧化碳
C
A.碳酸钙可用作补钙剂
B.碳酸钠可用于制洗涤剂
C.亚硝酸钠可代替食盐
D.碳酸氢钠可用于焙制糕点
亚硝酸钠有毒，不能代替食盐
典例2 下列关于物质用途的说法，错误的是（ ）
课堂小结
定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
氯化钠（性质、用途、来源等）
盐
常见的盐：氯化钠、碳酸钠（苏打、纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙
随堂练习
1.下列物质中属于盐的是（ ）
A．NaOH B．Na2O
C．Na2SO4 D．Na
C
碱
盐
氧化物
金属单质
2. 下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
C
一般通过海水晒盐获得
3.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性
B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名
D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症
NaHCO3固体易溶于水
B
4.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl
B．碳酸钠 纯碱 NaCO3
C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
A
5.下列物质：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙。
（1）可用作调味剂的是________（填字母，下同）。
（2）可用作洗涤剂的是________。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。
（5）既是钙盐又是碳酸盐的是________。
a
b
d
c
d(共26张PPT)
常见的盐
九下化学 RJ
第4课时
第十单元 课题3
1.了解化学元素对植物生长的重要性；
2.知道常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项；
3.通过对施用化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维。
学习目标
课堂导入
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，经常需要靠施肥来补充。“庄稼一枝花，全靠肥当家”说明肥料对作物生长的重要性。
新知探究
知识点1 化学肥料
肥料的种类
由动物粪便、植物体等沤制形成的天然有机肥料。
以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
N
P
K
H
Mn
Mo
Zn
Fe
需要量较大
C
O
B
Cu
Cl
Ca
Mg
土壤中提供的氮、磷、钾元素无法满足农作物生长需求，因此需补充氮、磷、钾元素。
化肥的主要成分
1.氮肥
CO(NH2)2
NH4Cl
NaNO3
氮肥的作用:
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
缺氮的农作物叶片枯黄
豆类植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物而吸收，故豆类植物无需或只需施用少量氮肥就可以满足生长所需。
2.磷肥
磷矿粉
Ca3(PO4)2
Ca(H2PO4)2+CaSO4
磷肥的作用:
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
缺磷的农作物生长迟缓，产量降低
3.钾肥
K2SO4
KCl
钾肥的作用:
钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力的作用。
缺钾作物叶片边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯；易倒伏
4.常见的复合肥料
含N、P、K中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥料，能同时均匀地供给作物几种养分。
NH4H2PO4
KNO3
施用化肥时的注意事项
1.NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl等铵盐能与碱反应放出氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会降低肥效。
2.草木灰（主要成分为K2CO3）的水溶液显碱性，故草木灰不能与铵态氮肥混合施用，以免降低肥效。
3.硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，所以当硝酸铵结块时，不要用重锤砸碎。
4.硫酸铵不宜长期大量施用，
以免使土壤酸化、板结。
典例1 某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是（ ）
B
A.氮肥 B.磷肥
C.钾肥 D.复合肥料
复合肥料
氮肥
钾肥
化肥对提高农作物的产量具有重要作用。但是，化肥的无节制施用也会污染土壤、大气和水环境。
新知探究
知识点2 合理施用化肥
施用化肥有利的方面：
①提高农作物的产量；②营养元素含量比较高；
③易被农作物吸收，肥效快而显著。
不利的方面：
①土壤污染；
②土壤退化；
③水、大气环境的污染。
合理施用化肥，促进绿色发展
根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用，在促进农业又快又好发展、解决粮食问题的同时保证“青山绿水”。
A.化肥的肥效较快
B.施用化肥可使农作物增产
C.施用化肥不会造成环境污染
D.复合肥料能给农作物提供多种营养元素
C
化肥的不合理施用会污染土壤、水体等
典例2 某班同学就“施用化肥的利与弊”进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（ ）
课堂小结
钾肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
氮肥：尿素[CO(NH2)2]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钠（NaNO3）等
化学肥料
合理施用化肥
磷肥：磷酸钙[Ca3(PO4)2]等
复合肥料：硝酸钾（KNO3）、
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等
随堂练习
1.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（ ）
A．Ca(H2PO4)2
B．CO(NH2)2
C．KCl
D．NH4H2PO4
C
2.某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加的化肥是（ 　）
A．氯化钾 B．过磷酸钙
C．硫酸钾 D．尿素
钾肥壮茎
磷肥壮果
氮肥壮叶
D
3.下列说法正确的是（ ）
A．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好
B．凡施用过化肥和农药的蔬菜都会危害健康
C．提倡将农家肥与化肥混合施用
D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧
C(共22张PPT)
常见的盐
九下化学 RJ
第2课时
第十单元 课题3
1.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式；
2.掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法；
3.知道复分解反应的概念及特点。
学习目标
课堂导入
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
新知探究
知识点1 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
实验 现象 迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，产生气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
化学方程式 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl NaCl+ CO2 ↑ +H2O
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
澄清石灰水
由实验可知：
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳，推测其他碳酸盐（或碳酸氢盐）也都能与盐酸反应生成二氧化碳。
（2）盐和酸反应生成一种新盐和一种新酸。
可通过二氧化碳检验碳酸根（或碳酸氢根）
CO32-（或HCO3- ）的检验
原理：与盐酸反应生成二氧化碳
试剂：稀盐酸、澄清石灰水
方法：取少量盐的样品并滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-（或HCO3- ）
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
盐和碱能发生反应吗？
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水会有什么现象呢？
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
实验现象
实验分析
化学方程式
实验结论
溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
1.碳酸钠与氢氧化钙反应，生成物有碳酸钙沉淀；
2.该反应是一种碱与一种盐反应生成另一种碱和另一种盐的反应
通入澄清
石灰水
对此粉末的成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钠
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠
D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
D
白色粉末
加入
水
无色溶液
加入
盐酸
产生无色无味气体
白色沉淀
典例1 某同学在家中厨房找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示：
①加入水后得到无色溶液→白色粉末可溶于水；
②加入盐酸产生无色无味的气体，且该气体通入澄清石灰水后产生白色沉淀→该气体是二氧化碳。
综合判断得出该白色粉末是一种可溶性的碳酸盐或碳酸氢盐。
通入澄清
石灰水
白色粉末
加入
水
无色溶液
加入
盐酸
产生无色无味气体
白色沉淀
解析：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑
通过刚刚的学习，碳酸盐和盐酸发生了反应，以及碳酸钠与氢氧化钠能发生反应，观察下列这些反应，它们有什么共同点？
新知探究
知识点2 复分解反应
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑
H2CO3
都发生在溶液中
都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
相同点
特点：“双交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
Na
CO3
Ca
OH
2
2
阴阳离子交换成分
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
＋
＋
四大基本反应类型的特点
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
单换单
多变一
一变多
双交换
价不变
反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+
置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+
CB
典例2 下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
D
A. Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
B. 2KClO3 2KCl+3O2↑
C. CaO+H2O Ca(OH)2 　　　　　　
D. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
特点：双交换，价不变
△
MnO2
课堂小结
常见盐的性质
盐+酸 新盐+新酸
CO32-（或HCO3- ）的检验
Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
四大基本反应类型的特点
复分解反应
盐
随堂练习
1.下列试剂能用于检验CO32-的是（ ）
A．稀硫酸 B．食盐水
C．澄清石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
D
某物质中加入稀盐酸后，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子
2.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对其中发生的反应的说法错误的是（ ）
A.反应会产生白色沉淀
B.化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3＋ 2NaOH
C.两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
D.属于复分解反应
B
应加沉淀符号“↓”
3.写出下列复分解反应的化学方程式。
①氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：___________________________________。
②碳酸钾溶液和稀盐酸反应：_______________________________________。
③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：_______________________________________。
④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________________________。
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑
CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2 ↓+CaSO4
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl

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