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第三节 物质的分散系
第一章 物质的分类及计量
纯净物A+纯净物B=混合物
分散质
分散剂
分散系
→
→
→
量少
量多
溶液
悬浊液、乳浊液
胶体
颗粒渐小
越发均匀
越发稳定
根据分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
液溶胶：Fe(OH)3(胶体)
气溶胶：云、雾
固溶胶：有色玻璃
Fe(OH)3(胶体)的制备
实验1 向100ml小烧杯中加入40ml蒸馏水，逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，观察现象
实验2 向100ml小烧杯中加入40ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，观察现象
实验3 向100ml小烧杯中加入1ml稀NaOH溶液，加蒸馏水稀释至约40ml，逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，观察现象
不反应，FeCl3溶液只是被稀释，溶液呈淡黄色
观察到到红褐色透明的液体
观察到到红褐色沉淀
Fe(OH)3(胶体)
Fe(OH)3(溶液)
Fe(OH)3(沉淀)
相同的分子
相同的化学性质
不同的聚集程度
不同的物理性质
如何制备Fe(OH)3胶体？
一、物质的分散系
实验装置和操作：
在40 mL沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体(红褐色透明的液体)。
一、物质的分散系
Fe(OH)3胶体的制备原理
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
制备胶体实验需要注意：
1、不能用自来水代替蒸馏水，自来水中的离子会使胶体聚沉
2、当溶液呈红褐色时停止加热，否则加热过度会使胶体聚沉
3、边加热边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则胶体会沉淀
Fe(OH)3(胶体)能透过滤纸吗？
Fe(OH)3(沉淀)能透过滤纸吗？
更小的“滤纸”孔径？
→
半透膜
过滤
渗析
→
→
分离胶体和溶液
分离浊液中的微粒
如何鉴别胶体和溶液？
一、物质的分散系
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应
一、物质的分散系
浊液分散系
粒子直径＞100nm
胶体分散系
1nm＜粒子直径＜100nm
溶液分散系
粒子直径＜1nm
一、物质的分散系
靠近光源处散射，远端光路变弱或消失
一条光亮的“通路”
谢谢观看
THANKS

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