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高中化学人教版必修第一册
第一章 第二节 第二课时
《离子反应》
活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理
问题1：CuSO4和Ca(OH)2在水中的存在形式是什么？
物质 在水中的变化过程 在水中的存在形式
宏观 微观 CuSO4 溶解 电离 自由移动的Cu2+和SO42-
Ca(OH)2 溶解 电离 自由移动的Ca2+和OH-
任务1：从微观角度认识离子反应
步骤：取两支试管分别加入1ml CuSO4 溶液和1mlCa(OH)2 溶液，观察现象，把两支试管溶液混合振荡，观察实验现象。
问题2：CuSO4和Ca(OH)2溶液混合有什么变化？
混合前 混合后
CuSO4 蓝色透明液体 蓝色沉淀
白色沉淀
无色溶液
Ca(OH)2 无色透明液体 宏观现象
微观粒子
混合前 混合后
CuSO4
Ca(OH)2 自由移动的
Cu2+和SO42-
自由移动的
Ca2+和OH-
任务1：从微观角度认识离子反应
活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理
混合前 混合后 CuSO4 蓝色透明液体 自由移动的 Cu2+和SO42- 白色沉淀 蓝色沉淀
Ca(OH)2 无色透明液体 自由移动的 Ca2+和OH-
宏观现象
微观探析
证据
解释
活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理
任务1：从微观角度认识离子反应
问题2：CuSO4和Ca(OH)2溶液混合有什么变化？
任务1：从微观角度认识离子反应
活动2：微观角度认识离子反应本质
离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。
CuSO4溶液 Ca(OH)2 溶液
混合前
混合后 CuSO4＋Ca(OH)2 = Cu(OH)2＋CaSO4↓
Cu2+和SO42-
Ca2+和2OH-
微观示意图
化学用语
离子方程式
问题3：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
CuSO4 + Ca(OH)2
Cu(OH)2↓+ CaSO4↓
Cu2+
SO42-
2OH-
Ca2+
任务1：从微观角度认识离子反应
活动2：微观角度认识离子反应本质
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
任务3：正确书写离子方程式
(1)“写”正确写出反应的化学方程式。
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
(2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
(4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
任务3：正确书写离子方程式
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
可溶性盐：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
可 拆
六大强酸：
四大强碱：
课本P127酸碱盐的溶解性表
难溶性盐：
不可拆
弱酸：
弱碱：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
氧化物：
CaO、H2O、CuO等
单质：
Na、Cl2、C、O2等
书写离子方程式的注意事项
不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
01
02
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O
单质、氧化物一律写化学式；
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水 等难电离物质写化学式；
难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4等)写化学式。
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。
03
04
NaHCO3 = Na+ + HCO3－
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－
对于微溶物的处理：
（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO42－ = Ag2SO4 ↓
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液中：
Ca(OH)2 + CO32－ = CaCO3↓+ 2OH－
任务3：正确书写离子方程式
（1） 复分解型离子反应：①反应的条件：生成难电离物质、易挥发物质、难溶物
（2） 水溶液中的置换反应：
离子反应的类型
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
任务4：认识离子反应发生的条件和意义
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 +2NaOH Na2SO4+ 2H2O
HCl + KOH KCl + H2O
H2SO4 +2KOH K2SO4+ 2H2O
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应
请同学们完成P19思考与讨论
不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应
任务4：认识离子反应发生的条件和意义
应用1： 请同学们根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaCl，还含泥沙和一些可溶性杂质[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提纯过程涉及到的化学方程式和离子方程式：
任务5：巩 固 并 应 用
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
OH-+H+=H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
化学方程式
离子方程式
任务5：巩 固 并 应 用
1. 看离子反应是否符合客观事实
Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2. 看物质是否可拆
CaCO3跟稀 HCl反应： CO32- + 2H+ = CO2+H2O
4. 看是否守恒（原子守恒、电荷守恒）
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
3. 看是否漏掉离子反应
稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
任务5：巩 固 并 应 用
应用2：离子方程式的正误判断
谢谢！

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