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(共24张PPT)
第七单元 溶液
7.1 物质的溶解
九下化学 KY
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；知道溶液是由溶
质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。
2.了解影响溶解快慢的因素。
3.体会溶液在生产生活中的应用价值。
4.知道溶解过程伴有不同的热现象。
5.通过实验观察活动学习科学的实验方法。
1.物质的溶解
（1）实验探究溶解现象
实验 操作 _______________________________ _________________________________ ______________________________ _____________________________
实验 现象 高锰酸钾固体“消失”，得到均一的紫红色的稳定液体 酒精与水混 合，得到均一的无色的稳定液体 静置一段时 间后分层，泥沙在下层 静置一段时间
后分层，食用油浮在水面上
分散颗粒 离子 分子 固体小颗粒 小液滴
实验 结论 高锰酸钾、酒精能溶于水；泥沙、食用油不溶于水 不均一
（2）溶解现象
许多物质在水中会分散开，溶解是常见的物质分散现象。通过实验
可知，一些物质能溶解于水，而一些物质在水中难溶解。如高锰酸
钾和酒精可以在水中溶解，称为可溶物质；泥沙和食用油在水中难
溶解，称为难溶物质。
2.溶液
（1）溶液的概念、组成、特征
（2）溶液、溶质和溶剂之间的量的关系
①溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；
②溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。
（3）溶液形成的微观过程
溶质溶解在溶剂中的过程实质就是溶质分子或离子在溶剂分子的作
用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一
地分散在溶剂中。
指已经溶解在溶剂中的那部分物质的质量，未溶解的物质的质量不能计算在内
特别提醒
从微观上看，溶液的形成过程是溶质分子（或离子）运动到溶剂分
子之间的间隔中，它们相互填充，所以溶液的体积不等于溶质体积
与溶剂体积之和。
3.溶液的命名
溶液一般是根据溶质和溶剂的名称命名的:“溶质的名称的 溶剂
的名称 溶液”，如碘溶于酒精形成的溶液叫“碘的酒精溶液”。
水作溶剂时，还可以这样命名：“溶质的名称 溶液”，如
氯化钠溶于水形成的溶液叫“氯化钠的水溶液”或“氯化钠溶液”。
4.溶液的用途
典例1 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于
溶液的是( )
C
A.果粒橙 B.蒸馏水 C. 酒精 D.新鲜豆浆
[解析] 果粒橙、新鲜豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶
液；蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液； 酒
精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
5.溶液中溶质、溶剂的判断
溶质 溶剂
根据溶液名称 前面的物质 后面的物质
水存在时 其他物质 水
无水溶液 固液 固体 液体
液液 量少的液体 量多的液体
气液 气体 液体
教材深挖
特殊情况下溶质的判断
1.若物质间发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后
且溶于水的生成物。如将足量的铁粉溶于稀盐酸所得到的溶液中，
溶质是生成物；若将一定量的铁粉溶于过量的稀盐酸，则溶
质除了生成物，还有未反应的。
2.含有结晶水的物质溶于水，如蓝矾溶于水后溶质
为，而不是蓝矾。
典例2 写出下列溶质或溶剂的化学式。
溶液 硫酸铜溶液 碘酒 澄清石灰水 镁和稀硫酸恰好完
全反应所得溶液
溶质 _______ _________ _________
溶剂 _______ _____
[解析] 硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质为，溶剂为 ；
碘酒是碘的酒精溶液，溶质为，溶剂为酒精 ；澄清石
灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙 ，溶剂为
；镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，恰好完全反应所得溶液中
的溶质为硫酸镁，溶剂为 。
6.影响溶解快慢的因素
影响因素 影响情况 解释
温度 一般情况下，溶剂 温度越高，溶质的 溶解速率越快 升温能加快溶质和溶剂微观粒子
的运动，使微观粒子的扩散速率
加快
溶质颗粒 大小 溶质颗粒越小，溶 质的溶解速率越快 溶质颗粒越小，与溶剂接触面积
越大，溶质扩散到溶剂中的速率
越快，溶质溶解速率越快
是否搅拌 搅拌可以加快溶质 的溶解速率 搅拌可以使溶质微观粒子的运动
速率加快
典例3 （原创题）小明同学想要快速配制一杯可口的蔗糖水，下列
措施不能达到目的的是( )
B
A.溶解时用筷子搅拌 B.向水中加入冰块
C.将蔗糖碾成粉末后溶解 D.用热水溶解
[解析] 温度越低，分子的运动速率越慢，溶解时向水中加入冰块，
减缓了蔗糖的溶解速率，不能达到目的。
实验探究物质溶解时的热现象
（1）实验步骤
①分别取氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质各 ，置于3个同样
规格的烧杯中。
②另取3份各 的水，用温度计测量并记下水温。
③将3份水分别倒进装有固体物质的烧杯中，搅拌，测量并记录固
体完全溶解时溶液的温度。
氢氧化纳易受潮并且有腐蚀性，取用时必须十分小心，称量时要把它放在小烧杯内
（2）实验记录
溶质 加入固体前 水的温度/ 固体完全溶解时 溶液的温度/ 溶解前后的温度
变化/
23 （可根据实际测量填写） 变化较小
（根据实际填写）
23 （可根据实际测量填写） 温度降低
（根据实际填写）
NaOH 23 >23 （可根据实际测量填写） 温度升高
（根据实际填写）
（3）实验结论
固体溶解时会吸收或放出热量，并且不同固体溶解时吸收或放出的
热量不同，导致溶液温度的升降不同。有些物质溶于水，会导致溶
液温度降低，如硝酸铵；有些物质溶于水，会导致溶液温度升高，
如氢氧化钠；有些物质溶于水，温度变化较小，如氯化钠。
1.稀释浓硫酸时放热，溶液温度升高；2.有些物质与水反应也可
使溶液温度升高，如生石灰（均在第八单
元学习）；3.金属与酸反应也可使溶液温度升高
信息技术与化学实验
利用手持技术数字化实验测定溶解过程的温度变化
手持技术数字化实验可以测定物质溶于水时溶液的温度变化
（如图1）。用量筒向3个同规格的锥形瓶中各加入水，再
分别加入、、固体，开动磁力搅
拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据
（如图2）。
图1 实验装置图
图2 不同物质溶解时溶液温度
变化的比较
典例4 向盛有水的烧杯中加入一种物质，搅拌后，
发现塑料片和烧杯之间的水结了冰（如图），
则加入的物质可能是( )
A
A. B. C. D.
[解析] 塑料片和烧杯之间的水结了冰，说明该物质溶解时吸收热
量。溶于水时吸收热量，可使溶液的温度明显降低；
与水反应放出大量的热、 溶于水时放出大量的热，可使溶液
的温度升高； 溶于水时无明显的吸热、放热现象。

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