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第七单元 溶液
7.2 物质溶解的量
九下化学 KY
1.能从定性和定量的视角，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知
道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
2.明确固体物质的溶解度的概念，初步学会查阅和绘制及运用溶解
度曲线图。
3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
4.认识溶解性与溶解度的关系。
5.学习用溶解度知识对一些日常生活现象进行解释。
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
（1）实验探究物质在水中的溶解限度
实验操作 及图示 ①室温下，在盛有水的烧杯中加入 硝酸钾，
边加入边搅拌，观察溶解情况；
②再往烧杯中继续加入 硝酸钾，边加入边搅拌，观
察溶解情况
实验现象 第一次加入硝酸钾搅拌后，无固体剩余，第二次加入
硝酸钾搅拌后，有固体剩余，表明溶质溶解的量已达
到限度
实验结论 在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有
限度的，超过这个限度，溶质就不能继续溶解了
（2）饱和溶液与不饱和溶液的概念
特别提醒
对饱和溶液与不饱和溶液的理解
1.只有指明在“一定温度下”和在“一定量的溶剂中”，溶液的“饱和”
或“不饱和”才有确定的意义。因为在改变温度或溶剂的量时，饱和
溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
2.“饱和”与“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的
某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却能继续溶解其他物质,
所以必须指明是“哪种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条
件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时的溶液是
氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言就是不饱和溶液。
3.一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成饱和溶液，
但酒精能与水以任意比互溶，所以不能配制酒精的饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法
典例1 一杯 的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
( )
C
A.蒸发 水，有晶体析出
B.温度降低到 ，有硝酸钾晶体析出
C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体没有减少
D.加入10 g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体未溶解
[解析] 接近饱和的原溶液经A、B、D项中的操作，也会出现A、B、
D项中的现象，故A、B、D项中的操作不能证明原溶液是饱和溶液；
C项中的操作及现象，说明加入的硝酸钾没有溶解，可证明原溶液
为 时硝酸钾的饱和溶液。故选C。
3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
（1）实验探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件
向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固
体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，平分
到两个烧杯中：
实验操作 实验图示 实验现象 实验结论
向其中一烧杯 中添加水，边 加边搅拌 _____________________________ 剩余的硝 酸钾固体 溶解 加溶剂可以使饱和
溶液转化为不饱和
溶液
将另一烧杯加 热 ___________________ 剩余的硝 酸钾固体 溶解 升温,硝酸钾饱和
溶液转化为不饱和
溶液
实验操作 实验图示 实验现象 实验结论
将上述热溶液 冷却 ___________________________________________ 溶液中析 出白色晶 体 降温,硝酸钾不饱
和溶液转化为饱和
溶液
由上述实验可以得出，在一定温度下和在一定量的溶剂里达到饱和
的溶液，在条件改变（温度变化、溶剂的量变化）时，可转化为不
饱和溶液，反之亦然，即条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间
可以相互转化。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系（对大多数固体物质
适用）
特别提醒
熟石灰在一定量水中溶解的最大限度随温度的升高而减
小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，降
低温度可以将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，即：
饱和溶液不饱和溶液。
典例2 饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对 时接近饱和的
硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是( )
D
A.降低溶液的温度
B.温度不变，蒸发适量的水分
C.温度不变，加入适量的硝酸钾
D.加入一定量 时硝酸钾的饱和溶液
[解析] 硝酸钾在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，降
低温度、蒸发溶剂、增加溶质都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为
饱和溶液。 时硝酸钾的饱和溶液与硝酸钾的不饱和溶液混合，
混合后的溶液仍为不饱和溶液，不能使接近饱和的硝酸钾溶液变为
饱和溶液。
深挖教材
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液是从两个不同角度对溶液
进行分类的，前者强调能否继续溶解，后者
强调溶解了多少。因此不能根据饱和溶液与
不饱和溶液判断是浓溶液还是稀溶液，它们
之间没有必然关系。
1.固体物质的溶解度
（1）概念
在一定温度下，某固态物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解
的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度
（2）固体物质的溶解度概念中的四要素
定温、定量、定状态、定单位
（3）溶解度的含义
①已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指在该温度下，该
物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
示 例1 如氯化钠在时的溶解度为，是指 时，氯化钠
在水中达到饱和状态时所溶解的质量为
（或时，水中最多溶解氯化钠的质量为 ）。
②通过溶解度可得到该温度下,某物质的饱和溶液中，溶质、溶剂
和饱和溶液之间的质量比为溶解度（ 溶解度）。
示 例2 如时，氯化钠的溶解度为，则在 时，任意质
量的氯化钠饱和溶液中，氯化钠、水、氯化钠饱和溶液三者
之间的质量比均为 36 。
（4）影响固体物质溶解度的因素
内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。
示例 3 如在时，氯化钠的溶解度是 ，而硝酸钾的溶解度
是 ，造成它们溶解度不同的原因是氯化钠和硝酸钾两
种溶质本身的性质不同。
外因：温度。固体物质的溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为
概念中溶剂的量已经规定为 ，所以在外部因素中固体物质的
溶解度只与温度有关。
2.固体物质的溶解度与溶解性的关系
根据物质在时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力
（又称为溶解性）分为以下等级（见下表）。
溶解度与溶解性的关系
溶解度/
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 、 、
绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作
“不溶”物质。
1.表示方法
（1）列表法
用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，用表格的形式
呈现出来的方法称为列表法。如用实验的方法测出、、
、在不同温度时的溶解度如下表：
温度/ 溶解度/
0 35.7 27.6 29.4 13.6
10 35.8 31.0 33.3 21.4
20 36.0 34.0 37.2 31.9
30 36.3 37.0 41.4 45.6
40 36.6 40.0 45.8 62.9
温度/ 溶解度/
50 37.0 42.6 50.4 84.2
60 37.3 45.5 55.2 109.2
70 37.8 48.3 60.2 138.1
80 38.4 51.1 65.6 170.3
90 39.0 54.0 71.3 205.8
100 39.8 56.7 77.3 242.5
（2）曲线法
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在
不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上描点并用平滑的曲线连接起
来，即可绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲
线。如图所示：
2.认识溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义
（2）溶解度曲线的类型、规律及应用
归纳总结
由溶解度曲线获得的信息
如图所示，曲线、分别为物质甲、乙的溶解度曲线。
典例3 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A
A.在时，甲和乙的溶解度均为
B.在 时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
[解析]
甲、乙两种物质的溶解度曲线都是上升型，因此甲、乙两种
物质的溶解度都随着温度的升高而增大。 升高温度，甲的溶
解度增大，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液。
1.气体溶解度的概念
气体的溶解度是指某气体在压强为和一定温度时溶解在
1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
条件
标准
状态
注意单位
2.影响气体溶解度大小的因素
辨析比较
气体溶解度与固体溶解度的比较
气体溶解度 固体溶解度
条件 压强为 、一定温度时 一定温度下
标准 1体积溶剂 溶剂
状态 饱和 饱和
外界影 响因素 温度和压强 温度
气体溶解度 固体溶解度
变化 规律 气体溶解度随温度的升 高而减小，随压强的增 大而增大 大多数固体物质的溶解度随温
度的升高而增大，极少数物质
（如氢氧化钙）的溶解度随温
度的升高而减小
辨析比较
气体溶解度与固体溶解度的比较
典例4 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，
如图。下列分析合理的是( )
C
A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
[解析] 拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，A错误；产
生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化
碳从水中逸出，B错误；打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶
解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，C正确；
图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳
的溶解度与温度的关系，D错误。

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