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第2课时
氧化剂还原剂
第一章
隔绝氧气以及具有还原性的维生素C阻碍了氧化反应进程
为什么涂了柠檬汁的苹果看起来最白？
维生素C是因为有抗氧化性，本身是一种还原剂，一个维生素C分子会结合两个自由基分子。伟大的维生素C会牺牲自己和坏的自由基分子同归于尽。
还原剂
常见氧化剂
化合价高
含相对高价金属元素
含相对高价非金属元素
某些金属阳离子：
含氧酸根离子/氧化物：
Ag+、Fe3+ 、Cu2+
MnO4-、Cr2O72-、FeO42-
MnO2
非金属单质：
F2、O2、Cl2、Br2
含氧酸：
浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、HClO
常见还原剂
化合价低
含相对低价金属元素
金属单质：碱金属、Fe、Cu
低价离子：Fe2+
含相对低价非金属元素
非金属单质：C、H2
低价氧化物：CO、SO2
氢化物：HI、H2S、NH3、N2H4
低价离子：I-、S2-
低价含氧酸根：SO32-
既是氧化剂又是还原剂
中间价态
金属元素：Fe2+
非金属元素
卤素单质、S
H2O2、Na2O2
NO2
Fe3+
Fe、S2－
Fe2+、SO2
元素的化合价只能降低
元素的化合价只能升高
元素的化合价既能升高、又能升降低
氧化剂的氧化性强弱与还原剂的还原性强弱比较
已知下列反应：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
2I－+2Fe3+ ==2Fe2++I2
2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－ 　
则I2 、Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由强到弱的顺序为：
1、氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
思考
微
Cl2 > Br2
Fe3+ > I2
Br2 > Fe3+
Cl2 > Br2 > Fe3+> I2
在同一氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。
化合价降低
化合价升高
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
歧化反应
归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。
特点：只靠拢，不交叉，可重叠。
H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O
5Cl－＋ClO3-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
-2 0 +4 +6
H2S S SO2 H2SO4
【只接近，不交叉】
-1 0 +1 +2 +3 +4 +5
Cl－ Cl2 ClO3-
【归为同种价态】
氧化还原方程式的配平
1、原子守恒
2、得失电子守恒
3、电荷守恒
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
步骤1、标化合价（变化的元素）
步骤2、列变化
步骤3、找最小公倍数
步骤4、填系数
步骤5、查漏补缺
MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + CO2↑ + H2O
MnO4- + Cl- + H+ === Mn2+ + Cl2 + H2O

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