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DAY1九上科学夯实基础练
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一、常见元素的化合价口诀：
钙镁钡锌 价，钾钠银氢 价；金属铝为 价；通常氧是 价；
氟氯溴碘 价；亚铜 铜 ,亚铁 铁 ,二四六硫二四碳，
单质元素化合价为 价。
二、常见原子团的化合价：
原子团 离子符号 电荷 化合价 原子团 离子符号 电荷 化合价
铵根 硫酸根
氢氧根 碳酸根
硝酸根 亚硫酸根
碳酸氢根 磷酸根
DAY2九上科学夯实基础练
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一、物质的酸碱性
1. 酸的定义为： ；
2. 电离：物质溶解于 或受热熔化而形成 的过程。
3. 电离方程式书写：盐酸： ，硫酸： ；
硝酸： ，醋酸： ；
4. 碱的定义： ；
5. 写出这些常见碱的化学式：氢氧化钠： ，氢氧化钙： ，
氨水： ，氢氧化钡： ，氢氧化钾： 。
二、指示剂与 PH值
1. 指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况：
2. PH是反应物质 的指标；它的范围通常在 之间。pH 等于 的物质呈中性。pH<7,为 ，
pH越 ， 越强；pH>7，为 ，pH 越 ， 越强；
3. 测定物质酸碱性的强弱（pH值）的步骤： ① ；
②将试纸显示的颜色与 对照；③看与哪种颜色最接近，确定被测溶液的 pH；
4. 注意点：
① 直接伸入溶液
②测定溶液的 pH时，试纸不可事先用 润湿，因为润湿试纸相当于 被检验的溶液，这会导致测量
不准确，酸性偏 ，碱性偏 。
DAY3九上科学夯实基础练
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1. 一般盐酸是 透明的液体，工业盐酸因含杂质 ，呈 ；
2. 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _________ 气味；
3. 浓盐酸具有 。能挥发出 气体，遇到空气中的水蒸气，形成 ，所以出现 现
象；
4. 如果浓盐酸敞口放置，溶液质量 ，溶质质量分数 ；
5. 盐酸的化学性质：
（1）盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 ；
（2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；
①碳酸钙与稀盐酸的反应（写出化学方程式）： ；
②稀盐酸与硝酸银的反应（写出化学方程式）： ；
（3）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水：
③氧化铜与稀盐酸的反应（写出化学方程式）： ；
④氧化铁与稀盐酸的反应（写出化学方程式）： ；
（4）盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气
⑤铁与稀盐酸的反应（写出化学方程式）： ；
⑥锌与稀盐酸的反应（写出化学方程式）： ；
（5）盐酸能与碱反应生成盐和水
⑦氢氧化铝与稀盐酸的反应（写出化学方程式）： ；
DAY4九上科学夯实基础练
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一、硫酸的化学性质
（1）硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 ；
（2）硫酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；
①稀硫酸与氯化钡的反应（写出化学方程式）： ；
（3）硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水：
②氧化铜与稀硫酸的反应（写出化学方程式）： ；
③氧化铁与稀硫酸的反应（写出化学方程式）： ；
（4）硫酸能与某些金属反应，生成盐和氢气
④锌与稀硫酸的反应（写出化学方程式）： ；
（5）硫酸能与碱反应生成盐和水
⑤氢氧化铜与稀硫酸的反应（写出化学方程式）： ；
二、浓硫酸的特性
1. 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质是因为： ；
2. 浓硫酸是无色、 、 的液体；
3. 浓硫酸具有很强的 ，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用 拭去，
然后用 冲洗，最后用 溶液冲洗，严重时应立即送医院；
4. 浓硫酸具有 ，可作某些气体的干燥剂，不能干燥 ；
5. 浓硫酸敞口放置,溶液的质量 ,而溶液的溶质质量分数 。
6. 浓硫酸具有 ，人的皮肤等含有碳、氢、氧 3 种元素，浓硫酸能把其中的 元素和 元素“脱
出”结合成 ；
7. 在稀释浓硫酸时，必须把 ，并不断地 。
8. 浓硫酸稀释时，会放出 。切不可把 倒进 里，否则会导致 ，
造成烫伤；
DAY5九上科学夯实基础练
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一、酸的通性
1. 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质是因为： ；
2. 浓硝酸具有 、 、 ；
浓硝酸 易分解，故浓硝酸一般密封保存在 的瓶中。
3.酸的 5条通性，除与指示剂外，其余各例举一条化学方程式
通性 1
通性2
化学方程式：
通性3
化学方程式：
通性 4
化学方程式：
通 性 5
化学方程式：
DAY6九上科学夯实基础练
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1. 碱具有通性的原因： ；
2. 碱的化学性质：
（1）碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 ；
（2）（可溶性）碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水；
①如何检验二氧化碳气体？（写出化学方程式）： ；
②如何吸收二氧化碳气体？（写出化学方程式）： ；
（3）（可溶性）碱 ＋盐→ 新碱 ＋新盐：
③氢氧化钠与氯化铜的反应（写出化学方程式）： ；
④氢氧化钠与氯化铁的反应（写出化学方程式）： ；
⑤氢氧化钙与碳酸钠的反应（写出化学方程式）： ；
⑥氢氧化钙与氯化铁的反应（写出化学方程式）： ；
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
⑦氢氧化钙与稀盐酸的反应（写出化学方程式）： ；
⑧氢氧化钙与稀硫酸的反应（写出化学方程式）： ；
⑨氢氧化钠与稀盐酸的反应（写出化学方程式） ；
⑩氢氧化钠与稀硫酸的反应（写出化学方程式）： ；
补充：
①氢氧化铁与稀盐酸的反应（写出化学方程式）： ；
②氢氧化铁与稀硫酸的反应（写出化学方程式）： ；
③氢氧化铜与稀盐酸的反应（写出化学方程式）： ；
④氢氧化铜与稀硫酸的反应（写出化学方程式）： ；
⑤氢氧化钙与二氧化硫的反应（写出化学方程式）： ；
⑥氢氧化钠与二氧化硫的反应（写出化学方程式）： ；
DAY7九上科学夯实基础练
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1. 氢氧化钠的俗称： 、 、 ；
2. 氢氧化钙的俗称： 、 ；
3. 氢氧化钠的个性：① 氢氧化钠固体在空气中易 ，这是它的 性质，依据这个性质可以将氢氧化钠
作为某些气体的 ；
② 氢氧化钠易溶于水，溶解会 ；③ 氢氧化钠有较强的 ；
4.氢氧化钙的个性：①氢氧化钙 溶于水，其水溶液称为 ；
5.氢氧化钙的用途：
①改良酸性土壤的原理（氢氧化钙与稀硫酸的反应）： ；
②氢氧化钙密封保存的原因（氢氧化钙与二氧化碳的反应）： ；
③如何证明氢氧化钙变质（碳酸钙与稀盐酸的反应）： ；
④生石灰与水反应制熟石灰： ；
DAY8九上科学夯实基础练
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1、酸碱反应实验
向盛有氢氧化钠的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边
振荡，溶液颜色 ，说明溶液由碱性变为中性或酸性，碱和酸发生了反应。
反应进程 溶质 PH 颜色
未滴加稀盐酸 pH>7
滴加少量稀盐酸(氢氧化钠过量) pH>7
滴加适量稀盐酸(恰好完全反应) pH=7
滴加过量稀盐酸 pH<7
2、实验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化
类型 pH变化过程 溶质成分 图象
开始时，溶液的 pH___，溶液呈酸性；
随着碱的加入，pH逐渐增大；
碱 A：HCl
当酸碱恰好完全反应时，
入 B：NaCl
溶液的 pH____，溶液呈中性；
酸 C：___________
随着碱的继续加入，溶液的 pH____，
溶液呈碱性
类型 pH变化过程 溶质成分 图象
开始时，溶液的 pH___，溶液呈碱性；
随着碱的加入，pH逐渐减小；
酸 A：NaOH
当酸碱恰好完全反应时，
入 B：NaCl
溶液的 pH____，溶液呈中性；
碱 C：___________
随着酸的继续加入，溶液的 pH____，
溶液呈酸性
（1）酸、碱反应实验选用的指示剂是 。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不
明显。
（2）实验时用玻璃棒 ，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。
（3）实验时用胶头滴管 ，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化，
当溶液由红色 变为无色时，应立即停止滴加，防止盐酸过量。
2、酸碱反应原理：酸和碱之间发生反应能生成 。
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
3、酸碱反应的实质
（1）酸中的 H+和碱中的 OH-结合生成水，即 。
（2）特点： 。
DAY9九上科学夯实基础练
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一、盐的定义与分类
1、盐的定义
由 和 构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。
2、盐的分类：
按照盐的溶解性分类
＋ ＋ ＋
① ，常见的可溶性盐有 K 、Na 、NH4 等离子与酸根离子形成的盐，如：碳酸钠( )、
硫酸钾( ) 、硝酸银( ) 和氯化铵( )等。
② ，常见的不溶性盐有硫酸盐中的 、盐酸盐中的 和大部分的碳酸盐，如：硫酸
钡( )、氯化银( )、碳酸铜( )、碳酸钙( )等。还有些盐是微溶于水的。
二、部分酸、碱、盐物质在水中的溶解性口诀
三、碳酸钠的性质
1、碳酸钠(Na2CO3)
（1）俗名： 。
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。
（3）化学性质
①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。
②能和酸反应生成 和 (如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和 CO2是 H2CO3
分解的产物)。
③能和某些碱反应生成 和 (如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。
④能和某些盐反应生成 (如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
（4）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
DAY10九上科学夯实基础练
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一、几种常见盐的性质
1、碳酸氢钠(NaHCO3)
（1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称 ，水溶液呈 。
碳酸氢钠+盐酸： 。
（2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种 主要原料；在
医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
2、碳酸钙(CaCO3)
（1）碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物： 。存在：
大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是 。
（2）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质：①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3 CaO +CO2↑)。
②与酸反应生成 和 (如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和 CO2是 H2CO3分解的
产物)。
（4）用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。
3、氯化钠(NaCl)
（1）俗名： 。
（2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。
（3）化学性质：能与某些盐反应生成 (NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
DAY11九上科学夯实基础练
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一、Cl- 和SO42、CO32-三种离子的检验
1、Cl- ：先向待测液中滴加 溶液，出现 后再滴加 ，沉淀 。相关的
化学方程式： (以 HCl为例)。
2、SO42- ：先向待测液中滴加 溶液，出现 后再滴加 ，沉淀 。相关
的化学方程式： (以 H2SO4为例)。
3、CO32- ：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ）。
相关化学方程式：
4、铵盐（NH4+）的检验
①原理：铵盐 ，发生复分解反应，放出 ，氨气是碱性气体，能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。
②检验方法：
。
－
注：检验 Cl 和 SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是 等杂质离子的干扰。
因为 CO32—与 AgNO3或 BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝
－ －
酸。溶液有可能同时存在 Cl 和 SO42 时，应该先检验 ，而且用 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替 BaCl2溶
液和盐酸作试剂。且需将 BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加 AgNO3溶液和稀硝酸检验 Cl－。因为硫酸银微溶于水，
如果溶液中 SO 2－ － －4 浓度较大，先检验 Cl ，加入 AgNO3溶液时，会生成 Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰 Cl 的检验。
DAY12九上科学夯实基础练
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常见化肥的种类和作用
来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物生长提供养料，被称为化学肥料。
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 氮肥含有组成叶绿素的重要
___________________
(含有 元素的 NHNO3 CO(NH2)2和 NHHCO3等 元素，能促使农作物的茎叶生
___________________
化肥) 长茂盛
钾肥 能促进农作物生长旺盛，茎秆
___________________
(含有 元素的 K2CO3、K2SO4和 KCl等 粗壮，增强抗病虫害能力，促
___________________
化肥) 进糖和淀粉生成
磷肥 能促进农作物根系发达，增强
过磷酸钙[CaSO4和 Ca(H2PO4)2 ___________________
(含有 元素的 吸收养分和抗寒抗旱能力，促
的混合物] ___________________
化肥) 进作物穗数增多，籽粒饱满
复合肥
(含________三 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重
KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 /
种元素中两种或 或多重功效
三种)
DAY13九上科学夯实基础练
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一、盐的制取
人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。
（1）有些盐是天然存在的，通过 提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。
（2）用化学方法制取
Na2CO3和 CaCl2制取 CaCO3和 NaCl，反应的化学方程式为 ；
我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“ ”，广泛应用于工业生产中，其原理
为：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
二、粗盐提纯【补充】
1、粗盐提纯目的：除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙, 得到纯净的 NaCl。
2、原理：除 用 CO32-，除 用 OH-，除 用 Ba2+。
3、操作步骤：
（1）加过量 BaCl2溶液； （2）加过量 Na2 CO3溶液；
（3）过滤； （4）加适量 HCl溶液。
4、加过量 NaOH溶液，该步骤可穿插在（1）（2）步前后或之间的任意位置，BaCl2必须在 Na2CO3之
前加入。过滤和加适量 HCl溶液的顺序不能变。
三、复分解反应
1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为 )。
2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个：
碱+盐 二者都可溶 ①有________生成
盐+盐 二者都可溶 ②有________生成
盐+酸 酸必须可溶 ③有________生成
4、复分解反应实质：
。
DAY14九上科学夯实基础练
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一、 常见物质的颜色
固体：红色的固体——
黑色的固体——
白色的固体——
黄色的固体——
蓝色的固体——
沉淀：蓝色沉淀——
红褐色沉淀—
常见不溶于酸的白色沉淀——
溶于酸的白色沉淀—碳 含（ ）离子的溶液
溶液颜色：蓝色的溶液—— 含（ ）离子的溶液
浅绿色的溶液—— 含（ ）离子的溶液
黄色的溶液—— 含（ ）离子的溶液

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