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第三章　第三节　盐类的水解
四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组
第3课时 盐类水解的应用
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用(重点)。
2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系(难点)。
3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
核心素养学习目标
创设情境
H2O H+ + OH-
弱酸的
阴离子
弱碱的
阳离子
+
弱酸
+
弱碱
盐
盐
【回顾旧知】盐类水解的模型
谁弱谁水解、越弱越水解、谁强显谁性、两强显中性
★盐溶液水解的特点：
(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因__________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
【应用1】判断盐溶液的酸碱性
Fe 3++3H2O Fe(OH)3 + 3H +
Fe3+水解使溶液呈酸性。
(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。
pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)
HCO3??＋H2O H2CO3＋OH－，还存在电离平衡： HCO3? H＋＋ CO32? ，
?
存在HCO3?的水解平衡：
?
(1) Fe2(SO4)3溶液的酸碱性。
HCO3?的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性
?
Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
c(OH-)：NaZ> NaY> NaX
Kh(X-)< Kh(Y-)< Kh(Z-)
Ka· Kh =Kw
?
任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题
(1) NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序：__________________________。
【应用2】分析盐溶液中各离子浓度的大小关系
水解：NH4++H2O ? NH3·H2O + H+ （次要）
?
电离：NH4Cl === NH4+?+ Cl－（主要）
?
NH4+?、 Cl－ 、 H+ 、 OH-
?
一般离子水解程度微弱， H2O电离极微弱
1、分析盐溶液的变化
2、找出盐溶液中存在的离子
3、分清主次，比较离子浓度大小
(2) CHCOONa溶液中各离子浓度的大小顺序：_______________________ ___。
c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH－)>c(H＋)
任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题
【思考交流】MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？
Fe3＋＋3H2O ??Fe(OH)3＋3H＋，
?
加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
(2)贮存Na2CO3溶液不能用____玻璃塞，原因是___________________。
Na2CO3水解溶液呈碱性
磨口　
CO32??+H2O ? HCO3??+ OH－
?
SiO2 + 2OH－ === SiO32? +H2O
?
【应用3】配制或贮存易水解的盐溶液
(1)实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，常将Fe2(SO4)3晶体溶于较浓的　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_________________________________
___________________。
硫酸
通过增大溶液中H+的浓度来抑制
抑制Fe3+的水解
任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题
(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，
(2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_____________________________
，加入大量水，同时加热的目的是_____________________，所得
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
请解释原因：___________________________________________________
。
TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓
＋4HCl　
MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：
MgCl2＋2H2O ?Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解
促使水解趋于完全
【应用4】制备无机化合物
任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题
盐
原物质
蒸干灼烧后固体物质
强酸弱碱盐
AlCl3
蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
CuSO4
蒸干得CuSO4 (s)
【应用5】盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
受热易分解
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl，无固体物质存在
强还原性
Na2SO3
Na2SO4
FeSO4
Fe2 (SO4)3
任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题
【评价训练】1.FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？
最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3
FeCl3 + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3HCl
水解吸热，加热可以促进Fe3＋的水解，
同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解。
2.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？
Fe2(SO4)3＋6H2O ? 2Fe(OH)3＋3H2SO4
H2SO4是难挥发性酸，蒸干过程中浓度增大，其又与Fe(OH)3反应生成了
Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3
任务一：化学实验中与盐类水解有关的问题
【应用1】泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，在使
用时为何能迅速产生大量泡沫灭火？
HCO3? + H2O ? H2CO3 + OH-
?
Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3 + 3H+
Al3＋ ＋ 3HCO3? === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
?
混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
混合前：
混合后：
任务二：盐类水解在生产生活中的应用
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}实验步骤
向3支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向其中的两支试管中分别加入2 mL饱和FeCl3溶液、 2 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液,振荡。把3支试管放在试管架上，静置5 min，观察并记录现象，同时进行比较。
实验现象
加入盐溶液的两支试管中的浑浊液变得澄清。
理论解释
Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降
离子
方程式
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋、
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
【应用2】铝盐、铁盐的净水
结合离子方程式说明解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理。
任务二：盐类水解在生产生活中的应用
【应用3】化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不能混合使用
【应用4】除锈剂
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
NH4++H2O NH3·H2O+H+
?
Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+
【应用5】热的纯碱去污能力强
(1)纯碱为什么能去油污？
(2)为什么热的纯碱去污能力强？
水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强。
油污的主要成分是 物质，溶液碱性越强，酯类物质越易 生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。
CO32?+ H2O ? HCO3?+ OH-
?
酯类
水解
任务二：盐类水解在生产生活中的应用
广义的水解产物判断
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
拓展延伸
(1)金属氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===_______________
Ca3P2＋6H2O===_________________
AlP＋3H2O===_________________
(2)金属碳化物
CaC2＋2H2O===_________________
Al4C3＋12H2O===____________________
Mg2C3＋4H2O===____________________
3LiOH＋NH3↑
3Ca(OH)2＋2PH3↑
Al(OH)3↓＋PH3↑
Ca(OH)2＋C2H2↑
4Al(OH)3↓＋3CH4↑
2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
拓展延伸
(3)卤素互化物
IBr＋H2O===___________
IF5＋3H2O===__________
(4)非金属元素的卤化物
BCl3＋3H2O===_____________
PCl3＋3H2O===______________
SiCl4＋4H2O===________________
(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式： 。
HIO＋HBr
HIO3＋5HF
H3BO3＋3HCl
H3PO3＋3HCl
H4SiO4↓＋4HCl
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
拓展延伸
本课结束
今日作业
第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的因素

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