资源简介

第五单元化学反应的定量关系
课题2　化学方程式
化学方程式的意义-导学案
学习目标
1、能够理解化学方程式的概念及其重要性，掌握化学方程式的书写原则和书写方法
2、能够按照化学含义去理解和读写化学方程式
学习过程
一、化学方程式
1.化学方程式的概念:　 。
2.化学方程式的意义
宏观:　 。
微观:　 。
3.化学方程式的读法(以2H2O2H2↑+O2↑为例)

【典例分析】 如何描述化学方程式的意义（化学方程式的读法）
(
点燃
)【典型例题】 C：12 O：16
说说看，你能从化学方程式：C+O2 ==== CO2中获得那些信息（即意义）？
表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）
（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）
（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）
（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）
课堂练习
关于乙烯气（C2H4）燃烧的反应认识正确的是（　 ）
A．反应物与生成物的质量比为1∶3∶2∶2
B．1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水
C．在常温乙烯和氧气混合就可以发生反应
D．7g乙烯气与24g氧气完全反应，可以生成9g水
三、化学方程式书写原则
一是：以 为基础；二是：遵循 。
四、化学方程式书写步骤
(1)写 在短线两边写出反应物与生成物的化学式 P +O2 — P2O5
(
点燃
)(2)配 将短线两边的原子数目配平 4P +5O2 — 2P2O5
(
点燃
)(3)标 标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓” 4P +5O2 — 2P2O5
(4)等 将短横线改写成“ = ” 4P +5O2 ==== 2P2O5
（5）查 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
1、化学方程式的配平
最小公倍数法：①找出找左右两边都只出现一次，个数较多的原子，求其最小公倍数，用“最小公倍数”除以“个数”即为化学式前面的系数，以此为标准，根据质量守恒，确定其它化学式前的系数；②配平过程中，灵活使用分数；③最后，系数仍是1时，不写；是分数时，要去掉分母。
练习1：写出下列化学方程式 :
①木炭燃烧 ；②硫燃烧 ；
③铁丝燃烧 ；④镁条燃烧
⑤氢气燃烧 ；
练习2：写出电解水的化学方程式:
化学方程式的条件
（1）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑ ”
（2）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“ ↓”
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式:
(
点燃
)练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
(
点燃
)练习5：（1） CH4 ＋ O2 — CO2＋ H2O
（2） C2H5OH ＋ O2 — CO2＋ H2O
课时作业
一、基础篇
1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．这个式于不仅表明了反应物是　 　，生成物是　 　，反应条件是　 　，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫 　 份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫．
2.根据化学方程式不能获得的信息是 (　　)
　　A.反应发生所需要的条件 B.化学反应的快慢
C.该反应的化学反应类型 D.各物质间的质量比
3.从氢气在氧气中燃烧的化学方程式:2H2+O22H2O中获得以下信息:①该反应的发生条件是点燃;②该反应的反应物是氢原子和氧原子;③反应前后元素种类不变;④反应前后原子数目不变;⑤反应前后分子总数保持不变;⑥在反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是 (　　)
A.①②③④ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑥
4.CO具有可燃性,可作燃料,对CO燃烧的化学方程式:2CO+O22CO2所能表达的意义,下列说法错误的是 (　　)
A.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的CO、O2与生成的CO2的粒子个数比是2∶1∶2
C.每28份质量的CO和16份质量的O2在点燃的条件下完全反应生成88份质量的CO2
D.每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃的条件下完全反应生成2个二氧化碳分子
5.三硝酸甘油酯是一种黄色的油状透明液体,医学上可以用于治疗心绞痛,这种液体可因受到震动而爆炸,其发生爆炸的化学方程式为4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑,则X的化学式是 (　　)
A.N2 B.CO C.NH3 D.NO
6.碳酸氢铵不稳定，加热时发生如下反应：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O．据此得出的结论正确的是（　　）
A．此反应伴随着能量的变化
B．物质分解都需要加热
C．此反应生成物质量比为1：1：1
D．主要成分为碳酸氢铵化肥，可保存在高温干燥处
二、创新篇
二氧化氯（ClO2）的制备方法有2NaClO2＋Cl2 = 2X＋2ClO2。下列说法中，错误的是（ ）
X的化学式为NaCl
B. 1个ClO2分子中含有1个氧分子
C. NaClO2中氯元素的质量分数最大
D. NaClO2与ClO2中氯元素的化合价不同
8.如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，下列从图示获得的信息中，错误的是（　）
分子的种类在化学反应中发生了改变
该反应的基本反应类型为分解反应
反应生成的丙物质属于单质
D. 一个乙分子中含有一个A原子，一个B原子
9.在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表。对该反应下列描述中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 24 10 待测 6
反应后的质量/g 8 10 24 2
待测值是8
B．乙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙是反应物，丙、丁是生成物
D．反应中甲、丁两种物质变化的质量比是4：1第五单元化学反应的定量关系
课题2　化学方程式
化学方程式的意义-教学设计
一、课标分析：
《化学方程式》这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题2的内容。教材从质量守恒定律出发，强调方程式书写的科学性与准确性，是学生学习化学的基础。化学方程式课程标准注重理解质量守恒定律，掌握化学方程式的书写及配平方法，强调从微观角度理解反应实质。学生需通过实验探究，理解并应用化学方程式，解决实际问题，培养科学探究精神和定量分析能力。同时，课程也关注学生化学用语的规范使用，为其后续学习奠定基础。
二、教学目标：
通过具体化学反应的分析，引导学生建构化学方程式相关知识体系，理解化学方程式的概念及其重要性，掌握化学方程式的书写原则和书写方法，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力
三、教学重难点：
教学重点：化学方程式的书写和配平方法
教学难点：理解配平化学方程式的本质
教法与学法：
教学方法：启发式教学
学习方法：合作式学习法、自主学习法
教学准备：
教师准备：课程标准、多媒体课件
学生准备：复习质量守恒定律
六、教学过程：
教学环节 教师活动 设计意图
新课导入 1.导入新课（5分钟） 引入新课：介绍化学方程式的概念，即用化学式来表示化学反应的式子。 介绍化学方程式的概念，即用化学式来表示化学反应的式子。
实验中的变化 2.讲授新知（20分钟） 化学方程式的概念：通过实例（如木炭在氧气中燃烧）讲解化学方程式的概念。 书写原则： 必须以客观事实为基础。 必须遵守质量守恒定律。 书写步骤： 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 配平化学方程式。 注明反应条件（如加热、点燃等）。 注明生成物的状态（如气体用“↑”表示，沉淀用“↓”表示）。 配平方法：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲解最小公倍数配平法。 3.学生活动（15分钟） 分组练习：学生分组进行化学方程式的书写练习，教师巡回指导。 讨论交流：学生之间互相讨论配平过程中遇到的问题和解决方法，教师适时点拨。 学生之间互相讨论配平过程中遇到的问题和解决方法，教师适时点拨。
学法提升 总结反思（5分钟） 知识总结：师生共同总结本节课的知识点，强调化学方程式的书写原则和配平方法。 情感升华：引导学生谈谈对化学方程式的认识和学习体会，激发学生对化学的兴趣和热爱。 课堂讨论与总结，巩固知识
课堂小结 情感升华：引导学生谈谈对化学方程式的认识和学习体会，激发学生对化学的兴趣和热爱。
八、教学反思：
在完成了化学方程式的教学之后，我进行了深入的反思，这次经历不仅让我对教学方法有了更深的理解，也让我对学生的学习过程有了更全面的认识。
首先，我意识到化学方程式的学习不仅仅是记忆和模仿，更重要的是理解其背后的化学原理和逻辑。因此，在未来的教学中，我需要更加注重引导学生理解质量守恒定律、化学反应的实质等基础知识，帮助他们建立扎实的理论基础。同时，通过案例分析、实验演示等方式，让学生直观感受化学反应的过程，加深对化学方程式的理解。
其次，我发现学生在化学方程式的书写和配平方面存在较大的困难。这可能是由于他们对元素符号、化学式等基础知识掌握不牢固，或者是缺乏系统的练习和指导。针对这一问题，我计划在未来的教学中加强基础知识的复习和巩固，同时增加课堂练习和课后作业，让学生在反复实践中掌握技能。此外，我也会采用分组讨论、合作学习等方式，让学生在交流中互相学习、互相帮助，共同提高。
再次，我认识到教学方法的多样性和灵活性对于提高教学效果至关重要。在这次教学中，我尝试了多种教学方法，如讲授法、演示法、讨论法等，但每种方法都有其优缺点。因此，在未来的教学中，我需要根据教学内容、学生特点和教学目标等因素，灵活运用各种教学方法，以激发学生的学习兴趣和动力，提高教学效果。
最后，我深刻体会到教学反思的重要性。通过反思，我能够及时发现教学中的不足和问题，从而有针对性地采取措施加以改进。同时，反思也让我更加明确了自己的教学目标和方向，为今后的教学工作提供了有益的借鉴和参考。因此，我将继续坚持教学反思的习惯，不断提升自己的教学水平和能力。(共29张PPT)
学习目标
02
01
知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系
能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题
掌握利用化学方程式进行简单计算的依据、步骤和书写格式
学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应
04
03
课题2
化学方程式
第1课时
化学方程式及其意义
新课导入
从1970年到2024年，50多年白驹过隙，50多年箭指苍穹，一代代长征运载火箭点火起飞，让我们的卫星环绕地球。
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反应？
你有哪些方法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反应？
①用文字表示：
点燃
氢气 + 氧气 水
②用符号表示：
H2 + O2 H2O
点燃
③微观图表示：
④用化学式和数字表示：
2H2+O2
点燃
2H2O
像这样用化学式（和数字）来表示化学反应的式子就叫做化学方程式。
2H2+O2 2H2O
点燃
1.利用化学符号表达
2.书写简单
3.宏观微观意义都有
4.能表达质量守恒定律的意义
一、化学方程式读法及意义
2H2+O2
点燃
2H2O
反应物
生成物
反应条件
和、与、跟
生成了
等号左边为 物，等号右边为 物，等号上面为 ，加号读作 ，等号读作 ；
反应
生成
反应条件
和、与、跟
生成了
点燃
2H2O
2H2 + O2
粒子数目之比
2 : 1 : 2
相对质量之比
4 : 32 : 36
物质的质量之比
4 : 32 : 36
思考：
1.在该反应中的反应物、生成物及反应条件是什么
2.在该反应中氢分子、氧分子和水分子的个数比是多少？
3.你能求出在该反应中氢气、氧气和水的质量比是多少吗？
一、化学方程式读法及意义
点燃
2H2O
2H2 + O2
粒子数目之比
2 : 1 : 2
相对质量之比
4 : 32 : 36
物质的质量之比
4 : 32 : 36
一、化学方程式读法及意义
定性方面：
①表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
反应物是：氢气和氧气
生成物是：水
反应条件：点燃
点燃
2H2O
2H2 + O2
粒子数目之比
2 : 1 : 2
相对质量之比
4 : 32 : 36
物质的质量之比
4 : 32 : 36
一、化学方程式读法及意义
定量方面：
②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水。
化学方程式
的意义
①反应物、生成物、反应条件（宏）
②各反应物、生成物之间的微粒个数之比（微）
③反应物、生成物各物质之间的质量比（宏）
总结
【典型例题】
说说看，你能从化学方程式：C+O2 CO2中获得那些信息（即意义）？
点燃
（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）
每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）
（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）
每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
C：12 O：16
考点：如何描述化学方程式的意义（化学方程式的读法）
跟踪练习
1.关于乙烯气（C2H4）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O的
反应认识正确的是（　 ）
A．反应物与生成物的质量比为1∶3∶2∶2
B．1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳
和2个水
C．在常温乙烯和氧气混合就可以发生反应
D．7g乙烯气与24g氧气完全反应，可以生成9g水
点燃
D
粒子个数比
宏观物质不讲数目
反应条件
二、化学方程式的书写原则
1
必须以客观事实为依据，绝不能凭空臆想、臆造不存在的物质和反应。
2
要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
化学方程式的书写原则
左 （短线连接） 右
反应物化学式 生成物化学式
P
P2O5
+
O2
5
2
4
点燃
以书写磷在空气中燃烧的化学方程式为例：
三、化学方程式的书写
点燃
4P + 5O2 2P2O5
三、化学方程式的书写
(1)写:
点燃
在短线两边写出反应物与生成物的化学式
P + O2 P2O5
(2)配:
将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2 2P2O5
(4)等：
将短横线改写成“ ”
4P +5O2 2P2O5
(3)标：
标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
（5)查：
检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
如何配？
何时标？怎样标？
方程式配平：在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边的每一种元素原子的总数相等。
2H2 + O2 2H2O
点燃
三、化学方程式的书写
配平下列反应的化学方程式
P + O2 P2 O5
5
2
4
5
2
最小公倍数法
2×5 = 10
点燃
找左右两边都只出现一次，个数较多的原子
点燃
P + O2 P2O5
三、化学方程式的书写
复习巩固
在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂、通电、高温等，写在等号上方，如果反应是在常温下进行，则不需注明。又有催化剂又有加热的，催化剂在等号上方，加热在等号下方。
注意：
点燃≠燃烧≠加热≠高温
练习1：写出下列化学方程式 :
4.镁条燃烧_______________________________
2.硫燃烧_________________________________
3.铁丝燃烧_______________________________
1.木炭燃烧_______________________________
5.氢气燃烧_______________________________
C + O2 CO2
点燃
点燃
S + O2 SO2
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2Mg + O2 2MgO
点燃
2H2 + O2 2H2O
点燃
三、化学方程式的书写
练习2：写出电解水的化学方程式:
。
2H2O 2H2↑+ O2↑
通电
（1）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑ ”
三、化学方程式的书写
2H2O 2H2 + O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
S + O2 SO2
通电
△
点 燃
(气体)
↑
↑
(不注↑)
↑
溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“ ↓”
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液) (溶液) (溶液) (固体)
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
(固体) (溶液) (固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
无中生有，标沉浮
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式:
。
【讨论】在配平KClO3 → KCl +O2时，能否将“O2”改成“O3”？为什么？
MnO2
加热
不能， 违背了客观事实
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不改动化学式及其右下角的数字。
注意：
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
。
小结：
1.开始配平的原子是反应前后各只出现一次且原子个数最大
2.配平过程中计量数是1的暂时写上,若最后是1的,必须省略不写
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
1
1
1
2
三、化学方程式的书写
（1） CH4＋ O2 CO2＋ H2O
（2） C2H5OH ＋ O2 CO2＋ H2O
练习5：配平以下方程式
点燃
点燃
即学即练
课堂总结
概念
化学
方程式
意义及读法
书写
用化学式表示化学反应的式子
质的方面
量的方面
微观意义
书写步骤
书写原则
谢谢聆听
谢谢
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