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课题2 原子结构
人教版 九年级上册
课时1 原子的构成 相对原子质量
第三单元 物质构成的奥秘
课时2 原子核外电子的排布 离子
认识原子是由原子核和核外电子构成的。
知道核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。
知道相对原子质量并学会查相对原子质量表。
能运用概念计算原子的相对原子质量。
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课时1 原子的构成 相对原子质量
科学史话——原子模型的探索历程
英国化学家
道尔顿
实心球模型
新课导入
英国物理学家
汤姆孙
汤姆孙原子模型
英国科学家
卢瑟福
核式结构模型
假如“你”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？
新课讲授
【拓展】
结论：原子由居于原子中心的带正电的原子核和带负电核外电子构成，原子核比原子小很多，原子里有很大空间，电子在这个空间里作高速运动。
大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向
少数带正电的α粒子发生方向上的偏转
极少数带正电的α粒子被反弹
原子的体积很小！
.
原子
乒乓球
地球
+
+
+
质子
中子
一、原子的构成
原子
（每个 带一个单位 电荷）
（不带电）
（每个 带一个单位的 电荷）
质子
中子
原子核
核外电子
质子
电子
正
负
观察图片，完成下列填空。
【归纳总结】
想一想
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
1.所有原子都是由质子、中子、核外电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子，如氢原子没有中子。
2.不同原子与质子数有什么关系？
原子中质子数不同，原子的种类也不同。
想一想
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
3.原子是由带电的粒子构成的,那么原子不显电性 为什么？
想一想
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
原子核和核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性
1.原子是由居于原子中心、带________的原子核和核外带________ 的电子构成，原子核是由________和________构成。由于原子核和
核外电子所带的电荷数_________，电性_________，所以整个原子________（填“显”或“不显”）电性。
2.___________=___________=_______________ 。
正电荷
负电荷
质子
中子
相等
相反
不显
核电荷数
质子数
核外电子数
【归纳总结】
原子的质量测定值
　　
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
一个氢原子质量
0．0000000000000000000000000266千克
即2．66×10-26千克
一个氧原子的质量
0．0000000000000000000000000167千克
即1.67×10-27千克
相对原子质量就是以一种 的1/12
（1.66×10-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比。
碳原子质量的1/12
Ar＝
一种原子的质量
“相对原子质量”是一个比值。
碳原子质量
1.定义式
一、相对原子质量
相对原子质量
相对原子质量的计算
注意
例题：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子的质量是 2.66×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量
氧原子的相对原子质量=
2.66×10-26kg
16
1.993×10-26kg ×1/12
=
有没有其他求相对原子质量的比较简单的方法呢？
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
钠 11 12 23
镁 12 12 24
+
=
+
=
+
=
+
=
+
=
2.相对原子质量=质子数+中子数
项目 原子质量 相对原子质量
得出与性质
单位
联系 测定出来,绝对的
比较得出,相对的
千克
比值
碳原子质量的1/12
相对原子质量＝
一种原子的质量
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于 1983 年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的数据，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
张青莲
1.在原子结构中带正电荷的粒子是( )
A.质子 B.中子 C.分子 D.电子
2.古人通过往铜中加入锡熔合制成青铜器。锡原子的质子数为 50。
则锡原子的核外电子数为( )
A.169 B.119 C.69 D.50
A
D
解析：在原子中，核外电子数=质子数。锡原子的质子数为50，
故其核外电子数为50。
随堂练习
3.科学家制造出原子序数为114号的新原子，其原子的相对原子
质量为289。下列有 关114号原子的说法错误的是( )
A.该原子的中子数为175
B.该原子的质子数为114
C.该原子的核外电子数为114
D.该原子的核电荷数为289
核电荷数=质子数=核外电子数=114
D
中子数=相对原子质量-质子数=175
解析：
4.关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A.相对原子质量是一个比值
B.相对原子质量是以碳-12原子质量为标准的
C.相对原子质量就是原子的质量
D.碳的相对原子质量是12 g
解析：相对原子质量等于原子的实际质量除以碳-12原子质量的1/12。
A
5.如图所示，下列叙述正确的是( )
A.原子是实心球体
B.原子不显电性
C.所有的原子都含有质子、中子和电子
D.质子、中子、电子均匀分布在原子中
解析：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核中有质子和中子（氢中有的没有中子），故C错误；原子核的体积很小，电子在原子核外的空间运动。故A、D错误。
B
原子
原子核
核外电子
核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量
每个电子带一个单位的负电荷
质子（每个质子带一个单位正电荷）
中子（不带电）
课堂小结
知道原子核外电子是分层排布的。知道元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。
了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与化学性质其之间的关系。
了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
知道离子与原子的区别与联系。
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课时2 原子核外电子的排布 离子
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。那么，原子核外电子的排布有什么特点呢？
新课导入
原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着。
一、原子核外电子的排布
新课讲授
核外电子的分层排布
离核远近:
能量高低:
近 远
低 高
离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
第一层
第二层
第三层
钠原子核外11个电子
电子分层运动
想一想
核外电子排布有哪些特点？
【归纳总结】
核外电子排布规律
元素原子核外电子最少的有
1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。
01
电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。
02
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布
该电子层上的电子数
镁（Mg）
+12
2
核电荷数（质子数）
电子层
原子核
核外电子的分层排布
镁（Mg）
+12
2
【归纳总结】
弧线上的数字表示该层的电子数。
原子结构示意图中的小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数。
弧线表示电子层。
02
01
03
部分原子的结构示意图
稳定结构：像稀有气体元素原子这样最外层有8个电子(氦为2个
电子)的结构。
金属原子最外层
电子数一般少于4个
非金属原子的最外层
电子数一般多于4个
最外层电子数少于4个的不一定是金属原子
注意
二、离子
离子的形成
钠与氯气反应生成氯化钠
离子：带电荷的原子或原子团
阳离子：带正电荷的原子或原子团
阴离子：带负电荷的原子或原子团
（1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。
（2）非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带正电荷，形成阴离子。
定义
离子的形成
金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关
注意
原子 离子 阳离子 阴离子
区别 结构特点
电性
符号
相互转化 质子数=核外电子数
不显电性
质子数＞核外电子数
质子数＜核外电子数
带正电荷
带负电荷
用元素
符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
得电子
阳离子 原子 阴离子
得电子
失电子
失电子
离子与原子的区别与相互转化
【归纳总结】
(1) 由原子构成的物质:
如氮气（N2），二氧化碳（CO2）
如氯化钠（NaCl）
①金属 ②固态非金属 ③稀有气体
(2) 由分子构成的物质
(3) 由离子构成的物质
离子也是构成物质的粒子
物质的构成
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe
⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar SO2 P
由原子构成
由分子构成
由离子构成
①②④⑥⑨⑩
⑤⑦
③⑧
下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？
想一想
1.铝原子和铝离子相比较，结构上的区别是（　　）
A．中子数不同
B．质子数不同
C．最外层电子数不同
D．相对原子质量不同
D
随堂练习
2.核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子
C
A.硫原子第一电子层有6个电子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子最外层电子的能量低于
第二层电子的能量
D.原子是不能再分的粒子
3.下图是硫原子的原子结构示意图，下列关于硫原子的叙述中正确
的是( )
B
（1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或
“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，
离子符号为 。
（2）表示原子的是 （填字母,下同）。
得到
阴
O2-
BDE
4.如图是几种粒子的结构示意图：
质子数=核外电子数
质子数＞核外电子数
电子层数相同、各层的电子数相同
(3) 电子层结构相同的是________。
AC
分子可以
分为原子
原子核外电子排布
离子
定义与分类
形成及表示
课堂小结
核外电子的分层排布
原子结构示意图

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