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第5课时
物质的量在化学反应中的应用
第三章 第2节 金属材料
n与计量数
【思考】物质的量与化学反应之间有什么关系？
n与计量数
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2
2
2
1
化学计量数之比
∶
∶
∶
物质的量之比
2mol
2mol
2mol
1mol
∶
∶
∶
化学计量数之比 = 物质的量之比
n与计量数
【例题1】250 mL 2 mol/L 的H2SO4与足量的铁屑完全反应。
计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）
1 1
n (Fe) 0.5 mol
反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
n (H2SO4)=c·V =2 mol/L×0.25 L = 0.5 mol
n与计量数
【例题1】250 mL 2 mol/L 的 H2SO4与足量的铁屑完全反应。
计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）
1 1
0.5 mol
反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
1
n (H2）
n与计量数
【练习1-1】某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2若要制得2.24 L H2(标况)，试计算
（1）参加反应的H2SO4的物质的量。
（2）参加反应的Fe的质量。(相对原子质量Fe:56)
【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 1 1 1
n(Fe) n(H2SO4) 0.1 mol
n与计量数
【练习1-2】将2.70g Al投入足量的NaOH溶液，求：
(1)参加反应的NaOH 的物质的量 (2)生成H2的体积(标准状况下)
【解】：2Al + 2NaOH + 6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2 2 6 2 3
n与计量数
【练习1-3】将5.6 g铁放入0.05 mol的稀硫酸H2SO4中充分反应，
生成标况下氢气的体积是多少
Fe + H2SO4 ＝FeSO4 +H2↑
1 1 1
0.1 mol 0.05 mol y mol
【解】
注意：若给出两种反应物的量，要先判断哪种物质不足量，
根据不足量的物质进行计算。【看少不看多】
技巧 · 关系式法
【例题2】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。
思路：先写反应，再找关系，最后计算
反应：
关系：
计算：
CO　~　CaCO3
1 1
n(CO) 0.1
n(CO)=0.1
m(CO)=2.8g
技巧 · 关系式法
【练习2-1】用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( )
32g
技巧 · 极端假设
【例题3】两种金属混合物粉末15g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下氢气11.2L，符合上述情况的金属混合物是（ ）
A. Mg、 Fe
Ｂ. Ｚn、 Al
C. Fe 、Ｚn
D. Mg 、 Al
n(H2) = 11.2L÷22.4L/mol = 0.5mol
解:
Mg
～
H2
0.5mol
1
1
0.5mol
Fe
～
H2
0.5mol
Ｚn
～
H2
0.5mol
0.5mol
2Al
～
3H2
0.5mol
1/3mol
1
1
1
1
2
3
0.5mol
12g
28g
32.5g
9g
AB
应用题型：混合反应物问题、或多产物不确定问题
技巧 · 极端假设
v
【练习3-1】向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，将所得的溶液蒸干得到6.1 g固体物质，该固体的成分是（　）
解:
A．Na2CO3 　B．NaHCO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．Na2CO3、NaOH
Ｃ
假设只生成Na2CO3
假设只生成NaHCO3
m(Na2CO3)=5.3g
m(NaHCO3)=8.4g
∵
∴
5.3<6.1<8.4
Na2CO3、NaHCO3都含有
技巧 · 原子守恒法
【例题4】0.2 mol 钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是_________g。
10.6
应用题型：同元素物质发生连续复杂的多个反应
思路：不管过程，只看头尾
解：Na在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变
2 1
0.2mol n(Na2CO3)
n(Na2CO3)=1mol
m(Na2CO3)=10.6g
技巧 · 电荷守恒法
v
【例题5】已知 Al 2(SO4)3 、K2SO4 、Al(NO3)3的混合溶液中，K +、SO 42-、 NO 3 -的浓度分别是0.2mol/L、0.4mol/L和0.3mol/L,溶液中 Al 3+浓度是_____________　　　　　
应用题型：溶液中阴阳离子定量问题
思路：正电荷之和=负电荷之和
0.3mol/L
技巧 · 电子守恒法
v
【例题6】用1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－2 mol的XO4-还原，已知氧化产物为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价为_____。 　　　
应用题型：氧化还原电子转移问题
思路：得电子总数=失电子总数
＋4
技巧 · 差量法
v
【例题7】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为 。 　　　
应用题型：增重、减重问题
28g
解析：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　　　
　 56 g　　　　　　　 64 g　　
Δm
8 g
m(Fe)
4 g
技巧 · 差量法
v
【练习7-1】为检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将100g样品加热至质量不再减少，其质量变为96.9 g，则该样品的纯度(质量分数)是( 　 　)。
91.6%
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
Δm减
168g
106g
62g
(100-96.9)g=3.1g
m(NaHCO3)
技巧 · 方程组法
v
【例题8】把5.1g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。
试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。 　
应用题型：混合成分中，各组份定量问题
思路：设n，找到两个等量关系，列方程

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