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第3课时
原子结构与元素性质
（碱金属）
第四章 第1节 元素周期律
碱金属
易失去电子
易得到电子
不易得失电子
元素化学性质与最外层电子数有密切关系
元素性质与最外层电子
失e-的能力
元素的金属性
单质的还原性
得e-的能力
元素的非金属性
单质的氧化性
元素的性质
单质的性质
元素性质与最外层电子
元素的性质主要决定于原子的电子层结构，
尤其是原子的最外层电子数
原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质
稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _______
金属元素 一般_____4 易_____ _______
非金属元素 _____4 易_____ _______
得、失
稳定
少于
失去
不稳定
多于
得到
不稳定
元素性质与最外层电子
结论
碱金属性质
结构
性质
最外层电子数=1
元素：金属性
单质：还原性
相似性
递变性
电子层数增多
原子半径增大
失电子更容易
易失e-
元素：金属性增强
单质：还原性增强
碱金属性质 · 应用
任务1
①、与O2反应
预测K的化学性质
4Na＋O2 == 2Na2O
2Na＋O2 == Na2O2
②、与H2O反应
2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑
①、与O2反应
②、与H2O反应
4K＋O2 == 2K2O
2K+O2 K2O2
点燃
K+O2 KO2
点燃
2K+2H2O 2KOH+H2↑
更剧烈
更复杂
最外层电子数相等
性质相似
碱金属性质 · 应用
金属性强弱比较
①、元素的金属性强弱由什么决定？
②、金属性强弱有哪些判断依据？
结构决定性质。原子越易失电子，元素金属性越强
金属单质与水反应越容易 金属性越强
最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强
碱性：KOH >NaOH
金属性：K > Na
碱金属性质 · 总结
碱金属性质特点：与Na相似
碱金属化学性质 · 总结
与O2反应
Li2O
Na2O、Na2O2
K2O、K2O2、KO2
更复杂
更更复杂
反应更剧烈、产物更复杂
与H2O反应
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
略微缓慢
剧烈
更剧烈、轻微爆炸
遇水即燃、爆炸
遇水即燃、剧烈爆炸
反应更剧烈、产物碱更强
碱金属物理性质 · 总结
碱金属单质 颜色和状态 密度(g.cm3) 熔点(℃) 沸点(℃)
Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
K 银白色，柔软 0.86 63.65 774
Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
反常
沸点降低
熔点降低
密度增大
锂是最轻的金属，保存在石蜡里，Na、K保存在煤油中
Li
Rb
Na
K
元素符号 核电荷数 原子结构 示意图 原子半径
nm
Be 4 0.111
Mg 12 0.160
Ca 20 0.197
Sr 38 0.215
Ba 56 0.217
原子最外层均为2个电子
原子易失去2个电子
电子层数越来越多
半径越来越大
失电子能力越来越强
元素金属性越来越强
元素金属性都较强
原子结构
的相似性
元素性质
的相似性
决 定
原子结构
的递变性
元素性质
的递变性
决 定
碱金属物理性质 · 诊断
碱土金属
碱性强弱：Ca(OH)2 > Mg(OH)2
补充：氢氧化钙是强碱，氢氧化镁是中强碱。
金属性：钙 > 镁
Be(OH)2金属性强弱：Be < Mg < Ca < Sr < Ba
碱金属物理性质 · 诊断
1、Mg(OH)2和Ca(OH)2哪个碱性更强？
思考
2.对IIA族金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性进行排序：

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