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第1课时
化学键与物质构成
相邻原子间的强相互作用
化学键
H
H
O
H2O
O2
H2
化学反应与化学键
化学反应与化学键
旧化学键断裂 新化学键形成
化学反应的实质
分子分成原子 原子重新组合形成新的分子
化学键的断裂与形成伴随的能量变化
吸收能量 释放能量
化学反应与化学键
吸收能量 断键
释放能量 成键
离子键与离子化合物
离子键
NaCl的形成过程
离子键：相反电荷离子之间的相互作用
成键微粒：
阳离子和阴离子
成键本质：阴阳离子之间的静电作用
(注意：静电作用不仅仅指静电引力，也包含静电斥力)
成键元素：①、金属元素+非金属元素
②、NH4+ + 非金属元素
【练习1】判断下列哪些物质中存在离子键？
技巧：找金属和NH4+(例外：BeCl2 、AlCl3和Al2O3)
离子键
NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2
KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3
H2O Na2O CO2 CaO MgO
离子化合物：含离子键的化合物（只要含有离子键就是离子化合物）
判断离子化合物的技巧：找金属、找NH4+
例外： Al2O3 、AlCl3或BeCl2等
离子化合物
【练习2】判断下列哪些物质是离子化合物
NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2
KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3
H2O Na2O CO2 CaO MgO
离子化合物
D
离子化合物
【练习3】下列说法正确的是（ ）
A、离子化合物一定是由金属与非金属元素组成
B、离子化合物中可能含有离子键
C、离子化合物中一定只含有离子键
D、离子化合物中可能不含有金属元素
离子化合物
三个一定
①、离子化合物中一定含有离子键
②、含有离子键的物质一定是离子化合物
③、离子化合物中一定阳离子。
两个不一定
①、离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
电子式的书写
电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子的最外层电子
1、原子的电子式：
技巧：布四方，再成双，对称分布
电子式
原子 书写 规则 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上
示例
提示：同主族元素，原子电子式相同
【练习】补全第三周期原子电子式
2、离子的电子式：
电子式
①、阳离子的电子式：离子符号
例如：Na+、Mg2+、Al3+
②、阴离子的电子式：画离子最外层电子、[ ]括起来、写电荷角标
例如：
【练习4】书写离子的电子式 Cl-、S2-、P3-
3、离子化合物的电子式：
电子式
规则：阳离子电子式+阴离子电子式；相同离子对称排布，不能合并
NaCl
Na2O
例如：
【练习5】书写离子的电子式 CaS、MgBr2
4、离子化合物形成过程的电子式：
电子式
原子电子式 → 化合物电子式
NaCl形成过程：
CaCl2形成过程：
【练习6】书写CaS、MgBr2的形成过程

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