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第2课时
共价键
共价键 · 定义
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键本质：共用电子对
成键动机：达到8电子稳定结构（H达到2电子稳定结构）
Cl2的形成：
HCl的形成：
共价键的存在：两个相邻非金属元素之间
① 非金属单质分子，如 H2、O2、Cl2、C 等；
② 非金属形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4 等；
③ 原子团（根）中，如 OH 、SO42-、NH4+等。
共价键 · 存在
技巧：无金属（特例：Al2O3、AlCl3)
提示：NH4+与其他离子之间形成的是离子键、
NH4+内部，N与H之间形成的是共价键
共价键 · 分类
共价键
极性共价键
非极性共价键
特点：电子对发生偏移
特点：电子对不偏移，居于正中
举例：H2、Cl2、O2
举例：HCl、HF、H2O
（不同元素之间形成的共价键）
（同种元素之间形成的共价键）
化学键 · 总结
化学键
离子键
共价键
极性共价键
非极性共价键
（共用电子对）
（阴阳离子、静电作用）
（不同原子）
（相同原子）
总结
（相邻原子间
的强相互作用）
共价化合物
共价化合物: 以共用电子对形成分子的化合物
特点: 共价化合物中只含有共价键
技巧:无金属、无NH4+
总结
共价化合物
离子化合物
只要有离子键，就是离子化合物
只有全是共价键，才叫共价化合物
特殊记： Al2O3、AlCl3是共价化合物
【例题】在下列物质中：
A.氩　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化钡　E.氮气 F. NH3　G. CCl4　H. H2O2
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；
(3)只含极性键的物质是________；
(4)含非极性键的物质是_____。
D
B
CFG
EH
共价化合物
共价化合物 电子式
共价键 · 电子式
分子 电子式 结构式
N2
CO2
H2O
CH4
NH3
书写技巧
对称摆原子 , 确定电子对 , 补全剩余e- , 检查全稳定
O=C=O
N ≡ N
H-O-H
共价键 · 电子式
【练习1】书写 H2S、CCl4的电子式、结构式
【练习2】书写下列离子的电子式
OH-
O22-
NH4+
【练习3】写出NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO 的电子式
共价键 · 电子式
共价化合物形成过程:
原子电子式 分子电子式
H
Cl
+
Cl
H
例如：
【练习4】书写H2、HBr、CO2、H2O的形成过程
分子间作用力
分子间作用力
分子间作用力
原子间作用力
——化学键
共价键
离子键
氢键
范德华力
影响化学性质
影响物理性质
（主要是熔沸点）
①、强度比较
化学键 > 氢键 > 范德华力
②、熔沸点判断
对于组成和结构相似的物质，
相对分子质量越大→范德华力越大
→熔沸点越高
③、氢键影响沸点
N、O、F与H之间形成的氢键
会显著提高物质的沸点
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
温度/℃
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
温度/℃
×
×
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CBr4
CI4
沸点
熔点
CCl4
×
分子间作用力
【思考1】为什么F、Cl、Br、I 单质与碳化物的熔沸点会依次增大？
组成和结构相似，相对分子质量越大 → 范德华力越大 → 熔沸点越高
分子间作用力
【思考2】为什么H2O、HF、NH3的相对分子质量小，其沸点却反常的高于同组其他物质的氢化物？
N、O、F与H之间形成氢键，显著提高了物质的沸点，所以反常增高
【补充】
①、水结成冰，体积增大，跟氢键有关
②、 DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关

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