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第4课时
原子结构与元素性质
（卤族元素）
第四章 第1节 元素周期律
卤族元素
F
Cl
Br
I
结构
性质
最外层电子数=7
元素：非金属性
单质：氧化性
相似性
递变性
电子层数增多
原子半径增大
得电子更难
易得e-
元素：非金属性减弱
单质：氧化性减弱
卤族元素
F
Cl
Br
I
淡黄绿色
黄绿色
红棕色
紫黑色
颜色
状态
气
气
液
固
密度
熔沸点
越来越大
溶解性
与水反应
在水中溶解度小
易溶于有机溶剂
卤族元素 · 物理性质
卤素的特殊性
②、碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝
固体-紫黑色；溶于水-棕黄色；溶于有机溶剂-紫色
①、常温下，Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发
③、氟是最活泼的非金属，没有正化合价，
氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2
卤族元素 · 物理性质
卤族元素 · 化学性质
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
①、与H2反应
H2＋F2 == 2HF
卤素化学性质的特点:与Cl2相似
暗处
光照/点燃
加热
不断加热
条件变难
HF : 很稳定
HCl : 较稳定
HCl :不如HCl稳定
HI : 不稳定，
一边生成，一边分解
氢化物稳定性减弱
从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性越来越弱，
元素的非金属性逐渐减弱
卤族元素 · 化学性质
卤素单质 化学方程式
F2
Cl2
Br2
I2
②、与H2O反应
Cl2＋H2O == HCl + HClO
Br2＋H2O == HBr + HBrO
l2＋H2O == Hl + HlO
2F2＋2H2O == 4HF + O2↑
F2氧化性过强，可以与水反应置换出O2
卤族元素 · 化学性质
③、卤素单质之间的置换
置换规律：强置换弱（上置换下）
实验操作 实验现象 离子方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为_____色 单质的氧化性：______________
离子的还原性：
———————
振荡静置后，溶液由无色变为 ___ 色
振荡静置后，溶液由无色变为 ___ 色
橙黄
棕黄
Cl2>Br2>I2
棕黄
Cl-
卤族元素 · 化学性质
卤素单质 化学方程式
F2
Cl2
Br2
I2
④、最高价氧化物的水化物
无正价，无最高价氧化物水化物
HClO4 —— 最强无机酸
HBrO4 —— 强酸
HIO4 —— 中强酸
越来越弱
卤族元素 · 化学性质
非金属性减弱
氧化性减弱
非金属性越强：
①、与H2反应越容易
②、氢化物稳定性越强
③、单质氧化性越强（强可置换弱）
④、离子的还原性越弱
⑤、最高价氧化物水化物的酸性越强
思考：如何证明Cl的非金属性大于Br
【例1】根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－
可知：单质氧化性：___________，阴离子还原性：____________。
Cl2>Br2>I2
Cl－2F2＋2H2O===4HF＋O2
(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2。
否，F2与H2O先反应，无法置换出Cl2。
【例2】(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式。
卤族元素 · 化学性质

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